人教版化学九年级下册同步提优练习：第十一单元 课题1 生活中常见的盐(word版有答案)

课题1生活中常见的盐
第1课时氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途
根据下列物质回答问题。

a.食盐
b.纯碱
c.小苏打
d.碳酸钙
(1)“侯氏制碱法”中的“碱”指的是。

(填字母，下同)
(2)可用作调味剂的是。

(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是。

(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是。

(5)既是钙盐又是碳酸盐的是。

(6)能与盐酸反应产生CO2的可溶性盐是。

(7)碳酸钠的俗称是。

[核心知识]
1.含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫作盐。

生活中常见的盐有氯化钠(NaCl)、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)和碳酸钙(CaCO3)等。

2.C O32-或HC O3-的检验:先滴加稀盐酸，再将气体通入澄清石灰水中。

[易错点拨] ①纯碱不是碱而是盐，但其水溶液呈碱性，不能用酚酞溶液区分烧碱与纯碱溶液;②加入稀盐酸产生气体的物质可能是碳酸盐，也可能是较活泼的金属。

1.古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是 ()
A.熟石灰
B.碳酸钾
C.乙醇
D.烧碱
2.[2021·南充]下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是()
A.纯碱、NaHCO3、盐
B.烧碱、NaOH、碱
C.生石灰、Ca(OH)2、氧化物
D.水银、Ag、单质
3.含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐。

下列物质属于硫酸盐的是()
A.H2SO4
B.Na2S
C.K2SO4
D.SO2
4.[2021·扬州]氯化钠是一种常见的化学物质。

下列说法不正确的是()
A.氯化钠是常见的食品调味剂
B.氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
D.氯化钠可用于腌制食品
5.下列关于碳酸钙的说法错误的是()
A.大理石的主要成分是碳酸钙
B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取二氧化碳
C.碳酸钙可用作补钙剂
D.石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
6.[2020·深圳]小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是()
7.自制汽水的配料如图所示。

(1)能产生CO2的物质是(填序号)。

(2)为证明柠檬酸溶液中有H+，可以选择下列物质中的(填字母，符合的选项都选)进行验证。

a.镁带
b.铜片
c.食盐
d.鸡蛋壳
e.紫色石蕊溶液
8.三沙市是我国位置最南、总面积最大(含海域)、陆地面积最小的地级市。

(1)永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。

分离原理如图所示，该原理与化学实验中常见的操作相似。

(2)三沙海域的海水盐度高，从海水中获得食盐的方法是。

(3)海水提取粗盐后的母液(主要含MgCl2)还可以用来提取金属镁，其流程如图所示:
写出反应Ⅱ的化学方程式:。

9.[2020·台州]厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)。

(1)可用于腌渍肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是。

(2)为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。

方案一:分别滴加少量食醋，有气泡产生的是。

方案二:加水溶解，分别滴加，有沉淀产生的是纯碱。

10.[2020·宁夏改编]明明同学发现妈妈蒸馒头、炸油条时常常用到发酵粉或碱面。

这是为什么呢?查阅标签得知:发酵粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸，碱面的主要成分是碳酸钠。

带着这个问题，他和小组同学一起走进实验室，展开了一系列的探究活动:
[设计与实验一] 观察碳酸氢钠和碳酸钠都为白色粉末状固体。

分别取少量两种固体于试管中，加水振荡至充分溶解，得到无色溶液。

[设计与实验二] (1)在白色点滴板里进行如图所示实验，观察到紫色石蕊溶液都变成
色。

(2)如图所示分别取适量碳酸氢钠和碳酸钠粉末于试管中，加入稀盐酸。

观察到试管甲中都，试管乙中澄清石灰水都变浑浊。

写出试管甲中发生反应的化学方程式:
(任写一个)。

[归纳与总结] 以上实验说明，碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈性;都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。

大家认为:发酵粉或碱面能用来蒸馒头、炸油条，是因
为。

同伴芳芳提出猜想:蒸馒头、炸油条时温度都比较高，会不会是受热后它们都分解了呢? [设计与实验三] 芳芳和同学一起设计方案，并用下表中所示的装置进行实验，请你帮她完成实验报告。

实验操作 实验现象
实验结论 加热碳酸氢钠时，试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊 碳酸氢钠受热 ， 有水和二氧化碳气体生成
加热碳酸钠时，试管内壁和澄
清石灰水都没有明显变化
[解释与结论] 由此可知，芳芳的猜想 (填“正确”或“不正确”)。

