2015-2016学年度高一上学期期末考试-化学

2015-2016学年度高一上学期期末考试
化学试题
本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）
可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Na: 23 Mn: 55 Cl:
35.5
第I卷（选择题共60分）
一、（本题包括20小题，只有一个
．．．．选项符合题意。

每小题3分，共60分）
1.下列物质中,不属于合金的是（）
A.硬铝
B. 水银
C. 黄铜
D. 钢铁
2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸
3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）
A．①②B．②③C．①④D．②④
4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。

做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）
5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）
A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B 用SO2漂白食品
C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D 用小苏打发酵面团制作馒头
6．下列说法或做法正确的是（）
A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸
B 金属钠着火燃烧时，用水灭火
C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀
D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7
7．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）
A B C D
8．下列变化中，属于还原反应的是( )。

A．Cl－→Cl2B．FeCl2→FeCl3
C．C→CO2D．KMnO4→MnO2
9．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
10．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）
A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强
11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．1 mol N2所含有的原子数为N A
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N A
C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N A
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
12．下列离子方程式的书写正确的是（）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO-2
＋Ba2＋＝BaSO4↓
4
C．钠和冷水反应Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O
13．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。

A．Na＋、Al3＋、Cl－、2－4
NO、OH－
SO B．Cu2＋、Cl－、－3
C．Ca2＋、Na＋、2－3
NO、OH－
SO、－3
CO、－3
NO D．H＋、2－4
14．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )。

A．加入适量盐酸B．加热
C．加入NaOH溶液D．配成溶液后通入CO2
15．下列叙述正确的是( )。

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3 溶于水能导电，所以SO3 是电解质
16．下列反应中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是( )。

A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应
17．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )。

A．Fe2O3跟稀硝酸反应B．铜跟稀硝酸反应
C．CuO跟稀硝酸反应D．Al(OH)3跟稀硝酸反应
18．有一份气体样品的质量是6.4g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )。

A． 32 B．28g/mol C．28 D．32g/mol
19．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )。

A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 g
C．1 000 mL 117 g D．任意规格111.2 g
20．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )。

A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
二、填空题（每空2分，共26分）
21．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。

若阿伏加德罗常数用N A表示，则：
(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体所含原子总数为__________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。

(4)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L
22．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式
为；漂白粉的有效成分是（填化学
式）。

该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是。

23．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B 、丙、乙。

(2)写出下列反应的化学方程式：
反应①；
反应⑤；
反应⑥。

三、实验（共14分）
24．(1)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用________________方法，化
学方程式为____________________________。

（3分）
(2)除去铁粉中混有铝粉的试剂是__________，离子方程式为___________________。

（3分）
25．实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题：
(1)请写出该实验的实验步骤：
①，②，③，④移液，⑤，⑥定容。

（每
空1分，共4分）
(2)所需仪器为：容量瓶、托盘天平、玻璃棒外，还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写
出：。

（2分）
(3)为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。

在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。

对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。

（2分）
参考答案
21．(1)
M m (2)M mN A 2 (3)M
m 4.22 (4)MV m 22．(6分) 2Cl 2 + 2Ca(OH)2 == CaCl 2+Ca(ClO)2 +2 H 2O （2分） ;
Ca(ClO)2 （2分） ; 1∶1 （2分）。