2018-2019学年广西南宁三中高一下学期化学期中试卷

南宁三中2018~2019 学年度下学期高一段考
文科化学试题
可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Cl－35.5 Mn－55
一、选择题（每小题3 分，共60 分）
1.我国是世界三大酸雨区之一，形成酸雨最主要的原因是（）
A．大量燃烧含硫燃料B．空气中PM2.5 增多
C．乱砍滥伐，破坏森林D．空气中二氧化碳含量增大
2.下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A.元素周期表有七个周期
B.元素周期表有18 个族
C.ⅠA 族的元素全部是金属元素
D.短周期是指第一、二、三、四周期
3.下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）
A.Fe2O3 俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
B.硅是良好的半导体材料
C.二氧化硅可用于制造光导纤维
D.浓H2SO4 具有吸水性，可用于干燥NH3
4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．Na+、H+、OH-、NO−B．K+、Fe3+、Cl-、NO−2019.5
3 3
C．H+、HCO−、NH+、SO2−D．Ag+、Ca2+、SO2−、CO2−
3 4 4 4 3
5.为了检验某FeCl2 溶液是否变质，可选用的试剂是（）
A．氯水B．盐酸C．KSCN 溶液D．NaNO3 溶液
6.下列物质中，不能用作漂白剂的是（）
A．NaClO B．SO2 C．浓H2SO4 D．ClO2
7.下列物质中，只含有离子键的是（）
A．KCl B．NaOH C．NH4Cl D．CO2
8.下列收集Cl2 的装置，正确的是（）
A B C D
9.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）
A．铍（Be）原子的失电子能力比镁弱B．硒（Se）化氢比硫化氢稳定C．氢氧化铷（Rb）是强碱D．Si 半径大于C
10.物质的量相同的Mg2+、F-、H2O 三种微粒，一定含有相同的（）
A．电子数B．质子数C．中子数D．质量数
115
44 3 2
11.某元素X 的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO4，则X 的气态氢化物化学式为
（）A．HX B．H2X C．XH3 D．H4X
12.下列反应，能．用离子方程式H+ + OH– == H2O 表示的是（）
A．稀盐酸和Fe(OH)3 B．硫酸和Ba(OH)2 溶液
C．NaHCO3 和KOH 溶液D．稀硝酸和NaOH 溶液
13.工业上以氮气为主要原料制备硝酸，其转化过程如下：
在这四步反应中，氮元素只被还原的一步是（）
A．①B．②C．③D．④
14．2016 年6 月国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）对Mc（镆）等元素信息的发布，标志着元素周期表第7 周期元素全部得到确认。

关于288Mc 叙述错误的是（）
A．相对原子质量288 B．原子序数115
C．核外电子数115 D．中子数173
15.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，下列叙述正确的是（）
A.与H2 的化合能力：At2>I2
B.砹在常温下为白色固体
C.砹原子的最外电子层上有7 个电子
D.稳定性：HAt>HCl
16.下列各组比较正确的是（）
A．稳定性：HF＜HCl＜HBr B．还原性：K>Na>Li
C．酸性：HNO3＞H2SO4＞HClO4 D．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 17.下列表示正确的是（）
A．Na2S 的电子式：
B．S2-的结构示意图：
C．N2的电子式: N≡N
D．用电子式表示HCl 的形成过程：
18.下列离子方程式正确的是( )
A．铜与浓硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．常温下将氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合：NH ++OH-=NH ↑+H O
C．二氧化硫和氯气混合后通入水中：Cl2 + SO2 + 2H2O = H+ +Cl-+ HClO+ H2SO3
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO2−+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
19.下列说法正确的是（）
A．O2 和O3 互为同位素B．H2O 和D2O 互为同素异形体
C．35Cl和37Cl是不同的核素D．14C和14N为同一元素
17 17 6 7
20.氯碱工业生产中用氨气检查氯气管道是否泄漏，反应的方程式为：
8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2 ，若有56g N2 生成，则发生氧化反应的NH3 的物质的量是( ) A．16mol B．8mol C．4mol D．3mol 二．填空题（共40 分）
21．（10 分）下表是元素周期表的一部分，请结合元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题。

（1）元素②是（填元素名称）。

（2）上述①~⑤元素中，原子半径最大的是（填元素符号）。

（3）元素①的原子结构示意图是。

（4）④、⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）。

（5）元素②与H 可形成：、两种化合物，请写出其中一种化合物的电子式：
（6）甲元素的原子序数是19，乙元素最外层电子数比次外层电子数少5。

由此推断：
①甲元素在元素周期表中的位置是；
②乙单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：
22．（15 分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E 是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物F 为淡黄色固体；化合物G 的焰色反应为黄色，化合物I 和J 通常状况呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。

请回答下列问题:
（1）写出化学式：D：F：J：
（2）在A~J 分子中属于离子化合物的是（填相应的字母，下同），以极性键结合的是，以非极性键结合的是。

（3）写出D 和E 反应的化学方程式：
（4）写出在溶液中化合物G 与I 反应的离子方程式：
由F 制取B 的反应中，每产生11.2L 的B（标准状况下），转移电子的物质的量为：
23. （15 分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA 族元素原子的得电子能力强弱规律。

下图中A、B、C 是三个可供选择制取氯气的装置，装置D 的玻璃管中①、②、③、
④处依次放置蘸有NaBr 溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH 浓溶液和品红溶液的棉球，完成下
列问题：
（1）写出装置B 中指定仪器的名称：a b
（2）实验室制取氯气还可采用如下原理：
2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
依据该原理需要选择A、B、C 装置中的装置制取氯气。

（3）反应装置的导气管连接装置D 的(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题：
①处所发生反应的离子反应方程式：；
②处的现象：；
③处所发生反应的离子反应方程式：。

（4）D 装置中④的作用是：。

（5）某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：C l、Br、I 原子的得电子能力依次减弱。

上述实验现象(填“能”或“不能”)证明该结论，理由是
（6）实验室通常用MnO2 固体与浓盐酸反应制备氯气，欲制备244mL 的氯气（室温下，氯气密度为2.91g/L），理论上需要MnO2固体的质量为：g（结果保留两位小数）。