初三化学常见的酸和碱单元培优特训卷及解析

初三化学常见的酸和碱单元培优特训卷及解析
一、初中化学常见的酸和碱选择题
1．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。

下列有关金属锈蚀与保护措施不正确的是
A．铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果
B．回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一
C．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强
D．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜
2．在一次实验室开放日活动中，小刚同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色。

小刚同学作出的下列结论中正确的是
A．该溶液的pH小于7 B．该溶液能使石蕊试液变成蓝色
C．该溶液一定是碱的溶液D．该溶液显酸性
3．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是() A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强
C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁
4．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( )
A．可作保护气的气体一定是稀有气体
B．由一种元素组成的物质一定是单质
C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸
5．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）
A．除去水壶壁上的水垢
B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红
C．除去菜刀上的铁锈
D．鉴别黄金饰品中是否含有铜
6．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。

如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是
A．该反应属于置换反应
B．钠原子在该反应过程中得到电子
C．该反应前后元素的种类没有发生变化
D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-
7．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。

反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。

其中“”“”“”表示不同离子。

则下列说法正确的是（）
A．“”表示铁离子B．“”表示铜离子
C．反应后溶液质量减小D．反应后铁棒质量减小
8．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。

由此分析下列说法不正确的是（）
A．反应前后溶液对外不显电性
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．图中A代表水分子
9．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。

则下列说法不正确的是
（）
A．溶液A中的溶质有两种
B．A、B段观察到有气泡产生
C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色
D．D、E两点溶液中的溶质种类相同
10．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（）
A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液
11．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素
B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向
C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声
D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
12．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（）
A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火
C．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液
D．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化
13．下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( )
A．能使紫色石蕊溶液变红B．能与氢氧化钙反应生成水
C．能与硝酸银溶液反应生成氯化银D．能与氧化镁反应生成水
14．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()
A．俗名苛性钠、火碱或烧碱
B．氢氧化钠固体露置在空气中易变质
C．易溶于水，溶于水时吸收大量的热
D．是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业
15．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。

其中正确的是
A．①②B．②③C．②④D．③④
16．下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且不发生化学变化的是( ) A．浓硫酸 B．烧碱 C．浓盐酸 D．熟石灰
17．下列有关量的描述正确的是（）
A．氧原子的相对原子质量是16g B．用10ｍＬ量筒量取9.5ｍＬ蒸馏水C．pH试纸测得某溶液的pH为7.8 D．空气中氧气的质量分数约为21％
18．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）
A．CO2B．SO2C．NH3D．NO2
19．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。

则反应两种溶液质量关系是（）
A．相等
B．镁反应后的溶液质量大
C．铝反应后的溶液质量大
D．无法比较
20．一次实验开放日活动中，小杨同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色．小杨同学做出的下列结论中，不正确的是（）
A．该溶液能使石蕊试液变成蓝色
B．该溶液的pH大于7
C．该溶液中的溶质一定是某种碱
D．该溶液显碱性
21．物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（）A．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同
B．CO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同
C．金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同
D．盐酸和硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都有H+
22．X、Y、Z代表三种金属，将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，观察到的现象：无明显现象，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡。

将Y放入ZCl2溶液中，发现Y表面有Z析出。

则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A．X>Y>Z
B．Y>X>Z
C．Y>Z>X
D．Z>Y>X
23．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。

为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。

你认为放在这些小袋中的物质应该是（）
A．蔗糖和无水硫酸铜B．食盐和生石灰
C．还原铁粉和生石灰D．烧碱和生石灰
24．下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中，错误的是（）。

A．甲向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体，液体迅速沸腾
B．乙将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，头发逐渐溶解消失
C．丙向久置空气里的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，检验其是否变质
D．丁向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，鸡蛋被“吞”入瓶中
25．下列实验操作不正确的是（）
A．取用液体B．加热液体
C．稀释浓硫酸D．蒸发食盐水
26．在实验室中为了鉴别氢氧化钠溶液和醋酸溶液，同学们提出了下列几种方法：①分别滴加紫色石蕊溶液②分别滴加酚酞溶液③闻气味④品尝⑤分别加入一小段镁带⑥分别加入大理石。

