2020届上海市静安区高三二模化学试卷含答案

静安区2019学年第二学期教学质量检测
高三化学试卷 2020.05
（本卷满分100分，考试时间 60分钟）
考生注意：
1. 本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

2. 答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。

3. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Mg -24 Cl -35.5
一、选择题（本题共40分，每小题2分。

每题只有一个正确选项） 1．能以游离态存在于自然界的元素是
A ．S
B ．Cl
C ．Al
D ．Mg
2．下列
仪器的名称正确的是
A ．泥三角
B ．坩锅
C ．容量瓶
D ． 冷凝管
3．化工产品在下列应用中，表现出还原性的是
A ．明矾作净水剂
B ．漂粉精作消毒剂
C ．铁粉作食品脱氧剂
D ．浓硫酸作干燥剂 4．农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是
A ．N 2+O 2 2NO
B ．2NO+O 2 → 2NO 2 放电
催化剂
△
C ．4NH 3+5O 2 4NO + 6H 2O
D ．3NO 2+H 2O → 2HNO 3+NO
5．下图表示Al 、Fe 、Cu 三种金属被人类开发利用的大致年限。

造成这个先后顺序的最主要因素是
A ．地壳中金属元素的含量
B ．金属冶炼的难易程度
C ．金属的导电性
D ．金属的延展性
6．乙炔经CaCl 2等净化后，在N 2中可催化生成聚乙炔。

相关化学用语正确的是
A ．中子数为20的钙原子：20Ca
B ．CaCl 2的电子式：Ca 2＋[··Cl ··
····]－
2
C ．N 2的电子式： N N
D ．聚乙炔的结构简式：－CH ＝CH －n 7．对化学键的下列判断正确的是 A ．任何物质中都有化学键
B ．共价化合物中只存在极性键
C ．含有共价键的化合物是共价化合物
D ．含有离子键的化合物是离子化合物 8．CH 3CH(CH 2CH 3)CH 2CH(CH 3)2的系统命名正确的是
A ．2,4-二甲基己烷
B ．3,5-二甲基己烷
C ．2-甲基-4-乙基戊烷
D ．2-乙基-4-甲基戊烷 9．下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是
A B C D
10．对氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）对比分析，错误的是
A ．产品完全相同
B ．生产NaHCO 3的反应原理相同
C ．食盐利用率不同
D ．都循环利用了CO 2
‥
‥ [ ]
11．下列分离方法与溶质的溶解度无关的是
A．萃取B．重结晶C．纸上层析法D．蒸馏12．如下图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的
A．密度B．原子数
C．质量D．摩尔质量
13．一般情况下，前者无法决定后者的是
A．分子间作用力的大小——分子的稳定性
B．原子的质子数——元素的种类
C．原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置
D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应
14．实验室用环戊醇（沸点：160.8℃，密度：0.96g﹒mL-1）与溴化氢反应制备溴代环戊烷（沸点：138℃，密度：1.37 g﹒mL-1），其反应原理如下：
则制备溴代环戊烷的装置最好选择
A B C D
15．向下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能共存的离子是
A．K+、AlO2－、SO42－、Cl－B．Na+、Cl－、CO32－、SO32－
C．Ca2+、Mg2+、HCO3－、NO3－D．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3－
16．已知有机物a和苯反应生成有机物b。

下列分析正确的是
+ HCl
A．该反应是加成反应B．若R为CH3，b中所有原子可能共面
C．若R为CH3，b的一氯代物共有3种D．若R为C4H9，b可能的结构有4种17．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，正确的操作顺序是
①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①
18．对室温下pH和体积均相同的氨水与NaOH两种稀溶液，分别采取下列操作，有关叙述正确的是
A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变
B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小
C．加水稀释100倍后，氨水中c (OH-)比NaOH溶液中的小
D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的Fe(OH)3沉淀一样多
19．氯胺（NH2Cl，Cl的化合价为+1价）是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。

