陕西师大附中最新—最新学年度第一学期期中考试高二年级化学试题选修4 第1-2中学化学

陕西师大附中2020┄2021学年度第一学期期中考试高二年级
化学试题
可能用到的相对原子质量：O—16 C—12 H—1 N—14
一、选择题（本题16小题，每题仅有一个正确答案，每题3分，共48分）
1．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是
Ａ．v（W）= 3v（Z）Ｂ．2v（X）= 3v（Z）Ｃ．2v（X）= v（Y）Ｄ．3v （W）= 2v（X）
2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．v（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．v（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．v（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
3．下列说法中正确的是
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
4．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率5．过程的自发性的作用是
A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应
6.下列过程中△H小于零的是
Ａ．氯酸钾分解制氧气Ｂ．氯化铵分解得氨气
Ｃ．碳酸钙分解得二氧化碳Ｄ．实验室制备氢气
7．已知下列反应均为放热反应，其中反应热最小的是
A．2A （ l ） + B （l ） = 2C （g ）△H1 B．2A （ g ） + B （ g ） = 2C （g ）△H2
C．2A （ g ） + B （ g ） = 2C （ l ）△H3 D．2A （ l ） + B （ l ） = 2C （ l ）△H4
8．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH—（aq）＝H2O （l）△H＝—57.3KJ·mol—1。

分别向1L 0.5mol·L—1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3
9.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进
行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。

这现象说明了
Ａ．该反应是吸热反应
Ｂ． 该反应是放热反应
Ｃ． 铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 Ｄ． 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 10．某密闭容器中发生如下反应：X （g ）＋3Y （g ）2Z （g ）；ΔH＜0
上图表示该反应的速率（v ）随时间（t ）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是 Ａ．t2时加入了催化剂 Ｂ．t3时降低了温度 Ｃ．t5时增大了压强 Ｄ．t4～t5时间内转化率最低 11. 已知热化学方程式：
① C 2H 2（g ） +25
O2（g ） == 2CO 2（g ）＋H 2O （l ） ΔH 1＝-1301.0 kJ•mol -1
② C（s ）+ O 2（g ） == CO 2（g ） △H 2＝-393.5 kJ•mol -1 ③ H 2（g ）+ 错误!O 2（g ） == H 2O （1） △H 3 = -285.8 kJ·mol -1 则反应④ 2C（s ）+ H 2（g ） == C 2H 2（g ）的△H 为 Ａ． +228.2 kJ·mol -1 Ｂ． -228.2 kJ·mol -1 Ｃ． +1301.0 kJ·mol -1 Ｄ． +621.7 kJ·mol -1
12．某温度下在固定体积的密闭容器中发生如下反应：2M （g ）+N （g ）
2E
（g ），若开始时只充入2molE （g ），达到平衡时，混合气体的压强比起时增大了20%；若开始时只充入2molM 和1molN 的混合气体，达到平衡时M 的转化率为
A．20% B．40% C．60% D．80%
13．下列能用勒沙特列原理解释的是
A．加入催化剂后H2 和O2反应生成水
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
14.在密闭容器中进行如下反应：X 2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L
C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L
15．反应：L（s）＋aG（g）bR（g）达到平衡时，
温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，
x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断
A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应
Ｃ．a＞b D．无法判断a,b大小
16．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2（g） N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A．不变 B．增大
C．减小 D．无法判断
二、填空与简答（本题7个小题，共52分）
17. （6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ。

则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热
量_________________________________。

（3）已知拆开1mol H—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________
18．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO 2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝。

（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。

a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。

19．（6分）反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。

（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是。

（2）若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

20. （4分）将固体NH4I置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：
NH4I（s） NH3 （g） + HI（g） 2HI（g） H2（g） + I2（g）
当反应达到平衡时c（H2）= 0.5 mol/L, c（HI）= 4 mol/L, 则 c（NH3），HI 的分解率为。

21.（8分） A（g）+2B（g）2C（g）的反应中，
时间t与C的体积分数（C%）的函数关
系如图所示。

回答下列问题：
（1）图A中若两条曲线分别表示在100℃和400℃时的C%与时间t的函数关系，则P 表示的温度为℃，
从P、Q分析反应A（g）+2B（g）2C（g）是反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）图B中P表示的温度为℃，反应A（g）+2B（g）2C（g）是反应（填“吸热”或“放热”）。

22.（14分）I.恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：
A（g）+B（g） C（g）
若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a mol C,这时A的物质的量为_____mol。

若开始时放人3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。

若开始时放人x mol A、2molB和l mol C，到达平衡后，A和C的物质
的量分别是y mol和3a mol,则x =___________mol, y =___________mol。

平衡时，B的物质的量________（选填一个编号）。

（甲）大于2mol （乙）等于2mol
（丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是____。

II.若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器
中发生上述反应。

（5）开始时放人l mol A和l mol B到达平衡后生成b mol C。

将b与（1）小题中的a 进行比较________________ （选填一个编号）。

（甲）a < b （乙） a > b （丙） a = b （丁）不能比较a和b的大小。

23．（6分）如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入 3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。

在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A（g）＋2B（g）C（g）＋2D（g）；ΔH<0
达到平衡（Ⅰ）时，V（乙）=0.86V L。

请回答：
（1）乙中B的转化率为；
（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为（用含V的代数式表
示，连通管中气体体积忽略不计。

）
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化学答案
一、选择题（本题16小题，每题仅有一个正确答案，每题3分，共48分）
二、填空与简答（本题7个小题，共52分）
17. （6分）（1）C2H5OH（l）+3 O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝–1366.8kJ·mol—1
（2）N 2（g ）+2O 2（g ） === 2NO 2（g ） ΔH ＝+67.8kJ·mol—1 （3）N 2（g ）+3H 2（g ） === 2NH 3（g ） ΔH ＝—92kJ·mol—1
18．（1）]
][[]][[222O H CO O H CO （请用c 表示浓度）； （2）吸热；
（3）b 、c ； （4）830 19． m+n ＞ P ； 逆； 气。

20. 5 mol/L ；20%
21.（1）400℃ 吸热（2）100℃ 放热
22.（1）1-a （2）3a （3）2 3-3a 丁 （4）a/（2-a ） （5）乙 23.（1）20% （2）后者大 （3）0.72V
陕西师大附中2020┄2021学年度第一学期 期中考试高二年级化学答题纸
一、选择题（本题16小题，每题仅有一个正确答案，每题3分，共48分）
二、填空与简答（本题7个小题，共52分） 17. （6分）（1） （2） （3）
18．（8分）（1）（2）
（3）（4）
19．（6分）（1）（2）______（3）_____
20.（4分），。

21.（8分）（1）
（2）
22.（14分）（1）_____ （2）
（3）_______ ______
（4） ____ （5） ________
23．（6分）（1）（2）（3）。