其中可行的是：
A．都可以B．①②③④C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥27．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）
A．溶液中滴入石蕊仍为紫色
B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色
D．溶液中滴入酚酞不显色
28．下列实验基本操作中，错误的是( )
A．稀释浓硫酸B．滴加液体
C．检验氧气D．称氢氧化钠固体
29．下列关于常见酸碱的说法，错误的是
A．浓NaOH溶液具有强碱性
B．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D．Ca(OH)2可用来改良酸性土壤
30．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（）
A．溶液的质量都增加
B．溶液的质量都减少
C．溶液的溶质质量分数都增大
D．溶液的溶质质量分数都减小
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一、初中化学常见的酸和碱选择题
1．C
【解析】
【详解】
铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜，阻碍了内部的铝进一步被氧化，与金属活动性顺序无关。

故选C。

解析：C
【解析】
【详解】
铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜，阻碍了内部的铝进一步被氧化，与金属活动性顺序无关。

故选C。

2．B
【解析】
【分析】
取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色，说明溶液显碱性
【详解】
A、碱性溶液pH大于7，故A错误；
B、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，故B正确；
C、碱性不一定是碱的
解析：B
【解析】
【分析】
取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色，说明溶液显碱性
【详解】
A、碱性溶液pH大于7，故A错误；
B、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，故B正确；
C、碱性不一定是碱的溶液，比如碳酸钠是盐，其溶液也显碱性，故C错误；
D、分析得知D错误；
故选B。

3．C
【解析】
【详解】
A、R是单质，硫酸铜是化合物，生成的铜是单质，硫酸R是化合物，该反应是置换反应，故A说法正确；
B、R能将铜置换出来，说明R的活动性要比铜强，故B说法正确；
C、铝能与硫酸铜
解析：C
【解析】
【详解】
A、R是单质，硫酸铜是化合物，生成的铜是单质，硫酸R是化合物，该反应是置换反应，故A说法正确；
B、R能将铜置换出来，说明R的活动性要比铜强，故B说法正确；
C、铝能与硫酸铜发生置换反应，但是铝与硫酸铜反应是生成的硫酸铝中，铝元素显+3价，而这个反应生成的盐中，R显+2价，该金属不能使铝，故C说法错误；
D、铁在铜的前面，能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故D说法正确；
故选：C。

4．C
【解析】
【详解】
A、氮气和稀有气体的化学性质比较稳定，都可以作保护气，错误；
B、由一种元素组成的纯净物一定是单质，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，错误；
C、根据
解析：C
【解析】
【详解】
A、氮气和稀有气体的化学性质比较稳定，都可以作保护气，错误；
B、由一种元素组成的纯净物一定是单质，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，错误；
C、根据质量守恒定律，能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，正确；
D、能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，但是二氧化碳是氧化物，错误。

故选C。

5．D
【解析】
【详解】
A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，使用食醋能达到除去水垢的目的，选项正确；
B、食醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应
解析：D
【解析】
【详解】
A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，使用食醋能达到除去水垢的目的，选项正确；
B、食醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应，使用食醋能达到除锈的目的，选项正确；
D、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与醋酸反应，使用食醋不能达到目的，选项错误，故选D。

6．B
【解析】
【详解】
A、根据图示，该反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故正确；
B、钠离子带一个单位正电荷，由钠原子失去一个电子形成钠离子，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学
解析：B
【解析】
【详解】
A、根据图示，该反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故正确；
B、钠离子带一个单位正电荷，由钠原子失去一个电子形成钠离子，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故正确；
D、反应后溶液中存在OH-，溶液呈碱性，正确。

7．C
【解析】
【分析】
根据金属的化学性质、微粒的变化及化学方程式的书写方法分析。

铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反应前的溶液中含有硫酸根离
解析：C
【解析】
【分析】
根据金属的化学性质、微粒的变化及化学方程式的书写方法分析。

铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反应前的溶液中含有硫酸根离子和铜离子，反应一段时间后，溶液中含有离子是亚铁离子、铜离子和硫酸根离子，由离子的变化可知，表示新增加的亚铁离子，，不确定哪种是铜离子还是硫酸根离子。

