陕西省汉中市2020届高三化学一模试题(含解析)

陕西省汉中市2020届高三化学一模试题（含解析）
一、选择题（1～14题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）化学与我们的生活密切相关。

下列说法错误的是（）
A．开发可燃冰，有利于节省化石燃料，并减少空气污染
B．酒精能杀菌，浓度越大效果越好
C．钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同
D．用热的纯碱溶液和直馏汽油去油污原理不同
2．（3分）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．NaOH B．SiO2C．Fe D．CO2
3．（3分）N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为N A
B．N A个SO3分子所占的体积约为22.4 L
C．3.4 g H2O2含有共用电子对的数目为0.2 N A
D．1 L 1 mol/L 的FeCl 3溶液中所含Fe3+数目为N A
4．（3分）下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是（）
A．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4﹣+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+
C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓
D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2═2Na2O+O2↑
5．（3分）下列关于物质的分类或性质描述不正确的是（）
A．NaClO是强碱弱酸盐，具有强氧化性
B．氯气溶于水能导电，氯气是电解质
C．Fe（OH）3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生
D．加热煮沸Mg （HCO3）2溶液，可产生Mg（OH）2沉淀
6．（3分）10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）
A．KHSO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO3
7．（3分）下列有关实验的选项正确的是（）
A．分离甲醇与氯化钠溶液B．加热NaHCO3
固体
C．制取并观察
Fe（OH）2的生成
D．记录滴定终点
读数为
12.20mL
A．A B．B C．C D．D
8．（3分）关于下列转化过程分析不正确的是（）
A．Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3
B．过程Ⅰ中每消耗58 g Fe3O4转移1 mol电子
C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O Fe3O4+H2↑
D．该过程总反应为2H2O═O2↑+2H2↑
9．（3分）四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。

下列说法
不正确的是（）
A．简单离子半径大小：M＜Z
B．简单氢化物的稳定性：Z＞Y
C．X与Z形成的化合物具有较高熔沸点
D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
10．（3分）关于C9 H12的某种异构体，以下说法错误的是（）A．一氯代物有5 种
B．分子中所有碳原子都在同一平面
C．能发生加成、氧化、取代反应
D．1 mol该物质最多能和3 mol H2发生反应
11．（3分）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）
A．用pH试纸测量Ca（ClO）2溶液的pH
B．向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体通过NaOH溶液，制取并纯化氢气
C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，说明Br ﹣还原性强于Cl﹣
D．称取K2SO4固体0.174 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，可配制浓度为0.010 mol/L的K2SO4溶液
12．（3分）钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．在钠碱循环中，吸收液为Na2SO3溶液，当吸收液的pH降为6左右时，可采用三室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。

下列说法正确的是（）
A．a极为电池的阳极
B．a极区吸收液再生的原理是HSO3﹣+H+═H2O+SO2↑
C．b电极的电极反应式是HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+
D．b膜为阳离子交换膜
13．（3分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图，有关说法不正确的是（）
A．NaOH的电子式为
B．加入的H2O2起氧化作用
C．ClO2发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3﹣+SO2 ═2ClO2+SO42﹣
D．操作②实验方法是重结晶
14．（3分）常温下，向20 mL 0.1 mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。

则下列说法正确的是（）
A．常温下，0.1 mol/L氨水中，c （OH﹣）＝1×10﹣5 mol/L
B．b点代表溶液呈中性
C．c点溶液中c（NH4+）＝c（Cl﹣）
D．d点溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
二、必做题（15～17题，共43分）
15．（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是重要的化工原料。

具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。

易溶于水，不溶于乙醇。

Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解。

实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3•5H2O．制备原理为：Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O3•5H2O
某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。

Ⅰ．实验室制取Na2S2O3•5H2O晶体的步骤如下：
①称取12.6 g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0 mL水。

②另取4.0 g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③水浴加热（如图1所示，部分装置略去），微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体。

⑤进行减压过滤（如图2所示）、乙醇洗涤并干燥。

请回答：
（1）仪器B的名称是。

（2）步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是。

步骤⑤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，再关
抽气泵，其原因是。

（3）洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是。

A．水B．乙醇C．氢氧化钠溶液D．稀盐酸
Ⅱ．设计以下实验流程探究Na2S2O3的某些化学性质
（4）实验①Na2S2O3溶液pH＝8的原因是（用离子方程式表示）。

