九年级化学上册计算题(相对分子质量,化合价等)
初三化学化学式计算题练习题
H-1 O-16 C-12 N-14 Fe-56 Mg-24 S-32 Cu-64 Ca-40 F-19 Zn-65 P-31一、基础练笔：根据三氧化硫的化学式SO3计算：（1）相对分子质量（2）硫与氧元素的质量比（3）硫元素的质量分数（4）500克的三氧化硫中含有多少克的氧元素（5）多少克的三氧化硫中含有200克的氧元素:（6）多少克三氧化硫与8克二氧化硫含硫相同二、化学式类：１、要使一氧化碳与二氧化碳含有相同质量的氧元素，两种物质的质量比是多少相同质量的一氧化碳和二氧化所含的氧元素质量比是多少２、某正三价元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为9：8，则化学式为。
（３、在某氮的氧化物中，氮与氧的质量比为7：12，则此化合物的化学式为。
４、非金属元素M与金属元素N的相对原子质量之比为3：7,它们形成的一种化合物中两种元素质量比为2：7，则其化学式如何书写。
５、A、B两种元素的相对原子质量之比为2：1。
在它们的一种化合物中，A元素的质量分数为50%，则该物质的化学式如何书写６、已知某化合物的化学式H n RO3n-2为其相对分子质量为N ,则R的原子量为；其中元素R的化合价为。
三、元素质量比：；１、要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质量比是。
２、硫的一种氧化物中，硫与氧元素的质量比为1:1，化学式为３、化合物X2Y3中，X与Y元素的质量比为9:8，则X与Y的相对原子的质量比为多少4、.碳的一种氧化物中，碳与氧元素的质量比为3:4，确定该氧化物中碳元素的化合价５、氮的一种氧化物中，氮与氧元素的质量比为7:8，求氮元素的化合价《６、某正三价金属元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为7：3，则该元素的相对原子质量为。
７、某铜矿（主要成分为CuFeS2）中含硫%，该矿中含铜为（）A、%B、%C、%８、310克一氧化碳（CO）和10克二氧化碳中，所含碳元素的质量是（）A、相等B、二氧化碳中多C、一氧化碳中多D、无法估计&９、相同质量的二氧化硫与三氧化硫中所含氧元素的质量比是。
九年级化学有关相对分子质量的计算
这很简单吧！掌握它！
2、计算物质组成元素的质量比
例：计算氧化铝中铝元素和氧元素的质量比。 解：Al2O3中铝元素的和氧元素的质量比=（27×2:（16×3）=9 :8
练习：分别计算水和过氧化氢中 氢元素和氧元素的质量比。
水：1 :8 过氧化氢： 1 :16
3、计算以下物质中氧元素的质量分数
（1） Fe3 O4 （2） H2O （3） Na2SO4
课后作业 书本 P87 7、 8 、 9
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母亲知道后拉着脸说：“这孩子„„我又不是不给你看，你还是对我不放心？说不让看就不让看了，人家不知道的还认为我们娘俩过不成一块 儿了呢„„” “娘，这孩子哭得挺可怜的„„我实在不忍心撇下她不管„„”肖艳难为情地说。 “孩子嘛，叫唤几声是常有的事„„你走了，她就好了„„”我知道母亲也是舍不得孩子，孩子离开了她，她会感到孤单的。 “孩子愿意去就让她去吧，只要不碍事„„但„„可要先看好孩子。”父亲发话了，可是，他的话里包含了一百个不放心。 “小荷，你可听好了，离家近的集妈妈带你去，离家远的你必须在家陪爷爷和奶奶。”肖艳作出了这样的规定。 “好！我听妈妈的话！”小荷拍着小手表示同意。 肖艳推出木车，我帮着装好车，把小荷抱到一边的竹筐里。 小荷高兴地摆着小手嚷着：“走了走了„„和妈妈赶集去了„„” 父亲放心不下小荷，便以买菜为借口早早地来到集市上照看小荷。 集市上的人来人往的，父亲背着小荷走在人流中。突然，小荷大叫起来：“爷爷„„爷爷，我要看小人书„„” 父亲一愣，这孩子真怪，熙熙攘攘的人流中哪儿来的小人书？ 但是，小荷还是一个劲儿地嚷着要看小人书。 卖小孩玩具的商贩看她很可爱，便主动地拿个风车来逗她，小荷却不要。 邻村的陈大伯和父亲是老相识，以卖糖葫芦为生。他见了父亲急忙拿糖葫芦给小荷吃，小荷也不要。好在在父亲的劝说和陈大伯的推让下，小 荷才好不情愿地拿着。 父亲借此机会打听起集市上有没有卖小人书的，陈大伯指了指路口的方向，说在那个地方的确是有个小书摊儿。 于是，父亲便背着小荷朝陈大伯指的方向走去。 路口的小书摊儿大约有两米左右，用一块塑料纸铺在地上，上面摆满了书，大多数是幼儿启蒙小画册。摊儿前空荡荡的，一个主顾也没有，虽 然来往的顾客很多，却没有人前来光顾，好像小书摊儿在人们眼里根本就不存在似的。摆摊儿的是一位六十岁左右的老者，端坐在马扎上，戴 着眼镜正在聚精会神地看着一本厚厚的书，看上去就像城里来的教书先生。 看到小书摊儿，小荷便从父亲的背上挣脱下来，用小手胡乱地翻起小画册来。 父亲怕小荷把书弄脏了，急忙去阻拦。摆摊儿的先生笑着说：“让她看吧，我摆书摊儿就是让大家来看的，只要把知识记到脑子里去了，书弄 脏了破了都没关系。”
初三化学计算复习题
初三化学计算复习题在初三化学学习中，计算题是不可或缺的一部分。
通过解决化学计算题，可以帮助学生巩固知识点，培养解决问题的能力。
本文将为你提供一些典型的初三化学计算复习题，帮助你更好地准备化学考试。
一、质量计算1. 甲烷(CH4)的相对分子质量是16克/摩尔，计算以下问题：（1） 8克的甲烷分子中含有几个碳原子？答：甲烷分子中只含有一个碳原子。
（2） 8克的甲烷分子中含有几个氢原子？答：甲烷分子中含有4个氢原子。
（3）甲烷中1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量的百分比是多少？答：1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量（16克）的百分比为6.25%。
