西藏拉萨中学2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试卷 含解析

2015—2016学年西藏拉萨中学高二（上）第一次月考化学试卷
一、选择题（本题12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（）
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
2．应用元素周期律推断，下列说法正确的是（）
A．Sr（锶）的碳酸盐难溶于水
B．Tl（铊)的氢氧化物是两性氢氧化物
C．H2Se比H2S更稳定
D．H3AsO4酸性比H3PO4强
3．下列与实验相关的叙述正确的是（）
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液
4．下列有关化学键和化合物的叙述正确的是（)
①共价化合物中只有共价键,离子化合物中一定有离子键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子化合物中一定有非金属元素
④离子键和极性键只存在于化合物中
⑤两个非金属原子间不可能形成离子键．
A．①②⑤ B．②③④ C．①③④⑤D．①③⑤
5．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）
A．Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．Ca2+、H+、Cl﹣、HCO3﹣
C．NH4+、Al3+、NO3﹣、OH﹣D．Ba2+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣
6．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（）
A．反应前酸、碱溶液的温度要相同
B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率,减小实验误差
C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱(酸）
D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量
7．下列说法正确的是（)
A．金刚石和石墨互为同位素
B．C2H6和C5H12互为同系物
C．C2H4和C2H6互为同系物
D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互为同系物
8．下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是()
A．CH3CH2OH B．H2O C．C6H12O6D．CH3COOH
9．下列关于苯的说法中，正确的是（）
A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃
B．从苯的凯库勒式看,分子中含有双键，所以属于烯烃
C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生加成反应
D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同
10．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
11．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（)
A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A
B．32g甲醇中存在的共价键总数是6 N A
C．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中氧原子数为0。

3N A
D．235g核素92235U中的中子数为92 N A
12．已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2（g）+3N2（g）+9O2(g）═2C3H5(ONO2）3（l)△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2(g）═CO2(g)△H3
则反应4C3H5（ONO2）3(l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g)+6N2（g)的△H为（）A．12△H3+5△H2﹣2△H1B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3
C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1D．2△H1+5△H2﹣12△H3
二、非选择题（除20题（4）小题为4分，其它每空3分，共52分)
13．如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：
（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是，试管中观察到的现象是．
（2）U形导管中液面A（填“上升"或“下降"），原因是，
说明此反应是（填“吸热”或“放热")反应．
14．CH3﹣CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：
化学键C﹣H C=C C﹣C H﹣H
键能(kJ/mol) 414.4 615。

3 347.4 435。

3
计算该反应的反应热．kJ/mol．
15．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g)=2Fe(s)+3CO2(g）△H=﹣24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4(s)+CO2(g）△H=﹣47。

2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO(s）+CO2(g）△H=+640。

5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:．
16．发射卫星时可用肼（N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol;
N2H4（g)+O2(g)═N2(g）+2H2O(g）△H2=﹣534kJ/mol．
（1）试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为kJ，
（2)写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式:．
17．红磷P(s）和Cl2(g）发生反应生成PCl3(g）和PCl5（g)．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式．
（2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式
（3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4△H3(填“大于”、“小于”或“等于”）
18．已知下列热化学方程式：
①H2O（l）═H2（g）+O2(g）△H1=+285。

