鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考化学 (4).docx

高中化学学习材料
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山东省莘县实验高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学
试卷（解析版）
1．在250C、101kPa，1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.7 kJ, 甲醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是
A.CH3OH(l) + 3/2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) △H= -726.4 kJ/mol
B.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g) + 4H2O(l) △H= -1452.8 kJ/mol
C.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g) + 4H2O(l) △H= -726.4 kJ/mol
D.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g) + 4H2O(l) △H= +1452.8 kJ/mol
【答案】A
【解析】
试题分析：甲醇燃烧是放热反应，△H小于0，D不正确；1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.7 kJ,所以1mol甲醇完全燃烧放出的热量是32×22.7kJ＝726.4kJ，答案选A。

考点：考查热化学方程式的判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。

试题基础性强，难易适中，注重基础知识的巩固，侧重能力的培养。

有助于培养学生的应试能力，提高学生学习效率。

该题的关键是理解热化学方程式的含义以及书写时的注意事项即可。

2．下列各组元素，属于同一周期的一组是
A．H 、Li 、Na B．Na 、Mg 、Ca
C．Al 、P 、S D．N 、O 、Cl
【答案】C
【解析】
试题分析：A、分别是第一、第二和第三周期，A错误；B、分别是第三、第三和第四周期，B错误；C、均是第三周期元素，C正确；D、分别是第二、第二和第四周期，D错误，答案选C。

考点：考查元素周期表的结构
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
【答案】B
【解析】
试题分析：A:酸性条件下MnO4-与C2O42-发生氧化还原反应。

C:酸性条件下H+与CO32-和SO32-反应生成气体。

D:Fe3+和Al3+在中性溶液中会形成沉淀。

考点：考查离子共存的条件。

4．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是
A．铝的氧化物粉末是白色的，属于两性氧化物；铁、铜的最高价氧化物粉末都是黑色的，属于碱性氧化物
B．铝制品、铁制品、铜制品长期放置在空气中均易腐蚀
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用单质与氯气反应的方法
D．常温下Cu、Fe、Al均不能和浓硫酸发生化学反应
【答案】C
【解析】A、铁的最高价氧化物为三氧化二铁，为红棕色；
B、铝制品氧化后生成致密氧化膜，可以阻止反应进一步进行；
C、正确；
D、铜与浓硫酸反应需要加热；铁、铝与浓硫酸钝化
5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．N A个氧气分子与N A个氖气分子的质量比是4∶5
B．17gOH-与19gH3O+所含质子数相等
C．标准状况下，11．2LCO2与常温常压下8．5gNH3所含分子数相等
D．12g C和16g O所含的原子数不相等
【答案】C
【解析】
试题分析：A、N A个氧气分子与N A个氖气分子的物质的量都是1mol，氧气和氖气的质量分别是32g、20g，所以其质量比为8：5，故A错误；B、17g OH-和19gH3O+的物质的量都是1mol，OH-和H3O+含有的质子数目分别是9，1,1，所以含有的质子数不等，故B错误；C、
标况下，11．2LCO2的物质的量为
11.2
22.4/
L
L mol
=0．5mol，常温常压下8．5gNH3的物质的
量为
8.5
17/
g
g mol
=0．5mol，所以其分子数相等，故C正确；D、12g C和16g O的物质的量
都是1mol，所含的原子数相等，故D错误；故选C。

考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。

6．下列离子方程式中正确的是
A．NH4HSO4溶液中加入少量NaOH稀溶液：NH4+ + OH－＝ NH3·H2O
B．Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO- + SO2 + H2O＝HClO + HSO3-
C．酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢：2MnO4- +7H2O2+6H+＝2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O D．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3—+H＋＝H2O+CO2↑
【答案】D
【解析】
试题分析：A、NH4HSO4溶液中加入少量NaOH稀溶液的离子反应为H++OH-=H2O，A错误； B、Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体的离子反应为
2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-，B错误； C、酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢的离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，C错误； D、为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3—+H＋＝H2O+CO2↑，D正确；答案选D。

考点：离子方程式的书写
7．向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g) cC(g)。

反应过程中，物质A 的含量(A％)和C的含量(C％)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到过化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
【答案】B
【解析】
试题分析：根据图像可知：在温度是T1时物质A的含量(A％)和C的含量(C％)相同，但是还在发生变化，所以反应未处于平衡状态，在温度T3时，由于物质A％的平衡含量逐渐升高，C％的平衡含量逐渐降低，说明平衡发生了移动，是处于平衡状态，错误；B．由于在温度T2时A％的平衡含量最高，C％的平衡含量最低，所以该反应在T2温度时达到过化学平衡，正确；C．由于升高温度，A％的平衡含量增大，说明升高温度，平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，错误；D．由于升高温度，A％的平衡含量增大，C％的平衡含量逐渐降低，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，错误。