2. 有一种化合物的化学式为H2SO4，计算以下问题：（1）该化合物的相对分子质量是多少？答：H2SO4的相对分子质量为98克/摩尔。
（2） 1克的该化合物中含有多少个氧原子？答：1克的H2SO4中含有0.32个氧原子。
（3）该化合物中含有多少克的氧元素？答：H2SO4中含有32克的氧元素。
二、物质的量计算1. 计算下列物质的物质的量：（1） 10克的氧气(O2)物质的量是多少？答：氧气的相对分子质量为32克/摩尔，因此10克的氧气物质的量是0.3125摩尔。
（2） 5克的二氧化碳(CO2)物质的量是多少？答：二氧化碳的相对分子质量为44克/摩尔，因此5克的二氧化碳物质的量是0.1136摩尔。
2. 计算下列物质的质量：（1） 0.5摩尔的甲烷(CH4)的质量是多少？答：甲烷的相对分子质量为16克/摩尔，因此0.5摩尔的甲烷的质量是8克。
（2） 0.25摩尔的硫酸(H2SO4)的质量是多少？答：硫酸的相对分子质量为98克/摩尔，因此0.25摩尔的硫酸的质量是24.5克。
三、溶液计算1. 计算以下问题：（1）有一溶液中含有20克的氯离子(Cl-)，如果溶液的体积为500毫升，计算该溶液中氯离子的浓度。
答：氯离子(Cl-)的浓度等于质量除以体积，所以该溶液中氯离子的浓度为40克/升。
4-4-3 有关相对分子质量的计算 (B练)21-22学年九年级化学上册课时AB练(人教版)解析版
第四单元 自然界的水 课题4 化学式与化合价 第3课时 有关相对分子质量的计算（建议时间：30分钟） 素养提升1．某气体与氧气的相对分子质量之比为7：8，该单质气体可能为（ ） A ．CO B ．CO 2 C ．Cl 2 D ．N 2【答案】D 【详解】氧气的相对分子质量＝16×2＝32，则该气体的相对分子质量为：32×7÷8＝28；A 、CO 的相对分子质量为：12+16＝28；但它为化合物，不是单质，故不符合题意；B 、CO 2的相对分子质量为：12+16×2＝44，不符合题意；C 、Cl 2的相对分子质量为：35.5×2＝71；不符合题意；D 、N 2的相对分子质量为：14×2＝28；它为单质气体，符合题意；故选：D 。
2．A 和B 两种元素，其相对原子质量分别是56和16，化合价分别是+3和-2价，则由A 和B 组成的化合物C 的相对分子质量为A ．72B ．100C ．160D ．200【答案】C【详解】A 、B 两种元素化合价分别为+3和-2，则A 、B 组成的化合物的化学式为：A 2B 3；A 、B 两种元素的相对原子质量分别为56、16，其相对分子质量为56×2+16×3=160。
故选：C 。
3．某物质的分子式为n 2n-1H RO ，它的相对分子质量是m ，则R 元素的相对原子质量是（ ） A ．m 3n 1--B ．m 3n 1-+C ．m 33n 16--D ．m 33n 16-+ 【答案】D【详解】 B 练素养提升综合拓展真题再现设R元素的在相对原子质量为x，根据题意可知n+x+16×（2n－1）=m，则x=m－33n+16，故选D。
4．已知在相同的温度和压强下，气体的扩散速率与其相对分子质量的平方根成反比。
下列气体中扩散速率最小的是A．氢气B．氮气C．氯气D．二氧化硫【答案】C【分析】根据在相同的温度和压强下，气体的扩散速率与其相对分子质量的平方根成反比可知。
人教版九年级化学上册同步精选对点训练：计算相对分子质量、物质组成元素的质量比、物质中某元素的质量分数
计算相对分子质量、物质组成元素的质量比、物质中某元素的质量分数1.二氧化碳的相对分子质量为()A． 44 gB． 44C． 28D． 28 g2.下列各组物质中相对分子质量相等的是()A． CO2和SO2B． H2O和NH3C． CaO和H2SD． H2SO4和Cu(OH)23.一个水分子和一个过氧化氢分子的质量之比约为()A． 9∶17B． 3∶4C． 18∶17D． 1∶14.在氧化物RO中含氧元素40%，则R的相对原子质量是()A． 20B． 24C． 40D． 605.某氧化物RO2中含氧元素的质量分数为50%，则该氧化物的相对分子质量为()A． 64B． 16C． 32D． 806.下列物质的相对分子质量最大的是()A． Fe3O4B． C2H5OHC． CO(NH2)2D． Cu2(OH)2CO37.氢气的相对分子质量为()A． 2 gB． 2C． 1D． 1 g8.氧气的相对分子质量为()A． 32 gB． 32C． 16D． 16 g9.金属元素和人体健康有很大关系。
钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能及代谢。
如果人体缺钾会出现肌肉不发达、心律不齐等症状。
市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药，其主要成分是枸橼酸钾(C6H7K3O8)。
下列对枸橼酸钾的说法正确的是()A．该物质的一个分子中含25个原子B．该物质中碳、氢、钾、氧元素之间的质量比是6∶7∶3∶8C．该物质是由原子直接构成的D．该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的10.下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是()A．水(H2O)m(H)∶m(O)＝1∶8B．乙炔(C2H2)m(C)∶m(H)＝2∶1C．氨气(NH3)m(N)∶m(H)＝14∶1D．二氧化硫(SO2)m(S)∶m(O)＝1∶211.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似，硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，其对应的含氧酸为H2SeO4。
九年级上册化学期末专练：元素符号、化合价、离子符号、化学式默写和计算
