实验中学2015-2016学年高二下学期期中化学试卷 含解析

2015-2016学年广东省实验中学高二(下）期中化学试卷
一、单项选择题（每题4分,共32分）
1．下列化学用语的表述不正确的是（）
A．过氧化氢的结构式：H﹣O﹣O﹣H
B．氮原子的L层电子轨道表示式：
C．CO2的比例模型：
D．Cl﹣的结构示意图：
2．下列说法正确的是(）
A．C﹣O键的极性比N﹣O键的极性大
B．CO和N2互为等电子体，且N2的沸点比CO的高
C．H2CO3、H2SiO3、H3PO4酸性越来越弱
D．金属K采用面心立方堆积，空间利用率为74％
3．下列物质中不存在氢键的是（）
A．冰醋酸中醋酸分子之间
B．液态氟化氢中氟化氢分子之间
C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间
D．可燃冰(CH4•8H2O）中甲烷分子与水分子之间
4．下面的排序不正确的是（）
A．沸点由高到低：HF＞HCl
B．熔点由高到低：K＞Li
C．硬度由大到小：金刚石＞晶体硅
D．晶格能由大到小:NaF＞NaCl
5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象
D．在[Cu（NH3）4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
6．下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）（）
A．1molP4含有P﹣P键的个数为4N A
B．1 mol Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4N A
C．1mol金刚石中含有C﹣C键的个数为2N A
D．1molSiO2中含Si﹣O键的个数为2N A
7．下列所采取的分离方法正确的是（)
A．由于碘在酒精及CCl4中的溶解度大，所以可用酒精或CCl4将碘水中的碘萃取出来
B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78。

5℃,所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
C．苯甲酸中含有少量氯化钠，可用重结晶的方法提纯得到苯甲酸
D．乙酸乙酯和乙醇的混合物可以用分液的方法进行分离
8．有机物的一氯代物共有（不考虑立体异构)
A．3种B．4种C．5种D．6种
二、非选择题
9．对下列物质进行系统命名：
:;:．
10．的分子式为：．
11．下列几种烃类物质：
①互为同分异构体的有和（写名称）
②正四面体烷的二氯取代产物有种；立方烷的二氯取代产物有
种．
12．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．
A的结构简式为，名称为．A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或“不是"）．
13．2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中）的化学反应．
（1）固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有(不定项选择）．
a．每个C2H2和C2H4分子中的π键数目相同
b．碳负离子CH3﹣呈三角锥形
c．NO+电子式为[：N⋮⋮O：］+
d．NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子
(2）钒可合成电池电极，也可人工合成二价钒(V）固氮酶(结构如图1)
①V元素位于周期表的区，该原子基态时的价层电子排布式为．
②钒固氮酶中钒的配位原子有(写元素符号)．
③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图2所示，该晶胞中含有钒原子数目为．(3）烟酰胺（结构简式如图3）可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有，1mol该分子中含σ键的数目为．
14．氨是重要的化工原料,用途广泛．
（1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu(NH3）2]+和CH3COO﹣构成)溶液吸收对氨合成催化剂(铁粉）有毒害的CO气体．
①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是．(填元素符号）
②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有（填序号）．
a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体
③第4周期中,基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有种（不包括Cu）．
④铜单质为面心立方晶体,其晶胞如图1．如果Cu的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为N A，则此种Cu单质的密度表达式为g/cm3．（相对原子质量Cu：64)
（2）BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：
