2018-2019学年山西省运城市泉掌中学高一化学下学期期末试卷含解析

2018-2019学年山西省运城市泉掌中学高一化学下学期
期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 化学作为21世纪的一门“中心科学”具有十分广泛的探索空间，下列不属于化学探索空间的是
A. 在微观层面上操纵分子、原子
B. 将为环境问题的解决提供有力的保障
C. 合理地开发和利用能源和资源
D. 制备出大量的人工合成元素
参考答案：
D
A、现代化学已经发展到原子分子的水平，从最微观的角度去研究化学，加上技术的发展，现代化学可以在微观层面上操纵分子、原子，A属于化学探究的范围。

B、一切环境问题的解决最终都要依靠化学知识来解决，B符合化学探究的范围。

C、开发和利用能源资源都要利用化学的知识，开发新的能源，改造旧的能源，都离不开化学，C符合化学探究的范围。

D、人工合成元素属于核物理探究的内容，不符合化学探究的空间，答案选D。

正确答案为D
2. 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆
大小的金属钠，可能观察到的现象是
参考答案：
A
3. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列说法中，正确的是（）
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物的稳定性：ZH3＞H2Y＞HX
D．原子序数：Z＞Y＞X
参考答案：
B
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数X＞Y＞Z，再结合元素周期律解答．
【解答】解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数X＞Y＞Z．
A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；
B．最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，故B正确；
C．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C错误；
D．由上述分析可知，原子序数：X＞Y＞Z，故D错误，
故选B．
4. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液...
B. 装置②为原电池，总反应是：Fe +2Fe3+＝3 Fe2+
C. 图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化
D. 图④所示曲线，表示该反应是放热反应
参考答案：
C
A、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；
B、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为
Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B正确；C、第二周期中O、F无正价，故C错误；D、反应物能量比生成物高，该反应为放热反应，故D正确；故选C。

点睛：本题考查较为综合，涉及原电池和电解池的工作原理、反应热与焓变等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握图象的变化与物质的性质的关系。

本题的易错点是A，注意电子、电流方向与电源正负极的关系。

5. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是
A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强
C. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
D. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
参考答案：
C
A．同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，故A正确；B．同主族元素，从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，则锂原子失去最外层电子的能力最弱，氟原子得电子能力最强，故B正确；C．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氯排在溴的上边，非金属性强于溴，与水反应比溴与水反应剧烈，故C错误；D．钾排在钠的下面，金属性强于钠，与水反应比钠更剧烈，故D正确；故选C。

点睛：本题考查了碱金属、卤族元素性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查。

掌握同主族元素性质的递变规律是解题的关键，同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱。

6. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A. 氢氧化镁和稀盐酸反应
B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C. 澄清石灰水和稀硝酸反应
D. 二氧化碳通入澄清石灰水中
参考答案：
C
试题分析：A．氢氧化镁在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-=H2O表示，故A不选；B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B不选；C．是强酸与强碱生成容易溶解、易电离的盐的反应，故C选；D．二氧化碳及反应生成的碳酸钙在离子反应中均保留化学式，则不能用H++OH-=H2O表示，故D不选；故选C。

7. 下列化学实验基本操作中正确的是
A. 分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出
B. 蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出
C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干
D. 称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘
参考答案：
A
【详解】A. 分液时，四氯化碳的密度比水大，在下层，所以碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出，故正确；B. 蒸馏时，水从冷凝管下部通入，从上部流出，保证冷凝效果，故错误；C. 蒸发结晶时当出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干，不能直接将溶液蒸干，故错误；D. 称量时，按照左物右码的原则放置，故将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘是错误的。

故选A。

8.
参考答案：
B
略
9. 下列关于有机物的叙述正确的是
A．乙醇不能发生取代反应
B．C4H10有三种同分异构体
C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物
D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
参考答案：
D
略
10. 要配制物质的量浓度为1.0 mol·L－1 的NaOH溶液100mL，需要使用的是
A．50mL容量瓶 B．100mL容量瓶 C．250mL容量
瓶 D．500mL容量瓶
参考答案：
B
略
11. 已知实验室配制500 mL 0.5 mol·L－1的NaC1溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaC1晶体放入小烧怀中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm ～ 2 cm处，改用胶头滴管小心滴
加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，
并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

本实验用到的基本实验仪器有天平﹑药匙﹑烧杯﹑量筒，还应选择
A. 玻璃棒、容量瓶﹑胶头滴管
B. 玻璃棒、 300mL容量瓶、胶头滴管
C. 500mL容量瓶﹑胶头滴管
D.玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
参考答案：
D
12. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）
参考答案：
B
略
13. 、下列溶液中与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是( )
A.10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液
B.50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液
C.10mL 0.2mol/L (NH4)2SO4溶液
D.200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液
参考答案：
B
略
14. 不同元素的本质区别（）
A质子数不同 B中子数不同 C最外层电子数不同 D质量数不同
参考答案：
A
15. 丙烯酸（CH2 = CH—COOH）能发生的反应可能有（）
①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应
A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 将9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸 mL
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm
（3）需要使用的实验仪器有烧杯、．
（4）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是（填写序号）．
A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
B．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，并将洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用．
参考答案：
1.10
2. ADECBHGF
3. 100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管
4.A
考点：溶液的配制．
专题：化学实验基本操作．
分析：（1）根据溶液的稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；（2）根据配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步骤对各操作进行排序；
（3）根据配制一定物质的量浓度的步骤选用仪器
（4）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
解答：解：（1）将9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，根据n=c1V1=c2V2可
知，需要浓硫酸的体积为：=0.01L=10mL，故答案为：10；
（2）配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容和摇匀等，正确的操作顺序为ADECBHGF，故答案为：ADECBHGF；
（3）根据配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步骤可知，需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，
故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管；
（4）A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面，加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，导致配制的溶液体积偏小，所得溶液的浓度偏大，故A正确；
B．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，并将洗液移入容量瓶中，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干，容量瓶不需要烘干，对溶质的物质的量及溶液的最终体积不变，不影响配制结果，故C错误；
D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用，试剂瓶中的蒸馏水将配制的溶液稀释，导致溶液浓度偏小，故E错误；
故答案为：A．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，难度中等，试题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （6分）．就有关物质的分离回答下面的问题
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。

答：。

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

答：。

参考答案：
（1）蒸馏方法。

如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。

（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。

18. 在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。

回答下列问题：
（1）产生该现象的原因可能有：
①__________________________；
②__________________________。

（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。

____________________________________。

参考答案：
（1）①氯水中H＋（或Cl2）与OH－反应②氯水中HClO使酚酞褪色
（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的。

19. 现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。

为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。

实验记录如下:
（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：、、、。

（2）写出B和C反应的离子方程式：_______________________________________________。

（3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：__________________________。

参考答案：
（1）A MgCl2 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Na2CO3
（2）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O
（3）C + 2H2SO4（浓） CO2↑ + SO2↑ + 2H2O。