九年级上册化学期末复习专练元素符号、化合价、离子符号、化学式背写与计算➢背写部分一. 写出元素符号1.元素周期表前20个元素氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙2.常见元素:锰铁银碘钡汞铅溴铜锌金二. 背出常见元素、原子团的化合价:(用符号填写)常见元素化合价：常见原子团化合价:(一定要靠记忆来背写)练习:1. 标出下列物质中N元素的化合价,请标在N元素的正上方①N．2; ②N．O: ③N．O2: ④N．2O5; ⑤HN．O3⑥N．H4N．O32. NaSO4中S的化合价是KMnO4中Mn的化合价为三、写出下列离子的符号氢离子氧离子氟离子钠离子镁离子铝离子硫离子氯离子钾离子钙离子铁离子铜离子亚铁离子氢氧根离子硫酸根离子硝酸根离子碳酸根离子铵根离子碳酸氢根离子四、写出下列物质的化学式1、单质三原子:臭氧双原子:氧气氯气氢气碘溴单原子:稀有气体:氦气氩气氖气金属:铜银水银锌铁其他:磷金刚石硫碳石墨2、化合物氧化物:氧化铝水干冰氧化铜三氧化硫过氧化氢二氧化硫氧化钾氧化钙一氧化碳二氧化锰四氧化三铁五氧化二磷氯化物：氯化钠氯化铜氯化银氯化氢氯化镁氯化铁硫化物：硫化氢硫化钠硫化锌其他:氯酸钾 硫酸钾 碳酸钙 锰酸钾 高锰酸钾 硫酸 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化铝 碳酸钠 碳酸铵 综合练习 1、看符号写含义O 5N 3H 2 C Al mC 2、按要求写出下列符号:①氧元素 ②两个氧原子 ③氧气 ④两个氧气分子 ⑤氧离子 ⑥两个氧离子 3、写出下列符号中数字2的意义。
2H Ca 2+ 2SO 3 Cl 2 2H 2O 、2MgO C +2u SO 42-➢ 计算部分一、根据化学式计算相对分子质量或相对分子质量之和1、A12(SO 4)3的相对分子质量=2、下列各相对分子质量的计算中,正确的是（ ） A 、2MgO 的相对分子质量之和=2×24+16=64 B 、NO 2的相对分子质量=14×16×2=448C、2N的相对分子质量和=2(14+2)=32D、3O2的相对分子质量和=3×(16×2)=96二、根据化学式计算化合物中各元素的质量比(最简整数比)化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量的和之比1:计算硫酸铵【(NH4)2SO4】中各元素的原子个数比及各元素的质量比解:(NH4)2SO4中N、H、S、O原子个数比为：(NH4)2SO4中各元素的质量比：2、在H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比的计算式正确的是( )A、(1×2):32:(16×4)B、1:32:16C、2:1:4D、(16×4):32:(1×2)三、计算化合物中某元素的质量分数例题:计算碳酸氢铵【NH4HCO3】中氮元素的质量分数。
人教版九年级化学计算专题练习(含答案)
人教版九年级化学计算专题练习一、计算题（本大题共40小题，共200.0分）1.已知氧原子质量是2.657×10−26kg，碳−12的质量是1.993×10−26kg，求氧原子的相对原子质量．2.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32.若硫原子的质量为m，则氧原子的质量为多少？3.已知作为相对原子质量基准的1个碳原子的1质量为1.66×10−27kg，一个铝原子的质量为4.482×10−26kg，12镁的相对原子质量为24．计算：(结果保留三位小数)(1)铝的相对原子质量．(2)一个镁原子的质量．4.某物质MO3中，含氧元素为60%，则MO3中的相对分子质量为多少？M的相对原子质量是多少？5.已知A原子的原子质量是3.986×10−26kg，A原子的质子数与中子数相等.碳12原子的质量为1.993×10−26kg．求(1)A原子的相对原子质量是多少？(2)A原子的中子数是多少？(3)A原子的电子数是多少？6.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为139元素的原子，经测定该原子质量为4.89946×10−25kg(已知碳原子质量为1.993×10−26kg)计算：(1)则该原子的相对原子质量是多少？(2)该原子中子数为多少？(3)中子数与电子数之差是多少？7.计算下列化学式的相对分子质量(或相对分子质量总和)CaCO3______ Cu(OH)2______ 3(NH4)2SO4______ CuSO4⋅5H2O______ ．8.(1)计算KMnO4的各原子个数比．(2)计算KMnO4的相对分子质量．9.尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥，请计算：(1)尿素的相对分子质量为______ ．(2)尿素中氮元素的质量分数为______ ．10.我们知道化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量．下列是某些元素原子的相对原子质量H−1O−16C−12Cl−35.5Na−23K−39Ca−40根据化学式求出下列各物质的相对分子质量O2______ ，H2O______ ，CO2______ ，Ca(OH)2______ ，KClO3______ ．11.学会审美．学习插花.同学们发现鲜花保鲜营养液中含有硼酸(H3BO3)、阿司匹林(C9H8O4)等物质.硼酸中硼元素(B)的化合价是______ ；阿司匹林的相对分子质量为180，其相对分子质量的计算式是______ ．12.根据硝酸铵(NH4NO3)的化学式计算：(1)相对分子质量______ ；(2)N、H、O三种元素的质量比______ ；(3)N元素的质量分数______ ．13.根据乙醇(酒精)C2H5OH的化学式进行以下计算：(相对原子质量：H−1C−12O−16)(1)计算乙醇分子的相对分子质量．(2)计算乙醇中各元素的质量比．(3)计算乙醇中碳元素的质量分数．14.