考点：考查物质平衡状态的判断及温度对平衡移动的影响的知识。

8．在25℃时，在浓度为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol·L-1)下列判断正确的是（ )
A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b
【答案】D
【解析】
试题分析：CO32－促进NH4＋的水解，而Fe2＋则抑制NH4＋水解，故c(NH4+)，c＞a＞b。

考点：考查盐类的水解。

9．物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的c (H ＋)由大到小的顺序是（ ） ①KHSO 4 ②K 2SO 4 ③K 2CO 3 ④KHCO 3
A ．④③②①
B ．③④②①
C ．③②④①
D ．①②③④
【答案】B
【解析】水是弱电解质，存在电离平衡H 2O=H ＋＋OH －。

硫酸氢钾能电离出氢离子，所以抑
制水的电离；硫酸钾不能抑制水的电离，也不能促进水的电离。

碳酸钾和碳酸氢钾都是促进
水的电离的。

但由于碳酸钾的水解程度大于碳酸氢钾的水解程度，所以由水电离出的c (H ＋)
由大到小的顺序是③④②①，答案选A 。

10．下列说法正确的是( )
A ．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象
B ．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO 3的更小
C ．在0．01 mol·L -1 NaCl 溶液中加入少量的AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶
液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解
D ．CaCO 3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO 3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO 3
Ca 2++ CO 32-
【答案】B
【解析】
试题分析：A 项有NaCl 晶体析出，A 错误；C 中AgCl(s)
Ag +(aq)+Cl -(aq)，加入浓氨水后生成[Ag(NH 3)2]+，沉淀溶解平衡右移，白色沉淀会溶解，C 错误；选项D 中，溶液的导电
性只与离子浓度和离子所带电荷有关，CaCO 3溶液的导电能力很弱是因为CaCO 3溶解度很小，但CaCO 3是强电解质，D 错误。

考点：难溶电解质的溶解平衡
11．下列纯净物不能和金属钠反应的是
A ．苯酚
B ．甘油
C ．酒精
D ．苯
【答案】D
【解析】
试题分析：金属钠可以与含有羟基的物质（包括醇、酚、羧酸）发生反应。

A ．苯酚含有酚羟基，可以与钠发生反应，错误；B ．甘油是丙三醇，可以与钠发生反应，错误；C ．酒精是乙醇，含有羟基，可以与钠发生反应，错误；D ．苯无羟基，不能与钠发生反应，错误。

考点：考查可以与金属钠反应的有机物的判断的知识。

12．赤铜矿的成份是Cu 2O ，辉铜矿的成份是Cu 2S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应： 2222Cu O+Cu S 6Cu+SO =↑，对于该反应，下列说法正确的是
A ．该反应的氧化剂只有Cu 2O
B ．Cu 既是氧化产物又是还原产物
C ．每生成1 mol Cu ，还原剂转移给氧化剂的电子为2 mol
D ．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6
【答案】D
【解析】
试题分析：A、2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑，Cu元素化合价降低，所以反应物Cu2S、Cu2O是氧化剂， A错；Cu为还原产物，B错；分析氧化还原反应可知每摩尔反应转移6mole-，所以生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为1 mol，C错；分析可知SO2是氧化产物、Cu是还原产物，质量比是1×64:6×64=1:6，故D对。

考点：理解氧化还原反应。

13．下列离子方程式书写正确的是
A 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3 H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B 过量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2 + AlO2- + 2H2O = HCO3- + Al(OH)3↓
C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
D 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
【答案】B
【解析】
14．某物质可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：（1）有银镜反应；（2）加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀不溶解；（3）与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失。

下列叙述正确的是
A．四种物质都存在 B．有甲酸乙酯和甲酸
C．有甲酸乙酯和甲醇 D．有甲酸乙酯，可能有甲醇
【答案】D
【解析】
试题分析：（1）有银镜反应，说明含有醛基；（2）加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀不溶解，说明不存在羧基，即甲酸和乙酸一定不存在；（3）与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失，这说明该物质能发生水解，因此是甲酸形成的酯类，因此一定有甲酸甲酯，可能有甲醇，答案选D。

