周环反应的理论解释

环加成反应类型
[2+1]环加成： C H 2 C H 2 R 2C :
RR
[2+2]环加成： C H 2C H 2 C H 2C H 2
[4+1]环加成： C H 2 C HC HC H 2 S O 2
S O 2
1,3-偶极加成：
CH2 NN
CHCO2M e CHCO2M e
N CO2M e N CO2M e
“由于对有机化学分析方法和合成精方选法版的课贡件p献pt ”，他荣获1965年诺贝尔化学奖。8
Roald Hoffmann
(1937～) 量子化学家 1981年诺贝尔化学 奖获得者
1937 年 生 于 波 兰 。 1958 年 毕 业 于 美 国 哥 伦 比 亚 大 学 化 学 系 ， 1962 年取得了量子化学博士学位。他在 量子化学领域中的一项突出贡献是 发展了Wolfsberg等提出的推广的休 克尔分子轨道方法(EHMO)，将其广 泛 的 用 于 处 理 有 机 分 子 。 1965 年 他 与Woodward一起，运用分子轨道理 论分析和概括了协同反应的规律， 为分子轨道对称守恒原理提供了理 论根据。近年来，他从事基态及激 发态分子的电子结构，特别是金属 有机物电子结构的研究。他与日本 量 子 化 学 家 福 井 谦 一 共 同 获 得 1981 年诺贝尔化学奖。
(3) 反应有显著的立体选择性，生成空间定向产物。
R R
hv
R
R R = - COOCH3
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R
R
4
(一) 分子轨道对称性守恒原理(Conservation of orbital symmetry)
1. 原理的提出：
1965年伍德沃德和霍夫曼(R . B . Woodward , R . Hoffmann)在 系统研究大量协同反应的试验事实的基础上从 量 子 化 学 的 分 子 轨 道 理 论 出 发提出了分子轨道对称性守恒原理。 1971年福井谦一 提出了完整的前线轨道(ontier orbital)理论。
FMO理论认为，在双分子热反应中，起决定作用的是FMO， 即一分子出LUMO，另一分子出 HOMO。两个起作用的轨道必 须具有相同的对称性且能量相近才能重叠。
一般环加成为同面环加成
同面环加成
(suprafacial cycloaddition)
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异面环加成
(antarafacial cycloadditi3o2n)
加 热——基态反应 光照——激发态反应
关 (开) 环的方式
顺旋
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对旋
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HOMO 的 对 称 性 决 定关(开)环的方式
对称——对旋： 两个键向相反方向旋转 反对称——顺旋：两个键向同一方向旋转
对称的HOMO
对旋
顺旋
反对称的HOMO 精选版课件ppt
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4n p 电子体系的共轭多烯烃
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9
2. 共轭多烯π分子轨道与对称性
将共轭烯烃π分子轨道画成直线侧视几何图形，在分子轨道对称中心取 一纵向垂直平分面m,仔细观察所有π分子轨道与m的对称反映状态，会发 现所有的π分子轨对m面的对称反映操作，只有对称（ symmetric ，S）和 反对称（ asymmetric , A）两种对称关系。
×
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4n+2 p 电子体系的共轭多烯烃
在基态(热反应)时y2n+1 为HOMO(对称的MO)，电环化
时对旋是轨道对称性允许的，共轭体系两端碳原子间可形成
s-键，顺旋是轨道对称性禁阻的，共轭体系两端碳原子间不 能形成s-键。
对旋
对旋
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取代共轭己三烯的电环化
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热环化反应
光环化反应
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对旋关环
顺旋开环
对旋关环
电环化反应规则 ——W-H规则一
共轭体系 p 电子数 反应条件 旋转方式
4n 4n+2
△ hv △ 精选版课件hpvpt
顺旋
对旋
对旋
顺旋
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(四) 环加成反应的解释
环加成反应的定义：在光或热的作用下，两个或多个带双键、 共轭双键或孤对电子的分子相互作用，生成一个稳定的环状化 合物。 环加成反应的逆反应称环消除，亦统称环加成。