已知一物质的化学式为C6H6，计算：(1)一个该物质的分子中含有______ 个原子(2)该物质的相对分子质量______(3)该物质中C：H(质量比)______(4)该物质中碳元素的质量分数为______ (保留到0.01%)15.科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON).请你根据丙烯酰胺(C3H5ON)的化学式计算：(1)丙烯酰胺(C3H5ON)的相对分子质量为______ ．(2)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是______ ．(3)丙烯酰胺中氢元素的质量分数为______ ．(4)200g丙烯酰胺中含氮元素多少______ g？(写出计算过程)16.兴趣小组的同学为了研究(Cu−Zn合金)样品中铜的含量，取该样品20g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示.请计算：(1)反应的硫酸质量为______g；(2)求样品中铜的含量．17.7克铁和铜的混合物与100克稀盐酸恰好完全反应，生成0.2克气体，求：(1)铜的质量分数是多少？(2)原稀盐酸的溶质质量分数是多少？(3)最后所得溶液中加入21.6的水，其溶质质量分数是多少？18.将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可求，(1)生成氧气的质量为多少克？(2)固体残余物中含有什么物质？(3)质量各为多少？19.过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小.某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验.测得相关数据如图所示：(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为______ g(2)反应生成氧气的质量为______ g(3)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.(写出计算过程)20.某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：(1)实验中生成氢氧化铜的质量为______ g；(2)300g该废水中硫酸铜的质量；(3)该废水中硫酸的溶质质量分数.(计算结果精确到0.1%)21.某学习小组取氯酸钾与二氧化锰的混合物共3.3g，加热该混合物t时间后，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得4个加热时间后剩余固体的质量，记录数据如下：反应时间t1t 2t 3t 4t 5剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34a 2.34请仔细分析实验数据，回答下列问题：(1)表中a值为______ ，完全反应后产生氧气的质量为______ g.(2)该混合物中氯酸钾的质量是多少？二氧化锰的质量是多少？22.有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示.试求：(1)样品中金属铜的质量是______g.(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)．23.向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g.请计算：(1)所得溶液中溶质的质量；(2)实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数.(计算结果精确到0.1%)24.某同学加热33g氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，至混合物质量不再减少时得到23.4g固体.求：(1)生成氧气的质量？(2)反应前混合物中二氧化锰的质量分数？(计算结果保留至1%)25.有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示：求：(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是______ ；(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数．26.为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如图：(1)配制实验步骤1所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是______；(2)B烧杯中发生反应的化学方程式为______；(3)根据已知条件求样品溶液中碳酸钠质量是多少？(4)根据计算得知D烧杯溶液中溶质的化学式为______．27.某尿素CO(NH2)2样品(杂质不含氮元素)，经化验含氮量为44.8%，则样品中尿素的质量分数(纯度)？28.现有100克10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，可采用：(1)加入食盐固体的质量是多少？(2)蒸发掉多少克水？29.32.5g锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应.计算：①这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？②100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？30.在30℃时，将50g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4.2g硝酸钾固体未溶解。
中考化学计算题总复习上课参考.