考点：考查有机物鉴别和推断
15．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ（g＋Ｙ（g）Ｚ（g）＋Ｗ（s）ΔH＞0 下列叙述正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入Ｘ，上述反应的△H增大
【答案】B
【解析】
试题分析：A、W是固体不能影响反应速率，不正确；B、正方应是体积减小的可逆反应，压强也是减小的。

因此当容器中气体压强不变时，反应达到平衡，B正确；C、正方应是吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，C不正确；D、反应热只与反应物总能量与生成物总能量的相对大小有关系，平衡后加入Ｘ，反应的△H不变，D不正确，答案选B。

考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响以及反应热判断
16．(10分)⑴键线式表示的分子式；名称是。

⑵中含有的官能团的名称为。

⑶丁基的4个结构简式为_________________________________________________________
⑷含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、_________、_________、尾接管、锥形瓶
【答案】⑴C6H142甲基-戊烷（每空1分）
⑵羟基酯基（每空1分）
⑶-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）2，
-C（CH3）3（每空1分）
⑷温度计、冷凝管（每空1分）
【解析】（1）键线式的节点表示的是一个碳原子，碳原子数目为6，结合碳四建原则可以确定氢原子的个数14所以分子式为C6H14，根据系统命名法选最长碳链为5个碳原子，从左边开始编序号后命名为2甲基-戊烷。

（2）由有机物的结构可以确定含有的官能团是羟基和酯基。

（3）丁烷有两种同分异构体，每一种上去掉一个氢原子可以得到四种结构分别为-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3， -CH2CH（CH3）2。

（4）蒸馏装置从左到右依次为酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶。

17．非金属与人类关系十分密切，回答下列关于非金属及其化合物的相关问题。

（1）CO2与SO2均属于性氧化物，均能与碱液反应。

写出SO2与大量氢氧化钠溶液反应的离子方程式，从化合价的角度分析，SO2具有性，写出SO2被空气中最常见的氧化剂氧化的方程式
（2）Cl2性质很活泼，它与水发生的反应为：（填写化学方程式）
将氯水与下列物质反应，氯水中发生反应的主要微粒为：（填微粒符号）
Na2CO3溶液 AgNO3溶液
品红溶液 FeCl2溶液
（3）已知如下的转化关系：
工业上利用⑥④⑤三步反应制备HNO3，在生成的过程中氮元素需循环利用同时关注污染防治，若制备过程中N元素的利用率为80%，则17Kg NH3最多可制得硝酸 Kg。

【答案】（1）酸，SO2+2OH- =SO32-+H2O 氧化、还原（答一既可） 2SO2 + O22SO3（2） Cl2 +H2O＝ HCl + HClO H+,Cl-，HClO，Cl2（3）50．4
【解析】
试题分析：（1）CO2与SO2均属于酸性氧化物，均能与碱液反应。

SO2与大量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为SO2+2OH- =SO32-+H2O，从化合价的角度分析，SO2中硫元素的化合价为+4价，是硫元素的中间价态，具有氧化性和还原性，SO2被空气中的氧气在、
催化剂加热条件下生成三氧化硫，化学方程式为2SO2 + O22SO3。

（2）Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl2 +H2O＝ HCl + HClO。

将氯水与Na2CO3溶液混合，H＋和碳酸根反应生成二氧化碳和水；与AgNO3溶液混合，Cl－和银离子反应生成氯化银沉淀；与品红溶液混合，HClO具有强氧化性，能漂白品红；与FeCl2溶液混合，Cl2
和Fe2＋反应生成铁离子。

（3）根据转化关系得关系式：NH3——HNO3。

若制备过程中N元素的利用率为80%，则17kg NH3最多可制得硝酸50.4kg。

考点：考查氯、氮、硫单质及其化合物的性质。

18．14 分苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。

它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。

其制备方法为：
已知：
名称相对分子质量颜色，状态沸点(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸*122无色片状晶体249 1.2659
苯甲酸乙酯150无色澄清液体212.6 1.05
乙醇46无色澄清液体78.30.7893
环己烷84无色澄清液体80.80.7318已知：苯甲酸在100℃会迅速升华。

实验步骤如下：
①在圆底烧瓶中加入4.0g苯甲酸，10 mL 95%的乙醇（过量），8mL 环己烷以及3 mL 浓
硫酸，混合均匀并加入沸石，按右图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2 h。

