—度山东省沂水二中高三化学模拟考试能力测试试题

山东省沂水二中
2008—2009学年度高三模拟考试能力测试
化学试题
说明：
1．本试卷包括第第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

2．考生务必将第I卷的正确答案用2B铅笔涂写在答题卡上。

第Ⅰ卷（选择题共50分）
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Mn:55
一、选择题（1~10每题2分，11~20每题3分，只有一个正确选项）
1.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是：
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体、浊液
④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
⑤根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质
A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②④⑤
2.
X Y Z
3.下列有关试剂的保存方法，错误的是：
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量钠保存在煤油中
C．氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中
4.将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比
是：
A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1
5.下列关于钠的说法不正确的是：
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在氧气中燃烧产生白烟
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入到水中；另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小
孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等
A．②B．②③C．②③④D．①②③④
6.25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是：
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)减小
D．将水加热，K w增大，pH不变
7. 某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反
B ．23gNa 在氧气中完全燃烧失电子数为N A
C ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L 质量为28g
D ．常温常压下的33.6L 氯气与27g 铝充分反应，转移电子数为3N A
9. 某气体的摩尔质量为M g ·mo l －1，N A 表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL 的该气体所含有的分子数为X 。

则A
VN MX 表示的是： A ．以g 为单位VL 该气体的质量 B ．以g 为单位1L 该气体的质量
C ．1L 该气体所含的分子数
D ．以g 为单位1mol 该气体的质量
10. ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

可以通过以下反应制得ClO 2：
2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=2ClO 2＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O ，下列说法正确的是：
A ．KClO 3在反应中失去电子
B ．ClO 2是氧化产物
C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化
D ．1mol KClO 3参加反应有2mol 电子转移
A ．碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －=CaCO 3↓＋H 2O
B ．碳酸钠溶液使酚酞试液变红：CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －
C ．硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋=Fe 3＋＋2H 2O
D ．醋酸和氢氧化钾溶液反应：H ＋＋OH －=H 2O
13. 在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是：
A ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3＋、NH 4＋、Cl －、SCN －
B ．pH 为1的溶液：Cu 2＋、Na ＋、Mg 2＋、NO 3－
C ．水电离出来的c(H ＋)=10－13mol/L 的溶液：K ＋、HCO 3－、Br －、Ba 2＋
D ．所含溶质为Na 2SO 4的溶液：K ＋、CO 32－、NO 3－、Al 3＋
14. 下列叙述正确的是：
A ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO 42－)＞ c(NH 4＋)
B ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2
C ．pH=11的NaOH 溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色
D ．向0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中)
()(23O H NH c OH c ⋅-增大 15. 下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是：
A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合：c(M ＋)＞c(H ＋)= c(OH －)＞c(A －)
B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na 2CO 3)＜c(CH 3COONa)
C ．物质的量浓度相等的CH 3COONa 、CH 3COOH 溶液等体积混合：
c(CH 3COO －)+2c(OH －)=2c(H ＋)+c(CH 3COOH)
D ．0.1mol/L 的NaHA 溶液，其pH=4：c(HA －)＞c(H ＋)＞c(H 2A)＞c(A 2－)
16. 对于1mol/L 的氨水，下列叙述正确的是：（忽略溶液混合时的体积变化）
A ．将标准状况下22.4L 氨气溶于1L 水中配成溶液，即可得到1mol/L 的氨水
B ．1mol/L 的氨水的质量分数小于1.7%
C ．将1mol/L 的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/L
D ．质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数大于15%
17. 在标准状况下，a g 气体A 与b g 气体B 的分子数相同。

则与此有关的下列说法中不正确的
是：
A ．气体A 与气体
B 的摩尔质量之比为a ∶b
B ．相同状况下，同体积的气体A 与气体B 的质量之比为a ∶b
C ．质量相同的气体A 与气体B 的分子数之比为b ∶a
D ．同温同压下，气体A 与气体B 的密度之比为b ∶a
18. 用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应方程式如下：
Fe 2O 3＋3Na 2O 22Na 2FeO 4＋Na 2O ，下列说法正确的是：
A ．Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂
B ．Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物
C ．3mol Na 2O 2发生反应，有12mol 的电子转移
D ．在Na 2FeO 4中Fe 为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
19. 某溶液中大量存在以下五种离子：NO 3－、SO 42－、Fe 3＋、H ＋、M ，其物质的量之比：
n(NO 3－)∶n(SO 42－)∶n(Fe 3＋)∶n(H ＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M 可能是：
A ．Fe 2＋
B ．Mg 2＋
C ．CO 32－
D ．Ba 2＋
20. 某溶液中含有大量的Al 3＋、NH 4＋、Ag ＋、Fe 2＋四种离子。