关系式法 例1：用一氧化碳还原赤铁矿样品1.25克， 把生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水 中，生成沉淀为2.1克，计算该赤铁矿中氧 化铁的质量分数。 高温
Fe2O3 + 3CO = 3CO 2 + 2Fe
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O 找到关系式：
Fe2O3 —— 3CO —— 3CO 2 ——3CaCO3 ↓
质量分数可能为（ B ）
A、10% B、25% C、30% D、35%
假设混合物是由Fe2O3 、CaCO3组成的，则：
Fe2O3%=56%÷112/160=80% CaCO3%=1―80%=20% 假设混合物是由FeO 、CaCO3组成的，则：
FeO%=56%÷56/72=72% CaCO3%=1―72%=28% 则在FeO 、Fe2O3 、CaCO3的混合物中，CaCO3的 质量分数应在20%与28%之间。
解: 设：参加反应的氯化钠的质量为x ,生成氢气的质量 为y,氢氧化钠的质量为z
2NaCl + 2H2O 117
Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH
71
2
80
x
7.1g y
z
117 x 71 7.1g
x=11.7 g
71 7.1g 2Y
y=0.2 g
71 7.1
80
z
z=8 g
反应后所得溶液的质量: 11.7g 7.1g 0.2g 109.7g
镁7在2 空气中完10全0 燃烧所得产物的质量可能
是（ ）
24g
X X=100g/3
A假．设402g4g镁只发生B．第3二5g个反应：
C2．Mg5+4Og2=点==燃= 2MgDO．3所0以g 实际生成的固体质量
1.初中化学专题训练——计算题(含答案) - 副本 (1)
苏教版初中化学专题训练——计算题（1）初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对2015年各地试题中的计算题进行一下归类：一、有关化学式（FE YX）计算题类型：1.1计算物质的相对分子质量Mr =xA E⨯+yA F⨯1.2计算化合物中各元素原子的个数比N E：N F=x:y1.3计算化合物中各元素的质量比M E：M F=xA E⨯:yA F⨯1.4计算化合物中某元素的质量分数1.（2015．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。
其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。
茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。
阅读以上信息后回答：①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中_____原子的个数最多；②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。
2.（2015.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。
请回答：(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。
(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。
(3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)3.（2015.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。
某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；⑵ KNO3的相对分子质量为；⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为；⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为 kg。
4．（2015.百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。
人教版初中化学九年级上册第四单元相对分子质量的有关计算
挑战自我： 2N2的相对分子质量如何计算？ 【相对原子质量：N-14 】
新课讲解
【思考 】
1个CO2分子中碳、氧原子的个数比？ 1:2 2个CO2分子中碳、氧原子的个数比？ 1:2 n个（大量的）CO2分子中碳、氧原子的个数比？ 1:2
新课讲解
【变式训练】计算CO2、Ca(OH)2的相对分子质量。
解：CO2的相对分子质量＝12＋16×2＝44 Ca(OH)2的相对分子质量＝40＋(16+1)×2＝74
新课讲解
【应用实例】苏丹红一号的相对分子质量为248，其化学式为 CxH12N2O，其中x＝_1_6___
【分析】利用相对分子质量的定义，设未知数，列方程式， 求算即可。
新课讲解
二、化合物中各元素的质量比
【思考 】
1个CO2分子中碳、氧原子的质量比？
12:(16×2)=3:8
2个CO2分子中碳、氧原子的质量比？
12:(16×2)=3:8
n个（大量的）CO2分子中碳、氧原子的质量比？12:(16×2)=3:8
二氧化碳（CO2）中碳、氧元素的质量比？ 12:(16×2)=3:8
=NH4NO3的质量×NH4NO3中氮元素的质量分数
=60Kg×
14×2 80
×100％
=21Kg
答:60KgNH4NO3中含氮元素21Kg
归纳小结
1、相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和； 2、元素质量比=（相对原子质量×个数）之比； 3、物质中某元素质量分数= 元素的相对原子质量×原子个数 ；
某元素的质量分数=
该元素相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量
9年级初三化学 化合价 有关化学式的计算