BF3+NH3=F3B﹣NH3．写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离
子、．
(3）NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥．某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4（SO4）2的物质．该物质在水溶液中以SO42﹣和N4H44+两种正四面体构型的离子存在．N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子．在图2画出N4H44+的结构（标明其中的配位
键)．
15．原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大．五种元素中,仅R 为金属元素，其原子序数为27．X价电子排布式为ns n np n,元素Z基态原子s电子总数与p 电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个．
根据判断出的元素回答下列问题：
（1）基态R原子核外电子排布式为．
（2)1mol配合物［R（XY）6]4﹣中含有σ键的数目为．
（3)XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为，其沸点高于甲醛的主要原因是．
（4）YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体,该分子的立体构型为（用文字描述)．
（5)R与某元素A构成的晶体的晶胞结构如图所示,则R的配位数是，A的配位数是．
（6)在图中画出与顶点m配位的所有A原子．
2015—2016学年广东省实验中学高二（下）期中化学试
卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题(每题4分，共32分）
1．下列化学用语的表述不正确的是(）
A．过氧化氢的结构式:H﹣O﹣O﹣H
B．氮原子的L层电子轨道表示式:
C．CO2的比例模型:
D．Cl﹣的结构示意图:
【考点】原子结构示意图；结构式；球棍模型与比例模型．
【分析】A、过氧化氢中O分别与O和H形成共价键；
B、根据洪特规则:电子排布在同一能级的不同轨道时优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同；泡利原理:一个原子轨道里最多可容纳2个电子，且自旋方向相反；
C、二氧化碳为直线形分子，据此判断;
D、Cl的原子序数为17，得到1个电子后形成最外层8个电子的稳定结构,据此解答即可．【解答】解:A、过氧化氢中O分别与O和H形成非极性共价键和极性共价键，结构式为H ﹣O﹣O﹣H，故A正确;
B、由洪特规则和泡利原理可知，态氮原子L层电子的轨道表示式为
，故B正确；
C、二氧化碳为直线形分子，比例模型为,故C错误；
D、Cl的原子序数为17,得到1个电子后形成最外层8个电子的稳定结构,Cl﹣的结构示意图：
，故D正确，故选C．
2．下列说法正确的是（)
A．C﹣O键的极性比N﹣O键的极性大
B．CO和N2互为等电子体，且N2的沸点比CO的高
C．H2CO3、H2SiO3、H3PO4酸性越来越弱
D．金属K采用面心立方堆积,空间利用率为74%
【考点】“等电子原理"的应用;元素周期律的作用．
【分析】A．二者非金属性差距越大极性越大；
B．原子总数相同、价电子总数也相同的微粒互为等电子体，相对分子质量相同的，分子的极性越强分子间作用力越强熔沸点越高；
C．元素非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强;
D．金属K属于体心立方堆积．
【解答】解:A．二者非金属性差距越大极性越大,所以C﹣O键的极性比N﹣O键的极性大，故A正确；
B．N2分子与CO分子中原子总数相同、价电子总数也相同,二者互为等电子体,CO和N2分子量相同，但是CO是极性分子,N2是非极性分子，所以熔沸点前者大于后者,故B错误；C．元素非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性：N＞P＞Si，酸性H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，故C错误；
D．金属K采用体心立方堆积，空间利用率为68％,故D错误；
故选A．
3．下列物质中不存在氢键的是（）
A．冰醋酸中醋酸分子之间
B．液态氟化氢中氟化氢分子之间
C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间
D．可燃冰（CH4•8H2O）中甲烷分子与水分子之间
【考点】含有氢键的物质．
【分析】A．醋酸分子中含﹣OH，易形成氢键;
B．HF分子中F的电负性很大，易形成氢键;
C．N、O的电负性较大；
D．C的电负性不大，甲烷不与水形成氢键．
【解答】解：A．因醋酸分子中含﹣OH，则醋酸分子之间易形成氢键,故A不选；
B．HF分子中F的电负性很大，则液态HF分子之间易形成氢键,故B不选；
C．N、O的电负性较大，则一水合氨分子中的氨分子与水分子之间易形成氢键,故C不选; D．因C的电负性不大，甲烷分子与水分子之间不能形成氢键，故D选;
故选D．
4．下面的排序不正确的是（）
A．沸点由高到低：HF＞HCl
