高一化学上学期期中-新余014-2015学年高一上学期期中考试化学试题及答案

2014-2015学年江西省新余一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（2014秋•分宜县校级期中）下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（）
2．（3分）（2014秋•分宜县校级期中）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
3．（3分）（2014秋•分宜县校级期中）下列说法正确的是（）
4．（3分）（2014秋•分宜县校级期中）为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是（）
5．（3分）（2014秋•分宜县校级期中）下列离子方程式正确的是（）
6．（3分）（2014秋•分宜县校级期中）用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）
7．（3分）（2009•汕头校级模拟）配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是（）
8．（3分）（2014秋•分宜县校级期中）在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分．当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）．则混合气体中CO和CO2的分子个数比为（）
9．（3分）（2014秋•分宜县校级期中）R、X、Y和Z四种元素，它们常见的化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z═X+Z2+；Y+Z2+═Y2++Z．这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱顺序正确的是（）
10．（3分）（2014秋•分宜县校级期中）下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）
11．（3分）（2014•闸北区二模）在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu 2+、K +、H +、Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣
6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）
12．（3分）（2012秋•长春期末）在Na 2SO 4和Al 2（SO 4）3的混合溶液中，
测得Al 3+浓度为0.1mol/L ，SO 42﹣浓度为0.3mol/L ，则混合溶液中Na +
的浓度为（ ）
13．（3分）（2014秋•分宜县校级期中）环境监测测定水中溶解O 2的方法是：量取a mL 水样，迅速加入MnSO 4溶液及含有NaOH 的KI 溶液，立即塞好塞子，振荡混合摇匀．开塞，迅速加入适量的硫酸，此时有I 2生成．用Na 2S 2O 3溶液（b mol/L ）和I 2反应消耗V mL （以淀粉为指示剂），有关反应的离子方程式为：2Mn 2++O 2+4OH ﹣=2MnO （OH ）2（快），MnO （OH ）2+2I ﹣+2H +=Mn 2++I 2+3H 2O ，I 2+S 2O 32﹣=2I ﹣+S 4O 62﹣，则水中溶解氧量（单位是mg/L ）为（ ）
14．（3分）（2014秋•分宜县校级期中）下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（ ）
15．（3分）（2015•郫县模拟）R 2O 8n ﹣在一定条件下可以把Mn 2+氧化成MnO 4﹣，若反应中R 2O 8n ﹣
变为RO 42﹣，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n 值为（ ）
16．（3分）（2014秋•分宜县校级期中）取一定量CuO 粉末与0.5L 稀硫酸充分反应后，将一根50g 铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g ，并收集到224mL H 2（标准状况）．由此推知CuO 粉末的质量为（ ）
二、填空题
17．（8分）（2014秋•分宜县校级期中）根据要求回答下列问题：
（1）标准状况下，①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3中，含分子数最多的是（填写序号，下同），含原子数最多的是，体积最小的是．
（2）100mL含0.27g Al3+的Al2（SO4）3溶液中的SO42﹣的物质的量浓度是mol•L ﹣1．
18．（8分）（2013•广东模拟）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣的中的一种．
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A ，C ；
（2）写出盐酸与D反应的离子反应方程式：；
（3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式．
19．（4分）（2014秋•分宜县校级期中）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．回答下列有关双氧水的问题：
（1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）．
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（填代号）．
20．（6分）（2014秋•分宜县校级期中）某实验小组为探究ClO﹣、I2、SO42﹣在酸性条件下的氧化性强弱，已知I2遇淀粉变蓝，设计实验如下：
实验①：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H2SO4，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4L 0.5mol/L的Na2SO3溶液，发生反应如下
SO32﹣+I2+H2O→SO42﹣+I﹣+H+（未配平），恰好完全反应．
（1）以上实验说明，在酸性条件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由弱到强的顺序是．（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是．
（3）写出实验①中发生反应的离子方程式．
21．（14分）（2014秋•分宜县校级期中）试回答下列问题：
（1）已知24g A和40g B恰好完全反应生成0.4molC和32g D，则C的摩尔质量
为．
（2）把1molNa和1mol Mg分别投入到两份体积3L浓度1mol/L的盐酸中，分别得到溶液a 和b，则溶液a和b的质量关系为m a m b（填“＜”、“＞”、或“=”）．（3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L．
②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g•cm﹣3）吸收L的HCl可制得上述浓盐酸．
③现需480mL2.0mol/L的盐酸需用量筒量取mL上述盐酸并选用
mL的容量瓶来配制；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则所配盐酸的浓度 2.0mol/L（填＞、＜或=）．
22．（12分）（2014秋•分宜县校级期中）已知：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
（1）配平下列化学方程式并用单线桥法标出电子转移方向和数目：KMnO4+HCl﹣
KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（2）上式反应中的还原剂是，反应中若产生0.2mol的气体则有
mol的电子转移．
（3）a+b的最大值为，a+b最小值为．
（4）当 a+b=0.18时，残留固体的质量为．
2014-2015学年江西省新余一中高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（2014秋•分宜县校级期中）下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（）
