高考备考化学工业流程题解题策略pptPPT优质公开课
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3.高度关注箭头： ① 主线——主产品② 支 线——副产品③ 回头——循环品
4.针对性地答题
（1）信息优先：准确理解试题中的信息：若与已 学过的知识矛盾或相冲突，一定要“信息优先”！ 按照题给信息作答；
（2）相似类推：根据元素周期律，利用元素及其 同类化合物性质的相似性推断陌生物质的性质和 相关反应
化合物 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
Ksp近似值
10-17
10-17
10-39
回答下列问题： （1）该电池的正极反应式为MnO2+e-+H+=MnO，OH电池反应的离子方
程式为2MnO2+2H++Zn=Zn2++2MnOOH
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗 Zn 0.05 g。（已经F＝96500C/mol）
_ __
__分离回收；
应；水溶（浸）——溶解于水或者与水反应； 100℃，2h或90℃，5h
（2）在核心反应阶段：使核心反应发生，防止副反应发生；
↓
↓
↓
氧化还原溶——通过改变价态溶解难溶物 两个高度关注：①元素的去向②元素化合价的变化；
提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____，该反应中氧化产物是___。
是________（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠 （（N七a水B）H硫4）酸，镁 它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。 （6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和略金属 镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 ___________。（体会“信息优先”！）
金属 Fe3+ Al3+ Cu2+ Zn2+ Fe2+、Ni2+、Pb2+ Mg2+ 离子
沉淀完 3 5
7
8
时的pH
9
பைடு நூலகம்
11
（3）制备提纯类流程题常用的六种分离方法：
①过滤、洗涤、干燥②蒸发结晶③蒸发 浓缩，冷却结晶④萃取、分液⑤蒸馏 与分馏⑥冷却或冷凝（补充：冷凝时 常采用的两种方式：a.若生成物的沸点 比反应物更低，一般使用直形冷凝管 而不能用球形或蛇形冷凝管，仪器的 组装特点：略；b.若生成物的沸点比反 应物更高，一般使用球形或蛇形冷凝 管比使用直形冷凝管效果更好，仪器 的组装特点：略；）
（5）非氧化还原反应方程式的书写程序一般可 以参照如下步骤进行：①因为所有元素的化合 价均没有变化，所以先根据题给信息写出主要 反应物和主要生成物→②配平主要元素→③完 善，完善的顺序一般是使左右电荷守恒→酸根 离子→H→O
（6）H2O2专题：1.受热容易分解（所以在涉及 H2O2的试题时，若温度太高H2O2会分解，其作 用会减弱）2 H2O2=2H2O+O2↑；2.体现氧化性， 如可以将Fe2+氧化为Fe3+；3.有时也体现还原性， 如H2O2遇KMnO4（H+）时，会被氧化为O2；4. 在复分解反应中，制备过氧化物，如CaCl2溶液 和H2O2在氨水存在下会反应生成CaO2；5.有时 也会体现广义的酸性（弱酸性）：H2O2 H++HO2-；HO2- H++O22-
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过__
__分离回收；
MnO2+e-+H+=MnOOH
（浸）——与酸反应；碱溶（浸）——与碱反 （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过__
①写出电解时阴极的电极反应式___
2H3BO3=B2O3+3H2O B2O3+3Mg=2B+3MgO 使Fe3+和Al3+形成氢氧化物沉淀而除去
例2. 酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金 属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉，MnO2， ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池放 电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得 到多种化工原料，有关数据下表所示：
Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是 ，
原因是Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近 。
Zn2+和Fe2+分离不开
例3产. N工aC艺lO如2是下一：种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生
（4）氧化还原反应方程式的书写程序一般可以 参照如下步骤进行：①根据元素及其化合物的 性质以及元素化合价的变化写出氧化剂、还原
剂、氧化产物和还原产物→②根据最小公倍数 法配平得失电子→③完善，完善的顺序一般是 使左右电荷守恒→化合价未变的金属→酸根离 子→H→O
常见的氧化剂及其主要的还原产物以及1mol该 氧化剂反应时转移的电子数：KMnO4（H+） →Mn2+(5mole-)；O2→2O2-（4mole-）；浓 HNO3→NO2（1mole-）；稀HNO3→NO（3mole）；浓H2SO4→SO2（2mole-）；X2→2X（2mole-）；HClO→Cl-（2mole-）；Fe3+→Fe2+ （1mole-）；H2O2→2H2O（2mole-）