11.[2020·绥化节选] 实验室使用pH 传感器来测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中NaHCO 3的含量。

[查阅资料] ①碳酸钠溶液的pH 最大约为10.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH 约为8.0。

称取一定量样品，溶于水配成250.0 mL 溶液，将pH=1的稀盐酸逐滴加入体积为25.0 mL 的该溶液中，所得曲线如图所示。

a.上一个计量点前发生反应的化学方程式为 。

b.下一个计量点时溶液中大量存在的阴离子是 。

课题1生活中常见的盐
第2课时复分解反应发生的条件盐的化学性质
判断正误:(在括号内打“√”或“×”)
(1)CuO+H2SO4CuSO4+H2O ()
(2)Na2SO4+2HCl2NaCl+H2SO4()
(3)2KOH+Na2CO3K2CO3↓+2NaOH()
(4)K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2()
(5)Mg(OH)2+CuCl2Cu(OH)2↓+MgCl2↓ ()
(6)H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl ()
(7)酸、碱、盐之间均能发生复分解反应()
(8)复分解反应一定有沉淀、气体和水生成()
(9)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O为复分解反应()
[核心知识]
1.盐与酸、盐与碱、盐与盐均能发生复分解反应，只有当生成物有沉淀或气体或水生成时，反应才可以发生。

2.复分解反应的特点是反应物、生成物都是两种化合物，“双交换，价不变”。

[易错点拨]
1.盐与碱、盐与盐的反应，除生成物要满足复分解反应发生的条件外，反应物还必须可溶(或微溶)。

2.碱与非金属氧化物的反应不属于复分解反应。

1.下列关于复分解反应的说法一定正确的是()
A.反应物为酸和碱
B. 伴随有明显现象
C.生成物为盐和水
D.元素化合价不变
2.对下列有水生成的四个化学方程式的判断不正确的是 ()
①2H2+O22H2O②H2CO3H2O+CO2↑
③H2+CuO Cu+H2O④SO2+2NaOH Na2SO3+H2O
A.①是化合反应
B.②是分解反应
C.③是置换反应
D.④是复分解反应
3.镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。

由此推断下列四组物质，不能通过反应直接制取LaCl3的是()
和稀盐酸
2O3和稀盐酸
(OH)3和稀盐酸
(OH)3和KCl溶液
4.[2021·荆州]物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X+Ba(OH)2BaSO4↓+2Y，下列说法正确的是()
A.X可能为氯化铁
B.X只能为硫酸
C.Y可以为氢氧化铜
D.Y不一定是水
5.我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。

下列物质中能与纯碱发生反应的是()
A.NaOH
B.NaHCO3
C.H2SO4
D.K2SO4
6.[2020·临沂]将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是()
A.硝酸钾和氯化铁
B.氢氧化钾和盐酸
C.硫酸铜和氢氧化钠
D.硫酸钠和氯化钡
7.某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是()
A.酚酞
B.CuCl2溶液
C.Na2CO3溶液
D.NaCl溶液
8.[2020·吉林]学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”的思维导图。

(1)若用Cu(OH)2实现②，会得到色溶液。

(2)若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是。

(3)若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为。

9.某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列药品进行实验。

①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③稀盐酸④硝酸钾溶液
(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。

你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是。

(2)选择(填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为。

(3)下列反应中，能证明有气体生成的复分解反应能发生的是(填字母)。

A.锌与稀硫酸反应
B.天然气燃烧
C.石灰石与稀盐酸反应
D.过氧化氢分解
10.盐中含有金属离子(或N H4+)和酸根离子，组成相似的盐具有某些相似的化学性质。

(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显色，因为它们都具有相同的阳离子;向这两种物质的溶液中分别加入氢氧化钠溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式:。

(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入氯化钡溶液，能发生反应的物质是
(填化学式)，另外一种物质不反应。

(3)向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为。

11.[2020·青岛]化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。

[实验记录与分析]
实验一实验二实验三实验四实验操作
实验现象
溶液由无色变为
红色
生成白色沉淀生成白色沉淀
实验结论
碳酸钠溶液显
性碳酸钠能与盐酸
发生反应
碳酸钠能与氢氧
化钙发生反应
[反思与拓展]
(1)甲同学分析实验一得出:盐溶液(填“一定”或“不一定”)显中性。