【详解】
A、溶液中不含有铁离子，表示亚铁离子，说法错误；故不符合题意；
B、由上述分析可知，表示亚铁离子，说法错误；故不符合题意；
C、由方程式可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后溶液质量减小，说法正确；故符合题意；
D、由于生成的铜覆盖在铁棒上，由上述分析可知，反应后铁棒质量增大，说法错误；故不符合题意；
故选C
【点睛】
掌握金属的化学性质，微粒的变化及方程式的书写方法等即可顺利解答。

8．B
【解析】
【分析】
氢氧化钠溶液可以电离出氢氧根离子和钠离子，稀盐酸电离出氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，氢氧根离子和氢离子生成水，钠离子和氯离子生成氯化钠。

【详解】
A、溶液中阳离
解析：B
【解析】
【分析】
氢氧化钠溶液可以电离出氢氧根离子和钠离子，稀盐酸电离出氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，氢氧根离子和氢离子生成水，钠离子和氯离子生成氯化钠。

【详解】
A、溶液中阳离子所带的电荷数和阴离子所带的电荷数,电量相等,电性相反,故溶液对外不显电性，故A正确；
B.、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠,溶剂质量增加，故B不正确；
C、恰好完全反应时,溶液中溶质为氯化钠,溶液显中性，故C正确；
D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠，图中有钠离子和氯离子了，故A代表水分子,故D正确。

故选B。

【点睛】
酸碱中和反应其实是离子之间的反应，生成盐和水。

9．C
【解析】
【分析】
石灰石与稀盐酸充分反应生成氯化钙和二氧化碳和水，由图可知，A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,B反应完全，溶液显中性，当加入过量的碳酸钠溶于水，由于碳酸钠溶液显弱
解析：C
【解析】
【分析】
石灰石与稀盐酸充分反应生成氯化钙和二氧化碳和水，由图可知，A点溶液呈酸性,故石灰
石和盐酸反应时,盐酸过量,B反应完全，溶液显中性，当加入过量的碳酸钠溶于水，由于碳酸钠溶液显弱碱性，故溶液变成碱性了。

【详解】
A、通过图象的变化关系,A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,反应后剩余溶液中含HC1、CaCl2,故溶液A中溶质有两种，故A正确；
B、当往HCl、CaCl2的溶液中滴加碳酸钠溶液时,Na2CO3要先与HCl反应,故A、B段现察到有气泡产生，故B正确；
C、B、C段溶液呈中性,滴入紫色石蕊,溶液呈紫色，故C不正确；
D、D、E两点溶液中的溶质种类相同,都含两种: NaCl、 Na2CO3，故D正确。

故选C。

【点睛】
溶液之间的反应要注意反应物的量之间的关系。

10．D
【解析】
【分析】
酸性溶液，pH越小，酸性越强，碱性溶液，pH越大，碱性越强，向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时，溶液的pH可能不变、变大或变小；向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时，溶液的pH
解析：D
【解析】
【分析】
酸性溶液，pH越小，酸性越强，碱性溶液，pH越大，碱性越强，向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时，溶液的pH可能不变、变大或变小；向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时，溶液的pH一定升高。

【详解】
A、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的白醋中加入硫酸时，由于硫酸也显酸性，因此混合溶液的pH不一定增大，故A不正确；
B、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的白醋中加入硝酸时，由于硝酸也显酸性，因此混合溶液的pH不一定增大，故B不正确；
C、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的酸性溶液中加入pH＝5的溶液时，溶液的pH不变，故C不正确；
D、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的酸性溶液中加入烧碱溶液时，由于烧碱溶液pH大于7，则混合液的pH一定升高，故D正确。

故选D。

【点睛】
中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的反应，属于复分解反应。

11．C
【解析】
【分析】
质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变，原子种类不变，酸碱
中和反应能生成盐和水。

【详解】
A．根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质燃烧生成二氧化碳和水，
解析：C
【解析】
【分析】
质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变，原子种类不变，酸碱中和反应能生成盐和水。

【详解】
A．根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质燃烧生成二氧化碳和水，反应物是该物质与氧气，生成物是二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素，可能含氧元素，故A不正确；
B．通过小磁针静止时N极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向，故B不正确；
C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声，故C
正确；
D．酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，故D不正确。

故选C。

【点睛】
酸碱能发生中和反应生成盐和水，金属氧化物和酸，非金属氧化物和碱都能生成盐和水。

12．B
【解析】
【分析】
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化。

【详解】
A、氧化物含有氧元素，但含氧元素
解析：B
【解析】
【分析】
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化。

