2024届福建省南平市剑津片区重点达标名校中考押题化学预测卷含解析

2024届福建省南平市剑津片区重点达标名校中考押题化学预测卷
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．生活中处处有化学，下列说法正确的是（ ）
A ．纸张不可燃
B ．乙醇汽油属于混合物
C ．活性炭可以将硬水软化
D ．可用打火机检查天然气是否泄漏
2．下列性质中，属于物质化学性质的是
A ．木炭粉是黑色的
B ．SO 2有刺激性气味
C ．常温下汞是液体
D ．氢气具有可燃性
3．下列生活常见物品中属于有机合成材料的是
A ．玻璃水杯
B ．尼龙抹布
C ．不锈钢锅
D ．木质桌子
4．实验室常用的下列仪器中，所用的材料属于合成材料的是
A ．用玻璃制作的集气瓶
B ．用不锈钢制作的坩埚钳
C ．用塑料制作的药匙
D ．用铁丝和石棉制作的石
棉网
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
5．氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。

Ⅰ.制氢：①233421200 6ZnFe O 6ZnO+4Fe O +O ↑℃ ②342242700 2ZnO+2Fe O +H O 3ZnFe O +H ↑℃
Ⅱ.贮氢：③2222350 2Mg Cu+3H 3MgH +MgCu ℃。

下列说法不正确的是 A ．反应②中 ZnFe 2O 4中的铁元素的化合价为+3
B ．反应①为分解反应，反应②③是置换反应
C ．该制氢的不足之处是：反应需温度较高，消耗大
D ．熔炼制备Mg 2Cu 合金时，需要通入氩气，目的是防止镁、铜在高温下与氧气反应
6．下列根据几种粒子的结构示意图获得的信息不正确的是（ ）
A ．它们表示四种元素，五种不同的粒子
B ．②和⑤可形成AB 2型化合物
C ．①和③表示的粒子具有相似的化学性质
D ．①②表示的元素在元素周期表中同一族
7．下列物质中，由离子构成的是
A ．汞
B ．硫酸铜
C ．氨气
D ．氢气 8．下列变化属于化学变化的是（ ）
A ．瓦斯爆炸
B ．海水晒盐
C ．潮涨潮落
D ．干冰升华
9．有 a 、b 两组质量相等的两份药品，a 组是混有少量二氧化锰的氯酸钾，b 组是纯净的氯酸钾，将药品分别加热，则收集到氧气的质量随加热时间变化的图象如下，其中正确的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
10．下列说法正确的是
A．KMnO4和K2MnO4中含有的酸根不同
B．质子数相同的微粒一定是同种元素
C．把20%的氯化钠溶液平均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
D．空气中氧气的质量分数为21%
11．实验台上已摆放好铁架台、滤纸、烧杯和漏斗等仪器，若要进行过滤操作，还必须使用图所示仪器中的（）A．酒精灯
B．蒸发皿
C．胶头滴管
D．玻璃棒
12．根据实践经验，下列课外实验不能成功的是（）
A．用活性炭将硬水软化
B．用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣可制得酸碱指示剂
C．用6B 铅笔芯、电池、小灯泡和导线，验证石墨的导电性
13．关于物质的鉴别、除杂错误的是()
选项实验目的实验方法
A 鉴别硝酸铵与氯化铵分别取样，加固体氢氧化钙研磨，闻气味
B 去除粗盐中难溶性杂质加水溶解、过滤、蒸发
C 区分甲烷、一氧化碳、氢气分别点燃后，检验燃烧产物
D 区分NaCl溶液、FeCl3溶液观察溶液的颜色
A．A B．B C．C D．D
14．在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误的是（）
A．复分解反应条件之一：生成物中有气体(气泡)产生
B．排水集气法：当导管口刚有气泡冒出时，还不能收集气体
C．有气体产生的化学反应：反应后质量减少，不符合质量守恒定律
D．检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性良好
15．将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为
A．2.4g B．5.6g C．8.4g D．9.6g
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．组成相似的盐具有一些相似的化学性质。