B．熔点由高到低：K＞Li
C．硬度由大到小：金刚石＞晶体硅
D．晶格能由大到小:NaF＞NaCl
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用;元素周期律的作用．
【分析】A．HF分子之间含氢键；
B．碱金属单质的熔点从上到下减小；
C．原子晶体中，半径小的硬度大；
D．离子晶体中，离子键小的晶格能大．
【解答】解:A．HF分子之间含氢键,则沸点由高到低:HF＞HCl，故A正确；
B．碱金属单质的熔点从上到下减小，则熔点由高到低：Li＞K，故B错误；
C．原子晶体中,半径小的硬度大，半径为C＜Si,则硬度由大到小：金刚石＞晶体硅，故C
正确；
D．离子晶体中，离子键小的晶格能大，离子半径F﹣＜Cl﹣，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl,故D正确；
故选B．
5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子［Cu（NH3）4]2+
C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象
D．在[Cu(NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
【考点】配合物的成键情况．
【分析】向硫酸铜溶液中加入氨水，氨水先和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续添加氨水，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物．
【解答】解：A．铜离子和氨水先生成氢氧化铜沉淀,氢氧化铜再和氨水能反应生成配合离子[Cu（NH3）4]2+，所以反应前后Cu2+的浓度改变，故A错误;
B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,继续加氨水时,氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B正确；
C．硝酸铜中的铜离子和氨水反应现象与硫酸铜中铜离子和氨水反应现象相同，硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，能观察到同样现象，故C错误;
D．在［Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，故D错误；
故选B．
6．下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）（）
A．1molP4含有P﹣P键的个数为4N A
B．1 mol Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4N A
C．1mol金刚石中含有C﹣C键的个数为2N A
D．1molSiO2中含Si﹣O键的个数为2N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．白磷分子式为P4，1mol白磷含有6molP﹣P键，由此解答；
B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
C．根据1mol金刚石含有2molC﹣C键进行判断；
D.1mol二氧化硅含有4molSi﹣O;
【解答】解:A．白磷为正四面体结构,1molP4含有P﹣P键的个数为6N A，故A错误；
B。

1 mol Na2O2晶体中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子,共含有阴阳离子总数为3N A,故B错误；
C．金刚石中的碳都是与相邻的4个碳组成的四个共价键，但是每个共价键是两个C原子共用的，所以1mol碳原子就有2mol的C﹣C键,故C正确；
D．二氧化硅中，1molSi原子形成4molSi﹣O键,即含Si﹣O键的个数为4N A，故D错误；故选：C．
7．下列所采取的分离方法正确的是（)
A．由于碘在酒精及CCl4中的溶解度大，所以可用酒精或CCl4将碘水中的碘萃取出来B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃,所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
C．苯甲酸中含有少量氯化钠，可用重结晶的方法提纯得到苯甲酸
D．乙酸乙酯和乙醇的混合物可以用分液的方法进行分离
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】A．酒精与水互溶,不能作萃取剂;
B．直接加热蒸馏法易形成共沸混合物；
C．二者溶解度受温度影响不同；
D．二者互溶．
【解答】解：A．酒精与水互溶，不能作萃取剂，可用CCl4将碘水中的碘萃取出来，故A 错误；
B．直接加热蒸馏法易形成共沸混合物，应加CaO后蒸馏，故B错误；
C．二者溶解度受温度影响不同,则用重结晶的方法提纯得到苯甲酸，故C正确；
D．二者互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，故D错误；
故选C．
8．有机物的一氯代物共有（不考虑立体异构）
A．3种B．4种C．5种D．6种
【考点】同分异构现象和同分异构体．
