安徽省淮北市高一下学期化学期末考试试卷

安徽省淮北市高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（共48分） (共16题；共47分)
1. （3分） (2016高一下·伊春期中) 下列变化是因原电池反应而引起的是（）
A . 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜
B . 常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜
C . 在潮湿的空气中钢铁易生锈
D . 在潮湿的空气中过氧化钠易变质
2. （2分） (2017高二上·郸城开学考) 下列反应不可用于设计原电池的是（）
A . NaOH+HCl=NaCl+H2O
B . 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
C . Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
D . 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
3. （3分）国际无机化学命名委员会作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法中错误的是（）
A . 第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多
B . 第8、9、10三列元素中没有非金属元素
C . 只有第2列元素的原子最外层有2个电子
D . 从上到下第1列碱金属元素的单质熔点逐渐降低，第17列元素的单质熔点逐渐升高
4. （3分） (2017高二下·荆门期末) 下列措施一定能使反应速率加快的是（）
A . 升高温度
B . 加入适当的催化剂
C . 缩小容器体积
D . 增加反应物的物质的量
5. （3分）相同材质的铁在图中的四种情况下腐蚀最快的是（）
A .
B .
C .
D .
6. （3分）(2018·广西模拟) 在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得淸洁能源H2。

其原理如图所示。

下列有关说法错误的是（）
A . 电源B极为负极
B . 通电后，若有0.1 mol H2生成，则转移0. 2 mol电子
C . 通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小
D . 与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+ 8H+
7. （3分） (2018高一下·黑龙江期末) Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是（）
A . 负极反应式为Mg-2e－= Mg2＋
B . 正极反应式为Ag＋+ e－= Ag
C . 也能被KCl 溶液激活
D . 镁电极也会与水发生反应
8. （3分）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列叙述正确的是（）
A . K1闭合，向铁棒附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，立即有血红色出现
B . K2闭合，电流方向由石墨棒经导线流向铁棒
C . K2闭合，碳棒上发生还原反应，会生成黄绿色气体
D . 将U型管支管封闭并闭合K1一段时间后，U型管中右侧液面会高于左侧液面
9. （3分）关于下图装置的叙述，错误的是（）
A . 铜是正极，其质量不变
B . 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡
C . 电流从铜片经导线流向锌片
D . 电子从锌片经导线流向铜片
10. （3分） (2018高一下·邢台期中) 研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池一锂水
电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。

下列关于该电池的说法错误的是（）
A . 锂为负板，钢为正极
B . 工作时OH-向钢电极移动
C . 工作时负极的电极反应式为Li-e-=Li+
D . 放电时电子的流向：锂电极→导线→钢电极
11. （3分） (2017高二上·茂名期中) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（）
A . 原子半径：Z＞W＞X＞Y
B . 元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
C . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
12. （3分） (2019高二上·芮城期末) 熔融碳酸盐燃料电池简称MCFC ，具有高发电效率，工作原理示意图如图。

下列有关说法正确的是（）
A . 电极M为负极，K+、Na+移向M
B . 电池工作时，熔融盐中CO32-物质的量增大
C . A 为CO2 ，正极的电极反应为:O 2+4e -+2CO2 = 2CO32 -
D . 若用MCFC给铅蓄电池充电，电极N接Pb极
13. （3分）使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。

此反应的平均速率v(X)为（）
A . v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1
B . v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1
C . v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1
D . v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1
14. （3分） (2016高一下·江阴期中) 今有如下三个热化学方程式：
H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1
关于它们的下列表述正确的是（）
A . 它们都是吸热反应
B . a、b和c均为正值
C . a=b
D . 2b=c
15. （3分） (2019高二下·长春期中) 新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。

已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+ Li++ e-＝LiFePO4 ，负极：Li-e-＝Li＋。

下列说法中正确的是（）
A . 充电时电池反应为FePO4+Li++e-＝LiFePO4
B . 放电时电池内部Li+向负极移动
C . 充电时动力电池的阳极应与外接电源的正极相连
D . 放电时，在正极上Li+得电子被还原
16. （3分） (2020高一下·太和期末) “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（）
A . 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B . 增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快
C . 对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快
D . 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加
二、非选择题 (共5题；共52分)
17. （12.0分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。

