甘肃省酒泉市肃州区市级名校2024届中考化学全真模拟试卷含解析

甘肃省酒泉市肃州区市级名校2024学年中考化学全真模拟试卷
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．我国航天技术迅猛发展。

空间站里涉及反应：H2与CO2反应生成H2O和CH4，该反应的微观示意图如下。

下列有关叙述错误的是
A．该反应不属于置换反应B．反应前后分子数目没有增减
C．反应前后元素种类不变D．反应前后原子质量没有改变
2．向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。

据此判断，下列结论正确的是
A．滤液中一定含有FeSO4,可能含有H2SO4
B．滤液中可能有CuSO4
C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO
D．滤渣里一定有Cu和Fe
3．化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的。

实验是学习化学的一条重要途径。

下列化学实验操作错误的是
A．气密性的检查B．浓硫酸的稀释
C．二氧化碳的验满D．液体的量取
4．下列对一些事实的解释不正确的是()
事实解释
A 小匙蔗糖放入20mL水中很快就“消失”分子在不断运动
B 用洗洁精洗涤餐具上的油污洗洁精能溶解油污形成溶液
C 金刚石的硬度大，而石墨质软碳原子的排列方式不同
D 盐酸和稀硫酸化学性质相似盐酸和稀硫酸中都含有大量的氢离子
A．A B．B C．C D．D
5．下列离子在pH=2的溶液中能大量共存且形成无色溶液的一组是（）
A．Na+、K+、OH-B．Cl-、NO3-、Fe3+
C．Na+、SO42-、NH4+D．Cu2+ 、SO42-、H+
6．某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解
③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀
由上述实验得出的下列判断中，正确的是（）
A．通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+
B．无法确定该固体中是否含有Na+和Cl-
C．该固体由Na+、Cl-、CO32-三种离子构成
D．将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，通过步骤③可确定固体中是否含有Cl-
7．下图所示的实验中，能证明可燃物燃烧与温度有关的是
A．③④B．②③C．②④D．①②
8．下列整理的与化学有关的知识有错误的一组是
A 保护环境的措施
B
灭火实例与原理
减少化石燃料使用——减少雾霾
生活污水限排——减少水污染
垃圾分类回收——减少固体废弃物
油锅着火时用锅盖盖灭——隔绝空气
住宅失火时用水浇灭——降低温度
灭森林火灾设置隔离带——隔离可燃物
C 日常物质的区别
D
化学中常见的“三”
硬水和软水——加肥皂水并搅拌
酱油和醋——闻气味
铜芯导线和铝芯导线——观察颜色
三种可燃性气体——H2、CO、O2
三种加热仪器——试管、烧杯、蒸发皿
三种构成物质的粒子——分子、原子、离子
A．A B．B C．C D．D
9．某有机物46g在氧气中充分燃烧，经测定生成44g二氧化碳、28g一氧化碳和54g水，则该有机物的化学式可能是下列物质中的（）
A．CH3OH B．C2H2C．C2H5OH D．CH4
10．某药剂瓶上标识：每片含钙600毫克。

这里的“钙”是指
A．原子B．分子C．元素D．单质
11．验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是
A．FeSO4溶液、Zn、Cu
B．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu
C．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
D．ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe
12．智能手机是一种多功能通讯工具, 一款智能机通常含有41 种以上的化学元素。

手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃, 下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是
A．透光性好B．常温下易与氧气反应
C．易溶于水D．见光易分解
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质下表为部分元素的原子结构示意图（图1）
元素名称氢氯氧氟钠硫
元素符号H He O F Na S
原子结构示意
图
①表中氧原子的核电荷数x＝_____。

②元素在周期表中的周期序数等于该元素原子具有的电子层数。

上表所列的6种元素中，位于第一周期的元素有_____种。

③氟原子得到一个电子所形成离子的符号为_____。

④由上表中硫和钠组成的物质的化学式为_____。

如图2为金属钠与水反应的微观示意图
①保持水的化学性质的最小粒子是_____。

②写出相应的化学方程式_____。

14．下列是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_____；50℃时，向50g水中加入50g A固体，
所得溶液中溶质的质量为_____g。

下列说法不正确的是_____。

①将50℃时A、B、C的饱和溶液降温到20℃，溶质质量分数从大到小的顺序是B＞A＝C
②将50℃的C的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液质量、溶剂质量、溶质质量分数不一定发生变化
③ A中含有少量的B可采用海水晒盐的原理提纯A
④ 50℃时，将等质量的A、B、C三种物质分别加水完全溶解配制成饱和溶液，A所需要的水最少
⑤分别将40℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，A溶液中析出的晶体最多，C溶液中无晶体析出
15．天然气重整可以得到合成气，其微观示意图如图
写出该反应的化学方程式：_____。

