海南省2021年高一下学期期中化学试卷(选考)

海南省2021年高一下学期期中化学试卷（选考）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高一下·高青期中) 下列有关Si、Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）
A . 过量的铁粉与氯气反应生成FeCl2
B . 少量SO2通入Ca（ClO）2 溶液生成CaSO3沉淀
C . 常温下，1 mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2NA个电子
D . 硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料
2. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 2015年2月朝鲜准备进行第四次核试验，引起国际社会的极大关注．是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）
A . 质子数
B . 中子数
C . 电子数
D . 质量数
3. （2分） (2018高一上·和平期末) 将
4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL。

下列说法错误的是（）
A . 所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1
B . 反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍
C . 所得溶液中AlO2－的物质的量浓度为0.2mol/L
D . 反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L
4. （2分）下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（）
①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙
②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙
⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多．
A . 全部可以
B . 仅②可以
C . 仅②⑤可以
D . ①③④可以
5. （2分）(2017·通化模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
B . 向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
D . 向Ca（ClO2）溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
6. （2分）硬水经磺化煤（NaR）软化后，其水中阳离子浓度最大的是（）
A . Ca2+
B . Mg2+
C . Na+
D . H+
7. （2分） (2016高二上·萧山期中) 1L某混合溶液中，溶质X，Y的浓度都为0.1mol•L﹣1 ，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol•L﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X，Y，Z 分别是（）
A . 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
B . 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C . 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
D . 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
8. （2分）物质的变化需要改变微粒之间的相互作用，所克服的作用属于同种类型的是（）
A . Br2（l）和I2（s）分别受热气化
B . NaBr和HI分别在水中电离
C . 硅和铁分别受热熔化
D . 氯化氢和蔗糖分别溶解于水
9. （2分） (2016高一下·重庆期中) “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）
①钠与水反应生成NaOH和H2 ，所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解
④Al(OH)3能与NaOH反应，Be(OH)2也能与NaOH反应．
A . ①③
B . ②④
C . ①②
D . ①②④
10. （2分） (2016高一下·金溪月考) 下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（）
①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强；
②HCl的稳定性比H2S大；
③Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS；
④Cl2能与H2S反应生成S；
⑤还原性：Cl﹣＜S2﹣．
A . ①②③④
B . ②③④
C . ①②③④⑤
D . ②③④⑤
11. （2分） (2017高二上·孝感期末) 下列各组溶液只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是（）
①AlCl3溶液和NaOH溶液
②Ca（HCO3）2溶液和NaOH
③NaA lO2溶液和NaHSO4溶液
④Al2（SO4）3和氨水
⑤AgNO3溶液和氨水．
A . ①③⑤
B . ①②③
C . ②③④
D . ③④⑤
12. （2分） (2016高二上·萧山期中) 将19.2g Cu溶于100mL浓度均为1mol•L﹣1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若产生的气体为NO，则产生的NO在标准状况下的体积为（）
A . 2.24 L
B . 1.68 L
C . 3.36 L
D . 1.12 L
13. （2分） (2017高一上·遵义开学考) 现有100g过氧化氢溶液，测得其中含氢元素的质量分数为8％，加入8gCuSO4作催化剂制取氧气，充分反应后所得溶液（无晶体析出）中溶质的质量分数为（）
A . 7.4％
B . 10％
C . 8％
D . 11.1％
14. （2分）原子序数为15的元素磷，在周期表中的位置为（）
A . 第二周期第ⅤA族
B . 第三周期第ⅣA族
C . 第三周期第ⅥA族
D . 第三周期第ⅤA族
15. （2分）(2018·南昌模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Y的一种核素质量数为18，中子数为10．在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。