揭示了一大类有机反应——协同反应的机理 来源于有机合成，极大的推动和指导着有机合成的发展 意味着化学开始从研究分子的静态发展到研究分子的动态 体现了物理学在化学中的渗透
可 怕 的 对称！
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7
Robert.B.Woodward
(1917～1979) 美国著名有机化学家 1965年诺贝尔化学奖 获得者
Ψ2n＋1 (S)
Ψ2n＋2 (A)
基 态 激发态
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不同体系的共轭多烯在基态和激发态的 前线轨道及其对称性
轨道编号 LUMO
对称性 轨道编号 HOMO 对称性
4nπ 共轭多烯
基态
激发态
Ψ2n＋1
对称（S)
Ψ2n＋2
反对称(A)
ψ2n
Ψ2n＋1
反对称(A) 对称（S)
（4n＋2）π 共轭多烯
在基态(热反应)时y2n为HOMO(反对称的MO)，电环化
时顺旋是轨道对称性允许的，共轭体系两端碳原子间可形成
s-键，对旋是轨道对称性禁阻的，共轭体系两端碳原子间不 能形成s-键。
顺旋
顺旋
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取代丁二烯的电环化
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热环化反应
光环化反应
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开环反应
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1, 3, 5－己三烯πMO的图形、能级及对称性
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(二) 前线轨道理论
在将分子轨道理论应用于反应机理的研究中，福井谦ห้องสมุดไป่ตู้提出了“前线 电子”和“前线轨道”的概念，并由此发展为“前线轨道理论” （FMO理 论） 。
在分子轨道中，已填充电子的轨道中能级最高的π分子轨道称为“最 高已占轨道”，简称 HOMO；而未填充电子的空π轨道中能级最低的分子 轨道称为“最低未占轨道”，简称 LUMO。 HOMO 和 LUMO 统称为“前 线轨道”，简称 FMO。处在前线轨道上的电子称为“前线电子”。
pAO 能级
分子轨道图形
MO
编号
电子 排布
节 面 数
对 称 性
ψ4
3 A 偶反(A)
Ψ3
2 S 奇对(S)
Ψ2
1 A 偶反(A)
节面
Ψ1
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0 S 奇对(S)
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烯丙 基正离子、游离基、负离子的πMO
S A
S
正离子 游离基 负离子
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共轭多烯p 分子轨道对称性与能量高低的基本规律：
福井谦一认为，分子的 HOMO 对其电子的束缚较为松弛，具有电子给 予体的性质；而 LUMO 对电子的亲和力较强，具有电子接受体的性质。
前线轨道理论认为前线电子的作用类似于单个原子中的价电子，前线轨 道在分子型反应中起着主要作用。
故分析周环反应的反应物πMO的对称性时，只需分析前线轨道的对称性。
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1,3－丁二烯处于基精态选版课件pp1t ,3－丁二烯处于激发态 18
1, 3－丁二烯在基态和激发态的前线轨道
Ψ2n＋1 (S)
Ψ2n( A)
基 态 激发态
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Ψ2n＋2 (A)
Ψ2n＋1 (S)
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Ψ2n＋2 (A)
1,3,5－己三烯在基态和激发态的前线轨道
Ψ2n＋3 (S)
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1
上个世纪60年代以后，有机化学反应的类型扩充为三大类： 自由基型反应
有机反应的类型 离子型反应 分子型反应（周环反应、协同反应）
分子型反应的基本特征： 1. 反应过程中不产生离子或自由基等活性中间体. 2. 反应不受溶剂极性的影响，一般也不被酸或碱所催化。 3. 反应为一步到位过程且只经过一个多中心环状过渡态。 4. 旧键的断裂和新键的形成是同步发生的。