（5）写出实验②中发生的离子反应方程式。

Ⅲ．用Na2S2O3的溶液测定溶液中ClO2的物质的量浓度，可进行以下实验。

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样。

步骤2：量取V1 ML试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟（已知：ClO2+I﹣+H+﹣I2+Cl﹣+H2O 未配平）。

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL （已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）。

（6）滴定终点现象是。

根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为mol/L（用含字母的代数式表示）。

16．（15分）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴，并制备金属锂。

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
开始沉淀pH 2.7 3.7 9.6
完全沉淀pH 3.7 4.7 11
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃0 10 20 50 75 100 Li2CO3的溶解度/g 1.539 1.406 1.329 1.181 0.866 0.728
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为。

（2）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是。

（3）在上述溶解过程中，通入SO2的目的为。

（4）加NaOH调pH的目的是。

（5）写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式。

（6）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用（填“热水”或“冷水”），将氯化锂溶液蒸干的过程中还需不断通入HCl气体，其作用是。

（7）Co（OH）2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。

已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为（填化学式）。

17．（14分）研究大气污染物的处理，对缓解和治理环境污染、保护我们赖以生存的地球，具有十分重要的意义。

（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣393.5/kJmol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝+180kJ/mol
则C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）的△H＝kJ/mol。

（2）在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化
剂作用下发生反应4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g），测得相关数据如表所示：t/min 0 5 10 15 20
n（ NO2）/mol 4.0 3.4 3.12 3.0 3.0
n（ N2）/mol 0 0.30 0.44 0.50 0.50
①在0～5 min内，用CO2的浓度变化表示的反应速率为。

②此温度下的化学平衡常数K的表达式为。

（3）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C（s）+2NO（g）⇌CO2（g）+N2（g）。

某研
究小组向2L密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO，保持温度和体积不变，发生上述反应。

①下列描述能说明上述反应已达平衡的是（填标号）。

A．活性炭的质量不再变化
B．容器中气体的密度保持不变
C．2v （NO）正＝v （N2）逆
D．保持不变
②压强为p时，催化剂的催化效率、氮气的生成速率与温度的关系如图所示。

当氮气的
生成速率主要取决于温度时，对应的温度范围是。

（4）肼（N2H4）是无色液体，具有强还原性。

①肼的水溶液显弱碱性，其电离过程与NH3•H2O类似，则第一步电离方程式为。

②新型N2H4燃料电池产物对环境没有污染，该电池以固体氧化物为电解质（能传导O2﹣）。

写出负极的电极反应式。

三、选做题（请从18、19题中任选一题做在答题卷上，15分）【化学一选修3：物质结构与性质】
18．（15分）氮族元素及其化合物应用广泛。

如合成氨、磷肥等化学肥料促进了粮食产量的极大提高。

（1）在基态31P原子中，核外存在对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为形。

与31P同周期且相邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为。

（2）液氨中存在电离平衡2NH3⇌NH4++NH2﹣，体系中三种微粒中N原子的杂化方式为，NH2﹣的立体构型为，与NH4+互为等电子体的分子为。

（3）苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（﹣
5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（﹣95℃）、沸点（110.6℃），原因是。

（4）我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子（N5﹣）金属盐Co（N5）2（H2O）4•4H2O的合成，其结构如图1所示，Co2+的配位数为；N5﹣的化学键类型为。

（5）把特定物质的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加热时，生成晶体X，其晶胞的结构图及晶胞参数如图2所示。

则晶体X的密度为 g/cm3（设阿伏加德罗常数的值为N A，列出计算式）。

【化学-选修5：有机化学基础】
19．盐酸氨溴索（又称溴环己胺醇），可用于急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病的治疗。

某研究小组拟用以下流程合成盐酸氨溴索和糖精的中间体X（部分反应条件及产物已略）。

已知信息：
（Ⅰ）R1CHO+R2NH2R1CH＝N﹣R2
（Ⅱ）（易被氧化）
请回答：
（1）流程中A名称为；D中含氧官能团的名称是。

（2）G的分子式为；化合物E的结构简式是。

（3）A→B、F→G的反应类型分别为：、。

（4）写出B+C D 的化学方程式。

（5）化合物X同时符合下列条件的同分异构体H有种；其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为。