右图是电解污水实验装置示意图。

接通直流电源后一段时间，在A电极附近有深色沉淀物沉积下来，A、B电极附近都有气泡产生。

试填空：
（1）图中的A为________极，做B电极材料的物质X的名称是________。

（2）深色沉淀具有________性，可以将水中的污物沉积下来。

（3）若污水导电性不良时，可以加入适量盐溶液，试写出其中一种溶质的化学式________。

18. （9.0分） (2019高一下·慈利期中) 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应
来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）
实验
序号
实验温度
/K
参加反应的物质
溶液颜色褪
至无色时所
需时间/s
KMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2O
V/mL c/mol·L－1V/mL c/mol·L－1V/mL
A29320.0240.106
B T120.0230.1V18
C31320.02V20.11t1
（1）通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝________，T1＝________；通过实验________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

（2） C组实验中溶液褪色时间t1________(填“＞”或“＜”）8s,C组实验的反应速率v(KMnO4) = ________。

(用含有t1的式子表示)
（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是：________。

19. （10分） (2019高一下·珠海期中) 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

（1）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：（提示：O2-可在此固体电解质中自由移动）
①NiO电极上发生的是________反应（填“氧化”或“还原”）。

②外电路中，电子是从________电极流出（填“NiO”或“Pt”）．
③Pt电极上的电极反应式为________。

（2）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO 2CO2+N2。

已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

NO初始浓度
实验编号t（℃）
CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）
（mol/L）
Ⅰ280 1.2×10﹣3 5.80×10﹣382
Ⅱ280 1.2×10﹣3b124
Ⅲ350a 5.80×10﹣382
①请将表中数据补充完整：a ________。

②能验证温度对化学反应速率规律的是实验________（填实验序号）。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线
________（填“甲”或“乙”）。

（3）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO 2CO2+N2 ，不能说明已达到平衡状态的是________（不定项选择）；
A . 容器内混合气体温度不再变化
B . 容器内的气体压强保持不变
C . 2υ逆(NO)=υ正(N2)
D . 容器内混合气体密度保持不变
20. （11.0分）(2019·江西模拟) 钒是一种熔点很高的金属，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性，有延展性、
硬度大，无磁性。

广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。

工业上常用钒炉渣(主要含FeO•V2O3 ，还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如图：
（1）焙烧的目的是将FeO•V2O3转化为可溶性NaVO3 ，其中铁元素全部转化为+3价，写出该反应的化学方程式 ________
（2）加MgSO4溶液的步骤中，滤渣的主要成分是________（用化学式表示)。

（3）沉钒过程中的发生反应的离子方程式为________，得到的固体物质往往需要洗涤，写出实验室洗涤NH4VO3沉淀的操作方法________。

（4）元素钒在溶液中还可以以V2＋(紫色)、V3＋(绿色)、VO2＋(蓝色)、VO2＋(黄色)等形式存在．某利用钒元素微粒间的反应来设计的可充电电池的工作原理如图示,已知溶液中还含有1 mol 硫酸，请回答下列问题：
①充电时，左槽电极上发生的电极反应式为________
②放电过程中，右槽溶液颜色变化为________，若此时外电路转移了3.01×1022个电子，则左槽溶液中H＋的变化量Δn(H＋)＝________。

21. （10.0分） (2018高一上·宿州期中) 碳、钠、氯、铁等元素形成的单质及化合物在社会生活中应用广泛。

请完成下列有关问题:
（1）工业用氯气与消石灰生产漂白粉，漂白粉的有效成分在水溶液中的电离方程式为________ 。

（2）氯化亚铁溶液中滴入几滴KSCN 溶液无明显变化，再滴加少最氯水溶液变成红色，写出该变化过程中的化学方程式，开标出电子转移的方向与数目：________ 。

（3）实现C2O42- →CO2的转化必须加入________ （选填: 氧化剂、还原剂、酸）。

（4）一个钠离子的质量为________ （保留三位有效数宁）。

（5）CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，含有的氧原子数相等，则三种气体在同温同压下的体积比为________ 。

参考答案一、选择题（共48分） (共16题；共47分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、
考点：
解析：
二、非选择题 (共5题；共52分)答案：17-1、
答案：17-2、
答案：17-3、
考点：
解析：
答案：18-1、
答案：18-2、
答案：18-3、考点：
解析：
答案：19-1、
答案：19-2、答案：19-3、考点：
解析：
答案：20-1、答案：20-2、答案：20-3、答案：20-4、。