（1）Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量_____ （填离子符号）。

（2）向CuSO4溶液中加入过量铁片，充分反应后，可看到的现象_____。

该图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出图形代表的离子符号：_____。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）生活中常见物质的性质制法等是化学研究的重要内容。

完成下列试题。

（1）铁是生活中应用最广泛的金属，铁粉可以做某些食品的防腐剂，该铁粉的作用是_____。

这种防腐剂失效后（主
（2）氢氧化钠稀溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示
①该实验是将_____溶液中（填写滴加溶液的顺序）。

②该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）。

③40s时，溶液中溶质为_____
（3）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：a加过量的NaOH溶液；b加过量的Na2CO3溶液；c．加适量的盐酸；d过滤；e加过量的BaCl2溶液。

[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水]
①以上操作合理的先后顺序为_____（数字序号不能重复使用）。

②加入适量稀盐酸的作用是_____，
（4）向碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.9g中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.5g溶液。

则原混合物中碳酸钠的质量分数是多少？_____（结果精确到0.1%）
18．（8分）化学兴趣小组的同学在实验室里进行了验证物质性质的实验并配制一种溶液，记录的数据及实验过程如下图所示：
其中第一步和第二步消耗的硫酸量相等。

请回答下列问题：若配制上述实验中所用的稀硫酸，需20g 98%的浓硫酸和____________蒸馏水；请写出加入稀硫酸时发生反应的化学方程式_____________________________；m的数值为
_________________________________________________________；列出求解与硫酸铜反应的铁粉质量(x)的比例式___________________________； 12g 滤渣中含有__________________________________________（填化学式）；向滤液B中加入39.4g水后，所得溶液中溶质的质量分数为________________。

19．（8分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。

【实验】将一定量稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：除水外，反应后溶液中含有哪些物质？
【假设猜想】针对疑问大家提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH
猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。

不合理的是猜想______。

【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞溶液，无明显变化，溶液中一定没有______。

为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，进行如下三个方案的探究。

实验方案方案一：测溶液pH 方案二：滴加碳酸钠溶液方案三：向溶液中加入铜片
实验操作
实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7 有气泡产生无气泡冒出
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中只有Na2SO4
【实验结论】写出方案二中反应的化学方程式__________。

通过探究，全班同学一致确定猜想______是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。

同时指出上面表格中存在两处明显错误，请大家反思。

同学们经过反思发现了这两处错误：实验操作中的错误是_______________________。

（说出其中一个即可）实验中若用氯化钡溶液来进行现象分析，能否得出确切的结论？___为什么？___
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解题分析】
试题分析：A．纸张具有可燃性，错误；B．乙醇汽油中含有乙醇和汽油，属于混合物，正确；C．活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能降低可溶性钙镁化合物的含量，向水中加入活性炭不能将硬水进行软化，错误；D．天然气遇火可能会爆炸，错误。

考点：考查化学在生活中的应用的知识。

2、D
【解题分析】
A. 木炭粉是黑色的，是不需要发生变化就能表现出来的，是物理性质；
B. SO2有刺激性气味，是不需要发生变化就能表现出来的，是物理性质；
C. 常温下汞是液体，是不需要发生变化就能表现出来的，是物理性质；
D. 氢气具有可燃性，需要在化学变化（燃烧）的过程中表现出来的，是化学性质。

故选D。

3、B
【解题分析】
A、玻璃属于无机非金属材料。

A错误；
B、尼龙属于有机合成材料。

B正确；
C、不锈钢属于金属材料。

C错误；
D、木质桌子属于非金属材料。

D错误。

故选B。

4、C
【解题分析】
玻璃的主要成分是二氧化硅，属于无机物；不锈钢是金属材料；塑料是有机合成材料；铁丝和石棉制成的石棉网属于复合材料。

故选C。

5、B
【解题分析】
A. 化合物中元素的化合价代数和为零，化合物中：锌显+2价，氧显-2价，反应②中ZnFe2O4中的铁元素的化合价为+3，选项正确，不符合题意；
B. 一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，反应①为“一变多”，是分解反应，反应
②③不属于任何基本反应类型，选项错误，符合题意；
C. 由题中信息可知，该制氢的方法不足之处是：反应需温度较高，消耗能量大，选项正确，不符合题意；
D.在一定温度下，铜、镁都能与氧气反应生成氧化物，熔炼制备Mg2Cu合金时，需要通入氩气，可隔绝氧气，防止镁、铜在高温下与氧气反应，选项正确，不符合题意。