用不同催化剂可使合成气合成不同的物质。

下列物质中，仅以合成气为原料不可能得到的是_____（填字母）。

A 甲醛CH2O
B 甲醇CH3OH
C 尿素CO（NH2）2
16．甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。

则t2℃时，甲的溶解度等于_____g；t1℃时，20g乙物质投入100 g水中，充分溶解，所得溶液为_____ （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_____。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据下列实验装置图，回答问题。

图中标
有a的仪器名称是_____。

实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，选用的发生装置是_____（填字母），试管口略向下倾斜的原因_____，反应的化学方程式为_____。

实验室用盐酸和锌粒制取氢气，反应的化学方程式为_____。

若将B装置改进为C装置，其改进后的优点是_____。

若用E装置收集氢气，则气体从_____端进入（填“b”或“c”）。

若要除去氢气中混有的氯化氢，则D装置中可放入的试剂有_____（填字母）。

A氢氧化钠溶液B碳酸氢钠溶液如图F，甲瓶中充满二氧化碳，乙中液体是水，实验前K关闭，将胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中，振荡，打开K，观察到乙中_____的现象。

18．实验室利用下列仪器和装置制取气体，请回答：
制取氧气
①实验室制取氧气所用的反应物，其组成上都含有________。

②实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置除了选用仪器B、D，还需选用的仪器是________（填标号），反应的化学方程式是________。

制取二氧化硫
实验室用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫。

二氧化硫是一种有毒气体，密度大于空气，化学性质与二氧化碳相似。

①用甲装置制取二氧化硫，装置中小试管的作用是________ 。

②用乙装置收集二氧化硫时，________（填“a”或“b”)端管口与c管口相连，装置丙中氢氧化钠溶液的作用是________。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。

(化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4)，请计算：
恰好完全反应时生成沉淀的质量。

恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解题分析】
A. 置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物都是化合物，不属于置换反应，选项正确；
B. 由图中信息可知，每一个二氧化碳分子和四个氢分子反应生成两个水分子和一个甲烷分子，反应后分子数目减少，选项错误；
C. 元素是同一类原子的总称，反应前后元素种类不变，选项正确；
D. 反应前后原子的种类没有改变，原子的质量也没有改变，选项正确。

故选B。

2、C
【解题分析】
A、铁可以和硫酸反应生成FeSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判
断滤液中没有H2SO4，故A结论不正确；
B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B结论不正确；
C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C结论正确；
D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D结论不正确．
故选C．
【题目点拨】
此题是一道推断知识考查题，解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析，也就是说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在，这是解题的关键。

3、D
【解题分析】
A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不符合题意；
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，不符合题意；
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，符合题意。

故选D。

4、B
【解题分析】
A、蔗糖放入20mL水中很快就“消失”，是因为糖分子运动到水分子中，分子很小，用肉眼无法观察到，所以感觉消失了，不符合题意；
B、用洗洁精洗涤餐具上的油污，因为洗洁精是乳化剂，具有乳化作用，使油污稳定的分散到水中，符合题意；
C、金刚石的硬度大，而石墨质软，是因为构成金刚石和石墨中的碳原子的排列方式不同，不符合题意；
D、盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为盐酸和稀硫酸中都含有大量的氢离子，不符合题意。

故选B。

5、C
【解题分析】
A、OH-在溶液中与H+结合生成水，不能大量共存，故选项错误；
B、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，但Fe3+的水溶液黄色，故选项错误；
C、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
D、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液蓝色，故选项错误。

故选C。

【题目点拨】
判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存，还要注意特定离子的颜色。

6、D
【解题分析】
①将固体溶于水得无色透明溶液，说明一定不含有铜离子，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀，说明固体中不含钡离子，可能含有碳酸根离子或是硫酸根离子，产生的沉淀可能是碳酸钡或是硫酸钡；
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解，说明沉淀是碳酸钡，即固体中不含硫酸根离子；
③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于步骤①加入了氯化钡，故不能确定是否含有氯离子。

【题目详解】
A、通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子有铜离子和钡离子，错误；
B、阳离子一定不含有铜离子和钡离子，故一定含有钠离子，错误；
C、由分析可知，故该固体中一定含有Na+、CO32 -，可能存在Cl-，故错误；
D、将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，通过步骤③可确定固体中是否含有Cl-，正确；
故选：D。

7、C
【解题分析】
①中白磷在冷水中，不与氧气接触，不燃烧；②中的白磷在冷水中，与氧气接触，不燃烧；③中的白磷在热水中，不与氧气接触，不能燃烧；④中的白磷在热水中与氧气接触，燃烧。