(2)乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。

从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有。

(3)丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是。

12.[2020·攀枝花]在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的主要学习内容和方法。

回答下列问题。

(1)根据图甲，HCl在水中会解离出H+和Cl-，表示为HCl H++Cl-，则NaOH在水中解离可表示为。

(2)根据图乙，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为:H++OH-H2O。

图0是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质可表示为。

答案
[核心·易错]
(1)b(2)a(3)d(4)c(5)d(6)b、c(7)b
[应考能力提升练]
1.B碳酸钾是钾离子与碳酸根离子结合形成的化合物，属于盐。

2.B
3.C
人们日常生活中提到的“盐”与化学上的“盐”有所不同。

前者指食盐(NaCl)，后者指一大类化合物。

含有金属离子(或N H4+)和酸根离子的化合物叫作盐。

4.C蒸发海水，不能获得纯净的氯化钠固体，得到的氯化钠中混有泥沙、氯化镁、氯化钙等。

5.B
6.A碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称;碳酸钠是白色固体;碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠;碳酸钠广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等方面。

7.(1)③和⑤(2)ade
8.(1)过滤(2)蒸发结晶(3)Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O
(1)海水中的水可以通过淡化膜，而海水中的其他成分不能通过淡化膜，故海水淡化原理与过滤相似。

(2)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，故从海水中得到氯化钠晶体应采用蒸发结晶的方法。

(3)反应Ⅱ将氢氧化镁转化成氯化镁，应该加入盐酸。

9.(1)氯化钠(NaCl)
(2)纯碱(Na2CO3)饱和石灰水(合理即可)
(1)食盐具有咸味，能延长食品的保质期，为了使肉类和蔬菜不易腐败，可选用食盐进行腌渍。

10.[设计与实验二] (1)蓝
(2)产生气泡NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O(或Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O) [归纳与总结] 碱碳酸氢钠、碳酸钠都能与酸性物质反应生成二氧化碳
[设计与实验三] 分解碳酸钠受热不分解
[解释与结论] 不正确
[初高衔接拓展练]
11.a.Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl b.Cl-
a.向Na2CO3和NaHCO3混合物中滴加稀盐酸，一开始，稀盐酸量不足，碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，该反应的化学方程式为Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl。

b.碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，pH=4，说明稀盐酸过量，故下一个计量点时溶液中的溶质是NaCl、HCl，故大量存在的阴离子是Cl-。

答案
[核心·易错]
(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×
[应考能力提升练]
1.D酸与盐、盐与碱之间均可发生复分解反应;氢氧化钠溶液与盐酸发生复分解反应时没有明显的现象;复分解反应AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3中，生成物为盐和酸;复分解反应中元素化合价不变。

2.D复分解反应的特点:①反应物与生成物均为化合物;②两种反应物互相交换成分。

氢氧化钠与二氧化硫反应，并不符合复分解反应中两种化合物互相交换成分的要求。

复分解反应中元素的化合价不发生变化，且两种化合物在反应中互相交换成分。

3.D金属La的活动性比锌强，而锌排在氢之前，故La可以和盐酸反应生成LaCl3和氢气;金属氧化物能与酸反应，La2O3可以和稀盐酸反应生成LaCl3和水;La(OH)3难溶于水，能与稀盐酸反应生成LaCl3和水，不能与KCl溶液发生复分解反应。

4.D生成物中有硫酸钡，故X中一定含有硫酸根;反应生成硫酸钡，X可以为硫酸，也可以是可溶的硫酸钠、硫酸钾等化合物;生成的Y无沉淀符号，可认为是可溶性物质，则不可能为氢氧化铜。

5.C
6.B
7.C
8.(1)蓝(2)Fe(或铁) (3)H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
(1)氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会得到蓝色溶液。

(2)铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，则可选用的单质是铁。

(3)氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl。

9.(1)酚酞溶液(或石蕊溶液等) (2)①②CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4 (3)C
10.(1)蓝CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4[或Cu(NO3)2+2NaOH2NaNO3+Cu(OH2)↓]
(2)CuSO4(3)Ba(OH)2
11.[实验记录与分析] 固体粉末消失，有气泡产生碱
碳酸钠能与氯化钙发生反应
[反思与拓展] (1)不一定(2)氢离子(或H+) (3)钙离子和碳酸根离子(或Ca2+和C O32-) [反思与拓展] (3)实验三和实验四的现象都是生成白色沉淀，这是因为两个反应中都生成难溶于水的碳酸钙。

从微观角度分析，氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀的原因是:氢氧化钙溶液中的钙离子和碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀;氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀的原因是:氯化钙溶液中的钙离子和碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀。

因此这两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是钙离子和碳酸根离子。

[初高衔接拓展练]
12.(1)NaOH Na++OH- (2)Ba2++S O42-BaSO4↓。