SYQ-说课

力，使学生会透过现象
路 看本质及分清主要矛盾 通过做题，由学生自己总结出此类溶液只需考虑电离平衡的程度大小
任何电解质溶液里，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
培养学生的探索精神，分析问题，解决问
⑵能用电离平衡和水解 二式联立约去不水解的Na+
分别以Na2CO3、 NaHCO3为例，介绍不同盐类存在
1 .知识与技能 4、混合溶液中离子浓度的比较
（一）本节内容的地位和作用： 二式联立约去不水解的Na+
2. 过程与方法
⑴掌握不同类型溶液中 难点：溶液中同时存在多种平衡时，主要是哪
NH4 + + H2O NH3 ·H2O + H+
培养学生分析问题的能
(某物质过量)
1 : 离1 子浓度比较的解题思
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
比较溶液中离子浓度大小
②归纳总结
通过做题，由学生自己总结出此类溶 液只需考虑电离平衡的程度大小
③规律应用
在以上总结规律的基础上，举出几个 例题让学生加以应用，既增加学生对 以上解题规律的感性认识又使学生在 情感上产生一种成就感，增强了学习 化学的信心。
五、教学设计
例1：①H2S溶液
多元弱酸电离是分步 的，但第一步电离是 主要的。
c (H2S) > c (H+) > c (HS–) > c (OH–)
②NH3 ·H2O 溶液
NH3 ·H2O
NH4 + + OH –
> > c (NH3 ·H2O) > c (OH–) c (NH4+) c (H+)
五、教学设计
3、可水解的盐溶液中离子浓度比较 (正盐或酸式盐)
教学思路同上பைடு நூலகம்然是“例题----总结思路----练习”。 分别以Na2CO3、 NaHCO3为例，介绍不同盐类存在 的水解、电离情况。
例2：NaOH醋酸溶液混合。 请判断下列几种情况下，溶液中离子浓度的大小关系。 ①等体积混合(恰好反应型)
1: 1
②cV(N(Naa+O)>Hc()C:VH(3CCHO3OC-O)>Oc(HO)H=1-):>2c((最H终+) 显C酸H3性CO) ONa (某物质过量)
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
和次要矛盾。
例2：NaOH醋酸溶液混合。
平衡的观点分析问题 ③ Na2CO3 溶液中
⑥<③<⑤<②<④<①
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
⑵能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题
解题原理 两个平衡，三个守恒
3. 情感、态度、价值观 H2O为例，比较溶液中离子浓度大小
某一组分的原始浓度等于它的溶液里各种存在
教学重、难点
重点：电离平衡和盐类水解平衡在比较离子浓
度大小时的应用
难点：溶液中同时存在多种平衡时，主要是哪
种平衡为主，溶液中的三大守恒关系
四、教学方法
教法：分类讨论 归纳总结
学法： 分析例题
讨论概括
应用练习
通过对不同题型进行比较，总结解题思路， 培养学生的探索精神，分析问题，解决问 题的能力
五、教学设计
中原好教育联盟
践行.分享.进步
为了赛制的公平公正，参赛学校请：
统一电使解用此质模溶版液作为中PP离T展子示 浓度的大小比较
封面上请不要标注“xxx学校”
开始说课只需报抽签后的科出目场：代码 化 学
序号：
教学反馈 教学设计
说课内容
教材分析
说课内容
教学目标 教学重难点
教学方法
一、教材分析
（一）本节内容的地位和作用：
①等体积混合(恰好反应型)
勤于思考，勇于探究 某一组分的原始浓度等于它的溶液里各种存在
认真分析溶液中的微粒种类
例2：NaOH醋酸溶液混合。 （一）本节内容的地位和作用：
的科学品质，提高学生
弱电解质溶液中离子浓度的比较(弱酸或弱碱)
自主构建知识的能力 按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是
三、教学重、难点
五、教学设计
③ Na2CO3 溶液中
CO3 2– + H2O HCO3– + OH – 主 HCO3– + H2O H2CO3 + OH – 次
c(Na+)＞c(CO3– )＞c(OH –)＞c(HCO3 –)
单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远 远小于弱离子的浓度。
五、教学设计
④ NaHCO3溶液(比较以下几种离子浓度的大小)
1、本节内容是本章所学知识的综合 应用，本章是化学平衡学习的继续 与拓展，是高中化学的重要内容之 一，也是学生整个高中阶段学习的 重点和难点。
2、高考考察的热点。
一、教材分析
（二）学情分析：
第二章
化学平衡原理
第三章
电解质的电离平衡 盐的水解平衡
二、教学目标
例3：物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2SO4 ②NH4AlSO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；
1、直接入题
给出解决此类题目的一个总体思路和解题原理， 为学生后面做题提供一个切入点和框架性思路。
无论是哪种类型的题目
总体思路: 认真分析溶液中的微粒种类
分析这些微粒的水解和电离情况
比较大小 用电离和水解平衡分析 求相等关系 用三大守恒分析
五、教学设计
2.弱电解质溶液中离子浓度的比较(弱酸或弱碱) ①例题讲解 分别以弱酸H2S, 弱碱NH3.H2O为例，
C(Na+)> C(HCO3－)>C(OH－)>C(H2CO3)>C(H+)
HCO3 – H+ + CO3 – HCO3– + H2O H2CO3 + OH – HCO3– 的水解程度大于电离程度
五、教学设计
4、混合溶液中离子浓度的比较
以上两种类型溶液的综合 各组分的基本平衡 谁主要谁次要
五、教学设计
二式联立约去不水解的Na+
五、教学设计
5、不同溶液中同种离子浓度比较
例3：物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2SO4 ②NH4AlSO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤ NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺 序正确的是
CH3COONa CH3COOH
五、教学设计
溶液中的三个守恒原理
①等体积混合(恰好反应型)
CH3COONa
任何电解质溶液里，阳离子所带的正电荷总数 等于阴离子所带的负电荷总数。
c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
某一组分的原始浓度等于它的溶液里各种存在 形式的浓度之和。
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)