【分析】根据等效H原子判断，有几种H原子，一氯代产物有几种同分异构体．
分子中等效氢原子一般有如下情况：
①分子中同一甲基上连接的氢原子等效，同一碳原子所连的氢原子是等效的；
②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；
③处于镜面对称位置(相当于平面成像时,物与像的关系)上的氢原子等效．
【解答】解：，该分子为完全对称结构，故分子中由4种氢原子，有4种
一氯代物．
故选B．
二、非选择题
9．对下列物质进行系统命名：
:2，2,4三甲基﹣戊烷；：间甲基苯乙烯．【考点】有机化合物命名；有机化合物的异构现象．
【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：
①长：选最长碳链为主链；
②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近：离支链最近一端编号；
④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号"的原则；
⑤简:两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；
（2）有机物的名称书写要规范;
（3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；
（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：从距离支链近的一端命名,名称为2，2，4三甲基
﹣戊烷；名称为间甲基苯乙烯，故答案为：2，2,4三甲基﹣戊烷；间甲基苯乙烯．
10．的分子式为：C4H8O．
【考点】分子式．
【分析】根据键线式确定物质的分子式,拐点为碳原子,每个碳接四个键,不足的接氢原子，最后确定O的个数,据此解题．
【解答】解：由键线式可知化合物中含4个碳原子、8个H原子和1个O原子，故分子式为C4H8O,故答案为:C4H8O；
11．下列几种烃类物质：
①互为同分异构体的有乙烯基乙炔和正四面体烷(写名称）
②正四面体烷的二氯取代产物有1种；立方烷的二氯取代产物有3种．
【考点】有机化合物的异构现象．
【分析】①同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物；
②根据正四面体烷二氯代物的种类取决于一氯代物中氢原子的种类;立方烷的二氯代物取
决于一氯代物中氢原子的种类．
【解答】解：①苯的分子式为C6H6，立方烷的分子式为C8H8，乙烯基乙炔、正四面体烷的分子式均为C4H4,结构不同,互为同分异构体；
故答案为：乙烯基乙炔；正四面体烷;
②正四面体烷完全对称,只有一种氢原子,一氯代物只有1种，一氯代物中氢原子也只有1种，所以故二氯代物只有1种；
立方烷分子中只有一种氢原子,其一氯代物有1种，而一氯代物有3种氢原子,分为在
，则立方烷的二氯代物有3种；
故答案为：1;3．
12．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．
A的结构简式为，名称为2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯．A中的碳原
子是否都处于同一平面？是(填“是"或“不是”）．
【考点】有关有机物分子式确定的计算．
【分析】A的相对分子质量为84，根据商余法可得:=6，A的化学式为C6H12，由于A
分子中含有碳碳双键,则A为单烯烃己烯，又核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，
故A的结构简式为：，根据烯烃的命名原则写出其名称;结合乙烯、甲烷
的空间结构判断该有机物分子中C原子是否共平面．
【解答】解：A的相对分子质量为84,根据商余法可得:=6，A的化学式为C6H12，由于
A分子中含有碳碳双键，则A为单烯烃己烯,又核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，
故A的结构简式为:，A分子中碳碳双键在2号C，甲基在2、3号C,则其
名称为：2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯；
由于碳碳双键是平面型结构,而4个甲基与不饱和碳原子又直接相连，所以6个碳原子处于同一平面上,
故答案为：;2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯;是．
13．2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家,以表彰他们如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中）的化学反应．
（1）固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有abc（不定项选择）．
a．每个C2H2和C2H4分子中的π键数目相同
b．碳负离子CH3﹣呈三角锥形
c．NO+电子式为［：N⋮⋮O：］+
d．NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子
（2）钒可合成电池电极,也可人工合成二价钒（V)固氮酶（结构如图1）
①V元素位于周期表的d区,该原子基态时的价层电子排布式为3d34s2．