向该溶液中加入足量的Na 2O 2，微
热并充分搅拌后，再加入过量的稀盐酸，此时溶液中大量存在的阳离子可能是：
A ．H ＋、Na ＋、Al 3＋、NH 4＋
B ．Al 3＋、H ＋、Na ＋、Fe 2＋
C ．H ＋、Na ＋、Al 3＋、Fe 3＋
D ．Fe 3＋、Ag ＋、Na ＋、H ＋
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、实验题：
21. (16分)下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置；已知Cl 2在饱和食盐水中
熔融 紫色
⑴A是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式
为：。

⑵实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒
精打，连接上E装置。

Cl2通过C瓶后再进入D。

D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。

试写出D中反应的化学方程式：。

装置C的作用是：。

⑶在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因
是。

⑷若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为：（）
A、有白色沉淀生成
B、无明显现象
C、先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
⑸D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此
时B中的现象是：，B的作用是：。

⑹若实验中使用12mol/L的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总
是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是。

（10分）⑴要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是（填代号）。

A、称量8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯
中，同时不断搅拌至固体溶解
22.B、称量8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边加蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸
馏水稀释至100mL
C、称量8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，
再加蒸馏水至刻度，盖好瓶塞，反复摇匀。

D、用100mL量筒量取40mL 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取
60mL蒸馏水，再慢慢搅拌下慢慢倒入烧杯中
⑵要配制500mL 0.200mol/L的H2SO4溶液，需要的仪器有量筒、烧杯、。

需要98%的浓硫酸（密度1.84g/mL）mL。

下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是（填代号）。

A、用量筒量取一定体积的98%的浓硫酸，稀释后未经冷却即转入容量瓶内；
B、稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤
C、定容时仰视观察液面
D、定容时俯视观察液面
E、用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥
F、定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液溅出瓶外
三、推断题：
23.（11分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的
稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

⑴提出问题：Fe3＋与Br2，谁的氧化性更强？
⑵猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3＋＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液
呈黄色是因为含有（填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有（填化学式，下同）所致。

⑶设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实
验，并观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。

供选用的试剂：a、酚酞试液b、CCl4c、无水酒精d、KSCN溶液
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）。

⑷结论：氧化性：2＞。

故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入～滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的
离子方程式为： 。

⑸实验后的思考：①可以推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是（填离子符号） ；
②在100mL FeBr 2溶液中通入2.24L Cl 2（标准状况），溶液中的2
1的Br －被氧化为Br 2，则原FeBr 2溶液中
FeBr 2的物质的量浓度是： 。

24. （7分）由A 、B 、C 、D 、E 五种溶液，其组成的阳离子有Na ＋、Fe 3＋、Ba 2＋、Al 3＋、Ag ＋，
阴离子有NO 3-、OH －、SO 42－、Cl －、CO 32－（在溶液中离子不重复出现）。

现做如下实验： ①A 和E 溶液显碱性，0.1mol/L 的A 溶液的pH 小于13； ②在B 溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；
③在C 溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D 溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，没有沉淀
⑴A 是 ；B 是 ；C 是 ；D 是 ；E 是 ；
⑵A 溶液与D 溶液混合的离子方程式：。

25. （6分）在一定条件下进行的下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题。

已知A 、B 、C
⑴若D 为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，请写出B →C 反应的离子方程式： 。

⑵若D 为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A 、B 、C 、D 分别可以是：（按顺序写出合理的一组物质的化学式即可）A 是 ；B 是 ；C 是 ；D 是 。

高三模拟考试能力测试化 学 试 题
参考答案
21．⑴MnO 2+4HCl(浓
)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ；⑵H 2O ＋2Cl 2＋C 4HCl ＋CO 2；提供参加反应
的水
⑶因反应中产生盐酸，所以石蕊试液变红，又因为剩余的氯气也可以和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸又有漂白性，所以变为无色。

⑷B ；⑸长颈漏斗内的液面上升；收集和储存剩余的氯气。

⑹浓盐酸有挥发性；稀盐酸也不发生该反应。

22．⑴A 、D ⑵玻璃棒、胶头滴管、500mL 的容量瓶；5.43mL ；B 、C
23．⑵①Br 2；②FeCl 3；FeBr 3（或Fe 3+）⑶
⑷2Fe 2＋＋Br 2=2Fe 3＋＋2Br － ⑸①Fe 2＋；②1mol/L
24．⑴A 是Na 2CO 3；B 是AgNO 3；C 是Fe 2(SO 4)3；D 是AlCl 3；E 是Ba(OH)2；
⑵A 溶液与D 溶液混合的离子方程式：2Al 3＋＋3CO 32－＋3H 2O=2Al(OH)3↑＋CO 2↑。

25．⑴2Fe 3＋＋Fe=3Fe 2＋ ⑵A 是AlCl 3；B 是Al(OH)3；C 是Na[Al(OH)4]；D 是NaOH 。

△ △。