利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

②反应一段时间，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到
的液体不再明显增加，停止加热。

③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。

用分液漏
斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。

④检验合格，测得产品体积为2.3mL。

回答下列问题：
（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）。

A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL
（2）步骤①加入沸石的作用是。

如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该采取的正确操作是：
（3）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是
（4）步骤③加入Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因；
（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。

使用分液漏斗前必须
（6）计算本实验的产率为。

【答案】（15分，（6）3分，其余2分）（1）B
（2）防止爆沸冷却后补加
（3）使平衡不断地向正向移动
（4）在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，受热至100°C时升华
（5）检查是否漏水
（6）49.1%
【解析】
试题分析：（1）烧瓶所能盛放溶液的体积不超过烧瓶体积的2/3，现在加入液体的体积大约是21mL，所以选取烧瓶的体积是50mL，答案选B；
（2）步骤①加入沸石的作用是防止爆沸；若忘加沸石，则应等烧瓶冷却后再补加，以免发生危险；
（3）步骤①中使用分水器不断分离除去水，使生成物的浓度减小，平衡一直正向移动；
（4）加入碳酸钠的目的是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸，若加入的碳酸钠不足，则产品中存在苯甲酸，而苯甲酸在100℃会迅速升华，则蒸馏时会出现白烟现象；
（5）使用分液漏斗前必须检查是否漏水；
（6）理论上4.0g苯甲酸与足量乙醇反应生成苯甲酸乙酯的质量是4.92g，实际得苯甲酸乙酯的质量是2.3mL×1.05g/mL=2.415g,所以本实验的产率为2.415g/4.92g×100%=49.1%.
考点：考查酯的制取实验，产率的计算，现象的分析，仪器的选择
19．(10分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
实验方案实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞（a）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水（b）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应（c）反应不十分强烈，产生无色气体
④镁带与2 mol·L－1的盐酸反应（d）剧烈反应，产生无色气体
⑤铝条与2 mol·L－1的盐酸反应（e）生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量（f）生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验目的：____________________________________________________________。

（2）实验用品：仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸
药品：镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2 mol·L－1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液
（3）实验内容：(填写题给信息表中的序号)
实验方案实验现象(填写序号)
①
②
③
④
⑤
⑥
实验结论：__________________________________________________________。

【答案】（1）研究同周期元素性质的递变规律（其他合理答案均可）
（3）
实验方案实验现象(填写序号)
①（b）
②（f）
③（a）
④（d）
⑤（c）
⑥（e）
从左到右，同周期元素原子的失去电子能力逐渐减弱，得到电子能力逐渐增强。

（其它合理答案均可）
【解析】
试题分析：（1）根据题意及实验操作过程可知，实验目的研究同周期元素性质递变规律的。

（3）①镁与沸水反应生成氢氧化镁和氢气，滴加酚酞试液显红色，对应（b）；②氯水具有强氧化性，能把H2S氧化为单质S沉淀，对应的实验现象是（f）；③钠是活泼的金属，极易与水反应生成氢气和氢氧化钠，对应的实验现象是（a）；④镁与盐酸反应剧烈生成氯化镁和氢气，对应的实验现象是（d）；⑤铝的金属性弱于镁，与盐酸反应不是十分剧烈，产生氯化铝和氢气，对应实验现象是（c）；⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量首先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化钠过量后氢氧化铝又溶解，因此对应的实验现象是（e）。

根据以上分析可知实验结是从左到右，同周期元素原子的失去电子能力逐渐减弱，得到电子能力逐渐增强。

考点：考查同周期元素性质递变规律实验方案设计与探究
20．某位同学在查阅资料时发现含氮化合物有以下性质：
①常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃的过冷水中只有无色的N2O4液体或晶体存在；
②浓硝酸与铜、银等不活泼金属反应时除生成NO2气体外还有少量NO生成。

该同学在验证了“性质①”后又设计了如下装置验证“性质②”，同时测定某电器元件中铜银合金材料的含铜量。

实验步骤如下：
第一步检验装置的气密性后加入相关药品；
第二步打开K1，通入氮气一段时间，关闭K1，打开A中分液漏斗的活塞，向盛有7 g铜银合金粉末的圆底烧瓶中加入13.5 mol·L-1浓硝酸100 mL；
第三步A中反应结束后……；
第四步打开K1，通入氮气一段时间。