①苯环上有两个取代基，其中之一是氨基；②官能团与X相同，苯环上的一氯代物有两种。

（6）以甲苯和甲醇为有机原料，参照盐酸氨溴索的合成路线图，设计X的合成路线（无机试剂任选，标明试剂、条件及对应物质结构简式）。

2020年陕西省汉中市高考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（1～14题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）化学与我们的生活密切相关。

下列说法错误的是（）
A．开发可燃冰，有利于节省化石燃料，并减少空气污染
B．酒精能杀菌，浓度越大效果越好
C．钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同
D．用热的纯碱溶液和直馏汽油去油污原理不同
【分析】A．“可燃冰”是天然气水合物，燃烧生成二氧化碳和水；
B．浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌；
C．钻石的成分是碳单质，水晶的成分是二氧化硅、刚玉的成分是氧化铝；
D．纯碱水解显碱性，油脂在碱性环境下水解，直馏汽油去油污是利用相似相溶原理。

【解答】解：A．“可燃冰”是天然气水合物，燃烧生成二氧化碳和水，属于清洁能源，有利于节省化石燃料，并减少空气污染，故A正确；
B．医用酒精的浓度为75%，并不是越大越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，故B错误；
C．钻石的成分是碳单质，水晶的成分是二氧化硅、刚玉的成分是氧化铝，三者成分不同，故C正确；
D．纯碱水解显碱性，油脂在碱性环境下水解，直馏汽油去油污是利用相似相溶原理，所以二者去油污原理不同，故D正确；
故选：B。

【点评】本题考查物质性质与用途，为高频考点，把握有机物的组成、结构、性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

2．（3分）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．NaOH B．SiO2C．Fe D．CO2
【分析】化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的应是分子晶体物质，晶体中含有单个分子，而离子晶体、原子晶体和金属晶体无单个分子。

【解答】解：A、NaOH为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，故A错误；
B、SiO2为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si原子与O原子的个数比值为1：
2，故B错误；
C、Fe为金属晶体，晶体的组成为金属阳离子和自由电子，晶体中无单个分子，故C错误；
D、CO2为分子晶体，晶体中含有单个分子，故D正确。

故选：D。

【点评】本题考查晶体类型的判断，题目难度不大，注意只有分子晶体才含有单个分子，化学式即分子式。

3．（3分）N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为N A
B．N A个SO3分子所占的体积约为22.4 L
C．3.4 g H2O2含有共用电子对的数目为0.2 N A
D．1 L 1 mol/L 的FeCl 3溶液中所含Fe3+数目为N A
【分析】A．当反应生成2molHCl时，断裂2mol化学键；
B．气体摩尔体积使用对象为气体；
C.1个过氧化氢分子含义3对共用电子对；
D．三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解。

【解答】解：A．当反应生成2molHCl时，断裂2mol化学键，故当生成标况下22.4LHCl 即1molHCl时，断裂1mol化学键即N A个，故A错误；
B．标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C.3.4 g H2O2物质的量为0.1mol，含有共用电子对的数目为0.3 N A，故C错误；
D．三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以1 L 1 mol/L 的FeCl 3溶液中所含Fe3+数目小于N A，故D错误；
故选：A。

【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象。

4．（3分）下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是（）
A．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4﹣+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+
C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓
D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2═2Na2O+O2↑
【分析】A．氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠和氢气；
B．SO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色，是因发生氧化还原反应；
C．反应生成硅酸沉淀和NaCl；
D．过氧化钠较稳定，不会分解。

【解答】解：A．氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故A正确；
B．SO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色，是因发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+，故B正确；
C．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成沉淀的离子反应为SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故C正确；
D．过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故D错误；
故选：D。

【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

5．（3分）下列关于物质的分类或性质描述不正确的是（）
A．NaClO是强碱弱酸盐，具有强氧化性
B．氯气溶于水能导电，氯气是电解质
C．Fe（OH）3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生
D．加热煮沸Mg （HCO3）2溶液，可产生Mg（OH）2沉淀
【分析】A．次氯酸钠是由氢氧化钠与次氯酸反应生成，次氯酸钠中氯元素出于+1高价态；
B．电解质必须是化合物；
C．依据胶体聚沉的性质，结合三价铁强氧化性解答；
D．碳酸镁溶解度大于氢氧化镁。

