海口市2021年高一上学期化学期中考试试卷

海口市2021年高一上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共24题；共48分)
1. （2分） (2016高三上·故城期中) 下列关于有关物质的叙述正确的是（）
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④分散系一定是混合物⑤浊液均可用过滤的方法分离．
A . ③④
B . ①④
C . ②④
D . ④⑤
2. （2分） (2019高一上·北京月考) 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）
A . 硫酸，纯碱，石灰石
B . 醋酸，烧碱，硫酸铜
C . 磷酸，熟石灰，苛性钠
D . 醋酸，小苏打，熟石灰
3. （2分）化学与生活息息相关．下列说法正确的是（）
A . 加活性炭吸附水中小顆粒物，净化水质的方法属于物理方法
B . 医用消毒洒精中乙醇的浓度为95%
C . 漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质
D . 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，“硝“是指硝酸
4. （2分）已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）
A . KMnO4
B . Ca（ClO）2
C . Cl2
D . H2O2
5. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列仪器名称为“容量瓶”的是（）
A .
B .
C .
D .
6. （2分） (2018高一上·长沙期中) 不小心将高锰酸钾粘到皮肤上出现了难看的黑斑，可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++_ (未配平)，下列说法中正确的是（）
A . 在该反应中有1molH2C2O4参加反应,转移电子总数为6NA
B . 该反应配平后H+的化学计量数为6
C . 该反应右边横线上的产物为OH-
D . 该反应的氧化剂为H2C2O4
7. （2分） (2018高一上·大庆期中) 下列电离方程式中，正确的是（）
A . H2S=2H＋＋S2－
B . NaHCO3 Na＋＋H＋＋CO
C . NaCl=Na＋＋Cl－
D . CH3COOH=CH3COO－＋H＋
8. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是（）
A . 气体的物质的量不同
B . 气体分子间的平均距离不同
C . 气体的分子大小不同
D . 气体的性质不同
9. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列说法中正确的是（）
A . 1mol任何气体的体积都约是22.4L
B . lmolH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L
C . lmol H2气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
D . 标准状况下，2molH2O体积约为44.8L
10. （2分） (2018高二下·深圳期中) 化合物UF6在原子能工业有重要作用，其中元素U的化合价是（）
A . -6
B . +2
C . +3
D . +6
11. （2分）下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（）
A . 硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药、和炸药
B . 石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C . 因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂
D . 测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热
12. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L苯中含有的碳氢键数目为6NA
B . 标准状况下，22.4LNO与11.2L 的O2组成的混合气体中含有的原子数为3NA
C . 25℃时，pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+数目等于0.1NA
D . 已知反应: Cu2S+O2 2Cu+SO2,每生成1molCu转移的电子数为2NA
13. （2分） (2016高一上·新疆期中) NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）
A . 在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
B . 在H2O2+
C l2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
C . 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D . NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：2
14. （2分） (2016高一上·河北期中) 黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是（）
A . C
B . C和S
C . KNO3
D . S和KNO3
15. （2分） (2016高一上·平遥期中) 关于分散系，下列叙述中正确的是（）
A . 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
B . 电泳现象可证明胶体带电荷
C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D . 按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式
16. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列关于元素化合物性质的叙述正确的是（）
A . Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl3
B . Al2O3和Fe2O3均可与NaOH溶液反应
C . SiO2与酸、碱均不发生反应
D . 二氧化硫、氯水均有漂白作用，其原理相同
17. （2分）下列离子中最不易给出电子的是（）
A . Cl﹣
B . Cu2+
C . Fe2+
D . F﹣
18. （2分）为除去粗盐中的少量泥沙和钙离子，镁离子，硫酸根等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对铝业进行四项操作①过滤②加适量盐酸③加过量氢氧化钠和碳酸钠混合溶液④加入过量氯化钡溶液．上述操作正确顺序为（）
A . ②①③④
B . ②③④①
C . ④②③①
D . ④③①②
19. （2分）下列说法正确的是（）
A . 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Al3+
B . 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42﹣
C . 向某溶液中先加入氯水振荡，再加KSCN溶液后显血红色，该溶液中一定有Fe2+
D . 向某溶液中先加入新制饱和氯水，再加CCl4 ，振荡，分层，下层呈橙红色，则该溶液中一定含有Br﹣
20. （2分） (2016高一上·海南期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B . 标准状况下，22.4 L氖气含有原子数为NA
C . 物质的量浓度为2 mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl﹣个数为4NA
D . 标准状况下，11.2 L H2O含有0.5NA分子
21. （2分） (2016高三上·盐城期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣
B . 铜丝插入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O
C . 向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣
D . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣
22. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）
A . Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、Ca2+
B . H+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
C . Cu2+、K+、Cl﹣、OH﹣
D . Ca2+、Na+、CO32﹣、Cl﹣
23. （2分） (2018高一下·六安开学考) 已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ，向1L含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示，横、纵坐标的单位均为mol，有关说法不正确的是（）
A . 线段BC代表铁离子物质的量的变化情况
B . 原混合物溶液中溴化亚铁浓度为6mol/L
C . 原溶液中n(Fe2+):n (I-):n(Br-)=2:1:3
D . 当通入氯气2摩尔时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I-+ 2Cl2=2Fe3++I2 +4Cl-
24. （2分） (2015高一上·启东月考) 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na+和SO42﹣的离子个数比为（）
A . 1： 2
B . 1：4
C . 3：4
D . 3：2
二、填空题 (共3题；共13分)
25. （4分） (2018高一上·邯郸期中) 现有以下9种物质①稀盐酸；②蒸馏水；③Fe；④液氨；⑤淀粉溶液；
⑥乙醇；⑦硝酸钾溶液；⑧烧碱固体；⑨熔融氯化钠。