8KJ/mol
②H2(g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣241.8KJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO（g）△H4=﹣110.5KJ/mol
④C（s）+O2（g)═CO2（g）△H5=﹣393.5KJ/mol
回答下列问题：
（1）C的燃烧热为．
（2)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为．
（3）写出CO燃烧的热化学方程式．
（4)写出制水煤气的热化学方程式．
2015-2016学年西藏拉萨中学高二（上）第一次月考化学
试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）1．未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（）
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．
【分析】煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．
【解答】解:煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源,常见新能源有:太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，核能发电﹣．核电厂的反应器内有大量的放射性物质,会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源．
故选B．
2．应用元素周期律推断，下列说法正确的是（)
A．Sr(锶)的碳酸盐难溶于水
B．Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物
C．H2Se比H2S更稳定
D．H3AsO4酸性比H3PO4强
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】A．Sr与Ca同主族，化合物性质相似；
B．Al与Tl同主族，金属性Tl强；
C．S、Se同主族，非金属性S＞Se；
D．P、As同主族，非金属性P＞As．
【解答】解：A．Sr与Ca同主族,化合物性质相似，碳酸钙不溶于水，则Sr（锶）的碳酸盐难溶于水，故A正确；
B．Al与Tl同主族，金属性Tl强，则Tl（铊）的氢氧化物是强碱，故B错误；
C．S、Se同主族，非金属性S＞Se，则H2S比H2Se更稳定，故C错误;
D．P、As同主族，非金属性P＞As,则H3AsO4酸性比H3PO4弱，故D错误;
故选A．
3．下列与实验相关的叙述正确的是（）
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线,应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液
【考点】硫酸根离子的检验；溶液的配制；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】A．浓硫酸的密度大于水，且溶于水放热,液体混合应把密度大的溶液加入密度小的溶液中；
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，溶液浓度变稀，不能得到所配制的溶液浓度；C．加入的氯化钡溶液会和银离子形成氯化银白色沉淀,干扰硫酸根离子的检验；
D．分液方法是利用互不相溶的液体分层，利用分液漏斗分离．
【解答】解：A．浓硫酸的密度大于水，且溶于水放热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中，并不断搅拌，故A错误；
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，实验失败,需要重新配制，故B错误；
C．硝酸根能与盐酸酸化的氯化钡反应生成白色沉淀,所以检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液,故C错误；
D．汽油不溶于水,因此用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液，故D正确,
故选D．
4．下列有关化学键和化合物的叙述正确的是（）
①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子化合物中一定有非金属元素
④离子键和极性键只存在于化合物中
⑤两个非金属原子间不可能形成离子键．
A．①②⑤ B．②③④ C．①③④⑤D．①③⑤
【考点】化学键．
【分析】①共价键可存在于离子化合物、共价化合物中,但含离子键的一定为离子化合物；
②只含共价键的物质可能为单质，离子化合物;
③离子化合物中一定含非金属元素，得到电子为阴离子；
④离子键和极性键均为不同元素形成的化学键；
⑤两个非金属原子间只能以共用电子对成键．
【解答】解：①共价键可存在于离子化合物、共价化合物中，但含离子键的一定为离子化合物，即共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键，故正确；
②只含共价键的物质可能为单质,离子化合物,也可存在于共价化合物，故错误；
③离子化合物中一定含非金属元素，得到电子为阴离子，可能均为非金属元素，如铵盐等，故正确；
④离子键和极性键均为不同元素形成的化学键，则只存在于化合物中,故正确；
⑤两个非金属原子间只能以共用电子对成键，则只能形成共价键，故正确;
故选C．
5．常温下,下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）
A．Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．Ca2+、H+、Cl﹣、HCO3﹣
C．NH4+、Al3+、NO3﹣、OH﹣D．Ba2+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体、水等,则可大量共存，以此解答该题．
【解答】解:A．离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．Ca2+、HCO3﹣反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误；
C．NH4+、OH﹣之间发生反应,Al3+、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误;
D．Ba2+、SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．
故选A．
6．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（)
A．反应前酸、碱溶液的温度要相同
B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差
C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱）中分次加入碱（酸）
D．为了使反应更完全,可以使酸或碱适当过量
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．反应前酸碱溶液的温度相同时，误差较小；
B．玻璃棒不导热，且玻璃棒搅拌能加快反应速率缩短反应时间，热量散失减少;
C．分次加入混合时,容易造成热量损失;
D．一种物质过量时能使另一种物质反应更充分．
【解答】解:A．如果反应前酸碱温度不同无法计算反应初始温度，从而增大误差，所以反应前酸碱溶液的温度相同时,误差较小,故A正确；
B．玻璃棒不导热，且玻璃棒搅拌能加快反应速率缩短反应时间，热量散失减少,则误差较小，故B正确；
C．分次加入混合时，容易造成热量损失,导致误差增大,故C错误；
D．一种物质过量时能使另一种物质反应更充分，测量更准确，所以为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量，故D正确;
故选C．
7．下列说法正确的是()
A．金刚石和石墨互为同位素
B．C2H6和C5H12互为同系物
C．C2H4和C2H6互为同系物
D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互为同系物
【考点】同位素及其应用．
【分析】A．质子数相同,质量数（或中子数)不同的原子互称同位素；
BCD．同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物,官能团数目和种类相等．
【解答】解:A．金刚石和石墨是单质，不是原子，故A错误；
B．C2H6和C5H12结构相似,都属于烷烃，相差3个CH2原子团，互为同系物，故B正确；C．C2H4是烯烃，C2H6是烷烃,结构不相似，不为同系物，故C错误；
D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3)2分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D错误．
故选B．
8．下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（）
A．CH3CH2OH B．H2O C．C6H12O6D．CH3COOH
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】能和钠反应的物质为酸、水、酚、醇等，能和纯碱反应的有机物中含有羧基,强酸、强酸酸式盐能和碳酸钠反应，酚羟基与能和纯碱反应但不生成气体，以此解答该题．
【解答】解:A．乙醇中含有醇羟基，能和Na反应生成氢气，但不含碳酸钠反应，故A错误；
B．水和钠反应生成氢气，但和碳酸钠不生成气体，故B错误；
C．C6H12O6为葡萄糖或果糖，含有羟基，可与钠反应，但不具有酸性，故C错误；D．乙酸中含有羧基而能和钠反应生成氢气，乙酸酸性大于碳酸，所以乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳，故D正确．
故选D．
9．下列关于苯的说法中，正确的是（）
A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃
B．从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以属于烯烃
C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生加成反应
D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同
【考点】苯的结构；苯的性质．
【分析】A．苯的分子式是C6H6，是不饱和烃，但不能使酸性KMnO4溶液褪色；
B．苯分子中不含有碳碳双键与碳碳单键；
C．苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应，生成溴苯；
D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，完全相同．
【解答】解：A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色,属于不饱和烃,故A错误；
B．苯分子中不含有碳碳双键与碳碳单键,不属于烯烃，故B错误;
C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯,发生取代反应,故C错误;
D．苯分子为平面正六边形结构,6个碳原子之间的键完全相同,是一种介于单键和双键之间的独特的化学键,故D正确;
故选：D．
10．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
【考点】真题集萃；海水资源及其综合利用．
【分析】A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴；
B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；
C．工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂;
D．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr,达到富集的目的．
【解答】解:A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A正确；
B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B正确；
C．工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，故C错误；
D．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质,用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确,
故选:C．
11．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A
B．32g甲醇中存在的共价键总数是6 N A
C．1L 0。

