河南省平顶山市高二上学期期中化学试卷(B)

河南省平顶山市高二上学期期中化学试卷（B）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH =-9
2.4 kJ•mol-1 ，充分反应后放出的热量为（）
A . 等于92.4 kJ
B . 等于46.2 kJ
C . 大于46.2 kJ
D . 小于46.2 kJ
2. （2分）下列说法或表示方法中正确的是（）
A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B . 由C（金刚石）＝C（石墨）ΔH=-1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C . 在一定条件下，某可逆反应的ΔH=+100 kJ·mol-1 ，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1
D . 己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。

则ΔH1＞ΔH2
3. （2分） (2015高二上·赣州期末) 在一密闭容器中进行如下反应：3H2（气）+N2（气）⇌2NH3（气），已知反应过程中某一时刻 H2、N2、NH3 的浓度分别为 0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）
A . H2 为 0.6mol/L
B . N2 为 0.2mol/L
C . NH3为 0.25mol/L
D . N2、NH3 均为 0.15mol/L
4. （2分） (2018高二上·长沙期中)
5.6 g铁粉投入到盛有100mL2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚
好溶解(溶解前后溶液探究变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是（）
A . v(Fe)=0.5mol/(L • min)
B . v( H2SO4) =1mol/(L·min)
C . v( H2SO4)=0.5 mol/( L • min)
D . v( FeSO4)=lmol/( L • min)
5. （2分） (2019高二上·玉溪期末) 下列说法或表示方法正确的是（）
A . 由C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
B . 已知S(g)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ1 ；S(s)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ2 ,则ΔΗ1<ΔΗ2
C . 在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = +285.8 kJ·mol-1
D . 在稀溶液中:H +(aq)+OH -(aq)= H2O(l)ΔH =-57.3 kJ·mol-1,若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ
6. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）
A . 给该反应体系适当加热
B . 向反应体系中加水稀释
C . 向反应体系中加入适量浓盐酸
D . 将铁片换成铁粉
7. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 下列电离方程式正确的是（）
A . Na2SO4=Na2++SO42﹣
B . MgCl2=Mg2++Cl﹣
C . HNO3=H++3NO﹣
D . Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣
8. （2分）下列物质中导电性最差的是（）
A . 熔融状态的KOH
B . 石墨棒
C . 固态KCl
D . 稀H2SO4
9. （2分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。

科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2。

若利用飞机释放的NO和CO作为反应原料，在温度一定体积为10L的容器中反应，下列说法正确的是（）
A . 若达平衡后充入稀有气体，体系压强增大，平衡将正向移动
B . 若升高温度可减少平衡体系中NO的浓度，则该反应△H > 0
C . 当体系中CO2和CO的浓度相等时，该反应达到平衡状态
D . 可以探索开发更加合适的催化剂，以提高尾气的转化率
10. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列关于反应能量的说法正确的是（）
A . 101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣， H2的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣
B . Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4 （aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ•mol﹣，反应物总能量＞生成物总能量
C . H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O△H=﹣57.3 kJ•mol﹣，含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
D . 相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1 ， 1molH2所具有的能量为E2 ，则2 E1=E2
11. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）
A . 甲、乙提高相同温度
B . 甲中加入0.1 mol He，乙不变
C . 甲降低温度，乙不变
D . 甲增加0.1 mol H2 ，乙增加0.1 mol I2
12. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 现有等浓度的下列物质的溶液：①CH3COOH，②HClO，③NaClO，
④H2CO3 ，⑤Na2CO3 ，⑥NaHCO3。

按溶液pH由小到大排列正确的是（）
A . ④①②⑤⑥③
B . ④①②⑥⑤③
C . ①④②⑥③⑤
D . ①④②③⑥⑤
13. （2分）(2020·来宾模拟) 室温下，用0.100mol·L−1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L−1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A . Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线
B . pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL
C . V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）
D . V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）
14. （2分） (2019高二上·宁夏期中) 平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有下列判断:①温度不变时，将容器体积增大一倍，若A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+q②若平衡时A和B的转化率相等，说明起始时A 和B的物质的量之比为m:n③若改变一个条件使反应重新达到平衡时，D的浓度增大了，说明平衡向右移动了④若平衡体系中A、B、C、D的物质的量分别为a、b、c、dmol，则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时，平衡可能不移动⑤若平衡后降低温度，该反应的化学反应平衡常数增大，说明该反应的ΔH>0,其中正确的是（）
A . ②④
B . ②③
C . ①④⑤
D . ①②③
15. （2分）一定条件细啊，0.3molX（g）与0.3molY（g）在体积为1L的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y （g）⇌2Z（g），下列示意图合理的是（）
A .
B .
C .
D .
16. （2分）在常温下，pH=2的氯化铁溶液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是（）
A . a=d>b=c
B . a=d>c>b
C . b=c>a=d
D . b=c>a>d
17. （2分）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠．按溶液pH由小到大排列正确的是
（）
A . ④①②⑤⑥③
B . ⑥①②④③⑤
C . ②①④⑥③⑤
D . ①④②③⑥⑤
18. （2分） (2019高二上·吴起期中) 在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是（）
A . 加入NaOH(s)
B . 加入盐酸
C . 加蒸馏水
D . 升高温度
19. （2分）常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。

下列分析正确的是（）
A . 各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a
B . 常温下，R- 的水解平衡常数数量级为10 -9
C . a点和d点溶液中，水的电离程度相等
D . d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3∙H2O)
20. （2分）室温下，下列溶液等体积混合后pH一定大于7的是（）
A . pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钾
B . 0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水
C . 0.001mol/L的盐酸与pH=11的氨水
D . pH=3的盐酸与0.001mol/L的氨水
二、非选择题 (共4题；共23分)
21. （4分） (2019高一上·新宁月考) 把影响了化学反应的速率的因素的字母代号填写在空格中：
A．催化剂B．温度C．光照D．固体表面积
（1）夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象________；
（2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体________；
（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率________ ；
（4）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________ 。

22. （6分） (2016高二上·兴国月考) 现有25℃时0.1mol/L的氨水．请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 ________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式________；所得溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因________；
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amol/l，则c（SO ）=________；
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是________．
23. （9分）
（1）合成氨反应中使用的催化剂是________（填名称），该反应温度一般控制在500℃，主要原因是________。

（2）下列措施，既能加快合成氨反应的反应速率，又能增大反应物转化率的是（_____）
A . 使用催化剂
B . 缩小容积体积
C . 提高反应温度
D . 移走NH3
（3）在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件下不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。

请在下图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线________。

（4）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是（________）
A . 溶液的pH增大
B . 氨水的电离程度减小
C . c(NH4+)减小
D . c(OH－)减小
（5）石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色） H+ + Z-（蓝色）。

通入氨气后石蕊试液呈蓝色，请用平衡移动原理解释________。

24. （4分）如下图所示：向饱和溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量。

（1）主要的实验现象：烧杯中________，灯泡________。

（2）烧杯中反应的离子方程式：________。

（3）下列图示能正确表示实验过程的是________（填序号）。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共4题；共23分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
24-3、。