回答下列问题：
（1）实验前、后都需要打开K1，通入氮气一段时间。

“第二步”中通入氮气是为了___________________；
“第四步”中通入氮气是为了___________________。

（2）“第三步”的目的是验证“性质②”并确保有害气体被完全吸收，请补全实验步骤并写出能证实“性质②”的预期现象：A中反应结束后，______________________。

（3）实验结束后，通过测量确定装置A烧瓶中溶液的体积为100 mL，装置C增重3.22 g，装置E增重0.54 g(E中N元素均以NO3-的形式存在)，不考虑硝酸的挥发与分解以及空气对试剂的影响，则实验所用铜银合金中铜的质量分数为_______________(结果保留3位有效数字)，实验后装置A烧瓶内溶液中硝酸的物质的量浓度为_______________mol·L-1。

（4）已知存在可逆反应：Ag+FeCl3ƒAgCl+FeCl2另一位同学提出可通过向盛有铜银合金的容器中加入足量FeCl3溶液的方法快速确定合金的含铜量，计算时所需的数据是铜银合金的质量和______________。

【答案】（1）排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧化；保证反应产生的气体完全被装置C或E吸收（2）打开K2，持续通入氧气，D中出现红棕色气体（3）22.9%；11.7（4）反应中产生沉淀的质量
【解析】
试题分析：（1）装置中有空气，实验前通入氮气是为了排尽装置中的空气，防止生成的NO 被氧化；实验后打开K1，通入氮气是为了保证反应产生的气体完全被装置C或E吸收，故答案为：排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧化；保证反应产生的气体完全被装置C或E吸收；
（2）“第三步”的目的是验证“性质②”并确保有害气体被完全吸收，就是将装置中的气体赶入E中用烧碱吸收，可以从K2处通入氧气，将NO氧化，并将气体全部赶出，故答案为：打开K2，持续通入氧气，D中出现红棕色气体；
（3）设铜银合金中铜的物质的量为x，银的物质的量为y，
则64g/mol×x+108g/mol×y=7g
反应中装置C增重3.22 g，即N2O4液体或晶体的质量为3.22g，
物质的量为
3.22
92/
g
g mol=0.035mol，
装置E中发生的反应为
4NO+3O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O 增重量4mol 216g
n(NO) 0.54g
有
()
4mol
n NO=
216
0.54
g
g，解得n(NO)=0.01mol
根据得失电子守恒：2x+y=0.01mol×3+0.035mol×2
根据上述关系式，解得x=0.025mol，y=0.05mol
铜银合金中铜的质量分数=×100%=22.9%，
A中硝酸反应后生成硝酸铜、硝酸银、四氧化二氮、NO，根据氮原子守恒知：
剩余硝酸的物质的量=0.1L × 13.3 mol/L - 0.025 mol × 2-0.05 mol × 1 - 0.035 mol × 2 - 0.01 mol × 1 = 1.17mol
剩余硝酸的物质的量浓度=1.17
0.1
mol
L=11.7mol/L
故答案为：22.9%，11.7；
（4）根据Ag+FeCl3ƒAgCl+FeCl2，向盛有铜银合金的容器中加入足量FeCl3溶液后只有AgCl 不溶于水，因此可以通过测定生成沉淀的质量，确定合金中银的质量，从而测定铜的含量，故答案为：反应中产生沉淀的质量。

考点：考查了硝酸的性质、物质组成含量的测定实验的相关知识。

21．请根据化学方程式计算：
（1）完全中和0.3 mol氢氧化钠,需要硫酸的物质的量是多少？需要物质的量浓度为 3 mol·L-1 稀硫酸多少升？(要求写出计算过程)
（2）质量分数为98%、密度为1.84 g·mL-1的浓硫酸的物质的量浓度是多少？若有此浓硫酸来稀释成3 mol·L-1稀硫酸，需要该浓硫酸多少毫升？(要求写出计算过程)
【答案】（1）0.15 mol 0.05 L
（2）18.4 mol·L-1 8.15 mL
【解析】
试题分析：（1）设需要硫酸的物质的量为n mol
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2 1
0.3mol n 列方程2:1=0.3mol:n，解得n=0.15mol
根据V=n÷c=0.15mol÷3mol/L=0.05L
（2）根据c=1000pw÷M=(1000×1.84×98%)÷98=18.4 mol·L-1；
根据稀释前后，溶质的物质的量相等，即18.4×V=0.15mol，解得V=0.00815L=8.15mL。

考点：考查化学计算。

22．酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：
（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为和。