有关氯胺的说法错误的是
A．氯胺中的氮元素为-3价
B．氯胺与水反应的产物为NH2OH和HCl
C．氯胺的消毒原理与漂粉精相似
D．氯胺的消毒效率（单位质量的消毒剂得到的电子数）是Cl2的1.38倍
20．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，25℃时,可用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示：
vi
H C O
催化剂
下列说法错误的是
A H 2O 2
B ．步骤i 、ii 的总反应方程式是42232CH H O CH OH H O +−−−
→+催化剂
C ．步骤iv 生成的H 2O ，其中的H 原子全部来自H 2O 2
D ．根据以上原理，推测步骤vi 生成HCOOH 和H 2O
二、综合题(共60分) （一）本题共14分
磷是人体所必需的重要矿物质元素，磷的化合物在生产和生活中应用广泛。

反应：P 4+ NaOH+H 2O → NaH 2PO 2 +PH 3（未配平）制得的次磷酸钠（NaH 2PO 2）可作食品防腐剂，也可用于化学镀镍。

请回答下列问题：
21．磷原子的核外电子排布式： ；磷原子核外有 种能量不同的电子。

22．上述反应的反应物和生成物中含有非极性键的分子是 。

（写出物质的化学式） 23．将Na 、O 、P 三种原子的原子半径大小按由大到小的顺序排列 。

24．NH 3的稳定性比PH 3的（填“强”或“弱”） ，判断理由是 。

25．（1）配平上述反应，并标出电子转移方向与数目
P 4+ NaOH+ H 2O → NaH 2PO 2 + PH 3
（2）上述反应中每生成1 mol 氧化产物，转移电子的数目为 。

（二）本题共16分
对烟道气中的SO 2进行吸收或回收再利用具有一定的社会和经济价值。

请回答下列问题：
26．用NaOH溶液吸收SO2 ，写出相关反应的离子方程式。

27．已知NaHSO3溶液显酸性，比较NaHSO3溶液中c（H2SO3）c（SO32－）（填“>”
“<”或“=”），请简述判断理由。

烟道气中的SO2，也可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) + Q kJ。

某温度下，在2 L恒容密闭容器中通入2 mol SO2和一定量的CO，发生上述反应，5 min后达到平衡，生成1 mol CO2。

28．一定条件下，上述反应的能量变化如图1，则Q = kJ。

能量
（kJ）
反应进程
图1图2
29．写出该反应平衡常数表达式；0～5min内SO2的平均反应速率为。

30．对反应2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) + Q kJ 的分析正确的是。

a．若混合气体密度保持不变，则反应已达平衡状态
b．从反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变
c．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快
d．平衡时，其它条件不变,再充入一定量CO2，平衡常数保持不变
31．其他条件不变时，随着温度的升高，SO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图2所示，请解释其可能的原因________________________________。

（已知硫的沸点约是445°C）
（三）本题共14分
乙炔是重要的化工原料。

以乙炔为起始物进行的一些转化关系如下：
一定条件
R
已知：①1molB 与足量NaHCO 3溶液反应生成标准状况下的CO 2 44.8L
②乙炔与甲醛1:2反应生成C
请回答下列问题：
32．写出下列反应的反应类型： A → PVC ；乙炔 → C 。

33．写出下列物质的结构简式：B ；C 。

34．写出下列反应的化学反应方程式：乙炔 → A ；D → E ; 35．写出一种既能发生水解反应，又能发生银镜反应的C 的同分异构体的结构简
式 。

36．1,3-丁二烯也能合成苹果酸。

请选用必要的无机试剂，补充下列合成路线（用结构简式
表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

（四）本题共16分
过氧化镁（MgO 2）不溶于水，与酸反应生成H 2O 2，在医学上可作解酸剂。

常温下MgO 2较稳定，加热时会分解生成O 2和MgO 。

MgO 与H 2O 2反应可制得MgO 2，同时放出大量热。

一种制备MgO 2的流程如下图所示： 请回答下列问题：
37．煅烧Mg 2(OH)2CO 3的化学反应方程式为 ；检验Mg 2(OH)2CO 3
已分解完全的方法是 。

