2020年河北省唐山市第五十四中学高二化学模拟试卷含解析

2020年河北省唐山市第五十四中学高二化学模拟试卷
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列能表示物质分子式的是
A．CaF2 B．SiO2 C．Cu D．CH4
参考答案：
略
2. 下列实验操作或实验事故处理正确的是
A.使用托盘天平称量时，应将砝码放左边托盘
B.实验室制硝基苯时，采用热水浴加热
C.实验时手指上不小心沾上浓硫酸，立即用NaOH 溶液清洗
D.酒精不慎洒在实验桌上烧起来时，立即用水浇灭
参考答案：
B
略
3. 下列物质存放方法错误的是
A．铝片长期放置在不密封的纸盒里
B．漂白粉长期放置在烧杯中
C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．金属钠存放于煤油中
参考答案：
B
略
4. 下列方程式书写正确的是
A. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 Na＋＋HCO3－
B. H2SO3的电离方程式H2SO3 2H＋＋SO32－
C. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－
D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O H2S＋OH－
参考答案：
D
5. 下列对于溶液中的问题叙述正确的是（）
A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小
B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
C．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等
D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且
c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)的情况
参考答案：
C
略
6. 水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是
A．1×10-
14 B．55.6×107 C．107
D．55.6
参考答案：
B
7. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数约为3N A
B．常温常压下，11.2 L乙烯（C2H4）含有2N A个碳原子
C．1.7 g氨气所含有的电子数目为10 N A
D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N A
参考答案：
A
略
8. 下列实验操作能达到目的是
A 用金属钠检验酒精中是否含有水
B 为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤，弃去沉淀
C 为除去乙烷中的少量乙炔，将混和气体通过酸性高锰酸钾溶液即可
D 将C2H5Br和NaOH溶液混合后振荡，用稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液检验来C2H5Br中的溴元素
参考答案：
D
略
9. 近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。

以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI＋3H2O KIO3＋3H2↑。

下列有关说法不正确的是：A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B．电解时，阳极反应是：I――6e－＋3H2O＝IO3－＋6H＋
C．当电解过程中转移3mole-时,理论上可制得KIO3 107g
D．电解前后溶液的pH几乎不变
参考答案：
A
10. 只要用一种试剂就能将以下各组中的物质一一鉴别开来，这种试剂是
①过氧化钠、硫②乙醛、苯、四氯化碳③无水硫酸铜、碳酸钡、氯化钠
A．蒸馏水 B．溶液 C．汽
油 D．乙醇
参考答案：
A
11. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是（）
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为： X（g）+Y（g）Z（g）
参考答案：
C
略
12. ．苯中加入溴水后溴水层颜色变浅，这是由于
A．发生了萃取作用 B．溴挥发了 C．发生了取代反应 D．发生了加成反应参考答案：
A
略
13. 有关化学用语正确的是（）
A、乙烯的实验式C2H4
B、乙醇的结构简式
C2H6O
C、四氯化碳的电子式
D、3，3，4-三甲基已烷的分子式C9H20
参考答案：
D
略
14. 对二氟二氯甲烷（CCl2F2）的认识正确的是：
A．只有一种结构 B．有两种同分异构体
C．是烃分子 D．分子是平面结构
参考答案：
A
15. 与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是( )
A.丙炔
B.环丁烷
C.甲
苯 D.苯
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32-、Ba2＋、SO42-。

将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：
(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是______________。

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
(3)试确定K＋。

参考答案：
(1)不能确定Ba2＋、Mg2＋
(2)
(3)存在434NH4+的物质的量为0.05 mol，CO32-、SO42-的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒，得K＋一定存在。

解析：该混合物溶于水后得澄清溶液，说明Ba2＋和不能同时存在。

加足量NaOH溶液并加热产生气体，说明存在，由产生 1.12 L氨气可知，的物质的量为0.05
mol，在第三步操作中，沉淀有两种，说明存在和，则该混合物中不存在Ba2＋，同时也不存在Mg2＋。

(1)由于未知液分三组分别做实验，Cl－和都可以与AgNO3溶液产生白色沉淀，所以无法确定Cl－的存在；第3组实验第二次称量的是BaSO4固体的质量，说明原溶液中有，根据离子共存规律，原溶液中一定没有Ba2＋；根据已知的离子可知，第一次称量的固体还有BaCO3，说明原溶液中还有，而Mg2＋与不能大量共存，所以原溶液中一定没有Mg2＋。

(2)根据第3组实验称得固体的质量，可求得：n(BaSO4)＝2.33 g÷233 g·mol－1＝0.01 mol，n(BaCO3)＝(6.27 g－2.33 g)÷197 g·mol－1＝0.02 mol。

所以n()＝0.01 mol，c()＝0.01 mol÷0.1 L＝0.1 mol·L－1；n()＝0.02 mol，c()＝0.02 mol÷0.1 L＝0.2 mol·L－1。

(3)利用第2组实验可求得n()＝0.05 mol，c)＝0.5 mol·L－1。

根据电荷守恒规律：2×c()＋2×c()＝0.6 mol·L－1，而1×c()＝0.5 mol·L－1，所以必然还有阳离子，故一定有K＋。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 根据右边的实验装置图回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为；
(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为；
总反应的化学方程式为；
有关上述实验，下列说法正确的是(填序号) 。

①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子
参考答案：
(1) Zn－2e－=Zn2＋
(2)2H＋＋2e－＝H2↑
2NaCl＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2NaOH ②④
略
18. 反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______ _________。

②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为______态。

参考答案：
m+n ＞ P；逆反应；气。

略
19. 环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂。

下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。

(环己烷) (环丁烷)
回答下列问题：
⑴环烷烃与是同分异构体。

⑵从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是 (填名称)。

判断依据为。

⑶环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr 在一定条件下反应，其化学方程式为 (不需注明反应条件)。

⑷写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法。

试剂；现象与结论。

参考答案：
⑴同碳原子数的烯烃
⑵环丙烷环丙烷与H2加成所需温度最低。

⑶ +HBr→CH3CH2CH2CH2Br
⑷KMnO4(H+) 能使KMnO4(H+)溶液褪色的为丙烯，不能使KMnO4(H+)溶液褪色的为环丙烷。

略。