2019-2020学年高中化学鲁科版必修2(陕西专用)习题：第2章 化学键 化学反应与能量 测评 Word版含解析.docx

第2章测评
(时间:45分钟满分:100分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意)
1.(2017天津理综)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()
A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能
B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能
C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能
D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能
答案:A
2.下列关于化学键的叙述中,正确的是()
A.化学键是原子间的相互吸引作用
B.所有物质中都存在化学键
C.化学反应中必定存在化学键的断裂和形成
D.化学反应与化学键的变化无关
答案:C
3.在一定条件下,向某密闭容器中投入一定量的氮气和氢气,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列关于从反应开始至达到化学平衡的过程中正、逆反应速率变化情况的图像中,正确的是()
答案:D
4.关于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.达到化学平衡时,3v正(NH3)=2v正(H2O)
答案:A
5.已知断开1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量,断开1 mol Cl—Cl键要吸收243 kJ的能量,而形成1 mol H—Cl键要放出431 kJ的能量,对于反应:H2+Cl22HCl,下列说法正确的是()
A.该反应在发生过程中要吸收能量
B.该反应在发生过程中要放出能量
C.反应后若生成2 mol HCl,则一定会放出2×431 kJ的能量
D.断开1 mol H—H键要吸收的能量与形成1 mol H—Cl键要放出的能量相等
答案:B
6.导学号15184050(2016全国Ⅱ)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是()
A.负极反应式为Mg-2e-Mg2+
B.正极反应式为Ag++e-Ag
C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D.负极会发生副反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
答案:B
7.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是()
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D.升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小
答案:A
8.根据反应:2Ag++Cu Cu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是()
A.X可以是银或石墨
B.Y是硫酸铜溶液
C.电子从铜电极经外电路流向X电极
D.X极上的电极反应式为:Ag++e-Ag
答案:B
9.为了社会可持续发展,化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。

“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念,它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。

据此,由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是()
A.Cu Cu(NO3)2
B.Cu CuO Cu(NO3)2
C.Cu CuO Cu(OH)2Cu(NO3)2
D.Cu CuSO4Cu(NO3)2
答案:B
10.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的
最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。

下列叙述错误的是()
A.d元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.d的单质可用排水法收集
答案:D
11.下列判断正确的是()
A.0.1 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1醋酸分别与足量Cu(OH)2反应,反应速率相同
B.0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸分别与大小相同的大理石反应,反应速率相同
C.Mg和Fe分别与0.1 mol·L-1的盐酸反应,反应速率相同
D.0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的硫酸分别与Mg反应,反应速率相同
答案:B
12.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)+热量,下列不能说明已达平衡状态的是()
A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B.反应容器中压强不随时间变化而变化
C.混合气体颜色保持不变
D.混合气体平均相对分子质量保持不变
答案:A
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
13.(12分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A与B形成离子化合物,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子。

试回答下列问题:
(1)写出这五种元素的名称:A,B,C,D,E。

(2)D 单质性质稳定的原因是 。

(3)写出下列物质的电子式:E 与B 形成的化合物 ;A 、B 、E 形成的化合物 ;D 、E 形成的化合物 。

(4)A 、B 两元素组成的化合物A 2B 2属于 (填“离子”或“共价”)化合物,其中存在的化学键类型是 ,写出A 2B 2与水反应的化学方程式 。

答案:(1)钠 氧 硫 氮 氢
(2)N 2分子内氮原子之间以三个共用电子对(叁键)相结合,要破坏共价键需消耗较多的能量
(3)H ×·O ··
··×·H 和H ×·O ··
··×·O ··
··×·H Na +[·×O ··
··
×·H]- H ×
·H
(4)离子 离子键和共价键 2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑
14.
导学号15184051(14分)某同学用下图所示做水果电池的实验,测得数据如下表所示:
请回答以下问题:
(1)实验6中负极的电极反应式为 。

(2)实验1、5中电流方向相反的原因是 。

(3)影响水果电池的电压的因素有 、 。

(4)若在实验中发光二极管不亮,该同学用铜、锌作电极,用菠萝作介质,并将多个此电池串联起来,再安发光二极管,这样做 (填“合理”或“不合理”)。

答案:(1)Al-3e -Al 3+ (2)实验1中锌比铜活泼,锌作负极,实验5中锌比铝活动性差,锌作正极,所以
两实验中电流方向相反 (3)水果品种 电极材料 (4)合理
15.(14分)某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可以制得氯气,化学方程式
为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。

他们设计了下图所示装置来制取氯气并验证其性质的实验。

试回答:
(1)该实验中A部分的装置是(填写装置的字母)。

(2)请你设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步
骤):。

(3)写出D装置中发生反应的离子方程
式。

(4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方
法。

(5)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,取25 mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置。

待完全反应后,用0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应的化学方程式为:
2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI
反应完成时,共用去Na2S2O3 20.0 mL。

则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为。

答案:(1)b
(2)取适量实验后的洗气瓶C中的溶液,先滴加足量盐酸,再滴加氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化
(3)HC O3-+Cl2CO2+Cl-+HClO
(4)D后接一盛有稀NaOH溶液的洗气瓶
(5)35.75%
16.导学号15184052(12分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。

当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。

(1)NaN 3是气体发生剂,受热分解产生N 2和Na,N 2的电子式为 。

(2)Fe 2O 3是主氧化剂,与Na 反应生成的还原产物为 (已知该反应为置换反应)。

(3)KClO 4是助氧化剂,反应过程中与Na 作用生成KCl 和Na 2O 。

KClO 4含有化学键的类型为 ,K 的原子结构示意图为 。

(4)NaHCO 3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为 。

(5)100 g 上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N 2 33.6 L(标准状况)。

①用碱石灰除去的物质为 ; ②该产气药剂中NaN 3的质量分数为 。

答案:(1)·
·N ︙︙N ··
(2)Fe (3)离子键和共价键
○
+19◝2◞◝8◞◝8◞◝
1◞
(4)2NaHCO 3
Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O
(5)①CO 2、H 2O ②65%。