②钒固氮酶中钒的配位原子有N、S(写元素符号）．
③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图2所示，该晶胞中含有钒原子数目为4．
（3）烟酰胺（结构简式如图3)可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有sp2、sp3，1mol该分子中含σ键的数目为15mol或15×6。

02×1023．【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型．
【分析】（1)a．正负电荷重心重合的分子为非极性分子；
b．根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；
c．NO+和氮气分子属于等电子体，等电子体结构相似；
d．NH3中氢键导致氨气熔沸点较高;
（2）①V是23号元素，V原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2,所以是第四周期ⅤB族，该原子基态时的价层电子排布式为3d34s2；
②V含有空轨道、N原子和S原子含有孤电子对,V和N原子、S原子之间存在配位键；
③利用均摊法计算该晶胞中含有钒原子数目；
（3)环上N原子含有2个σ键和一个孤电子对，氨基上N原子含有3个σ键和1个孤电子对，据此判断N原子杂化方式，l个该分子中含σ键数目为15，据此计算lmol该分子中含σ键数目．
【解答】解：（1）a．正负电荷重心重合的分子为非极性分子,C2H2、C2H4结构对称且正负电荷重心重合，所以是非极性分子,故正确；
b．碳负离子CH3﹣价层电子对个数=3+（4+1﹣3×1)=4且含有一个孤电子对，所以为三角
锥形，故正确；
c．NO+和氮气分子属于等电子体,等电子体结构相似,所以NO+电子式为，故正确；
d．NH3中含有氢键、N2中不含氢键，NH3中氢键导致氨气熔沸点较高，故错误；
故选abc;
（2）①V是23号元素，V原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，所以是第四周期ⅤB 族,最后一个电子排在3d上，所以在d区，该原子基态时的价层电子排布式为3d34s2，故答案为：d；3d34s2；
②根据图知，V含有空轨道、N原子和S原子含有孤电子对，V和N原子、S原子之间存在配位键，故答案为：N、S；
③根据图片知，该晶胞中含有钒原子数目=2×+8×+8×=4，故答案为：4；
（3）环上N原子含有2个σ键和一个孤电子对，氨基上N原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以环上N原子采用sp2杂化,氨基上N原子采用杂化sp3，l个该分子中含σ键数目为15，所以lmol该分子中含σ键数目为15mol或15×6.02×1023,故答案为：sp2、sp3；15mol或15×6.02×1023．
14．氨是重要的化工原料,用途广泛．
（1)合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO﹣构成）溶液吸收对氨合成催化剂（铁粉)有毒害的CO气体．
①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是N．（填元素符号)
②醋酸二氨合铜所含元素的单质,所属的晶体类型有bcd（填序号）．
a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体
③第4周期中,基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有4种（不包括Cu）．
④铜单质为面心立方晶体，其晶胞如图1．如果Cu的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值
为N A,则此种Cu单质的密度表达式为g/cm3．（相对原子质量Cu:64）
（2）BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：
BF3+NH3=F3B﹣NH3．写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子CO32﹣、、NO3﹣．（3）NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥．某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为
N4H4(SO4)2的物质．该物质在水溶液中以SO42﹣和N4H44+两种正四面体构型的离子存在．N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子．在图2画出N4H44+的结构（标明其中的配位
键）．
【考点】晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用;原子结构与元素周期律的关系;判断简单分子或离子的构型．
【分析】（1)①非金属性越强,第一电离能越大,同周期随原子序数增大,元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；
②醋酸二氨合铜所含元素的单质有Cu、氢气、氮气、氧气、金刚石、石墨等；