典型例题分享：
例1. 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为 M原g料2B制2O备5·H硼2O酸和(HFe3B3OO43，)的还工有艺少流量程F如e2O图3、所F示eO：、CaO、Al2O3和SiO2等)为
铁硼矿粉→硫酸浸出→过滤→净化除杂→过滤→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→粗硼酸
↓
↓
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有 ZnCl2和NH4Cl，二者可通过蒸_发_ 浓缩、冷却结晶__分离回收；滤 渣的主要成分是MnO2、碳_粉_和MnOOH ，欲从中得到较纯的
（M4）nO用2，废最电简池便的的锌方皮法制是备空Z气n中SO加4热·7碳，H粉其2转O变原的为理过CO是程2，M中nO，O。H需氧化除为去Mn锌O2 皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解， 铁变为_F_e3_+ __，加碱调节至pH为 2.7 时，铁刚好完全沉淀 （离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完 全）；继续加碱至pH为_6_时，锌开始沉淀（假定
（2）试题考查内容：元素及其化合物知 识、基本概念与基本理论、基本实验知识；
（3）试题考查能力：获取信息与处理信 息的能力、实验探究能力、语言表达能力、 抽象思维能力、计算能力；
2.流程题试题的一般形式
原料
试剂 浸溶
原料 溶解
分离 试剂
分离 成分
副产物的 循环利用
分离 物质
副产物 纯物质
四、怎么做？（即如何解答？）
命题立足学科主干知识（《考试大纲》 标记为“理解（掌握）”层次的知识）， 联系实际，能力立意，注重考查综合运 用能力，考查学科素养。
知识点的内涵、外延和相关知识的联 系和应用是命题的视角。
学以致用——知识的价值体现！
三、怎样考？
1.流程题设计的基本思路
（1）试题素材：以某种无机或有机产品 的实际工业或实验流程为命题素材；
（3）表达： ①切忌空洞② 围绕目的答题如2017年全国III卷第26题③ 形成一些答题的范式（如：从平衡的角度分析有关的变化，答题
模版）④杜绝答非所问（如误将化学方程式写成离子方程式等）
高反应物的转化率； ②煅烧及目的： 除去有 FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 =Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解， 滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再 向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此 可知：______________、_______________。 【答案】（1）样品中无Fe2+；Fe2+可以被空 气氧化为Fe3+； 欠佳的答案：Fe3+能使SCN-显红色。
1.首先要明确原料是什么物质，含有哪些成 分，目标产物是什么物质，含有什么成分
利用试题关键信息及每一步流程后产生物 质的形态、组成，仔细分析有关过程，结合 物质的物理和化学性质（含一些特性），应 用化学反应原理，仔细分析工艺或试剂的作 用
自始至终都要关注：要保留什么元素，要 除掉什么元素！
工艺或试剂在不同环节的不同作用：（1） 原料处理阶段：除去杂质，避免干扰核心反 应，为核心反应提供合适的条件如温度、压 强、酸碱性、增大反应的接触面积等；（2） 在核心反应阶段：使核心反应发生，防止副 反应发生；（3）在产品精制阶段：减少产品 中的杂质、减少产品损失、提高原料利用率、 防止产品变质等
5.其他补充说明
（1） 矿样的预处理方式： ①粉碎及目的：
减小粒径以增大反应的接触面积、加快反应 _
_ ．（2）反应③的反应类型为______，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有___．（3）反应④形成的沉淀要
用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是______．
速率（生产中搅拌也能加快反应速率）、提 （3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。
涉及的化学反应原理：常常是影响化学反 应速率和化学平衡的因素
2.两个高度关注：①元素的去向②元素化合 价的变化；
由原料和产品的组成，迅速判断哪些元素 或者物质是要在工艺过程中保留的，要除去 哪些元素或物质并铭记在心，同时关注这些 元素的化合价的变化情况，这样就能知道在 工艺过程中是否需要加入氧化剂或者还原剂。
↓
浸渣
浸渣
含镁盐母液
回提高答反下应列温度问、题减：小铁硼矿粉粒径 （为1提）高写浸出出M速g2率B2，O5除·H2适O与当硫增酸加反硫应酸的浓化度M学外g2方，B2O程还5·H式可2O+_采2_H_取2S_O_的4_=2_措H_3_B施O_3_有+_2M_。gSO4 _________（写出两条）。（2）利用_______的磁性，可将其从 “浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质Fe是3O4______（写化学式）。 （3液）的“净pH化约除为杂5，”需目先的加是H_2_O_2_溶__液__，_。作（用4是将）S_iFOe“_22粗和_+氧_C硼_化aS_O成酸_4。F”e3中然+ 的后主再要调杂节质溶
提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；
机物杂质或含碳杂质、使一些具有还原性的 （5）若“滤液②”中 c(Mg2+)=0.