（1）对上述物质进行分类，将符合条件的物质编号填人相应的位置
（2）鉴别物质⑤和⑦的简单方法是________。

（3）从上述物质中选择合适的物质使之发生下列反应,并写出对应的化学方程式。

置换反应:________。

复分解反应: ________。

26. （7分） (2016高一上·唐山期中) 按要求填空
（1） N原子的结构示意图为________
（2）含有相同氧原子数的NO和NO2，物质的量比为________，质量比为________，电子数目比为________（3）在①漂白粉②MgCl2③食盐水④氯气⑤铁⑥Na2O⑦稀硫酸⑧CO2⑨液氨⑩酒精中属于电解质的是________（填选项，下同），属于非电解质的是________
A．①②B．②⑥C．②③⑥D．⑧⑨⑩E．⑧⑨F．④⑧⑩
27. （2分） (2017高一上·临川期中) 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下：
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（1）用单线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)
________。

（2）上述反应中氧化剂是________,氧化产物是________。

（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（4）若反应中转移了0.9 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是________。

三、实验题 (共2题；共14分)
28. （7分） (2019高二上·吉林期末)
（1）Ⅰ.有如下化学实验装置：A.L量筒 B.容量瓶 C.滴定管 D.烧杯；标有“0”刻度的化学仪器为________；(填代号)
（2）使用前要检验是否漏水的仪器________；(填代号)
（3）量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x＜n＜y，则所用的仪器为________ 。

(填代号 )
（4）Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的如下表：
分离实验的实验操作步骤和目的为：(完成下表空白处)
步骤2②________保证将Fe3+完全沉淀
步骤3③________滤出氢氧化铁
步骤4洗涤沉淀④________
步骤5在沉淀中加入适量稀硫酸和铁粉得到FeSO4溶液
29. （7分） (2018高三上·平遥月考) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，可用ClO2为原料制取。

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2 ，高于60 ℃时 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

Ba(ClO2)2可溶于水。

利用图所示装置进行实验。

（1）装置①的作用是________，装置③的作用是________。

（2）装置②中制备ClO2的化学方程式为________；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为________。

（3）从装置④反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；
③________；④低于60 ℃干燥，得到成品。

如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是________。

（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏水，________。

（5）为了测定NaClO2粗品的纯度，取10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定，重复2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，计算得NaClO2粗品的纯度为________。

(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

参考答案一、单选题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、填空题 (共3题；共13分)
25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
三、实验题 (共2题；共14分) 28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、。