1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中氧原子数为0.3N A
D．235g核素92235U中的中子数为92 N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
B、求出甲醇的物质的量，然后根据甲醇中含5条共价键来分析；
C、在碳酸氢钠溶液中，除了碳酸氢钠外，水也含氧原子；
D、求出235g核素92235U的物质的量，然后根据核素92235U中含143个中子．
【解答】解：A、23g钠的物质的量为1mol,而钠反应后变为+1价，故1mol钠转移NA个电子，故A正确；
B、32g甲醇的物质的量为1mol,而甲醇中含5条共价键，故1mol甲醇中含5N A条共价键，故B错误;
C、在碳酸氢钠溶液中,除了碳酸氢钠外,水也含氧原子,故溶液中的氧原子个数多于0.3N A个,故C错误；
D、235g核素92235U的物质的量为1mol，而核素92235U中含143个中子,故1mol该核素中含143N A个中子，故D错误．
故选A．
12．已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g)+9O2(g)═2C3H5（ONO2)3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2(g)△H3
则反应4C3H5(ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g)+6N2（g）的△H为（) A．12△H3+5△H2﹣2△H1B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3
C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1D．2△H1+5△H2﹣12△H3
【考点】反应热和焓变．
【分析】根据盖斯定律,利用已知方程式的加减得出目标方程式C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化学方程式,其反应热也要相应的加减．
【解答】解：已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2)3（l）△
H1
②2H2（g）+O2（g)═2H2O（g）△H2③C（s）+O2(g)═CO2（g）△H3
由盖斯定律:5×②+12×③﹣2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2(g）+10H2O(g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+5△H2﹣2△H1；
故选A．
二、非选择题（除20题（4）小题为4分，其它每空3分，共52分）
13．如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题:
（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸,有关反应的离子方程式是2Al+6H+═
2Al3++3H2↑，试管中观察到的现象是铝片上有大量气泡生成，铝片逐渐溶解．
（2）U形导管中液面A下降（填“上升”或“下降”），原因是铝片与稀盐酸反应时放出热量，使锥形瓶内温度升高，气体压强增大，
说明此反应是放热(填“吸热"或“放热”）反应．
【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】（1）铝片与盐酸反应现象为铝片上有大量气泡生成,铝片不断溶解;
（2）铝片与盐酸的反应为放热反应，反应放出的热量使气体膨胀．
【解答】解：（1）铝片与盐酸反应的离子方程式为2Al+6H+═2Al3++3H2↑,反应现象为铝片上有大量气泡生成,铝片不断溶解，
故答案为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；铝片上有大量气泡生成，铝片逐渐溶解；
（2）铝片与盐酸的反应为放热反应,反应放出的热量使气体膨胀,使U形管液面A下降，
故答案为:下降；铝片与稀盐酸反应时放出热量，使锥形瓶内温度升高，气体压强增大；放热．
14．CH3﹣CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：
化学键C﹣H C=C C﹣C H﹣H
键能（kJ/mol）414.4 615。