______
；
“电解”中阴极反应的主要产物是______。
物质被空气中氧气氧化； ③溶解：酸溶 （2）沉淀的生成顺序与沉淀的转化： ①不一定是Ksp小的先沉淀，只有“同元”难溶电解质才可用Ksp比较离子浓度的大小；
（3）表达： ①切忌空洞② 围绕目的答题如2017年 全国III卷第26题③ 形成一些答题的范式（如：从 平衡的角度分析有关的变化，答题模版）④杜绝 答非所问（如误将化学方程式写成离子方程式等）
（4）充分考虑工艺的酸碱性环境和温度环境
2016年全国III卷第26题（节选）绿矾是含有 一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产 中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿 矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（2）沉淀的生成顺序与沉淀的转化： ①不一定是Ksp小 的先沉淀，只有“同元”难溶电解质才可用Ksp比较离 子浓度的大小； ② Ksp略小的难溶电解质也可转化成 Ksp稍大的难溶电解质，如AgBr → AgCl； ③应用 Ksp选 择正确的沉淀顺序，进行混合物的分离； ④关注选 修四P . 66的“练习”，详细讲解了除去Cu2+溶液中 Fe2+的方法（常考！）； ⑤建议同学们掌握以下常见 离子完全沉淀时大约的pH的计算方法并记住它们，在 除杂或提纯的流程题中常会用到：
酸碱性控制：①据题意提供的反应条件（酸碱 性、pH）作答②从促进水解、抑制水解的角度 作答③从题目提供的物质引起的副反应作答
温度的控制：①据题意提供的反应条件，一 些反应物或生成物的熔沸点及性质联系反应原理 作答（如控制某些物质为固态、液态，另一些物 质为气态等，又如温度过高H2O2易分解、氨水易 挥发等）；②从促进或抑制水解的角度作答；③ 从某些反应物或生成物在某个温度下会发生不利 于生产流程的副反应角度作答；④从运用化学反 应速率、化学平衡的理论控制适宜化工生产条件 的角度作答。
工业流程题解题策略
一、工业流程题的特点
以真实的化工生产过程为背景设计试题，主要 解决以下问题：
1.解决将原料转化为产品的生产原理； 2.除去所有杂质并分离提纯产品； 3.提高产量与产率； 4.减少污染，考虑绿色化学生产； 5.生产设备简单，生产工艺简便可行等工艺生 产过程
二、为什么要考工业流程题？
4.针对性地答题
（1）信息优先：准确理解试题中的信息：若与已 学过的知识矛盾或相冲突，一定要“信息优先”！ 按照题给信息作答；
（2）相似类推：根据元素周期律，利用元素及其 同类化合物性质的相似性推断陌生物质的性质和 相关反应
化合物 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
Ksp近似值
10-17
10-17
10-39
回答下列问题： （1）该电池的正极反应式为MnO2+e-+H+=MnO，OH电池反应的离子方
程式为2MnO2+2H++Zn=Zn2++2MnOOH
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗 Zn 0.05 g。（已经F＝96500C/mol）
_ __
__分离回收；
应；水溶（浸）——溶解于水或者与水反应； 100℃，2h或90℃，5h
（2）在核心反应阶段：使核心反应发生，防止副反应发生；
↓
↓
↓
氧化还原溶——通过改变价态溶解难溶物 两个高度关注：①元素的去向②元素化合价的变化；
提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____，该反应中氧化产物是___。
是________（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠 （（N七a水B）H硫4）酸，镁 它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。 （6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和略金属 镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 ___________。（体会“信息优先”！）
金属 Fe3+ Al3+ Cu2+ Zn2+ Fe2+、Ni2+、Pb2+ Mg2+ 离子
沉淀完 3 5
7
8
时的pH
9
பைடு நூலகம்
11
（3）制备提纯类流程题常用的六种分离方法：
①过滤、洗涤、干燥②蒸发结晶③蒸发 浓缩，冷却结晶④萃取、分液⑤蒸馏 与分馏⑥冷却或冷凝（补充：冷凝时 常采用的两种方式：a.若生成物的沸点 比反应物更低，一般使用直形冷凝管 而不能用球形或蛇形冷凝管，仪器的 组装特点：略；b.若生成物的沸点比反 应物更高，一般使用球形或蛇形冷凝 管比使用直形冷凝管效果更好，仪器 的组装特点：略；）
（5）非氧化还原反应方程式的书写程序一般可 以参照如下步骤进行：①因为所有元素的化合 价均没有变化，所以先根据题给信息写出主要 反应物和主要生成物→②配平主要元素→③完 善，完善的顺序一般是使左右电荷守恒→酸根 离子→H→O
（6）H2O2专题：1.受热容易分解（所以在涉及 H2O2的试题时，若温度太高H2O2会分解，其作 用会减弱）2 H2O2=2H2O+O2↑；2.体现氧化性， 如可以将Fe2+氧化为Fe3+；3.有时也体现还原性， 如H2O2遇KMnO4（H+）时，会被氧化为O2；4. 在复分解反应中，制备过氧化物，如CaCl2溶液 和H2O2在氨水存在下会反应生成CaO2；5.有时 也会体现广义的酸性（弱酸性）：H2O2 H++HO2-；HO2- H++O22-