【详解】
A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故A不正确；
B、燃烧需要同时满足三个条件，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故B正确。

C、碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，
故C不正确；
D、化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如水汽化吸热，故D不正确。

故选B。

【点睛】
灭火方法：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下。

13．C
【解析】
A、盐酸呈酸性，酸能使紫色石蕊溶液变红色，故A正确；
B、盐酸呈酸性，酸能与氢氧化钙反应生成水，故B正确；
C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银，其他酸不能生成氯化银，故C错误；
D、盐酸酸
解析：C
【解析】
A、盐酸呈酸性，酸能使紫色石蕊溶液变红色，故A正确；
B、盐酸呈酸性，酸能与氢氧化钙反应生成水，故B正确；
C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银，其他酸不能生成氯化银，故C错误；
D、盐酸酸性，酸能与氧化镁反应生水，故D正确。

点睛∶酸的共同性质①使紫色石蕊溶液变红色②能与比较活泼金属发生置换反应③能与金属氧化物反应生成盐和水④能与碱反应生成盐和水⑤能与某些盐溶液反应。

14．C
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱，该选项说法正确；
B、氢氧化钠固体露置在空气中易变质，是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该选项说法正确；
C、氢氧化钠易溶于水
解析：C
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱，该选项说法正确；
B、氢氧化钠固体露置在空气中易变质，是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该选项说法正确；
C、氢氧化钠易溶于水，放热，该选项说法不正确；
D、氢氧化钠是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业，该选项说法正确。

故选：C。

氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱，易溶于水，放热，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判
断，从而得出正确的结论。

15．B
【解析】
【分析】
根据金属活动性：铁>锌>氢>铜>银，可知，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有
解析：B
【解析】
【分析】
根据金属活动性：铁>锌>氢>铜>银，可知，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有硝酸亚铁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。

【详解】
①铁不能与硝酸锌反应，滤渣中不可能有锌，说法错误；
②在滤渣中有加入稀盐酸，没有气泡生成，说明铁反应完全，硝酸铜可能有剩余，滤液可能为蓝色，说法正确。

③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中有硝酸银，则硝酸银未被反应完，则此时溶液中一定存在的溶质为：硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，说法正确。

④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，说明硝酸银反应完全，此时滤液中至少存在硝酸亚铁、硝酸锌，说法正确。

故选B。

【点睛】
本题考查金属活动性顺序的应用，可以根据金属活动性顺序及其意义进行分析。

16．A
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，而使自身的质量增加，但发生的不是化学变化，正确；B、烧碱能在空气中潮解并与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加同时发生化学变化，错误；
解析：A
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，而使自身的质量增加，但发生的不是化学变化，正确；B、烧碱能在空气中潮解并与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加同时发生化学变化，错误；C、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，错误；D、熟石灰在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钙，发生了化学变化，质量增加，错误。

故选A。

17．B
【解析】
本题考查的是相对原子质量的概念及其计算方法，实验操作注意事项的探究，
空气的成分及各成分的体积分数。

A、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过省略了，所以氧原子的相对原子质量是
解析：B
【解析】
本题考查的是相对原子质量的概念及其计算方法，实验操作注意事项的探究，空气的成分及各成分的体积分数。

A、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过省略了，所以氧原子的相对原子质量是16；不是16g，故A说法错误；
B、用量筒量取一定体积的液体，要选择量程比所量取液体体积略大的量筒，所以可以用10mL量筒量取9.5mL蒸馏水，故B说法正确；
C、pH试纸只能粗略的测pH值的整数值，无法精确到小数点，所以pH试纸不能测得某溶液的pH为7.8，故C说法错误；
D、根据空气中的成分以体积含量计算，氧气约占21%，故D说法错误。

故选B
18．C
【解析】
【详解】
A．二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；
B．二氧化硫溶于水并与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；
解析：C
【解析】
【详解】
A．二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；
B．二氧化硫溶于水并与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；
C．氨气溶于水并与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故正确；D．二氧化氮溶于水并与水反应生成亚硝酸，亚硝酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误。

故选：C。

【点睛】
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。

19．B
【解析】
【分析】。