3 347。

4 435。

3
计算该反应的反应热．+125.6kJ/mol．
【考点】有关反应热的计算；键能、键长、键角及其应用．
【分析】化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．
【解答】解:在反应CH3﹣CH3→CH2=CH2+H2中，断裂6mol C﹣H键,1mol C﹣C键共吸收的能量为：6×414。

4kJ+347。

4kJ=2833。

8kJ，
生成1molCH2=CH2和1molH2,共形成4molC﹣H键，1molC=C、1molH﹣H，共放出的能量为：4×414。

4kJ+615。

3kJ+435.3kJ=2708.2kJ，
吸收的能量多，放出的能量少，该反应为吸热反应，吸收的热量为：2833。

8kJ﹣
2708.2kJ=125.6，所以反应热为+125。

6kJ/mol，
故答案为：+125.6．
15．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g)=2Fe（s）+3CO2(g）△H=﹣24.8kJ/mol
3Fe2O3(s）+CO（g）=2Fe3O4(s）+CO2(g）△H=﹣47。

2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640。

5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:CO（g)+FeO（s）=Fe（s）+CO2(g）△H=﹣218。

0kJ/mol．
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【分析】根据盖斯定律将三个化学方程式进行处理．
【解答】解：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2(g)△H=﹣24。

8kJ/mol ①3Fe2O3（s）+CO(g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47。

2kJ/mol ②
Fe3O4（s）+CO(g)=3FeO(s)+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol ③
①×3﹣②﹣③×2得
6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）△H=（﹣24。

8kJ/mol）×3﹣（﹣47.2kJ/mol）﹣（+640.5kJ/mol）×2=﹣1308.0kJ/mol，
即CO（g)+FeO（s）=Fe（s）+CO2(g）△H=﹣218。

0kJ/mol
故答案为:CO(g）+FeO（s）=Fe(s）+CO2（g）△H=﹣218。

0kJ/mol．
16．发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g)═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ/mol．
（1）试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为567。

85kJ，
（2）写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：N2H4(g)+NO2(g）=N2(g）+2H2O（g）△
H=﹣567。

85kJ•mol﹣1．
【考点】有关反应热的计算．
【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，依据盖斯定律②×2
﹣①得到肼与NO2反应的热化学方程式，结合热化学方程式计算1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量．
【解答】解：（1）N2 (g）+2O2（g)═2NO2（g）；△H1=67.7kJ/mol ①
N2H4（g）+O2（g)═N2（g)+2H2O（g);△H2=一534kJ/mol ②
结合盖斯定律②×2﹣①得到肼与NO2反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g)=3N2(g）+4H2O(g）,
△H=2（﹣534KJ•mol﹣1)﹣（+67。