下列说法中正确的是（）
A . 简单气态氢化物稳定性：W >X
B . Y元素的相对原子质量为18
C . X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：l
D . 电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z
16. （2分） (2016高一上·长沙期中) 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸加热蒸发
掉一定量的水，使质量分数为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol/L．已知硫酸浓度越大，密度越大，则c1 与c2的数值关系是（）
A . c1=2c2
B . c2=2cl
C . c2＞2c1
D . c2＜2cl
17. （2分）(2017·江苏模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . Na2S的电子式：
B . Cl－的结构示意图：
C . 乙醇的结构式：C2H5OH
D . 质子数为53、中子数为78的碘原子：
18. （2分）氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域．图是氮、硅的原子结构示意图，请推测氮化硅的化学式（分子式）为（）
A . Si4N3
B . Si3N4
C . Si3N7
D . Si7N3
19. （2分） (2018高三上·浙江期中) 在Na+浓度为1.0 mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-、SO42-等离子，取该溶液100mL 进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。

下列说法错误的是（）
A . 原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-
B . 在100mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5g
C . 为确定原溶液中是否含有Cl- ，可取滤液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液
D . 原溶液一定存在K+ ， c(K+)可能为1.5 mol•L-1
20. （2分） (2016高三上·滕州期末) 某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种．将11.1克此样品溶于水得无色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（）
A . 一定无Na2CO3 ，可能有FeCl3
B . 可能有Na2CO3和NaCl
C . 一定有MgCl2 ，可能有NaCl
D . 一定有NaCl
二、简答题 (共6题；共39分)
21. （8分）根据问题填空：
（1）下列原子： C、 N、 Na、 H、 U、 K、 U中共有________种元素，________种核素，________互为同位素．
（2）阴离子的中子数为N：AXn﹣共有x个电子，则N=________．
（3）有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是________
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数________；
②第三周期元素的最高化合价________；
③碱金属单质的熔点________．
22. （4分） (2018高一上·上饶期中) 按要求完成下列问题：
（1）用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式：________。

（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）：________。

（3） Cu2++Fe=Fe2++Cu相应的化学方程式：________。

（4）硫酸铁在水中的电离方程式：________。

23. （8分） (2016高一下·黄陵期中) 下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2D E G
3B C J F H I
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，可用于制半导体材料的元素是________．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________；
（3） A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的________；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是________．
24. （4分）(2017·江西模拟) 含同一元素的常见 A、B、C，有如下转化关系（条件未标注）：
（1）当甲是KOH时，白色沉淀B为________．
（2）当甲为H2O时，气体B为________．
（3）当A为Na时，单质甲为________．
（4）当A为NH3时，气体单质B为________．
25. （8分）利用如图所示的装置收集以下4种气体：①NO2；②NH3；③NO；④SO2 ．
（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有________，若由A口进气，可收集的气体有________．（2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入．
（3）若烧瓶中装入适量浓硫酸，不能被干燥的气体有________，气体应由________口进入．
（4）在标准状况下，将NO气体充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，再向瓶内慢慢通入O2，瓶内液面变化情况是________，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为________ mol•L﹣1．
26. （7分） (2016高二上·宜昌期末) 根据所学知识完成题目：
（1）中国古代四大发明之一﹣﹣黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为________；
②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________，A的晶体类型为________．
③已知CN﹣与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________．
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2；T 的基态原子外围电子（价电子）排布为________，Q2+的未成对电子数是________．
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6﹣n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R﹣H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6﹣n]x++xR﹣H→Rx[CrCln（H2O）6﹣n]+xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6﹣n]x+的溶液，与R﹣H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L﹣1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为________．
三、实验题 (共1题；共8分)
27. （8分）利用如图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响（固定装置略）．
（1）实验时A中有大量紫红色的烟气，则NH4I的分解产物为________（至少填三种），碱石灰的作用是________（2）装置B中的反应化学方程式________，D装置的作用是________，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：
步骤操作甲组现象乙组现象
①取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡
②取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无明显变化
③向步骤2溶液中滴加新制氯水红色先变深后褪去先变红后也褪色
（3）乙组得到的黑色粉末是________；
（4）步骤1甲组中反应的离子方程式为________；
（5）步骤3乙组中溶液变红的原因为________，
（6）若装置C中反应后的固体是Fe2O3和FeO组成的混合物．为确定其组成．取样品7.84克，在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物中Fe2O3和FeO的物质的量之比为________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、简答题 (共6题；共39分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
26-3、
三、实验题 (共1题；共8分)
27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、。