化合价有关化学式的计算化合价的规律1.化合价有__正__价和__负__价之分，金属元素与非金属元素化合时，金属元素显__正__价，非金属元素显__负__价。
2.在化合物里，正负化合价的代数和为__零__。
3.在单质里，元素的化合价为__0__。
4.在原子团中，各元素化合价的代数和等于__该原子团的化合价__。
相对分子质量是化学式中各原子的__相对原子质量__的总和，符号为__M r__。
如H2O的相对分子质量＝1×2＋16＝18。
5．化合物中各元素的质量比＝(各原子的__相对原子质量__×__原子个数__)之比。
如CO2中碳元素和氧元素的质量比＝12∶(16×2)＝3∶8。
6．某元素的质量分数＝该元素原子的相对原子质量×原子个数×100%。
7.常见原子团的化合价(1)一价氢氯．钾钠银，二价氧．钙钡镁锌。
三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳。
二、四、六硫价齐全，铜、汞二价最常见。
正负价，要分清，莫忘单质价为零。
(2)常见原子团的化合价口诀负一硝酸、氢氧根(NO－3、OH－)，负二硫酸、碳酸根(SO2－4、CO2－3)，只有正一是铵根(NH＋4)。
8．根据化学式确定化合物中元素的化合价的依据是__在化合物中各元素的正负化合价的代数和为零__。
9．根据化合价书写化学式(以＋5价磷的氧化物的化学式为例)写出元素符号，正价在前，负价在后：P O↓求出正、负化合价绝对值的最小公倍数：5×2＝10↓↓把原子个数写在各元素符号右下角，即得化学式：P2O5↓小节练习1．下列有关化合价的叙述正确的是(D)A．金属元素只能显正价B．非金属元素只能显负价C．氧气中氧元素的化合价为－2 D．有些元素在不同条件下可表现出不同化合价2. 下列有关计算不正确的是(B)A．N2的相对分子质量为14×2＝28B．Ca(OH)2的相对分子质量为40＋16＋1×2＝58C．CO2的相对分子质量为12＋16×2＝44D．H2SO4的相对分子质量为1×2＋32＋16×4＝983.已知某物质的化学式为RNO3，相对分子质量是85，则R元素的相对原子质量是(C) A．55 B．55 g C．23 D．23 g4.异烟肼(化学式：C6H7N3O；相对分子质量：137。
九年级化学上册计算题(相对分子质量,化合价等)
九年级化学计算专题训练１一．计算题１．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。
回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的环境污染。
秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。
２．一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。
若每天从食物中得到0.6g钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_______g。
（保留两位小数）３．不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为l200mg。
下图为某保健品说明书的一部分，请问答：钙尔奇（D）成分：复方制剂，碳酸钙1.5克∕片，维生素D3 125国际单位∕片辅料：微晶纤维素、硬脂酸、……适应症：用于妊娠和哺乳期妇女、更年期妇女、老年人等的钙补充剂。
……（1）维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3分子中C，H，O的质量比是___________。
（2）每片药片含钙___________mg。
４．在硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物中,硫的质量分数为16%,则氧的质量分数为__ ５．明矾[KAl （SO4）m]可用作净水剂，在该物质中m的值是_______。
６．微型录音录像磁带所用的磁粉，其主要成分的化学组成为的化合物，已知其中钴（Co）的化合价为+2价，铁元素只有+2价和+3价，则x的值________。
７．1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。
已知镓（Ga）原子的结构示意图为，氮原子的结构示意图为，则氮化镓的化学式是（）。
８．已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为（）９．有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7∶4，则此氮的氧化物的化学式为__________。
１０．已知某种化合物Ｒ由氢、氧两种元素组成，对这种化合物进行测定可知：化合物中氢元素的质量分数为5.88％，相对分子质量为34，请通过计算写出化合物Ｒ的化学式（）１１．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO(NH2)2，根据其化学式进行计算Ａ．尿素的相对分子质量＿＿＿＿Ｂ．尿素中氮元素的质量分数是＿＿＿＿Ｃ．60克尿素中含有氮元素多少克？Ｄ．多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等？１２.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
九年级上册化学计算题
重139g，（1）产生的二氧化碳气体是多少？
（2）碳酸钙的质量分数？
（4）铁元素的质量分数。
（5）100克Fe2O3中有多少克铁。
（6）炼铁15克，需要多少克Fe2O3。
例2.电解180克水，能得到多少克氧气。
练习2.电解90克水，能得到多少克氢气？
例3.取200g双氧水溶液，加入2克二氧化锰，待充分反应后，剩余药品重200.4克。
（1）产生的氧气质量是多少。
（2）反应前双氧水的质量分数是多少？
化学计算题（九年级上）
例1.计算CaCO3中：
（1）碳的化合价。
（2）CaCO3的相对分子质量。
（3）三种元素的质量比。
（4）钙元素的质量分数。
（5）80克CaCO3中含有多少克钙.
