河北省高三理综-化学第二次模拟考试试卷

河北省高三理综-化学第二次模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高一下·杭州期末) 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述不正确的是（）
A . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖
B . 葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生
C . 油脂在碱性条件下水解可制肥皂
D . 蛋白质遇硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水
2. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 下列叙述正确的是（）
A . NaCl的摩尔质量是58.5g
B . 将40g氢氧化钠溶解在1L水中可配制物质的量浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液
C . 气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
D . 10毫升1mol/L氯化铝溶液与50毫升3mol/L氯化钠溶液中所含氯离子物质的量浓度相等
3. （2分）以下关于有机物的说法中，正确的是（）
A . 生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质是纯净物
B . 淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C6H10O5)n ，二者互为同分异构体
C . 石油的分馏主要是物理变化，而煤的干馏主要是化学变化
D . 乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键
4. （2分）下列关于糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是（）
A . 蛋白质溶液遇CuSO4后产生的沉淀能重新溶解
B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C . 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D . 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
5. （2分） (2016高二下·新疆期中) 下列反应中，不能形成原电池反应的是（）
A . 氢氧化钠与盐酸反应
B . 金属锌与稀硫酸反应
C . 甲烷燃烧
D . 金属铜溶于氯化铁溶液
6. （2分） (2016高一下·西城期末) 已知15P、33As位于同一主族．下列关系正确的是（）
A . 原子半径：As＞Cl＞P
B . 非金属性：Cl＞S＞As
C . 热稳定性：HCl＞AsH3＞PH3
D . 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
7. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 25℃时，10mL 0.1mol•L﹣1 的一元酸HA溶液，在水中约有0.1%发生电离（每1000个HA只有1个HA电离），下列叙述不正确的是（）
A . 该溶液的pH约是4
B . HA一定是一种弱酸
C . 恰好中和时消耗NaOH的物质的量是10﹣6mol
D . 与足量Mg完全反应生成标准状况下气体的体积可能是11.2 mL
二、综合题 (共4题；共39分)
8. （7分） (2018高一上·北京期末) 氯气在生产和科研中有重要应用。

（1）若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是________。

a. 立即通报相关部门，迅速撤离事故现场
b. 用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻
c. 逆风疏散
d. 顺风疏散
（2）事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是________。

（3）某学生用下图装置制备氯气并与潮湿的反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是________。

②此实验结果所得产率太低。

经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
i温度较高时氯气与反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________。

ii试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：________。

为避免此副反应发生，应采取的措施是________。

（4）在一定量的NaOH溶液中通入一定量，二者恰好完全反应。

生成物中含有、、
三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如下图所示。

则
时被氧化的氯元素和被还原的氯元素质量之比为________。

9. （9分）(2018·宝鸡模拟) 下面是某工厂利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬的流程：
请回答下列问题：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：
（1）在浸出过程中除生成Cr2(SO4)3外，主要还生成________。

（2）流程中“第一次调节“pH”是为了除去Fe3+，所加试剂X可以是________（任写一种）。

当离子浓度小于或等于1×10-5时可认为沉淀完全，若要使Fe3+完全沉淀，则应调节溶液pH≥________已知（Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38，1g2=0.3）
（3）写出还原步骤中生成Cu2O沉淀反应的离子方程式________。

此步骤中若NaHSO3过量。

除了浪费试剂外，还可能出现的问题是________。

（4）流程中“第二次调节pH”应小于9，因为Cr(OH)3是两性氢氧化物，试写出Cr(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式________。

（5） Cr(OH)3受热分解为Cr2O3，再用铝热法可以得到金属Cr。

写出其中用铝热法冶炼得到金属Cr的化学方程式________。

（6）化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，以K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量换算成相当于O2的含量（以mg·L-1计）来计量。

①处理时，水样应先酸化，最好选用________（选填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀盐酸”）酸化。

②在该条件下，Cr2O72-最终转化为Cr3+、取水样100mL，处理该水样时消耗了10mL0.025 mol·L-1 K2Cr2O7溶液。

则该水样的COD为________;mg·L-1。

10. （11分）(2017·桂林模拟) 用O2将HCl转化为Cl2 ，可提高效益，减少污染．
（1）传统上该转化通过如图1所示的催化循环实现．其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）⇌H2O（g）+CuCl2（s）△H1，反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为________（反应热用△H1和△H2表示）．
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性．
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如图2，则总反应的△H________0（填“＞”、“=”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是________．
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHC l～T曲线的示意图，并简要说明理由：________
③下列措施中，有利于提高αHCl的有________．
A．增大n（HCl）B．增大n（O2）
C．使用更好的催化剂D．移去H2O
（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：
t/min02.04.06.08.0
n（Cl2）/10﹣3mol01.83.75.47.2
计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol•min﹣1为单位，写出计算过程）．（4） Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式________．
11. （12分）(2018·肇庆模拟) TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物（如甲
醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN－等）转化为CO2和N2等小分子物质。

（1） Ti基态核外电子排布式为________。

（2）甲醛HCHO分子空间构型为________；分子中碳原子轨道杂化类型为________，π键和σ键的个数之比为________，
（3）氨气极易溶于水，是因为氨和水的分子均是________，还因为________。

（4）甲苯分子中能够共平面的原子最多为________个；苯环不易被卤素加成，而比较容易被卤素取代苯环上的氢，原因是________。

（5）含CN－的污水毒性极大，用NaClO先把CN－氧化为CNO－，然后在酸性条件下再将CNO－氧化为无污染的气体。

请写出与CNO－互为等电子体的微粒________分子或离子，写一种）。

（6） Ti[(CN)4]2-中Ti2+与CN-的C原子形成配位键。

不考虑空间构型，Ti[(CN)4]2-的结构可表示为________。

（7） Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点，Ca2+ 处于立方体的中心）。

该晶体中，Ti4+和周围________ 个O2-相紧邻；若该晶胞的密度为dg/cm3则钛氧键的键长为________pm （用带NA的代数式表示）。

三、推断题 (共1题；共5分)
12. （5分） (2019高二下·舒兰月考) 有甲、乙两种物质：
（1）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应I的反应类型是________，反应II的条件是________，反应III的化学方程式为________（不需注明反应条件）。

（2）下列物质不能与乙反应的是________（选填序号）。

a.金属钠
b.溴水
c.碳酸钠溶液
d.乙酸
（3）乙有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式________。

a.苯环上的一氯代物有两种
b.遇FeCl3溶液显示紫色
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共4题；共39分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
11-7、
三、推断题 (共1题；共5分)
12-1、
12-2、
12-3、。