故选B。

6、D
【解题分析】
分析题目中原子和离子的结构示意图，解答题目，选择不正确的。

【题目详解】
A、质子数相同，元素种类相同，在这五种结构示意图中，②④的质子数相同，属于同种元素，所以五种不同的粒子表示四种元素，不符合题意；
B、②的结构示意图最外层电子数为2，反应中易失去2个电子，化合价显+2价，⑤的结构示意图最外层电子数为7，反应中易得到1个电子，化合价显-1价，所以②和⑤可形成AB2型化合物，不符合题意；
C、①结构示意图核外只有一层且电子数为2，达到稳定结构，③结构示意图电外层电子数为8，达到稳定结构，所以
①和③表示的粒子具有相似的化学性质，不符合题意；
D、①的原子质子数为2，属于稀有气体元素，排在元素周期表中的0族，②的结构示意图最外层电子数为2，排在元素周期表中的第二主族，它们表示的元素在元素周期表中不同一族，符合题意。

故选D。

【题目点拨】
本题利用五种粒子的结构示意图考查原子结构示意图的应用和与元素周期表的关系。

7、B
【解题分析】
A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，不符合题意；
B、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意；
c、氨气是由氨分子构成的，不符合题意；
D、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，不符合题意。

故选B。

8、A
【解题分析】
A、瓦斯爆炸的过程中生成了水和二氧化碳，属于化学变化，故选项正确；
B、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、潮涨潮落的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、干冰升华的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

故选A。

9、D
根据固体氯酸钾在加热条件下可以分解，生成氧气。

如果用二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度，则a为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，即a反应快，但a中氯酸钾的质量小来解答。

【题目详解】
因a为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，b为固体氯酸钾，且a和b的质量相等，
由二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度，则a反应快，时间短，
a中混有二氧化锰，则a中氯酸钾的质量小，则生成的氧气的质量小，
显然只有D符合。

故选D。

【题目点拨】
本题主要考查催化剂的特点和催化作用。

10、A
【解题分析】
A、KMnO4和K2MnO4中含有的酸根不同，前者是高锰酸根，后者是锰酸根，选项A正确；
B、质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如氖原子和水分子的质子数相同，不属于同种的元素，选项B不正确；
C、由于溶液具有均一性，把20%的氯化钠溶液平均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%，选项C不正确；
D、空气中氧气的体积分数为21%，选项D不正确。

故选A。

11、D
【解题分析】
实验台上已摆放好的仪器：铁架台、滤纸、烧杯和漏斗等仪器，若要进行过滤操作，还必须使用图所示仪器中的玻璃棒，过滤时，玻璃棒的作用是引流，防止浊液洒在漏斗外边，或者将滤纸冲坏。

故选D。

12、A
【解题分析】
解：A、活性炭具有吸附性，但不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化，故选项课外实验不能成功，符合题意。

B、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，可用酒精浸泡得到溶液，故选项课外实验能成功，不符合题意。

C、6B 铅笔芯中含有石墨，用6B 铅笔芯、电池、小灯泡和导线，可验证石墨的导电性，故选项课外实验能成功，不符合题意。

D、报纸的透气性好，而保鲜膜的透气性差，用两杯等体积的水可以比较报纸与保鲜膜的透气性，故选项课外实验能成功，不符合题意。

故选A。

13、A
A、硝酸铵与氯化铵均属于铵态氮肥，均能与氢氧化钙研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，符合题意；
B、去除粗盐中的难溶性杂质，可通过溶解、过滤，除去杂质，然后蒸发获得精盐，不符合题意；
C、甲烷、一氧化碳、氢气点燃后产物分别为二氧化碳和水，二氧化碳、水，故检验燃烧产物可以鉴别，不符合题意；
D、氯化铁溶液呈黄色，氯化钠溶液无色，故观察溶液颜色可以鉴别，不符合题意。

