湖北省武汉市洋高级中学高二化学月考试卷含解析

湖北省武汉市洋高级中学高二化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列冇关实验方法或操作正确的（）
A．喷泉实验B．氯气除杂
C．分离汽油和水D．丁达尔效应
参考答案：
C
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．氮气不溶于水，无法形成喷泉实验；
B．氯气能够与氢氧化钠溶液反应；
C．汽油不溶于水，二者分层，可以通过分液分离；
D．硫酸铜溶液不具有丁达尔效应．
【解答】解：A．氮气在水中的溶解度较小，无法形成压强差，则无法完成喷泉实验，故A错误；B．氯气和HCl都能够与NaOH溶液反应，违反了除杂原则，应该用饱和食盐水除去氯气的中氯化氢，故B错误；
C．水与汽油分层，可利用分液操作分离，图示装置合理，故C正确；
D．硫酸铜溶液不是胶体，不具有丁达尔现象，故D错误；
故选C．2. 下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是
参考答案：
D
略
3. 下列分离或除杂方法正确的是
A. 己烷中混有少量己烯，加溴水后分液
B. 氢氧化钠中混有碳酸氢铵固体，直接加热分离
C. 甲烷中混有少量二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液洗气
D. 硝酸铁溶液中混有少量硝酸铜，加入过量铁粉过滤
参考答案：
C
略
4. 下列各组物质中，互为同位素的
是
A．重氢、超重氢B．氧、臭氧 C．红磷、白磷 D．乙酸、丙酸
参考答案：
A
5. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是
A.反应的化学方程式为：2M N
B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
参考答案：
D
6. 在分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是（）
A．17个 B．18个 C．19个 D．20个
参考答案：
C
略
7. 相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气的量的比较中正确是
A．烷烃最多 B．烯烃最多 C．炔烃最多 D．三者一样多
参考答案：
A
略8. 下列实验式中，没有相对分子质量就可以确定分子式的是 ( )
①CH3②CH③CH2④C2H5
A．①② B．③④ C．②③D．①④
参考答案：
D
9. 下列关于合成材料的说法中，不正确的是（）
A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料
B．聚乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CH2
C．合成酚醛树脂（）的单体是苯酚和甲醇
D．合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH﹣CH=CH2
参考答案：
C
试题分析：A．合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，A项正确；B．聚乙烯的单体是
CH2=CH2，可制成薄膜、软管等，B项正确；C．酚醛树脂是由苯酚与甲醛缩聚而得，C项错误；
D．的单体是CH2=CH-CH=CH2，D项正确；答案选C。

10. 某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是
A．混合气体的颜色不再改变
B．混合气体的压强不再改变
C．单位时间内拆开1mol H－H键，同时生成2mol H－I键
D．混合气体的密度不再改变
参考答案：
A
略
11. 下列说法中正确的是()
A．非自发反应在任何条件下都不能实现
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D．熵增加且放热的反应一定是自发反应
参考答案：
D
略
12. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响O～t1时间段反应速率的主要因素是()
A．盐酸的浓度 B．镁条的表面积
C．Cl－的浓度 D．溶液的温度
参考答案：
D
略
13. 在溶液中有浓度均为的、、、等离子，已知：
；；
；当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的最小（）
A、 B、 C、 D、
参考答案：
A 略
14. 不法分子利用了目前食品工业中蛋白质含量的测定方法——凯氏定氮法(其核心内容是“先检测食品中氮元素的含量,然后再换算出蛋白质含量”)的缺陷,向奶粉中添加一种很稳定的物质三聚氰胺(分子式C3H6N6)以提高蛋白质的检测值。

下列有关蛋白质及凯氏定氮法的叙述正确的是()
A.三聚氰胺可以将其他物质转化为蛋白质
B.用鸡蛋壳膜和蒸馏水及必要仪器不能除去蛋白质胶体中的食盐
C.一切重要的生命现象和生理机能,都与蛋白质有着密切关系
D.尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数比三聚氰胺中氮元素的质量分数高
参考答案：
C
本题为信息题。

三聚氰胺不能增加蛋白质的含量,也不能将其他物质转化为蛋白质,A错误;B为渗析实验,可以除去蛋白质胶体中的食盐,B错误;经过计算可知,尿素中氮元素含量为46.67%,三聚氰胺中氮元素含量为66.67%,D错误。

15. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．往Fel2溶液中通人过量氯气：Cl2十2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
B．向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量C02：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+C032-+H2O
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－+Fe(OH)3＝ FeO42－+3Cl－+H2O+4H+
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：
（1）配平离子方程式： MnO 4-+ HSO 3-+ H +
—— Mn 2+
+ SO 42-
+ H 2O （2）滴定过程中，NaHSO 3溶液的体积是20.00mL ，消耗0.100mol/L 的酸性KMnO 4溶液16.00mL ，则NaHSO 3溶液的物质的量浓度是 mol/L 。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 为什么可以用铝质槽车装运浓硝酸？ 参考答案：
铝质槽车遇浓硝酸发生钝化，表面生成一层致密的氧化物保护膜 18. 溶液的酸碱性强弱能否说明酸物质的强弱?举例说明.
参考答案：
不能。

溶液酸碱性强弱与酸物质的强弱是两个不同的概念。

盐酸是一种强酸，但它组成的酸溶液不一定呈强酸性，如很稀的盐酸(10-4 mol/L )，其溶液呈弱酸性.
19. 有机化合物A —H 的转换关系如下所示：
请回答
下列问题：
（1）链烃A 有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65—75之间，1 mol A 完全燃烧消耗7 mol 氧气，则A 的结构简式是 _________ ，名称是 ______ ；
（2）在特定催化剂作用下，A 与等物质的量的H 2反应生成E 。

由E 转化为F 的化学方程式是 ；
（
3
）
G
与金属钠反应能放出气体，由G 转化为H 的化学方程式是 _______ ；
（4）①的反应类型是 ；
（5）链烃B 是A 的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B 的一种结构简式______________________________
（6）C 也是A 的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C 的结构简式为 。

参考答案：。