2O3：
（1）铁的化合价。
（2）Fe2O3的相对分子质量。
（3）两种元素的质量比。
初中化学上册计算题专项归类练习题
初中化学上册计算题专项归类练习题一、有关化学式的计算题：1、计算CuSO4·5H2O的相对分子质量；2、计算NH4NO3中所含各元素的质量比；3、某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）A.36%B.38.4%C.42.6%D.48%4、某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（）A.24B.27C.56D.655、在SO3和SO2的两种物质中，相同的是（）A.氧元素的质量分数B.硫元素的质量分数C.元素种类D.原子个数比6、A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50%和40%，若A的化学式为RO2，则B的化学式为（）A.R2OB.ROC.R2O3D.RO37、在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（）A.2a%B.1-a%C.1-0.5a%D.1-1.5a%8、甲、乙两种化合物x2y和yz2中，y元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x2yz3中y元素的质量分数约为（）A.20% B.25% C.30% D.3 5%1、标签型化学式计算题：1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等Array病症，使人体免疫功能低下。
市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。
下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。
（精确到0.01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。
若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）2、叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。
九年级化学上册计算题
九年级化学上册计算题时间后，纯高锰酸钾质量为多少？2）该样品中高锰酸钾的质量分数为多少？1.人体每天需要摄入足量的钙。
某品牌的儿童补钙片（50片装）的说明书如下：主要成分为碳酸钙和维生素D，每片含钙量至少为多少？规格为2g/片，每片含碳酸钙≥1.5g和维生素D100IU。
食用方法为每日嚼食1片。
2.一个兴趣小组为了测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数进行实验。
测得相关数据如下：剩余混合物中过氧化氢溶液质量为34g，二氧化锰质量为1g，反应生成氧气的质量为0.8g。
计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
3.在一山上，一些同学选了一块石灰石进行教学探究实验。
他们在一个烧杯中加入10g石灰石样品和100g稀盐酸，完成了完全反应后，烧杯内剩余物质量为106.48g。
根据以上实验，计算反应生成的二氧化碳的质量和该石灰石中碳酸钙的质量分数。
4.右图是水的电解实验。
正极与负极产生气体的体积比和质量比是多少？如果电解产生的氧气质量为16g，被电解水的质量是多少？5.某同学想研究“钙尔奇”中碳酸钙的含量，他取了5片该药片放入足量的稀盐酸中，产生的二氧化碳与盐酸的用量关系如图所示。
根据药品说明书，每片含2g，主要成分为碳酸钙、乳酸亚铁和维生素D3等。
计算该药品中碳酸钙的质量分数和按说明书服用能补充多少克钙元素。
6.一个实验小组为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度，取了7g该样品，依次加热该混合物，记录了加热时间和剩余固体质量的数据。
样品中的杂质不参与化学反应。
根据数据计算加热t3时间后，纯高锰酸钾的质量和该样品中高锰酸钾的质量分数。
1.是。
求解：根据化学方程式，高锰酸钾（KMnO4）会分解成MnO2和氧气（O2），因此反应结束时只有MnO2，高锰酸钾已经完全反应。
产生的氧气质量需要根据实验数据计算得出，高锰酸钾的质量分数也需要根据实验数据计算得出。
2.根据题意，可以列出反应方程式：2A + 3B → 2C + 2D其中，A的质量为14g，根据相对分子质量28可知A的摩尔质量为28/1000 = 0.028kg/mol，因此A的摩尔数为14/(0.028) = 500mol。
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九年级化学计算专题训练１
一．计算题
１．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。
回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的环境污染。
秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。
２．一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。
若每天从食物中得到0.6g钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_______g。
（保留两位小数）
３．不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为l200mg。
下图为某保健品说明书的一部分，请问答：
钙尔奇（D）
成分：复方制剂，碳酸钙1.5克∕片，维生素D3 125国际单位∕片
辅料：微晶纤维素、硬脂酸、……
适应症：用于妊娠和哺乳期妇女、更年期妇女、老年人等的钙补充剂。
……
（1）维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3分子中C，H，O的质量比是___________。
（2）每片药片含钙___________mg。
４．在硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物中,硫的质量分数为16%,则氧的质量分数为__ ５．明矾[KAl （SO4）m]可用作净水剂，在该物质中m的值是_______。