7KJ•mol﹣1）=﹣1135。

7kJ•mol﹣1，1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为567。

85KJ，
故答案为：567.85；
(2）热化学方程式为：N2H4（g）+NO2(g)=N2(g)+2H2O（g）△H=﹣567.85kJ•mol﹣1；
故答案为：N2H4（g）+NO2（g)=N2（g）+2H2O(g)△H=﹣567。

85kJ•mol﹣1．
17．红磷P(s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3(g）和PCl5(g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式P（s)+Cl2(g）═PCl3（g）；△H=﹣306kJ•mol ﹣1．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）;△H=+93kJ•mol ﹣1
(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=﹣399kJ•mol﹣1,P和Cl2一步反应生成
1molPCl5的△H4等于△H3（填“大于"、“小于”或“等于”)
【考点】热化学方程式；反应热的大小比较．
【分析】根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量，结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答，注意盖斯定律的应用．
【解答】解：（1）由图象可知，1molP与Cl2反应生成1molPCl3放出306kJ的能量，
则反应的热化学方程式为P（s)+Cl2（g）═PCl3（g)；△H=﹣306kJ•mol﹣1，
故答案为:P（s）+Cl2(g）═PCl3（g）;△H=﹣306kJ•mol﹣1;
（2）由图象可知，1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，
则反应的热化学方程式为PCl5（g）═PCl3（g)+Cl2(g);△H=+93kJ•mol﹣1，
故答案为:PCl5（g)═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ•mol﹣1;
（3）由图象可知,P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=﹣306kJ/mol﹣（+93kJ/mol）=﹣399kJ/mol，根据盖斯定律可知,反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热．
故答案为：﹣399kJ•mol﹣1；等于．
18．已知下列热化学方程式：
①H2O（l）═H2(g）+O2（g)△H1=+285。

8KJ/mol
②H2(g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣241.8KJ/mol
③C(s)+O2（g）═CO（g)△H4=﹣110。

5KJ/mol
④C（s）+O2（g)═CO2(g）△H5=﹣393。

5KJ/mol
回答下列问题:
（1）C的燃烧热为393。

5 KJ/mol．
（2)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为88KJ．
（3）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283 KJ/mol．
（4）写出制水煤气的热化学方程式C
+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol．
（S）
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；热化学方程式．
【分析】（1)C的燃烧热是指1molC完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量;
(2)通过已知热化学方程式结合盖斯定律，生成液态水和气态水时放热不同可求得；
（3）通过已知热化学方程式利用盖斯定律解答，据盖斯定律，④﹣③得目标方程式；（4)根据盖斯定律得出水煤气的热化学方程式，据盖斯定律,③﹣②得目标方程式．
【解答】解：（1）C的燃烧热是指1molC完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量，据C（s）+O2（g)=CO2（g)△H=﹣393.5KJ/moL可知,C的燃烧热为393。

5 KJ/mol，
故答案为：393.5 KJ/mol；
(2）已知①H2O（l）═H2（g）+O2（g）△H1=+285。

8KJ/mol，②H2（g）+O2（g）=H2O （l）△H=﹣241.8kJ/mol
据盖斯定律,①+②得：H2O（l）=H2O（g)△H=﹣44KJ/mol，36g水的物质的量为=2mol，36g水由气态变成等温度的液态水放出热量为88KJ,
故答案为：88KJ；
（3）③C（s）+O2（g）═CO（g）△H4=﹣110。

5KJ/mol
④C（s)+O2（g）═CO2（g）△H5=﹣393.5KJ/mol
据盖斯定律,④﹣③得：CO（g）+O2(g）=CO2(g）△H=﹣283KJ/mol，
故答案为：CO（g)+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283 KJ/mol；
(4)用③﹣②即得制水煤气的热化学方程式:C
+H2O（g)=CO（g）+H2（g）△H=（﹣110。

（S）
5kJ/mol)﹣（﹣241。

8kJ/mol)=+131.3kJ/mol，
故答案为:C
+H2O(g)=CO（g）+H2（g）△H=+131。

3kJ/mol．
（S）
2016年11月3日。