高考化学复习四川省宜宾市20高考化学专项训练题16.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
宜宾市高中2012级A线生化学训练题十六
一、选择题
1、近年来毒气泄漏事故时有发生，如重庆天原化工总厂发生的氯气泄漏事故，江西宜春
德泉酒厂发生的大面积氨气泄漏事故等。

下列有关安全问题的叙述不正确的是( ) A．室内使用煤炉取暖时，应确保燃煤充分燃烧和烟道通畅
B．家中做卫生保洁时，可将漂白粉与洁厕精（含浓盐酸）混合使用
C．家中发生天然气泄漏时，应立即关闭天然气阀门并开窗通风
D．氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻转移到安全区域
2、某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是( )
①纯碱和熟石灰都是碱．②沼气和水蒸气都是可再生能源；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；
⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑥粗盐和酸雨都是混合物．
A．③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③⑥
3、阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是( )
A．18g D2O含有电子数为10 N A
B．N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g
C．12g石墨中含有的σ键数目为3N A
D．常温常压下，S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2 N A
4、下列离子方程式书写正确的是( )
A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—
C．向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴入盐酸至红色变浅并接近消失
2H++SiO32—= H2SiO3（胶体）
D．铅蓄电池充电时的阳极反应： PbSO4 + 2e—= Pb + SO42—
5、下列实验操作、现象或装置正确的是( )
A．实验①：氯化氢气体的吸收
B．实验②：铜锌原电池
C．实验③：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色不变
D．实验④：实验室制取并收集乙烯
6、常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表：
溶质Na2CO3 NaHCO3NaClO NaHSO3
pH 11.6 9.7 10.3 4.0 下列说法正确的是( )
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少
B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO2－3)
C．NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3－) > c(H2SO3)>c(SO32－) > c(H+)>c(OH－)
D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，2c(SO42－)= c(HClO)
7、T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。

反应过程中X、Y、Z的浓度
变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。

则下列结论正确的是( )
A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol/(L·min)
B．平衡时容器内的压强为反应前的0.9倍
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D ．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
二、非选择题
8.结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件略去)：
(1)A 的类别是________，能与Cl 2反应生成A 的烷烃是________；B 中的官能团是________。

(2)反应③的化学方程式为____________________。

(3)已知：B ――→KOH
苯甲醇＋苯甲酸钾，则经反应路线①得到的产物加水萃取、分液，能除去的副产物是________。

(4)已知：
，则经反应路线②得到一种
副产物，其核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为________。

(5)G 的同分异构体L 遇FeCl 3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L 与NaOH 的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为________。

(只写一种) 9.
硫酸盐在生产生活中有广泛应用。

Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO 4）为原料制备BaCl 2，其工艺流程示意图如下：
化学答题区
▄ 01 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 02 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 03 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ▄ 04 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 05 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 06 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ▄ 07 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
某研究小组查阅资料得： BaSO 4（s ）+4C （s ）=======高温 4CO （g ）+BaS （s ）△H 1=+571.2kJ •mol -1 ①
BaSO 4（s ）+2C （s ）=======高温2CO 2（g ）+BaS （s ）△H 2=+226.2kJ •mol -1 ②
（1）用过量NaOH 溶液吸收气体，得到硫化钠。

该反应的离子方程式是 。

（2）反应C （s ）+CO 2（g ）=======高温 2CO （g ）的△H = 。

（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个
①从原料角度看， ；
②从能量角度看， 。

（4）该小组同学想对BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡做进一
步研究，查资料发现在某温度时BaSO 4在水中的沉淀
溶解平衡曲线如右图所示。

该小组同学提出以下四种观点：
① 当向含有SO 42-的溶液中加入Ba 2+
使SO 42-
沉淀
完全，则此时SO 42-
在溶液中的浓度为0
② 加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点
③ 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点
④ d 点无BaSO 4沉淀生成
其中正确的是 （填序号）。

Ⅱ．某燃料电池以CaHSO 4固体为电解质传递H +
，其基本结
构如图所示，电池总反应可表示为2H 2+O 2═2H 2O 。

请回答：
（5）H +由 极通过固体酸电解质传递到另一极（填
a 或者
b ）。

（6）b 极上发生的电极反应是 。