辽宁省沈阳市高三上学期期中化学试卷

辽宁省沈阳市高三上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高三上·西安开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）
A . 一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
B . 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
C . 常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数
D . 125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋
2. （2分） (2019高一上·九江期末) 有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离) 。

其中Cl－、Br－、I－的个数比为2 ：3：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2＋物质的量之比为:(已知还原性：I－>Fe2＋ >Br－>Cl－)（）
A . 9 ：1
B . 6 ：2
C . 7 ：3
D . 7 ：4
3. （2分） (2020高一下·吉林期中) 下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是（）
A . HCl溶解于水
B . NaCl晶体的熔化
C . 干冰升华
D . 氯化铵的受热分解
4. （2分） (2018高一下·历城开学考) 在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1,向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度( mol·L-1)是（）
A . 0.15
B . 0.225
C . 0.35
D . 0.45
5. （2分）实验室里用一氧化碳还原由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21：50，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比不可能的是（）
A . 1：2：1
B . 3：3：1
C . 7：7：9
D . 1：1：1
6. （2分） (2019高一下·南宁期中) 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确是（）
A . 消毒液NaClO加白醋可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-
B . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H＋=I2+3H2O
C . Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋+SO42-+Ba2＋+3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D . Cu溶于稀硝酸：Cu+2H＋+NO3-=Cu2＋+NO2↑+H2O
7. （2分）化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系。

下列说法正确的是（）
A . 无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
B . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子
C . 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋内放人生石灰
D . 城市停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx转化为无毒气体
8. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）
A . 4 mol·L－1 HNO3
B . 3 mol·L－1HCl
C . 8 mol·L－1 NaOH
D . 18 mol·L－1 H2SO4
9. （2分） (2018高二上·鸡西期中) 下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是（）
A . H+、Cl-、Na+、NO3-
B . Ag+、NO3-、Cl-、Na+
C . Ca2+、Na+、Cl-、K+
D . Na+、H+、Cl-、SO42-
10. （2分））今有氧化镁、氧化铝的混合粉末18.2g，将它溶于500ml 4mol•L﹣1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大植，则需要加入2mol•L﹣1的氢氧化钠溶液的体积为（）
A . 1000 ml
B . 500 ml
C . 100 ml
D . 1500ml
11. （2分） (2018高一上·长春期中) 下列对于某些离子的检验及结论正确的是（）
A . 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
B . 加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-
C . 加硝酸银溶液产生白色沆淀，一定有Cl-
D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
12. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）
A . 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
B . 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C . 碘水中滴加淀粉碘化钾溶液
D . 氯化铁溶液中加入还原性铁粉
13. （2分）将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL浓度为0.1mol•L﹣1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）
A . 0.1mol•L﹣1
B . 0.2mol•L﹣1
C . 0.4mol•L﹣1
D . 0.8mol•L﹣1
14. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
B . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D . 装饰材料释放的甲醛会造成污染
15. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列各组物质分类正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2分）容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线五项中的（）
A . ①③⑤
B . ②③⑤
C . ①②④
D . ②④⑤
17. （2分）下列分散系中最稳定的是
A . 悬浊液
B . 乳浊液
C . 胶体
D . 溶液
18. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 下列叙述中，正确的是（）
A . 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
B . 所含元素化合价升高的反应物被氧化
C . 得到电子的物质被氧化
D . 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质
19. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列有关化学符号表征正确的是（）
A . 电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2++2e－=Cu
B . H2S在水溶液中的电离：H2S 2H++S2－
C . 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mo l－1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) ==CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
D . 碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H2O 2OH－+H2CO3
20. （2分）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（）
A . 原溶液中c（Fe3+）=0.2mol•L﹣1
B . 要确定原溶液中是否含有Fe2+ ，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氨水，在加KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有Fe2+
C . SO42﹣、NH4+、Na+一定，CO32﹣、Al3+一定不存在
D . 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol•L ﹣1
21. （2分）下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（）
A . Na+、MnO4-、K+、HCO3-、AlO2-
B . Al3+、S2-、CO32-、OH-、NO3-
C . Na+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3-
D . Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-
22. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 为了提纯下列物质，除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法
A乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
B乙醇（水）生石灰过滤
C苯（苯酚）浓溴水过滤
D乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液
A . A
B . B
C . C
D . D
23. （2分） (2019高二上·集宁期末) a mol H2和b mol C2H2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成
c mol C2H4 ，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量为（）
A . （）mol
B . (a＋3b)mol
C . （）mol
D . (a＋3b＋2c)mol
24. （2分） (2016高三上·福州期中) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O
B . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣
C . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应，当SO42﹣完全沉淀时：H++SO42﹣+OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+H2O
D . Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O
25. （2分） (2017高三上·白山期中) 下列各项反应对应的图象正确的是（）
A . 25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气
B . 向NaAlO2溶液中通入HCl气体
C . 向少量氯化铁溶液中加入铁粉
D . 向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠
二、填空 (共4题；共25分)
26. （3分） (2016高一上·埇桥期中) 配制100mL0.20mol/L KCl溶液时，某学生用托盘天平将准确称量的1.49gKCl固体放入烧杯中，加入约40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解．将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直至液面接近刻度2cm～3cm处．改用胶头滴管加蒸馏水，使液面达到刻度线．把容量瓶盖紧再振荡摇匀该生操作中的错误是________、________、________．
27. （10分） (2017高一上·诸暨期中) 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
KMnO4+HCl（浓）═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）配平该化学方程式：________KMnO4+________HCl（浓）
═________KCl+________MnCl2+________Cl2↑+________H2O
（2）该反应中，氧化剂是________；氧化产物是________
（3）当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为________（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为________．
28. （6分） (2016高一上·郑州期中) 金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行究．以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）．
（1） A与水反应的离子方程式：________．
（2）若B为呼吸面具中的供养剂，其供养时每生成1mol O2 ，反应过程中转移的电子数为________．（3）200℃时，11.6g CO2和 H2O 的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为________．
（4）写出一种“C→D”转化的离子方程式：________．
（5）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：
银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体
则下列说法正确的是
A . ①发生了氧化还原反应
B . ①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C . ③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D . ④只发生物理变化．
29. （6分） (2019高一下·深圳期中) 利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：
已知反应：①Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑②Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
回答下列问题：
（1）步骤I中的分离操作名称是________，溶液A中的溶质有________(填化学式)。

（2）步骤Ⅲ中反应的离子方程式是________。

（3）证明溶液B中含有Fe2+的方法是________。

（4）步骤Ⅴ可选用的试剂是________（填序号）。

a. NaOH溶液
b. 氨水
c. 盐酸
（5）在工业上常用水热法制造Fe3O4胶体粒子，有利于提高其纯度和磁性能，主要反应过程为：
Fe2++S2O32-+O2+OH- →Fe3O4（胶体）+S4O62-+H2O，若反应过程中产生的Fe3O4（胶体）与S4O62-均为1mol，则参加反应的氧气在标准状况下的体积为________L。

三、计算题 (共1题；共4分)
30. （4分） (2016高二上·淮阳开学考) 根据题意解答
（1）相同条件下，体积之比为a：b和质量之比为a：b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量为________和________．
（2）已知各物质参加反应的物质的量之比等于其在化学方程式中的计量数之比，气体化合物A的分子式可表示为OxFy ，同温同压下，10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2 ，则A的化学式为________，推断的依据为________．
参考答案一、单项选择题 (共25题；共50分)
答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
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答案：17-1、考点：
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答案：18-1、考点：
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答案：19-1、考点：
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答案：20-1、考点：
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答案：21-1、考点：。