【题目详解】
从图示看，①③烧杯里面是热水和冷水，有氧气，说明物质燃烧的条件是温度达到物质的着火点，②④说明可燃物燃烧与温度有关，故选C。

A、③中的白磷在热水中，不与氧气接触，不能燃烧，不能说明燃烧与温度有关，④中的白磷在热水中与氧气接触，燃烧，不能说明燃烧与温度有关；故A不正确；
B、②中的白磷在冷水中，与氧气接触，不燃烧；③中的白磷在热水中，不与氧气接触，不能燃烧，不能说明燃烧与温度有关，故B不正确；
C、②中的白磷在冷水中，与氧气接触，不燃烧；④中的白磷在热水中与氧气接触，燃烧，说明燃烧与温度有关，故C 正确；
D、①中白磷在冷水中，不与氧气接触，不燃烧，②中的白磷在冷水中，与氧气接触，不燃烧；不能说明燃烧与温度
有关，故D 不正确。

故选C 。

8、D 【解题分析】
A 、减少化石燃料使用有利于减少空气污染、保护环境；生活污水限排，既可以节约用水又可以减少水污染；垃圾分类回收既可以节约资源又可以减少固体废弃物，故A 正确；
B 、油锅着火时用锅盖盖灭是利用了隔绝空气的灭火原理；住宅失火时用水浇灭是利用了降低可燃物温度至着火点以下的灭火原理；灭森林火灾设置隔离带是利用了移走可燃物的灭火原理，故B 正确；
C 、可以用肥皂水区别硬水和软水；酱油和醋的气味不同可以通过闻气味的方法进行区分；铜芯导线和铝芯导线的颜色不同，可以通过观察颜色的方法进行区分，故C 正确；
D 、氧气具有助燃性，没有可燃性，故D 不正确。

故选D 。

9、C 【解题分析】
根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：44g+28g+54g-46g=80g ；
某有机物46g 在氧气中充分燃烧，经测定生成44g 二氧化碳、28g 一氧化碳和54g 水，根据质量守恒定律可知，有机物中一定含有C 、H 两种元素；
有机物中碳元素质量=121244g 100%+28g 100%=24g 4428⨯⨯⨯⨯；氢元素质量=2
54g 100%=6g 18
⨯⨯，氧元素质量=46g-24g-6g=16g ；有机物分子中碳原子、氢原子、氧原子个数比为：24g 6g 16g :26112116
=:::，有机物的化学式是C 2H 5OH 。

故选C 。

10、C 【解题分析】
试题分析：在日常生活常接触到物品上的氟”、“钙”等指的均是元素 考点：常见粒子的判断 11、C 【解题分析】
A 、锌能与硫酸亚铁发生置换反应，而铜不能，则说明金属的活动性：锌＞铁＞铜；故选项正确，但不符合题意；
B 、铁和铜都不能与硫酸锌发生置换反应，铁能与稀盐酸反应产生氢气，但铜不能，则说明金属的活动性：锌＞铁＞铜；故选项正确，但不符合题意；
C 、铜与硫酸锌和硫酸亚铁都不能发生置换反应，不能验证锌和铁的金属活动顺序；故选项错误，但符合题意；
D 、铁不能与氯化锌发生置换反应，但能与氯化铜发生置换反应，则说明金属的活动性：锌＞铁＞铜；故选项正确，但不符合题意；
故选：C 。

12、A 【解题分析】
硅酸铝玻璃可做手机屏幕，故它的透光性好，常温下不易与氧气反应，难溶于水，见光不易分解。

故选A 。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、8 2 F ﹣
Na 2S H 2O 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑
【解题分析】
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子最外层电子数大于等于四，容易得到电子，小于四，容易失去电子。

【题目详解】
（1）氧元素是8号元素，则氧原子核内有8个质子。

②第一周期中只有氢和氦两种元素。

③氟元素是9号元素，最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带有1个单位负电荷的阴离子，其符号为F ﹣。

③硫原子的最外层有6个电子，在化学反应易得到2个电子而显﹣2价，钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而显+1价，所以二者组成的硫化钠的化学式为Na 2S 。

（2）①分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，化学式为 H 2O 。

②由微观反应示意图可知，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；故填：
222Na+2H O 2NaOH+H ＝。

14、B ＞A ＝C(或B ＞C ＝A) 25 ①③⑤ 【解题分析】
(1)根据溶解度曲线可知：20℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度大小关系是B ＞A ＝C(或B ＞C ＝A)；
（2）50℃时，A 的溶解度是50g ，即50℃时，100g 水中最多溶解A 的质量是50g ，50g 的水中最多溶解25g 的A ； （3）①将50℃时A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降温到20℃时，A 、B 的溶解度减小，析出溶质，溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数减小，C 的溶解度变大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质的质量分数=
s
100+s
×100%，即溶解度大的溶质质量分数大，20℃时B 的
溶解度大于20℃时A 的溶解度大于50℃时C 的溶解度，故降温后溶质的质量分数关系为：B ＞A ＞C ，错误； ②C 的溶解度随温度的升高而减小，通过升温可将50℃的C 的不饱和溶液变为饱和溶液，在这一过程中溶液质量、溶剂质量、溶质质量分数没有发生变化，正确；
③A 中含有少量B ，A 的溶解度受温度影响变化大，采用降温结晶的方法提纯A ，错误；
④50℃时，A 物质的溶解度最大，B 物质的溶解度次之，C 物质的溶解度最小，所以将等质量的A 、B 、C 三种物质分别放入一定量的水中恰好完全溶解，配制成饱和溶液，所需要的水质量由小到大的顺序为A 、B 、C ，A 所需要的水最少，正确；
⑤分别将50℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，A 溶液中析出的晶体最多，C 溶液中无晶体析出错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，错误。