③基态Cu原子未成对电子数目为1，第4周期中,其它基态原子含有1个单电子的外围电子排布为4s1、3d14s2、4s24p1、4s24p5；
④根据均摊法计算晶胞中Cu原子数目，表示出晶胞质量，处于面对角线上的原子相邻，Cu的原子半径为a cm，则晶胞棱长为4a cm×=2 a cm，再根据ρ=计算密度;
（2）与BF3具有相同空间构型的阴离子，可以是互为等电子体的微粒;
（3）将白磷分子中P原子替换成N原子，每个N原子与H原子之间形成配位键．
【解答】解：（1)①非金属性越强，第一电离能越大，同周期随原子序数增大,元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的,故第一电离能由小到大的顺序为：Cu＜H＜C＜O＜N，所以第一电离能最大的是N；
故答案为：氮；
②醋酸二氨合铜所含元素的单质有Cu、氢气、氮气、氧气、金刚石、石墨等,铜属于金属晶体，金刚石属于原子晶体，氧气和氢气属于分子晶体;
故答案为：b、c、d；
③Cu的外围电子排布为3d104s1,只有1个未成对电子，第4周期元素中，其它基态原子含有1个单电子的外围电子排布为4s1、3d14s2、4s24p1、4s24p5，分别为K、Sc、Ga、Br，共有4种元素；
故答案为：4;
④晶胞中Cu原子数目为8×+6×=4，晶胞质量为4×g，处于面对角线上的原子相邻，Cu的原子半径为a cm，则晶胞棱长为4a cm×=2 a cm，则晶体密度为：4×g,÷（2 a cm）3=g/cm3,
故答案为：；
（2）与BF3具有相同空间构型的阴离子，可以是互为等电子体的微粒，如CO32﹣、NO3﹣等，
故答案为:CO32﹣、NO3﹣；
(3)将白磷分子中P原子替换成N原子，没有N原子与H原子之间形成配位键,N4H44+的结构为：，
故答案为：．
15．原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素,原子序数依次增大．五种元素中，仅R 为金属元素，其原子序数为27．X价电子排布式为ns n np n，元素Z基态原子s电子总数与p 电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个．
根据判断出的元素回答下列问题:
(1）基态R原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2．
（2）1mol配合物［R(XY）6]4﹣中含有σ键的数目为12mol或12×6。

02×1023．
（3）XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为sp2，其沸点高于甲醛的主要原因是因为COCl2的相对分子质量比甲醛大,故范德华力比甲醛大，导致其沸点比甲醛高．
（4)YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为三角锥形（用文字描述)．
（5）R与某元素A构成的晶体的晶胞结构如图所示，则R的配位数是4，A的配位数是2．
（6)在图中画出与顶点m配位的所有A原子．
【考点】晶胞的计算；原子结构与元素周期律的关系．
【分析】原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27,则R为Co元素；X价电子排布式为ns n np n，n=2，则X 的电子排布式为2s22p2，X为C元素；元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，则Z 的电子排布式只能为1s22s22p2,为O元素；结合Y的原子序数可知Y为N元素；W与其它四种元素能层数不同,且未成对电子数目为1个,Y只能位于第三周期,为Cl元素，据此进行解答．
【解答】解：原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大,五种元素中，仅R为金属元素,其原子序数为27,则R为Co元素；X价电子排布式为ns n np n，n=2，则X的电子排布式为2s22p2，X为C元素;元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等,
则Z的电子排布式只能为1s22s22p2，为O元素；结合Y的原子序数可知Y为N元素;W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个,Y只能位于第三周期，为Cl元素, （1）R的原子序数为27，其基态原子核外电子总数为27，其核外电子排布式
为:1s22s22p63s23p63d74s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d74s2；
（2）［R（XY）6]4﹣为[Co（CN）6]4﹣,［Co（CN)6]4﹣中CN﹣与Co之间有6个配位键,在每个CN﹣内部有一个σ键,所以1mol该配合物中含有σ键的数目为12N A（或12×6.02×1023）, 故答案为：12mol或12×6.02×1023；
（3)XZW2为COCl2，与甲醛结构相似,则其分子中含有1个碳氧双键和2个C﹣Cl单键，其中心原子C采用sp2杂化；
由于COCl2的相对分子质量比甲醛大,则范德华力比甲醛大，导致其其沸点高于甲醛，
故答案为：sp2;因为COCl2的相对分子质量比甲醛大，故范德华力比甲醛大,导致其沸点比甲醛高；。