（写出实验操作和现象） 38．上述制备过程中加入稳定剂的作用是 ；操作a 为 。

MgO 2产品中常会混有少量MgO ，实验室可通过多种方案测定样品中MgO 2的含量。

某研究小组拟用下图装置测定样品（含MgO 杂质）中MgO 2的含量。

39．研究小组的实验原理是（用化学方程式表示）
① ； ②2H 2O 2 → 2H 2O +O 2↑，稀盐酸中加入少量FeCl 3溶液的作用是 。

40．实验中使用恒压分液漏斗的优点是：使分液漏斗中的溶液顺利滴下、 。

41．反应结束后，先 ，然后 ，最后平视刻度线读数
并记录。

42．该小组记录的实验数据如下，样品的质量为m g ；反应开始前量气管的读数为a mL ；
CO 2和H 2O
产品
稳定剂 Mg 2(OH)2CO 3
MgO 操作a
煅烧
沉淀
30%H 2O 2溶液
恒压分液漏斗
稀盐酸
加有少量FeCl 3溶液
量气管
水
样品
反应结束后量气管的读数为b mL，则样品中过氧化镁的质量分数为（该实验条件下O2密度为ρ g∙L-1）。

参考答案
一、选择题（本题共40分，每小题2分。

每小题只有一个正确答案）
二、综合分析题（60分）
（一）本题共14分
21．1s22s22p63s23p3 （1分） 5 （1分）
22．P4 （2分）
23．r(Na)> r(P )> r(O) （2分）
24．强（1分）NH3和PH3结构相似，N-H键能大于P-H的键能，打破它需要更多的能量，所以NH3的稳定性更好。

（2分）
25．（1）（配平2分，电子转移方向与数目1分）
1 4+ 3 NaOH+ 3 H2O→ 3 NaH2PO
2 + 1 PH3
（2）N A （2分）
（二）本题共15分
26．SO 2 +2OH - →SO 32-+H 2O 或SO 2 +OH - →HSO 3-（2分）
27． <（2分） HSO 3-既能水解生成H 2SO 3和OH - ，HSO 3-又能电离生成SO 32-和H + ，已
知NaHSO 3溶液呈酸性，说明HSO 3-的电离程度大于水解程度，所以 c （H 2SO 3）< c （SO 32－
）（2分） 28．270 （2分）
29．K =22
22(CO )(CO)(SO )
c c c （1分） 0.05mol/(L∙min) （2分）
30．ad （2分）
31．正反应放热，温度升高平衡逆向移动，SO 2平衡转化率降低；温度高于445 ℃后硫变成
气态，硫变为硫蒸气需要吸热，使得反应变为吸热反应，温度升高平衡正向移动，SO 2平衡转化率升高。

（2分）
（三）本题共15分
32．聚合反应或加聚反应（1分），加成反应（1分）
33
（2分）
（2分）
34．
（2分）
2分）
CH + HCl
一定条件
CH CH 2 浓硫酸
加热
CH
35．
2分）36．（3分）（合理即给分）
（四）本题共16分
37．Mg2(OH)2CO3 2MgO + CO2 ↑ +H2O （2分）
取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生（合理即得分，2分）
38．防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解（1分，答对一点即可），过滤、（洗涤）、干燥（3分）
39．MgO2+2HCl → MgCl2+H2O2 （2分）催化剂(或催化H2O2的分解) （1分）
40．消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响（1分）
41．恢复至室温（1分），移动右侧刻度管直到两侧液面相平（1分）
42．3.5×(b-a)ρ×10-3/m（2分）（说明：a-b也可以）
煅烧
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