（2）化合物E的结构简式为；由C→D的反应类型是。

（3）写出B→C的反应方程式。

（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式。

Ⅰ、能发生银镜反应Ⅱ、在碱性条件下能够水解 III、分子中含有5种不同化学环境的氢
（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）。

合成路线流程图示例如图：
【答案】（1）羧基；羰基（2）取代反应
（3）
（4）
（5）（4分）
【解析】
试题分析：（1）根据酮洛芬的结构，其中含氧官能团有羧基、羰基；
（2）根据流程图，D与NaCN发生取代反应生成E，化合物E的结构简式为
，由C→D是苯环侧链甲基上的氢原子被Br原子代替的反应，属于取代反应；
（3）根据流程图，B→C是B中的酰基氯与苯环发生的取代反应，反应方程式为：。

（4）Ⅰ、能发生银镜反应，说明分子结构中存在醛基；Ⅱ、在碱性条件下能够水解，说明是甲酸形成的酯基；Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢，说明分子结构中存在5种不同化学环境的氢原子，根据上述要求，A的同分异构体是甲酸苯甲酯，结构简式为
；
（5）根据流程图，C→D，可以在甲苯侧链甲基上引入卤素原子，从而引入-CN，氧化后可以删除羧基，再跟乙醇酯化即可，合成路线流程图为：。

考点：考查有机合成与推断
23．共聚酯(PETG)有着优异的光泽度、透光率和可回收再利用等特点，广泛应用于医疗用品、日常消费品和化妆品包装等行业。

PETG的结构简式为：
PETG新材料的合成和再生路线如下：
试回答下列问题：
（1）化合物IV的分子式为_______________________________。

（2）化合物I的结构简式：______________；化合物II的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2且分子结构中含有5个甲基，则化合物V的结构简式为__________。

（3）合成的反应类型为____________________________。

（4）化合物Ⅲ可由乙烯与Br2通过发生加成后，得到的产物在一定条件下发生取代反应而获得，请写出发生取代反应的化学方程式：______________________________。

（5）在一定条件下，CH3OH能与碳酸乙烯酯发生类似PETG再生的反应，其中产物之一为碳酸二甲酯[化学式为(CH3O)2CO，一种无毒无害的化工原料]。

写出反应化学方程式（不用标反应条件）：____________________。

【答案】（16分）（1）C10H10O4（2分）
（2）（每空3分，共6分）
（3）缩聚反应（2分）
（4）（3分）
（5）（3分）
【解析】
试题分析：（1）观察化合物IV的结构简式，发现它由H3COOC‐、‐C6H4‐、‐COOCH3三部分构成，则IV的分子式为C10H10O4；（2）观察PETG的结构简式，发现它是二元醇、二元羧酸发生缩聚反应得到的高分子化合物，去掉中括号、聚合度（m、n）之后，断开三个酯基中碳氧单键，分别给氧原子补氢原子、碳原子补羟基，就得到它的三种单体，由此可推断其化合物I是对苯二甲酸；观察化合物II的结构简式，发现它由HOH2C‐、‐C6H10‐、‐CH2OH构成，则II的分子式为C8H16O2，与饱和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体，说明其同分异构体含有羧基（‐COOH），除羧基外就是含有5个甲基的原子团（‐C7H15），则‐C7H15的结构简式为CH3C(CH3)2C(CH3)2‐，所以化合物V的结构简式为CH3C(CH3)2C(CH3)2COOH；（3）m摩III、m摩I、n摩II、n摩I发生缩聚反应，生成1摩PETG和（2m+2n‐1）摩水；（4）乙烯（CH2=CH2）与Br2发生加成反应，得到1，2—二溴乙烷；卤代烃与NaOH水溶液共热时发生取代反应或水解反应，生成醇、卤化钠、水，则CH2BrCH2Br+2NaOH→HOCH2CH2OH+2NaBr；（5）观察PETG 与CH3OH再生的反应，发现PETG先水解为三种单体，其中的对苯二甲酸再与甲醇发生酯化反应，得到化合物IV和水；碳酸乙烯酯的结构简式中含有2个酯基，则1个碳酸乙烯酯先与2个H2O发生水解反应，得到1个HOCH2CH2OH和1个H2CO3，然后1个H2CO3与2个CH3OH 发生酯化反应，得到1个碳酸二甲酯和2个H2O，由此可推断或仿写出该反应的化学方程式。

考点：考查有机合成与推断大题，涉及有机物的分子式、结构简式、反应类型、化学方程式的推断等知识。