故答案为①③⑤。

15、CH 4+H 2O
一定条件CO+3H 2C 【解题分析】
由反应的微观示意图可知，天然气和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气。

【题目详解】
（1）由反应的微观示意图可知，天然气和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：422CH +H O CO+3H 一定条件。

②由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，在反应前的物质中含有碳、氢、氧三种元素，不含有氮元素，可以合成甲醛、甲醇，但不能合成尿素，故选C 。

【题目点拨】
由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。

16、50 不饱和 乙>甲>丙
【解题分析】
由图可知，则t 2℃时，甲的溶解度等于50g ；t 1℃时，乙的溶解度大于20g ，将20g 乙物质投入100 g 水中，充分溶解，所得溶液为不饱和溶液； t 2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t 1℃，甲、乙的溶解度减小，析出晶体，得t 1℃的饱和溶液。

=?100%+100g 溶解度饱和溶液溶质的质量分数溶解度， t 1℃时，乙的溶解度比甲的大，所得溶液溶质的质量分数：乙>甲；降温时，丙的溶解度变大，溶质不析出，溶液中溶质的质量分数不变，等于t 2℃时饱和溶液溶质的质量分数，丙在t 2℃时的溶解度比甲在t 1℃时的溶解度小，所得溶液中溶质质量分数甲>丙，故降温到t 1℃后，三种物质所得溶液溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、长颈漏斗 A 防止冷凝水倒流使试管炸裂 2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑ Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 可以
随时控制反应的发生和停止 c A 瓶内水下的玻璃管口有气泡冒出
【解题分析】
（1）仪器a是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气会生成氯化钾和氧气，所以发生装置要选择固固加热型的，即A装置，试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流使试管炸裂，所以填：A 防止冷凝水倒流使试管炸裂
2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl+3O2↑
（3）实验室用盐酸和锌粒制取氢气的同时也会生成氯化锌，将B装置改进为C装置，其改进后可通过开、关活塞来实现将固体与液体接触或分离，从而实现反应的发生或停止，所以C的优点是可以控制反应的发生和停止。

由于氢气的密度比空气小，所以要从c通入。

要除去氢气中的氯化氢气体，利用氯化氢的性质可与氢氧化钠反应，用氢氧化钠溶液来除去，不用碳酸氢钠的原因是碳酸氢钠与氯化氢反应时会生成新的杂质气体二氧化碳，所以填：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 可以随时控制反应的发生和停止 c A
（4）如图F，甲瓶中充满二氧化碳，乙中液体是水，实验前K关闭，将胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中，振荡，由于氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠，导致左侧瓶内压强减小，打开K，乙瓶内的空气被吸入甲瓶，乙瓶内压强也减小，大气压将空气由玻璃管压入乙的瓶内，所以可以观察到乙中瓶内水下的玻璃管口有气泡冒出。

所以填：瓶内水下的玻璃管口有气泡冒出。

18、氧元素（O） A F Δ
42422
2KMnO=K MnO+ MnO+ O↑液封 b 吸收二氧化硫，防止污染空气
【解题分析】
（1）①实验室制取氧气所用的反应物，其组成上都含有氧元素；②实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置除了选用仪器B、D，还需选用的仪器是A、F；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为①氧
元素（O）；②A、F；Δ
42422
2KMnO=K MnO+ MnO+ O↑；
（2）制取二氧化硫，①甲装置制取二氧化硫，装置中小试管的作用是：形成液封、或防止气体逸出、节约药品等；
②用乙装置收集二氧化硫时，b端管口与c管口相连，装置丙中氢氧化钠溶液的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气；故答案为①形成液封（或防止气体逸出、节约药品等）；②b；吸收二氧化硫，防止污染空气。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、9.8g 5%
【解题分析】
利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出生成的沉淀的质量和生成的硫酸钠的质量。

解：设生成氧氧化铜的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。

CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98 142
100g×8% x y
=
x=9.8g
=
y=14.2g
溶液溶质质量分数为
×100%=5%
答：恰好完全反应时生成沉淀的质量为9.8g，所得溶液中溶质的质量分数为5%。