云南省高考化学一轮基础复习：专题16 微粒之间的相互作用力

云南省高考化学一轮基础复习：专题16 微粒之间的相互作用力
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）关于化学键的下列叙述中，不正确的是（）
A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B . 共价化合物中一定含有共价键
C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D . 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
2. （2分）下列三种有机物：①苯酚，②花生油，③木糖醇[CH2OH（CHOH）3CH2OH]，它们在常温下的水溶性大小顺序正确的是（）
A . ①＞②＞③
B . ③＞①＞②
C . ③＞②＞①
D . ②＞①＞③
3. （2分） (2019高一下·汪清期中) 下列各分子中化学键类型不同的是（）
A . H2O、CO2
B . MgF2、H2O2
C . NaOH、Ba(OH)2
D . NaCl、KCl
4. （2分） (2020高三上·成都月考) 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的最高价氧化物与B的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，而C的阳离子半径大于D的阳离子；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色。

下列说法中正确的是（）
A . 金属D能在A的最高价氧化物中燃烧，生成A的化合物
B . B的氢化物和E的氢化物能相互反应，且得到的产物只含有共价键
C . C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族
D . E单质的水溶液使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明E单质具有漂白性
5. （2分）一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似．下列有关说法错误的是（）
A . NF3中只含有极性共价键
B . NF3既是氧化产物，又是还原产物
C . NH4F中既含有离子键又含有共价键
D . 上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物
6. （2分）下列物质中，均直接由原子构成的是：①干冰；②二氧化硅；③水蒸气；④金刚石；⑤单晶硅；
⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨钠；⑩氖晶体（）
A . ②③④⑤
B . ②③④⑤⑨⑩
C . ②④⑤⑩
D . ②④⑤⑥⑦⑨⑩
7. （2分）与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的是（）
A . Na2S
B . SiO2
C . HCl
D . NH4Cl
二、填空题 (共4题；共20分)
8. （7分）在下列变化中：①O2溶于水②烧碱熔化③HCl溶于水④Na2O2溶于水．
未发生化学键断裂的是________（填序号，以下同）；仅发生离子键断裂的是________；仅发生共价键断裂的是________；既发生离子键断裂又发生共价键断裂的是________．
9. （3分）根据要求回答下列问题：
①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca（OH）2 ⑦HClO⑧Al
（1）只含有离子键的是（用序号回答，下同）________
（2）含有共价键的离子化合物是________
（3）属于共价化合物的是________
（4）熔融状态能导电的化合物是________
（5）熔融状态时和固态时，都能导电的是________
10. （5分） (1)氯酸钾熔化时，微粒间克服了________；二氧化硅熔化时，微粒间克服了________；碘升华时，粒子间克服了________。

三种晶体熔点由高到低的顺序是________。

(2)下列六种晶体：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。

(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有________，由非极性键形成的非极性分子有________，
能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是________。

11. （5分）（1）下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是________ ，只存在离子键的是________ ，既存在共价键又存在离子键的是________ ，不存在化学键的
是________ ．（填写序号）
（2）在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水，未发生化学键破坏的是________ ，仅发生离子键破坏的是________ ，仅发生共价键破坏的是________ ．（填写序号）
三、综合题 (共2题；共17分)
12. （6分）(2017·孝义模拟) 第四周期中的18中元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．
（1）铬是一种硬二脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为________，该能层上具有的原子轨道数为________，电子数为________，
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？________（填“是”或“否”），原因是________（如果前一问填“是”，此问可以不答）（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如下图所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与________个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As 原子构成的空间构型为________；
（4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子杂化的类型________；一定压强下将AsH3和NH3 ． PH3的混合气体降温是首先液化的是________，理由是________；
（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁石期中一种，某氮化铁的井胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA ，该晶体的密度为________ g．cm﹣3（用含a和NA的式子表示）
13. （11分） (2018高二下·四川期末) 云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.
（1）基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为________，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为________.
（2） Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为________晶体，Ni(CO)4空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为________，写出与配体互为等电子体的阴离子________(任写一种).
（3）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱________>________(填化学式)，理
由是________.
（4） H2S的键角________(填“大于”“小于””等于”)H2O的键角，请从电负性的角度说明理由________.
（5） NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni2+半径为69nm，O2-半径为140nm，阿伏伽德罗常数为NA ， NiO晶体的密度为________g/cm3(只列出计算式).
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、
考点：
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二、填空题 (共4题；共20分)
答案：8-1、
考点：
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答案：9-1、
考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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三、综合题 (共2题；共17分)答案：12-1、
答案：12-2、
答案：12-3、
答案：12-4、
答案：12-5、
考点：
解析：
答案：13-1、
答案：13-2、答案：13-3、
答案：13-4、
答案：13-5、考点：
解析：。