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过__
__分离回收；
MnO2+e-+H+=MnOOH
（浸）——与酸反应；碱溶（浸）——与碱反 （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过__
①写出电解时阴极的电极反应式___
2H3BO3=B2O3+3H2O B2O3+3Mg=2B+3MgO 使Fe3+和Al3+形成氢氧化物沉淀而除去
例2. 酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金 属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉，MnO2， ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池放 电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得 到多种化工原料，有关数据下表所示：
Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是 ，
原因是Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近 。
Zn2+和Fe2+分离不开
例3产. N工aC艺lO如2是下一：种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生
（4）氧化还原反应方程式的书写程序一般可以 参照如下步骤进行：①根据元素及其化合物的 性质以及元素化合价的变化写出氧化剂、还原
剂、氧化产物和还原产物→②根据最小公倍数 法配平得失电子→③完善，完善的顺序一般是 使左右电荷守恒→化合价未变的金属→酸根离 子→H→O
常见的氧化剂及其主要的还原产物以及1mol该 氧化剂反应时转移的电子数：KMnO4（H+） →Mn2+(5mole-)；O2→2O2-（4mole-）；浓 HNO3→NO2（1mole-）；稀HNO3→NO（3mole）；浓H2SO4→SO2（2mole-）；X2→2X（2mole-）；HClO→Cl-（2mole-）；Fe3+→Fe2+ （1mole-）；H2O2→2H2O（2mole-）
典型例题分享：
例1. 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为 M原g料2B制2O备5·H硼2O酸和(HFe3B3OO43，)的还工有艺少流量程F如e2O图3、所F示eO：、CaO、Al2O3和SiO2等)为
铁硼矿粉→硫酸浸出→过滤→净化除杂→过滤→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→粗硼酸
↓
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（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有 ZnCl2和NH4Cl，二者可通过蒸_发_ 浓缩、冷却结晶__分离回收；滤 渣的主要成分是MnO2、碳_粉_和MnOOH ，欲从中得到较纯的
（M4）nO用2，废最电简池便的的锌方皮法制是备空Z气n中SO加4热·7碳，H粉其2转O变原的为理过CO是程2，M中nO，O。H需氧化除为去Mn锌O2 皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解， 铁变为_F_e3_+ __，加碱调节至pH为 2.7 时，铁刚好完全沉淀 （离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完 全）；继续加碱至pH为_6_时，锌开始沉淀（假定
（2）试题考查内容：元素及其化合物知 识、基本概念与基本理论、基本实验知识；
（3）试题考查能力：获取信息与处理信 息的能力、实验探究能力、语言表达能力、 抽象思维能力、计算能力；
2.流程题试题的一般形式
原料
试剂 浸溶
原料 溶解
分离 试剂
分离 成分
副产物的 循环利用
分离 物质
副产物 纯物质
四、怎么做？（即如何解答？）
命题立足学科主干知识（《考试大纲》 标记为“理解（掌握）”层次的知识）， 联系实际，能力立意，注重考查综合运 用能力，考查学科素养。
知识点的内涵、外延和相关知识的联 系和应用是命题的视角。
学以致用——知识的价值体现！
三、怎样考？
1.流程题设计的基本思路
（1）试题素材：以某种无机或有机产品 的实际工业或实验流程为命题素材；
（3）表达： ①切忌空洞② 围绕目的答题如2017年全国III卷第26题③ 形成一些答题的范式（如：从平衡的角度分析有关的变化，答题
模版）④杜绝答非所问（如误将化学方程式写成离子方程式等）
高反应物的转化率； ②煅烧及目的： 除去有 FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 =Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解， 滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再 向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此 可知：______________、_______________。 【答案】（1）样品中无Fe2+；Fe2+可以被空 气氧化为Fe3+； 欠佳的答案：Fe3+能使SCN-显红色。