【解答】解：A．次氯酸钠是由氢氧化钠与次氯酸反应生成，属于强碱弱酸盐，次氯酸钠中氯元素出于+1高价态，具有强的氧化性，故A正确；
B．氯气是单质，不是电解质，故B错误；
C．氢碘酸为可溶性电解质，能够是氢氧化铁胶体聚沉，氢氧化铁具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质电，所以Fe（OH）3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生，故C正确；
D．长时间煮沸Mg（HCO3）2溶液，Mg（HCO3）2生成MgCO3，水解生成Mg（OH）2，故D正确；
故选：B。

【点评】本题考查了元素化合物知识，涉及电解质、非电解质判断，胶体性质等，熟悉相关概念，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大。

6．（3分）10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）
A．KHSO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO3
【分析】反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，以此解答。

【解答】解：A．加入KHSO4溶液，溶液中氢离子总量增多，故氢气生成量增多，故A错误；
B．加入CH3COONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确；
C．Zn可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C错误；
D．加入Na2CO3溶液，碳酸根离子与氢离子反应，则溶液中氢离子总量减小，故氢气生成量也减小，故D错误。

故选：B。

【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，题目难度不大，需注意生成氢气的量不变，注意C选项构成原电池，加快反应速率，明确化学反应速率及其影响因素为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力。

7．（3分）下列有关实验的选项正确的是（）
A．分离甲醇与氯化钠溶液B．加热NaHCO3
固体
C．制取并观察
Fe（OH）2的生成
D．记录滴定终点
读数为12.20mL
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．甲醇易溶于水；
B．加热固体，应避免试管炸裂；
C．植物油起到隔绝空气作用，可生成氢氧化亚铁；
D．滴定管0刻度在上。

【解答】解：A．甲醇与水互溶，不分层，则不能用分液的方法分离，故A错误；
B．加热固体，试管口应略朝下倾斜，以避免试管炸裂，故B错误；
C．植物油起到隔绝空气作用，氢氧化钠与硫酸亚铁反应，可生成氢氧化亚铁，故C正确；
D．滴定管刻度从上到下增大，则记录滴定终点读数为11.80mL，故D错误。

故选：C。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及基本实验操作、物质的分离、制备以及仪器的使用等知识点，明确实验原理及基本操作规范性是解本题关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

8．（3分）关于下列转化过程分析不正确的是（）
A．Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3
B．过程Ⅰ中每消耗58 g Fe3O4转移1 mol电子
C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O Fe3O4+H2↑
D．该过程总反应为2H2O═O2↑+2H2↑
【分析】A．Fe3O4的化学式可以改写为Fe2O3•FeO；
B．过程Ⅰ：2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g）当有2molFe3O4分解时，氧元素由﹣2价变为0价，反应转移4mol电子；
C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O Fe3O4+H2↑；
D．过程Ⅰ：2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g）过程II：3FeO（s）+H2O（l）═H2（g）+Fe3O4（s）。

【解答】解：A．Fe3O4的化学式可以改写为Fe2O3•FeO，则Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3，故A正确；
B．过程Ⅰ：2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g）当有2molFe3O4分解时，生成1mol氧气，而
58 g Fe3O4的物质的量为0.25mol，故生成0.125mol氧气，而氧元素由﹣2价变为0价，
故转移0.5mol电子，故B错误；
C．过程Ⅱ中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为3FeO+H2O Fe3O4+H2↑，故C正确；
D．过程Ⅰ：2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g）过程II：3FeO（s）+H2O（l）═H2（g）+Fe3O4（s）。

则该过程总反应为2H2O═O2↑+2H2↑，故D正确；
故选：B。

【点评】本题考查了氧化还原反应，主要考查了氧化还原反应中得失电子数的计算、识图能力的培养等，题目难度适中，学会从图中提取有用的信息。

9．（3分）四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。

下列说法
不正确的是（）
A．简单离子半径大小：M＜Z
B．简单氢化物的稳定性：Z＞Y
C．X与Z形成的化合物具有较高熔沸点
D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
【分析】由四种短周期元素在周期表中的位置可知，M、X位于第三周期、Y、Z位于第二周期，其中只有M为金属元素，可知M为Al、X为Si、Y为N、Z为O，以此来解答。

【解答】解：由上述分析可知，M为Al、X为Si、Y为N、Z为O，
A．具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小：M＜Z，故A正确；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：Z＞Y，故B正确；
C．X与Z形成的化合物为二氧化硅，为原子晶体，具有较高熔沸点，故C正确；
D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，故D错误；
故选：D。