2．（3分）（2014秋•分宜县校级期中）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
==0.1mol
3．（3分）（2014秋•分宜县校级期中）下列说法正确的是（）
×100%计算硫酸铜的质量分
5g×
×100%=6.4%，故
4．（3分）（2014秋•分宜县校级期中）为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是（）
5．（3分）（2014秋•分宜县校级期中）下列离子方程式正确的是（）
6．（3分）（2014秋•分宜县校级期中）用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）
2
7．（3分）（2009•汕头校级模拟）配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是（）
C=
计
8．（3分）（2014秋•分宜县校级期中）在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分．当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）．则混合气体中CO和CO2的分子个数比为（）
，为
，为
﹣mol=
：
9．（3分）（2014秋•分宜县校级期中）R、X、Y和Z四种元素，它们常见的化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z═X+Z2+；Y+Z2+═Y2++Z．这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱顺序正确的是（）
10．（3分）（2014秋•分宜县校级期中）下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）
11．（3分）（2014•闸北区二模）在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl 2﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的﹣、CO
3
离子是（）
（2012秋•长春期末）在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，（3分）
12．
SO42﹣浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（）
13．（3分）（2014秋•分宜县校级期中）环境监测测定水中溶解O 2的方法是：量取a mL 水样，迅速加入MnSO 4溶液及含有NaOH 的KI 溶液，立即塞好塞子，振荡混合摇匀．开塞，迅速加入适量的硫酸，此时有I 2生成．用Na 2S 2O 3溶液（b mol/L ）和I 2反应消耗V mL （以淀粉为指示剂），有关反应的离子方程式为：2Mn 2++O 2+4OH ﹣=2MnO （OH ）2（快），MnO （OH ）2+2I ﹣+2H +=Mn 2++I 2+3H 2O ，I 2+S 2O 32﹣=2I ﹣+S 4O 62﹣，则水中溶解氧量（单位是mg/L ）为（ ） mol=
=
则水中的溶解氧量为=
14．（3分）（2014秋•分宜县校级期中）下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（）
15．（3分）（2015•郫县模拟）R2O8n﹣在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4﹣，若反应中R2O8n﹣变为RO42﹣，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（）
16．（3分）（2014秋•分宜县校级期中）取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL H2（标准状况）．由此推知CuO粉末的质量为（）
，解得
二、填空题
17．（8分）（2014秋•分宜县校级期中）根据要求回答下列问题：
（1）标准状况下，①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3中，含分子数最多的是（填写序号，下同）②，含原子数最多的是①，体积最小的是④．
（2）100mL含0.27g Al3+的Al2（SO4）3溶液中的SO42﹣的物质的量浓度是0.15 mol•L﹣1．
计算
计算
计算
的物质的量为
的物质的量为
=
=0.15mol/L
18．（8分）（2013•广东模拟）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣的中的一种．
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A BaCl2，C CuSO4 ；
（2）写出盐酸与D反应的离子反应方程式：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O ；
（3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
19．（4分）（2014秋•分宜县校级期中）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．回答下列有关双氧水的问题：
（1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） D ．
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O （2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 B （填代号）．
20．（6分）（2014秋•分宜县校级期中）某实验小组为探究ClO﹣、I2、SO42﹣在酸性条件下的氧化性强弱，已知I2遇淀粉变蓝，设计实验如下：
实验①：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H2SO4，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4L 0.5mol/L的Na2SO3溶液，发生反应如下
SO32﹣+I2+H2O→SO42﹣+I﹣+H+（未配平），恰好完全反应．
（1）以上实验说明，在酸性条件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由弱到强的顺序是SO42﹣、I2、ClO﹣．
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是4mol ．
（3）写出实验①中发生反应的离子方程式ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O ．
=4mol
21．（14分）（2014秋•分宜县校级期中）试回答下列问题：
（1）已知24g A和40g B恰好完全反应生成0.4molC和32g D，则C的摩尔质量为80g/mol ．（2）把1molNa和1mol Mg分别投入到两份体积3L浓度1mol/L的盐酸中，分别得到溶液a 和b，则溶液a和b的质量关系为m a= m b（填“＜”、“＞”、或“=”）．
（3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9 mol/L．
②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g•cm﹣3）吸收353 L的HCl可制得上述浓盐酸．
③现需480mL2.0mol/L的盐酸需用量筒量取84.7 mL上述盐酸并选用500 mL的容量瓶来配制；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则所配盐酸的浓度＞ 2.0mol/L（填＞、＜或=）．
计算其摩尔质量；
）①C=；
并结合溶质的物质的量
=
）①C==
=×36.5g，水的质量
=36.5%
22．（12分）（2014秋•分宜县校级期中）已知：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
（1）配平下列化学方程式并用单线桥法标出电子转移方向和数目：KMnO4+HCl﹣
KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（2）上式反应中的还原剂是HCl ，反应中若产生0.2mol的气体则有0.4 mol的电子转移．
（3）a+b的最大值为0.2 ，a+b最小值为0.16 ．
（4）当 a+b=0.18时，残留固体的质量为12.0g ．
4
，故答案为：
4。