广东省普宁市华美实验学校2016-2017学年高一上学期第一次月考化学试题Word版含答案

可能用到的相对原子质量：H－1C－12 N－14O－16Na—23 Mg-24 Al-27
S-32 Cl－35.5K－39Fe－56 Ca-40 Cu-64 Zn－65
第Ⅰ卷选择题（共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．9月15日22时04分09秒，长征二号FT2火箭托举着天宫二号空间实验室腾空而起，成功送上太空。

该火箭所用的推进剂偏二甲肼（分子式为C2H8N2）的摩尔质量是A．50g B．60mol/g C．60g/mol D．50g/mol
2．在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中不正确的是
A．在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度
B．浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液C．在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
D．不得点燃添满酒精的酒精灯
3．下列说法正确的是
A．1molOH—的质量是17g B．1mol气体所占的体积等于22.4L
C．氢气的摩尔质量是2g D．摩尔是物质的质量单位
4．下列实验操作中正确的是
A．蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要立即添加碎瓷片
B．蒸发操作时，应使溶液蒸发至干，以保证得到的固体中没有任何水分
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体先从下口放出，再让上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
5．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏2016-2017学年度第一学期第一次月考
高一级化学试题卷
C ．萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D ．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 6．已知1.505×1023个A 气体分子的质量为16g ，则A 气体的摩尔质量是
A ．64g /mol
B ．32g /mol
C ．32g
D ．16g
7．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方
有
A ．4处
B ．3处
C ．2处
D ．1处
8．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A ．标准状况下，1mol H 2O 的体积约为22.4L
B ．106g Na 2CO 3含有的Na +
离子数为2 N A
C ．常温常压下，1 N A 个CO 2分子占有的体积为22.4L
D ．1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023表示
9．在标准状况下：①6.72L CH 4 ；②3.01×1023个HCl 分子；③13.6g H 2S ；④0.2mol NH 3；下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
A ．体积②＞③＞①＞④
B ．密度③＞②＞①＞④
C ．氢原子个数②＞④＞③＞①
D ．质量②＞③＞①＞④
10．某溶液中含有较大量的Cl －、CO 2－3、OH －等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg(NO 3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO 3溶液 ④滴加Ba(NO 3)2溶液
A ．①②④②③
B ．④②①②③
C ．①②③②④
D ．④②③②① 11．将标准状况下的a LHCl （气）溶于1000 g 水中得到的盐酸密度为b g ·cm -3，则该盐酸 的物质的量的浓度是
A ．1L mol 4.22-⋅a
B ．1L mol 5.36224001000-⋅+a ab
C ．1L mol 22400
-⋅ab D ．1L mol 5
.3622400-⋅+ab 12．要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)。

甲：炭粉(氧化铜) 乙：NaOH(Na 2CO 3) 丙：KCl(KHCO 3) 丁：CaCO 3(Na 2CO 3)
可选用的试剂及操作方法有：
①加适量盐酸，搅拌，过滤； ②加适量水，搅拌，过滤
③加适量盐酸，蒸发； ④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发
下列组合正确的是
A ．甲-②，乙-④
B ．乙-③，丙-③
C ．乙-④，丁-②
D ．丙-①，丁-②
13．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．5.6 g铁与足量盐酸反应生成H2的体积为2.24 L
B．32 g臭氧（O3）含的原子数目为3N A
C．标准状况下，11.2 L CCl4所含的原子数目为1.5N A
D．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体所含的原子数目为3N A
14．用下列方案配制物质的量浓度为0.1mol/L的溶液，其中可行的是
A．将4 g NaOH溶解在1L蒸馏水中
B．用托盘天平称量5. 85g NaCl固体溶于蒸馏水，配成1000mL溶液
C．常温常压下，将11.2L HCl气体溶于蒸馏水，配成500mL溶液
D．取50 mL 0.5mol/L 的KNO3溶液用蒸馏水稀释，配成250mL 溶液
第Ⅰ卷非选择题（共58分）
15.（16分）请按要求进行回答问题：
Ⅰ．亚硝酸钠（NaNO2），具有咸味、防腐、抗氧化作用且价钱便宜，常在腌制肉类食品如火腿、香肠和腊肉等，都加入了亚硝酸钠，使肉类较长时间地保持鲜红色。