６．微型录音录像磁带所用的磁粉，其主要成分的化学组成为的化合物，已知其中钴（Co）的化合价为+2价，铁元素只有+2价和+3价，则x的值________。
７．1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。
已知镓（Ga）原子的结构示意图为
，氮原子的结构示意图为，则氮化镓的化学式是（）。
８．已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为（）
９．有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7∶4，则此氮的氧化物的化学式为__________。
１０．已知某种化合物Ｒ由氢、氧两种元素组成，对这种化合物进行测定可知：化合物中氢元素的质量分数为5.88％，相对分子质量为34，请通过计算写出化合物Ｒ的化学式（）
１１．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO(NH2)2，根据其化学式进行计算Ａ．尿素的相对分子质量＿＿＿＿
Ｂ．尿素中氮元素的质量分数是＿＿＿＿
Ｃ．60克尿素中含有氮元素多少克？
Ｄ．多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等？１２.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
１３．某非金属元素R的氧化物中含有R 40 %，R元素的化合价为 +6价，该元素的原子核内质子数等于中子数；又知氧元素的相对原子质量为16，试通过计算，推测元素R的氧化物的化学式（）
１４.在混合物CO、HCOOH和C2H2O3中，氢元素的质量分数为a，则碳元素的质量分数为
___________
１５.MgSO4、NaHSO4和MgSO3组成的混合物中，S的质量分数为A%，则O的质量分数为____________。
１６.Na2S、NaBr的混合物中，钠的质量分数为37%，求Br的质量分数？
二．选择题
１．下列是 X、 Y两种元素的核电荷数，能形成 Y2X的是（）
A.12；17 B．8；1 C．8；11 D．9；13
２.在下列化合物中，具有+5价元素的是（）
A.P2O5
B.H2SO4
C.KMnO4
D.K2CO3
３．在下列化合物中，具有+1价原子团的是（）
A.Mg(OH)2
B.FeSO4
C.KCl
D.(NH4)2CO3
４.下列化学式错误的是（）
A.SFe
B.Al(OH)3
C.Mg(NO3)2
D.Fe2O3
５.下列化学式书写正确的是―――――――――――――――（）
A. MgO2
B. K2Cl
C.Al(OH)3
D. Fe2O3
６．下列物质中硫元素化合价最低的是――――――――――（）
A. S
B. SO2
C. H2SO4
D. H2S
７．某金属元素R没有可变化合价，它的氧化物的化学式为RO，则它氯化物的化学式为（）A.R2Cl B.RCl C.RCl2 D.RCl3
８．下列物质的名称与化学式相符合的是———――――――（）
A.氯化钾（KClO3）
B.高锰酸钾（K2MnO4）
C.氢氧化亚铁〔Fe(OH)2〕
D.硫化钠（NaS）
９．工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐，会使人中毒死亡。
亚硝酸钠中氮元素的化合价是―――――――――――――――――――――――（）
A.＋2
B.＋3
C.＋4
D.＋5
１０．A和B两种原子的电子层数都是3层，已知A原子的最外层电子数是1，B原子的最
外层电子数为6，则A和B形成的化合物的化学式是―――――（）
A. AB
B.A2B
C.AB2
D.A2B3
１１. 下列各元素的化合价书写不正确的是――――――――――――（）
A. B. C. D.
１２.在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是――――――――――（）
A.钾元素的化合价
B.氧元素的化合价
C.所含元素的种类
D.锰元素的化合价
１３.下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是――――――（）
A. CO2和Na2CO3
B.CO和CO2
C.CO和H2CO3
D.CH4和CO2
１４.某＋3价阳离子具有10个电子，其相对原子质量为27，它的原子核内的中子数为（）
A. 37
B. 20
C. 17
D. 14
１５.某化合物的化学式是H2ROn，已知该化合物中R的化合价为＋6价，则n的值是（）
A.1
B.2
C.3
D.4
１６.下列关于化合价的说法正确的是――――――――――（）
A.化合物中，氧元素通常显－2价
B.化合物中，非金属元素一定显负价
C.氢气中氢元素的化合价为＋1价
D.化合物中正负化合价的代数和一定为零
１７.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、
Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是
A. 9：20：5
B. 9：20：33
C. 2： 5：3
D. 5：6：3
１８.相同质量的SO2和S03中，所含氧元素的质量比是
A.1：1 B．2：3 C．3：2 D．5：6
１９．5、测得一种含杂质的氧化铁含氧32．5％，则这种杂质不可能是： ( )
A．MgO B．SiO2 C．Al2O3 D．Fe3O4
２０．２０１３年某日，连云港某厂发生双乙烯酮（C4H4O2）泄漏。
有关双乙烯酮的说法不
正确的是
A．它的一个分子含有10个原子 B．其碳元素与氧元素质量比为3︰2 C．其氢元素质量分数约为4.76% D．它的相对分子质量为84g
２１.为防止灾后疫情出现，防疫人员用过氧乙酸（ C2H4O3 ）、次氯酸钠（NaClO）进行消毒。
下列说法正确的是
A．次氯酸钠中氯元素的化合价为—1 B．次氯酸钠是氧化物
C．过氧乙酸的相对分子质量为76 D．过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为2：4：3
２２.下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si3N4)的叙述正确的是
A. 氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3：4
B. 氮化硅中氮元素的质量分数为40%
C.140g氮化硅中含硅元素的质量为84g
D. 氮化硅的相对分子质量为140g
２３.某元素R的氧化物的化学式为，其相对分子质量为M，R的相对原子质量是（）。
A．B．C．D．。