湖北省武汉市第六十五中学高一化学期末试题含解析

湖北省武汉市第六十五中学高一化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法不正确的是
A. 纯净的乙酸称为冰醋酸
B. 乙醇能与水以任意比互溶
C. 乙酸是比碳酸更弱的酸
D. 用食醋清除暖瓶中的水垢
参考答案：
C
【详解】A.纯净的乙酸由于温度降低至其熔点时会凝结为像冰一样的固体，因此又称为冰醋酸，A正确；
B.乙醇分子是极性分子，水分子是极性分子，根据相似相容原理可知：乙醇容易溶于水，能与水以任意比互溶，B正确；
C.乙酸能与碳酸盐反应制取CO2气体，说明乙酸是比碳酸强的酸，C错误；
D.由于酸性：醋酸>碳酸，所以用食醋清除暖瓶中的水垢，醋酸与食醋发生反应产生可溶性醋酸钙、水、二氧化碳，从而可达到除水垢的目的，D正确；
故合理选项是C。

2. 将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是
A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸
参考答案：
A
3. 下图是短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( )
A. 离子半径：Z<Y<X
B. 氢化物还原性：R<W
C. X与Y形成的化合物中可能含有非极性键
D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不反应
参考答案：
D
由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+2价，处于ⅡA族，原子序数大于O元素，故Y为Mg元素，Z为+3价，为Al元素，W 的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素。

A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径O2-＞Na+＞Al3+，故A正确；B．已知W为S，R为Cl，所以非金属性Cl＞S，则气态氢化物的还原性S＞Cl，故B正确；C．X为O，Y为Mg，属于活泼的金属元素和活泼的非金属元素，形成离子化合物，可能形成非极性键，如过氧化镁，故C正确；D．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故D错误；故选D。

点睛：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，侧重于学生的分析能力的考查。

根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断。

本题的易错点是C，可以联系过氧化钙考虑。

4. 用N A 表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是
A、44 g CO2所含质子数为28N A个
B、常温常压下, 11.2 L氧气含原子数为N A个
C、常温常压下, N A个氢分子的质量为1g
D、2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1N A
参考答案：
D
略
5. 同一周期X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，下列
判断正确的是
A. 非金属性X＞Y＞Z
B. 原子半径X＞Y＞Z
C. 单质的氧化性X＞Y＞Z
D. 气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
参考答案：
B
【分析】
元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为X＜Y＜Z，则原子序数X＜Y＜Z、非金属性X＜Y＜Z，结合元素周期律分析解答。

【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以非金属性X ＜Y＜Z，故A错误；
B．通过以上分析知，原子序数X＜Y＜Z，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为X＞Y＞Z，故B正确；
C．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，因此单质的氧化性X＜Y＜Z，故C错误；C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性X＜Y＜Z，气态氢化物的稳定性X ＜Y＜Z，故D错误；
答案选B。