但是亚硝酸钠会与肉类的蛋白质反应，生成一种致癌的物质，故不可长期或大量进食腌制肉类。

(1) NaNO2的摩尔质量是，
若需配制0.10mol/L250mL NaNO2溶液，则需要用托盘天平称取NaNO2固体的质量为。

(2)可利用NaNO2与稀盐酸反应产生红棕色气体的性质鉴别NaNO2与NaCl，若所用稀盐酸是由标准状况下3.36L HCl气体配成500mL溶液，则该稀盐酸的物质的量浓度为。

Ⅱ．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、加热、渗析、分解等，下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法?
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。

可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

（2）提取碘水中的碘，用的方法。

（3）除去食盐溶液中的水，可采用的方法。

（4）海水淡化，一般采用的方法。

16．（14分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。

相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）上述实验流程中①②③充分反应后进行物质的分离操作时所需玻璃仪器有；
（2）上述实验流程中试剂X 为，溶液3所含溶质：（均用化学式表示）；（3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是。

（4）写出上述流程各步所涉及到的化学方程式：
①；
②；
（5）简述检验溶液1中是否含有SO42－实验操作方法：
17．（18分）为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图为病人输液用的葡萄糖（化学式为C6H12O6）注射液标签上的部分內容（该注射液就是葡萄
糖的水溶液）。

试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）注射液中葡萄糖的物质的量浓度为。

（2）某学生欲用葡萄糖和蒸馏水配制此浓度的注射液450mL，
回答下列问题：
①学生用托盘天平需要称取g葡萄糖粉末进行配制。

②请写出该实验的实验步骤
a:计算，b: ，c:溶解，d: ，e:摇匀，f: ，g:摇匀，h:装液。

在溶解中为了溶解得更快，通常可以采取的措施是；步骤f的具体操作为。

③操作f所需主要仪器为：烧杯、玻璃棒、、。

④在上述配制过程中，下列实验操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响？（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

I．称量粉末时物体和砝码位置放反了（）
II．定容时仰视刻度线（）
18．（10分）新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液在医疗上常用于检测糖尿病，该试剂可由CuSO4
溶液与氢氧化钠溶液制得，现需0.5mol/L 500mLCuSO4溶液。

请根据下列要求进行计算，写出简单计算过程。

（1）配制上述CuSO4溶液所需胆矾（CuSO4·5H2O）晶体的质量为多少？
（2）上述CuSO4溶液与0.25mol/L NaOH溶液完全反应，所需该NaOH溶液的体积为多少？反应后混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度为多少？（忽略因生成沉淀所引起体积的变化）
2016-2017学年度第一学期高一第1次月考参考答案
15．（每空2分，共16分）
Ⅰ．(1)69g/mol 1.2N A或7.22×1023 1.7g (2)0.3mol/L
Ⅱ．（1）过滤（2）萃取（3）蒸发（4）蒸馏
16．（14分，除注明外，每空2分）
（1）漏斗、烧杯、玻璃棒（全对2分，答漏且正确给1分）
（2）BaCl2 [或Ba(NO3)2] （2分）NaNO3、Na2CO3 (每个1分，共2分)（3）除去溶液2中全部的Ba2+、Ag+（2分）
（4）①Ba Cl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl；(或用Ba(NO3)2)
②AgNO3+ NaCl== AgCl↓+ NaNO3；
（5）取少量溶液1于试管中，先滴加适量稀盐酸酸化，再滴入几滴BCl2溶液，若无白色沉淀生成，则溶液1中不含SO42-；若有白色沉淀生成，则溶液1中含有SO42-。

17．（18分，除注明外，每空2分）
0.278 mol·L-1（2分）25.0（2分）
称量转移定容搅拌（各1分）
加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切（2分）胶头滴管（2分）500mL容量瓶（2分）无影响、偏低（各2分）
18.（10分）
（1）62.5g(4分) (2) 2L（3分）0.1mol/L（3分）。