故选A。

14、C
【解题分析】
试题分析：有气体产生的化学反应：反应后质量减少的原因是没有测量到气体的质量，符合质量守恒定律。

考点：化学实验
15、B
【解题分析】
12g－9.6g＝2.4g, Fe2O3→2 Fe，质量差是48，112
48
＝
x
2.4g
，x＝5.6g。

故选B。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、Cu2+银白固体表面出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色Fe2+
【解题分析】
铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁。

【题目详解】
（1）Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量铜离子，离子符号为Cu2+。

（2）向CuSO4溶液中加入过量铁片，铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，故充分反应后，可看到的现象银白固体表面出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。

图形代表的离子符号：是亚铁离子，离子符号为Fe2+。

【题目点拨】
在金属活动性顺序表中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、吸收氧气和水蒸气Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2氢氧化钠稀溶液滴加到稀盐酸放热HCl和NaCl
aebdc，除去多余的氢氧化钠和碳酸钠，调整溶液的pH为7 66.7%
【解题分析】
铁生锈是铁与氧气和水反应，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀。

（1）铁生锈是铁与氧气和水反应，铁粉可以做某些食品的防腐剂，该铁粉的作用是吸收氧气和水蒸气。

这种防腐剂失效后（主要成分为氧化铁），可用于实验室模拟工业炼铁，该反应的化学方程式232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温。

（2）①由溶液的pH 由小于7逐渐增大到等于7、大于7，说明了该实验是将氢氧化钠稀溶液滴加到稀盐酸 溶液中。

②该反应过程中溶液温度升高，说明了该反应是放热反应。

③由图示可知，40s 时，溶液中的稀盐酸未完全反应，溶液中溶质为HCl 和NaCl 。

（3）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子调整溶液的pH ，所以合理的先后顺序为aebdc 。

（4）根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为15.9g+100g-111.5g=4.4g
设混合物中碳酸钠的质量为x 2322Na CO 2HCl 2Na +=++Cl H O CO 10644x
4.4g ↑
10644=x 4.4g
x=10.6g
原混合物中碳酸钠的质量分数是为10.6g 100%66.7%15.9g
⨯≈ 故原混合物中碳酸钠的质量分数是66.7%。

18、 80g ； CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O ； 8； 56/160==X/16g （合理即可）； Cu 、Fe ； 20%
【解题分析】(1)需要水的质量=100g-20g=80g ；(2) 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O ；(3)设参见反应铁的质量为a ，生成硫酸亚铁的质量为b ，由
CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O ，Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑，Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4，
可得Fe H 2SO 4 FeSO 4
56 98 152
a 100g 19.6% b
a=11.2g ，
b=30.4g ，
则滤渣中铁的质量=16.8g-11.2g=5.6g ，铜的质量=12g-5.6g=6.4g ，根据质量守恒定律可得氧化铜的质量为：6.4g
=8g；(4)设与硫酸铜反应铁的质量为x，则：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 64
x 6.4g
；(5)由第(3)中的计算可知：12g滤渣中含有Cu、Fe；(6)向滤液B中加入39.4g水后，所得溶液中溶质的质量分数=100%=20%。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、四NaOH Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑二pH试纸直接伸到待测溶液中测溶液pH、铜片不能和稀硫酸反应且没有明显现象否Na2SO4、H2SO4和BaCl2都反应
【解题分析】
【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，当氢氧化钠过量时，反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故猜想四为氢氧化钠和硫酸钠，酸碱过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理；
【实验探究】（1）氢氧化钠能使无色酚酞试液变红色，因此溶液中滴加几滴酚酞溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠；
【实验结论】溶液中有硫酸，滴加碳酸钠后，碳酸钠会和硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，化学方程式为：Na2 CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到p H试纸上；铜属于不活泼的金属，不能与酸发生置换反应生成氢气，故不能证明溶液中是否存在硫酸；
（2）实验中Na2SO4、H2SO4和BaCl2都反应，生成白色沉淀，实验中用氯化钡溶液来进行现象，不能得到结论。