6. 自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（I）。

日本福岛第一核电站事故
释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(I) 。

碘－131 (I) 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。

对于这两种核素的下列说法正确的是（）
A．I是一种新元素 B. I的摩尔质量为131g
C.I和I互为同位素
D. I中子数与质子数之差为74
参考答案：
C
略
7. 下列实验操作中错误的是( )
A．过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
参考答案：
D
略
8. 关于苯乙烯（）的下列叙述，正确的是（）
A．苯乙烯不可能发生加成反应
B．苯乙烯不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．苯乙烯可通过加聚反应生成高分子化合物
参考答案：
D
略
9. A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18 ，且具有相同的电子层，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序
A． B、A、D、C、E B． C、D、B、A 、E
C．B、A、C、D、E D．C、D、A、B、E
参考答案：
A
略
10. 已知KClO3与浓HCl反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是 ( )
A．所得氯气的相对分子质量约为71 B．KCl中只含37C1
C． KCl中既含35C1又含37Cl D．被氧化和被还原的氯原子数之比为1∶5
参考答案：
C
略
11. 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）
A．煤干馏可以得到甲烷，苯和氨等重要化工原料
B．天然气是一种清洁燃料
C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
参考答案：
D
【考点】煤的干馏和综合利用．
【分析】A、根据煤干馏是在隔绝空气条件下对煤加强热使煤分解，可得到多种物质；
B、天然气燃烧生成二氧化碳和水；
C、根据乙醇可生成乙酸，进而进一步反应生成乙酸乙酯；
D、葡萄糖是单糖．
【解答】解：A、煤干馏是在隔绝空气条件下对煤加强热使煤分解，可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料，故A正确；
B、天然气燃烧生成二氧化碳和水，故是清洁燃料，故B错误；
C、乙醇可生成乙酸，进而进一步反应生成乙酸乙酯，从而具有香味，故C正确；
D、葡萄糖是单糖，不能水解，而纤维素、淀粉和脂肪均能水解，故D错误．
故选D．
12. 下列结论错误的是（）
①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－④氧化性：C12>S
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
A．只有① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤
参考答案：
B
略
13. 金属钠着火时，可以灭火的物质是
A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳
参考答案：
A
略
14. 下列关于氯水的叙述正确的是（）
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出该气体是Cl2
D.氯水放置数天后PH变大
参考答案：
B
略
15. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）
A. 无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-
B. 能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-
C. 澄清透明溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2?
D. 常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+
参考答案：
D
A. MnO4－是有色离子，在无色溶液中不能大量共存，故A错误；
B. 能与Al反应产生H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，HCO3－不能大量共存，若为碱性溶液，HCO3－和Al3＋不能大量共存，故B错误；
C. Fe3＋可以和AlO2－发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀，HCO3－和AlO2－在溶液中反应生成CO32－和Al(OH)3沉淀，故不能大量共存，故C错误；
D. 常温下pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+互相之间不发生任何反应，可以大量共存，故D正确；
故答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (6分)下图表示配制100 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
(1)步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是▲。

(2)步骤B通常称为转移，步骤A通常称为▲。

(3)将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列▲。

参考答案：
(6分)⑴100mL容量瓶；⑵定容；⑶ CBDFAE 。

每空2分
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 胆矾CuSO4·5H2O是一种蓝色晶体，用它进行以下几个实验：①取少量晶体，用研钵研碎后，放入硬质玻璃管中，加热，可以看到晶体颜色逐渐变成白色，同时试管口有水珠生成；②冷却后，取试管内少量白色粉末，用蒸馏水溶解，又得到蓝色溶液。

③将此溶液分置于A、B两支试管中；④向A试管中滴入NaOH溶液后，可观察到有蓝色沉淀生成；⑤将一枚无锈铁钉放入B试管中，片刻后，取出铁钉，铁钉表面附着一层红色物质。

请用化学方程式表示上述变化，并指出所发生的反应的类型。

（1）加热胆矾晶体：，（）；
（2）A试管中反应：，（）；
（3）B试管中反应：，（）。

参考答案：
（1） CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O↑（分解反应）；
（2） CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2 SO4 （复分解反应）；
（3） CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu （置换反应）；
略
18. 现有以下四种反应类型：
A．取代反应B．氧化反应C．加成反应D．酯化反应
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
（1）乙烯使溴水褪色；
（2）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；
（3）苯与浓硝酸制硝基苯；
（4）在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇在加热时可以生成一种具有香味的物质．
参考答案：
（1）C；
（2）B；
（3）A；
（4）A或D
【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．
【分析】（1）乙烯与溴水发生加成反应；
（2）乙烯中含碳碳双键，易被氧化；
（3）苯与浓硝酸制备硝基苯，苯中的H被硝基取代；
（4）在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇在加热时反应生成乙酸乙酯．
【解答】解：（1）乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色，该反应为加成反应，故答案为：C；
（2）乙烯中含碳碳双键，易被氧化，则可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，该反应为氧化反应，故答案为：B；
（3）苯与浓硝酸制备硝基苯，苯中的H被硝基取代，该反应为取代反应，故答案为：A；
（4）在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇在加热时反应生成乙酸乙酯，为酯化反应，也属于取代反应，故答案为：A或D．
19. (10分)成都七中文艺青年小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断。

将5.4g铝片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图。

（1）关于图像的描述不正确的是______(2分)
①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率
②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
（2）书写O→a段所对应的离子方程式
____________________________________(2分)
（3）若其他条件不变，现换用500mL1mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________(2分)
①盐酸中c(H+)的浓度更大②Cl—有催化作用③SO42—有催化作用
④SO42—有阻化作用⑤Al3+有催化作用
（4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO4溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO3溶液；
⑦_____________。

(2分)
其中，你认为不合理的方案有_____________(2分)，并请你再补充一种合理方案，填入空白⑦处。

参考答案：
略。