1.首先要明确原料是什么物质，含有哪些成 分，目标产物是什么物质，含有什么成分
利用试题关键信息及每一步流程后产生物 质的形态、组成，仔细分析有关过程，结合 物质的物理和化学性质（含一些特性），应 用化学反应原理，仔细分析工艺或试剂的作 用
自始至终都要关注：要保留什么元素，要 除掉什么元素！
工艺或试剂在不同环节的不同作用：（1） 原料处理阶段：除去杂质，避免干扰核心反 应，为核心反应提供合适的条件如温度、压 强、酸碱性、增大反应的接触面积等；（2） 在核心反应阶段：使核心反应发生，防止副 反应发生；（3）在产品精制阶段：减少产品 中的杂质、减少产品损失、提高原料利用率、 防止产品变质等
5.其他补充说明
（1） 矿样的预处理方式： ①粉碎及目的：
减小粒径以增大反应的接触面积、加快反应 _
_ ．（2）反应③的反应类型为______，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有___．（3）反应④形成的沉淀要
用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是______．
速率（生产中搅拌也能加快反应速率）、提 （3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。
涉及的化学反应原理：常常是影响化学反 应速率和化学平衡的因素
2.两个高度关注：①元素的去向②元素化合 价的变化；
由原料和产品的组成，迅速判断哪些元素 或者物质是要在工艺过程中保留的，要除去 哪些元素或物质并铭记在心，同时关注这些 元素的化合价的变化情况，这样就能知道在 工艺过程中是否需要加入氧化剂或者还原剂。
↓
浸渣
浸渣
含镁盐母液
回提高答反下应列温度问、题减：小铁硼矿粉粒径 （为1提）高写浸出出M速g2率B2，O5除·H2适O与当硫增酸加反硫应酸的浓化度M学外g2方，B2O程还5·H式可2O+_采2_H_取2S_O_的4_=2_措H_3_B施O_3_有+_2M_。gSO4 _________（写出两条）。（2）利用_______的磁性，可将其从 “浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质Fe是3O4______（写化学式）。 （3液）的“净pH化约除为杂5，”需目先的加是H_2_O_2_溶__液__，_。作（用4是将）S_iFOe“_22粗和_+氧_C硼_化aS_O成酸_4。F”e3中然+ 的后主再要调杂节质溶
提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；
机物杂质或含碳杂质、使一些具有还原性的 （5）若“滤液②”中 c(Mg2+)=0.
______
；
“电解”中阴极反应的主要产物是______。
物质被空气中氧气氧化； ③溶解：酸溶 （2）沉淀的生成顺序与沉淀的转化： ①不一定是Ksp小的先沉淀，只有“同元”难溶电解质才可用Ksp比较离子浓度的大小；
（3）表达： ①切忌空洞② 围绕目的答题如2017年 全国III卷第26题③ 形成一些答题的范式（如：从 平衡的角度分析有关的变化，答题模版）④杜绝 答非所问（如误将化学方程式写成离子方程式等）
（4）充分考虑工艺的酸碱性环境和温度环境
2016年全国III卷第26题（节选）绿矾是含有 一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产 中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿 矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（2）沉淀的生成顺序与沉淀的转化： ①不一定是Ksp小 的先沉淀，只有“同元”难溶电解质才可用Ksp比较离 子浓度的大小； ② Ksp略小的难溶电解质也可转化成 Ksp稍大的难溶电解质，如AgBr → AgCl； ③应用 Ksp选 择正确的沉淀顺序，进行混合物的分离； ④关注选 修四P . 66的“练习”，详细讲解了除去Cu2+溶液中 Fe2+的方法（常考！）； ⑤建议同学们掌握以下常见 离子完全沉淀时大约的pH的计算方法并记住它们，在 除杂或提纯的流程题中常会用到：
酸碱性控制：①据题意提供的反应条件（酸碱 性、pH）作答②从促进水解、抑制水解的角度 作答③从题目提供的物质引起的副反应作答
温度的控制：①据题意提供的反应条件，一 些反应物或生成物的熔沸点及性质联系反应原理 作答（如控制某些物质为固态、液态，另一些物 质为气态等，又如温度过高H2O2易分解、氨水易 挥发等）；②从促进或抑制水解的角度作答；③ 从某些反应物或生成物在某个温度下会发生不利 于生产流程的副反应角度作答；④从运用化学反 应速率、化学平衡的理论控制适宜化工生产条件 的角度作答。
工业流程题解题策略
一、工业流程题的特点
以真实的化工生产过程为背景设计试题，主要 解决以下问题：
1.解决将原料转化为产品的生产原理； 2.除去所有杂质并分离提纯产品； 3.提高产量与产率； 4.减少污染，考虑绿色化学生产； 5.生产设备简单，生产工艺简便可行等工艺生 产过程
二、为什么要考工业流程题？