主要从事于天然有机化合物的合成及有机化学 理论工作。他描述了分子结构与紫外光谱间的关系； 较早地认识到物理测定比化学反应更能阐明有机化 合物分子结构的特点。他曾推测了许多复杂的天然 有机化合物的结构，包括青霉素(1945)、番木鳖碱 (1947)和河豚毒素(1946)等。发现了前所未知的一 类天然产物——大环内酯抗生素，并提出了在自然 界形成的可能途径。他也是第一个提出甾体激素的 正确生物合成理论的人。他最早正确地推测了二茂 铁的结构,为金属有机化学开辟了新的道路。他的合 成工作突出地表现在巧妙地利用有机反应进行现在 已知的最复杂的天然有机化合物的合成。例如， 1944年合成奎宁,1954年合成番木鳖碱,1956年合成 利血平；其他还有胆甾醇、叶绿素、维生素B12、 红霉素等。他把有机合成的技巧提高到一个前所未 有的水平。在维生素B12合成(1973)的长期过程中, 他认识到有机反应的一个基本规律，从而1965年提 出了分子轨道对称性守恒原理。
基态
激发态
Ψ2n＋2
反对称(A)
Ψ2n＋3
对称(S)
Ψ2n＋1
对称（S)
Ψ2n＋2
反对称(A)
此表规律 重点掌握
！！
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(三) 电环化反应的解释
电环化反应属于分子内周环反应，成键过程取决于反应物 HOMO的对称性。 故只需分析前线轨道的HOMO而无需分析 LUMO。
电环化反应根 据反应动力分
五、周环反应的理论解释
上个世纪60年代以前，有机化学反应的类型主要有如下两 类： (1) 均裂型（自由基型）反应 (2) 异裂型（离子型）反应
这两类反应具有如下共同特征： 1. 反应均为多步骤过程， 2. 反应中有不稳定的中间体生成（自由基、碳正离子、碳负
离子等）， 3. 旧键的断裂和新键的形成不是同步实现的。
[4+2]环加成： C H 2 C HC H C H 2 C H 2 C H 2
因为反应的同（一）步性，分子型反应又称为协同反应。 因为反应均通过环状过渡态，分子型反应又称周环反应。 分子型的周环反应主要有三种不同类型：
电环化反应、环加成反应、s—迁移反应。
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2
环化反应： 电环环化化反1反. 应电应：环：化反应
环加成反应： 环加加成成2反.反应环应：加：成反应
+
++
迁迁迁移3移移. 反s反反—应应迁应：：移：反应 2
1
3 3,3-σ-迁移
1ˊ
3ˊ
2ˊ
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2
1
3
1ˊ
3
2ˊ ˊ
3
周环反应的特征：
(1) 多中心的一步反应，不经过中间体如C＋、C－、C•、:C 等，反应进行时
键的断裂和生成是同时进行的(协同的)。
CHO +
CHO
CH
(2) 反应的动力是加热（热能）或光照（光能），不受溶剂极性影响，不被 酸碱所催化，不受任何引发剂的引发。
（1）节面数规律 节面数= i – 1 ( i 为分子轨道的编号数，节面数 愈多。分子轨道能级愈高）
(2) 对称性规律 “奇对偶反” （奇、偶是指 π分子轨道编号数 的奇偶数）
课堂练习: 根据共轭多烯πMO的节面数规律和对称性规律试画 出1,3,5-己三烯6个πMO的轨道图形。
++++++ - - - - --
分子轨道中心纵向垂直平分面
对称的p分子轨道
反对称的p分子轨道
p 分子轨精道选版直课线件侧ppt视几何图形
10
镜面m两端的pAO位相呈 实物与镜象对称关系（脱 离平面翻转可重合）
m
镜面m两端的pAO位相 呈反对称关系（绕m面 旋转180°重合）
m
对称的πMO
反对称的πMO
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1, 3－丁二烯πMO的图形、能级及对称性
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周环反应的动力是热能和光能， 加热条件下进行的反应属于热化学反应 光照条件下进行的反应属于光化学反应 在热化学和光化学反应中，分子轨道中的电子排布是不同的: 在加热条件下进行的热化学反应中，分子轨道中的电子状态属于基态； 在光照条件下进行的光化学反应中，分子轨道中的电子状态属于激发态；
分子在基态和激发态下的前线轨道是不同的，相应的 HOMO和LUMO的能级和对称性也不同，因此在两种不同状 态下发生的 周环反应结果也不同
分子轨道对称性守恒原理的表述：
协同反应的途径是由分子轨道对称性性质决定的—— 反应物与产物的轨道对称性相合时，反应易于发生(对称 性允许 ) ；不相合时，反应就难发生(对称性禁阻) 。
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5
化学反应是分子轨道进行重新组合的过程，在一个协同反应 中，分子轨道的对称性是守恒的，即由原料到产物轨道的对 称性始终不变。
更简便的说法：在协同反应中，分子轨道对称性守恒。 即：分子总是倾向着保持轨道对称性不变的方式进行反应。
目前分子轨道对称性守恒原理有三种理论解释： 1. 前线轨道理论（FMO理论）——重点介绍 2. 能量相关理论 3. 休克尔和毛比乌斯(Hückel—Mobius)芳香过渡态理论
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分子轨道对称守恒原理提出的意义