2021-2022学年天津蓟县下仓中学高三化学月考试题含解析

2021-2022学年天津蓟县下仓中学高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 用20mL2mol·L-1的溶液与20mL3mol·L-1的溶液反应来制取，欲制得最多的，则下列操作正确的是
A.把20mL溶液缓缓滴加到20mL 溶液中
B.把20mL溶液缓缓滴加到20mL 溶液中
C.把两种溶液快速混合并不断搅拌
D.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
参考答案：
A
2. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是( )
A. X的简单氢化物的热稳定性比W强
B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D. Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
参考答案：
C
氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。

A．非金属性X强于W，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；B．Y、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；C．硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C错误；D．S、O属于ⅥA，S、Na属于第三周期，D正确。

答案选C。

3. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（） A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2
参考答案：
答案：D
4. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是（）
A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L—1
B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L
C．配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
参考答案：
答案：C
5. BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：
（BHT）
下列说法错误的是
A．能与Na2CO3溶液反应
B．与BHT互为同系物
C．BHT久置于空气中会被氧化
D．两种方法的反应类型都是加成反应
参考答案：
D
略
6. 青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为
Na2Fe5Si8O22(OH)2。

青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是A．青石棉是一种硅酸盐材料
B．青石棉中含有一定量的石英晶体
C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
D．1 mol青石棉能使1 mol HNO3被还原
参考答案：
B
略
7. 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是
A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．Na+、K+、HCO3－、NO3－
参考答案：
A
略
8.
下列实验方案不合理的是（）
A ．用分液法分离苯和四氯化碳的混合液
B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl
C．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
D．用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质
参考答案：
答案：A
9. 太阳能电池又称为“光电池”，是一种利用太阳光直接发电的光电半导体薄片．该半导体薄片的主要成分是（）
A．铁B．硫C．硅D．铜
参考答案：
C
【考点】硅和二氧化硅．
【分析】铁与铜是金属导体，而硫是非金属，不导电，硅是半导体，由此分析解答．
【解答】解：铁与铜是金属导体，而硫是非金属，不导电，硅是半导体，故选C．
10. 镁电池放电时电压高而平稳，镁电池成为人们研制的绿色原电池，一种镁电池的反应式为：x Mg＋Mo3S4放电充电Mg x Mo3S4，在镁原电池充电时，下列说法正确的是()。

A．Mo3S4发生还原反应
B．阴极反应式为：x Mg2＋＋2x e－===x Mg
C．Mg发生氧化反应
D．阳极反应式为：Mo3S4－2x e－===Mo3
S
参考答案：
B
略
11. 下列过程或应用不涉及氧化还原反应的
是（） A．工业上以Cl2和Ca（OH）2为原料制备漂白
粉
B．酸雨的形成
C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
D．利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反应制得泡沫灭火器
参考答案：
D
略
12. 实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）
A． B．
除杂稀释
C． D．
制气称量
参考答案：C
解：A．洗气时，气体应从长导管进，短导管出，题中气体的进出方向错误，故A错误；
B．量筒只能用于量取一定体积，只能在常温下使用，不能在量筒中稀释浓硫酸，故B错误；
C．实验室可用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，装置符合制备要求，故C正确；
D．氢氧化钠应放在小烧杯中称量，故D错误．
故选C．
13. 下列叙述中不正确的是()
A. 利用核磁共振分析可以辨别甲醚(CH3OCH3)和乙醇
B. 利用丁达尔效应可以区分淀粉溶液与葡萄糖溶液
C. 在一定温度下，对于任何两种难溶电解质，K sp大的电解质的溶解度也一定大
D. ΔH＞0、ΔS＜0的反应在任何温度下都不能自发进行
参考答案：
C
略
14. 具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。

下列有关实验操作正确的是 ( )
A B C
D
参考答案：
C
15. 我国安徽盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子），下列有关说法正确的是
A.有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2
B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
D.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (08东莞调研)实验室现有下列药品：①蒸馏水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；④Na2CO3；⑤NaCl；⑥食醋；⑦废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物）。

某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究：
（1）利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是。

（2）为制备NH3，可先从废干电池中制备NH4Cl。

假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发滤液，并灼烧以制得干燥的NH4Cl晶体。

你认为这一设想是否合理？答：，其理由是。

（3）他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为。

要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须。

（4）由于实验(2)中NH4Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH3。

①你设计的实验方案是。

②请运用化学原理对你的方案予以解释。

参考答案：
答案：（1）C a(O H)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓（２分）
（2）不合理（1分），因为NH4Cl受热分解，故蒸发灼烧不可能得到NH4Cl晶体；同时，蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物（2分）（3）渗析（1分）必须更换渗析用的蒸馏水，至渗析液中检不出Cl－（1分）
（4）①在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH4Cl晶体（2分）
②氨水中存在以下平衡：NH4＋＋OH－NH3·H2O NH3＋H2O，当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时，由于c(OH－)的增加，促使上述平衡正向移动，从而放出NH3（2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）中学化学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的
白色固体就是碱石灰。

试根据题目的要求，回答下列问题：
（1）这种碱石灰中，除NaOH外还可能含有的物质是（可填满、可不填满也可补充）
（2）为探究这种碱石灰的组成，某校研究性学习小组（甲）设计的思路是：称取4.0g碱石灰配成500mL溶液，用pH计测溶液的pH，然后再通
过（填实验方法）
测（填物理量名称）即可推算出其组成的成分。

（3）研究性学习小组（乙）查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，氢氧化钠在580℃时不分解。

他们设计了如下方案并得出相关数据：取该法制得的碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g 。

请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。

（4）为使该法制得的碱石灰所起的效果更好，除控制好NaOH与CaO的配比外，还需控制的实验条件是什么？
参考答案：
（1）CaO ；Ca(OH)2；CaO、Ca(OH)2； Ca(OH)2、H2O（3分）
（2）沉淀法、Ca2+的物质的量；（2分）
（3）NaOH%=13%（1分），Ca(OH)2=72%（1分），H2O=15%（1分）
（4）在不断搅拌的情况下充分加热（580℃）至恒重（2分）
18. 在一定温度下有甲、乙两容积相等的容器。

（1）向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3 a mol。

此时，NH3的物质的量分数是。

若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将（选填“增大”、“减小”若“不变”）。

（2）向乙中通入2 mol NH3，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与（1）中第一次平衡时相同，则起始时还需通入 molN2和 molH2。

（3）若起始时，向乙中通入6molN2和8molH2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，则(选填“>”、“<”或“=”）。

参考答案：
答案：（1）×100% ；增大（2）2；1 （3）< （每小题各2分）
19. 取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470 g。

冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0.486 g。

(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。

(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。

参考答案：
（1）Mg3N2+6H2O==2NH3↑+3Mg(OH)2
（2）17％
略。