金属钠(公开课)教案

采用实验探究、对比分析等方法学习金属钠有关知识
教学手段
分组实验
【创设情境】 用珠江“水雷”事件引起学生兴趣
【导入新课】
提出问题，激发学生好奇心。
1.为什么铁桶不下沉？
教
2.为什么“水里的东西也能着火爆炸”？
3.为什么接触了桶内的物质，双手感到剧烈的疼痛？
学
推进新课----本节课我们来揭开钠的神秘面纱。
【实验探究 3】钠与水的反应
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可编辑
1、实验注意事项：（1）、实验要按操作要点进行，所取钠的大小：绿豆粒般大小
（2）、要用镊子取用钠，不能用手。每次取出的钠要用滤纸吸干表面的煤油。
(3）、多余的金属钠要放回试剂瓶中
（3）、情感态度与价值观 ①．让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系， 激发学生学 习化学的积极性。 ②．让学生学会透过事物的现象分析本质的能力、进一步培养综合运用知识、 解决问题 的能力；通过人人动手实验，规范操作，提高实验能力、观察能力和对实验现象的分 析能力。 钠的物理性质和化学性质 对实验现象的分析
过
一、 金属钠在自然界的存在形式
程
仅以化合态存在
二、 探究金属钠的性质
【实验探究 1】钠的切割
现象：钠有银白色的金属光泽，在空气ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ很快变白
【实验探究 2】钠的燃烧
现象：先熔成小球,后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的物质。
【总结】钠与氧气反应的化学方程式
常温 4Na+O2=2Na2O
△
加热 2Na+O2=Na2O2
课题
可编辑
金属钠
序号
课型
教学目标
重点、难点 教学方法
时间
班级
（1）、知识与技能 ①．了解钠的物理性质及用途 ②．掌握钠的原子结构和主要化学性质——与氧气的反应、与水的反应
（2）、过程与方法 ①．采用实验探究法，引导学生学习科学方法，提高学生科学探究能力,充分挖掘学生的 潜能，发展学生的个性和特长。 ②．在教学过程中训练思维的严密性、逻辑性，培养学生分析、类比、归纳、总结的能力。
学 【分析、归纳】分析金属钠特殊性质的根本原因，并归纳用途。
过 【知识拓展】钠与盐溶液反应是否能置换出金属单质
程 【实验探究 4】钠与硫酸铜溶液反应
现象：浮、熔、游、响、蓝色沉淀
总反应：2Na+CuSO4+2H2O =Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 +H2↑
【小结】结构决定性质，性质决定用途。
【作业】
2、现象：浮、熔、游、响、红
【问题探究 1】解释钠跟水反应的现象，并推测钠跟水反应生成的物质
列出问题---提出假设---验证假设---得出结论 总结钠与水反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 推导钠与酸反应方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 【总结】钠的物理性质
教 银白、软、导、轻、低 【问题探究 2】钠为什么保存在煤油中？是否能用水灭钠火?
金属钠
一、存在
板
仅以化合态存在
二、性质
书 1、化学性质（1）与 O2 反应： 常温 4Na+O2 =2Na2O
加热 2Na+O2 =△Na2O2
设
（2）与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
计 2、物理性质
银白软导轻低 三、用途
..
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