【点评】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

10．（3分）关于C9 H12的某种异构体，以下说法错误的是（）A．一氯代物有5 种
B．分子中所有碳原子都在同一平面
C．能发生加成、氧化、取代反应
D．1 mol该物质最多能和3 mol H2发生反应
【分析】A．苯环上有3种氢，侧链上有2种氢；
B．次甲基中碳原子连接的原子或基团形成四面体结构；
C．含有苯环，可以发生加成反应与取代反应，可以燃烧，侧链可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；
D．苯环能与氢气发生加成反应。

【解答】解：A．苯环上有3种氢，侧链上有2种氢，其一氯代物有5 种，故A正确；
B．次甲基中碳原子连接的原子或基团形成四面体结构，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B错误；
C．含有苯环，可以发生加成反应与取代反应，可以燃烧，侧链可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C正确；
D．苯环能与氢气发生加成反应，1 mol该物质最多能和3 mol H2发生反应，故D正确。

故选：B。

【点评】本题考查有机物的结构与性质，涉及苯的同系物，熟练掌握苯及其同系物的性质，注意苯同系物含有1个苯环、侧链为烷基。

11．（3分）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）
A．用pH试纸测量Ca（ClO）2溶液的pH
B．向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体通过NaOH溶液，制取并纯化氢气
C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，说明Br
﹣还原性强于Cl﹣
D．称取K2SO4固体0.174 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，可配制浓度为0.010 mol/L的K2SO4溶液
【分析】A．Ca（ClO）2溶液具有漂白性；
B．NaOH可吸收挥发的HCl，氢气中混有水蒸气；
C．氯气与NaBr反应生成溴；
D．不能在容量瓶中溶解固体。

【解答】解：A．Ca（ClO）2溶液具有漂白性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故A 错误；
B．NaOH可吸收挥发的HCl，氢气中混有水蒸气，还需浓硫酸干燥纯化氢气，故B错误；
C．由操作和现象可知，氯气与NaBr反应生成溴，则Br﹣还原性强于Cl﹣，故C正确；
D．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故D错误；
故选：C。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、pH测定、混合物分离提纯、溶液配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

12．（3分）钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．在钠碱循环中，吸收液为Na2SO3溶液，当吸收液的pH降为6左右时，可采用三室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。

下列说法正确的是（）
A．a极为电池的阳极
B．a极区吸收液再生的原理是HSO3﹣+H+═H2O+SO2↑
C．b电极的电极反应式是HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+
D．b膜为阳离子交换膜
【分析】a极上氢离子被还原为氢气，发生还原反应，酸性条件下b电极上是HSO3﹣转化
为SO42﹣，发生氧化反应，故a为阴极，b为阳极。

a膜允许钠离子通过，b膜允许阴离子通过，故a膜为阳离子交换膜、b膜为阴离子交换膜。

电解时，阴极上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促进HSO3﹣电离生成SO32﹣，钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生。

【解答】解：A．a极上氢离子被还原为氢气，发生还原反应，故a为阴极，故A错误；
B．a极上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促进HSO3﹣电离生成SO32﹣，钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生，故B错误；
C．酸性条件，阴离子主要为HSO3﹣，b电极上HSO3﹣转化为SO42﹣，电极反应式为：HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+，故C正确；
D．b膜允许阴离子通过，故b膜为阴离子交换膜，故D错误。

故选：C。

【点评】本题考查电解原理，关键是掌握电极判断方法，明确电极发生的反应，注意理解吸收液再生的原理，侧重考查学生分析能力、知识迁移运用能力。

13．（3分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图，有关说法不正确的是（）
A．NaOH的电子式为
B．加入的H2O2起氧化作用
C．ClO2发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3﹣+SO2 ═2ClO2+SO42﹣
D．操作②实验方法是重结晶
【分析】氯酸钠通入到二氧化氯发生器中与二氧化硫反应生成二氧化氯，生成的二氧化氯在吸收塔中与过氧化氢反应得到亚氯酸钠粗品，再通过重结晶得到精制的亚氯酸钠。

A．按照书写电子式的规则判断，阳离子直接写，阴离子和原子团用中括号括起来；
B．元素化合价有升必有降，氯元素化合价由+4变为+3，那么H2O2做还原剂起还原作用；
C．ClO2发生器中氯酸钠生成二氧化氯，二氧化硫变成硫酸；
D．重结晶是常用的粗品精制方法。

【解答】解：A．书写电子式时原子团用中括号括起来，NaOH的电子式。