高中化学元素周期表 元素周期律课件
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(3)第三、四周期同主族相邻元素的原子序数之差都是 18。
(× )
ⅠA族和ⅡA族元素，相邻周期原子序数之差为上一周期种类数； ⅢA～ⅦA族元素，相邻周期原子序数之差为下一周期种类数。
(4)同周期的 ⅡA 族元素与 ⅢA 族元素的原子序数之差都相
同。( × ) 同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数的差值可能为1、11、25
第五章 物质结构 元素周期律
第二讲 元素周期表 元素周期律
第五章 物质结构 元素周期律
[2017 高考导航]
考纲要求
真题统计
命题趋势
1.掌握元素周期律的实质。了解元 2015，卷
预计 2017 年高考主要考查
素周期表(长式)的结构(周期、族) Ⅰ 12T； 元素性质的周期性变化，以元素
及其应用。
2015，卷 周期表为依托考查各微粒间关
2．以第三周期为例，掌握同一周 Ⅱ 9T； 系，用物质结构理论来解释现 期内元素性质的递变规律与原子 2014，卷 象、定位推断、归纳总结、定量
结构的关系。
Ⅰห้องสมุดไป่ตู้10T； 计算。题型会稳中有变。复习备
3．以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一 2014，卷 考时，重点掌握同周期、同主族
主族内元素性质递变规律与原子 Ⅱ
• A．O、P、Cl
B．N、Si、S
• C．C、Al、P
D．F、S、Ar
• 解析：法1:设A、B、C三元素原子序数分别 为a、b、c，由三元素相对位置可知a＋8－1 ＝b，a＋8＋1＝c且b－10＋c－10＝(a－ 2)×2；又知b＋c＝4a，所以a＝8，b＝15， c＝17，即A、B、C分别是O、P、Cl。
一. 元素周期表
(一 )元素周期表结构
1．原子序数
原子序数＝核电荷数 ＝核外电子数＝质子数。
2．编排原则 周期(横行)：元素原子的电子层数相同，左―→右：原子序数 递 增； 族(纵行)：元素原子的最外层电子数相同，上―→下：电子层数 递增。
3．结构 (1)周期(7个横行，7个周期)
周期 序数
序号
A．5x＋10 C．5x＋14
B．5x D．5x＋16
直接相邻的原子序数关系(优化方案 P121) (1)“┳”型
(2)“┻”型
(3)“╋”型
反思归纳： 1周期表 18 个纵行是 16 个族，第 8、9、10 纵行为一族。 2在描述元素在Ⅷ族时，不要写成ⅧB。 3元素周期表中，族序数Ⅱ、Ⅲ是主族和副族的分界线，第 一次分界时主族ⅡA在副族ⅢB之前，第二次分界时副族 ⅡB在主族ⅢA之前。 一八依次现①，一零再一遍②。 说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ； ②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。 4同周期第ⅡA 族和第ⅢA 族原子序数的差值可能为 1、11、 25。
〔三〕高考零距离：
• 高考零距离：
• 3．(20xx·高考全国卷Ⅰ，12,6分)W、X、Y、 Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加， 且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为18。以下说 法正确的选项是( )
• A．单质的沸点：W >X • B．阴离子的复原性：W >Z • C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z • D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
4
5
6
族 族序 Ⅲ__B Ⅳ__B Ⅴ__B Ⅵ_B_
15 16 17 Ⅴ__A Ⅵ__A Ⅶ__A
7 11 12 Ⅶ__B Ⅰ__B Ⅱ__B
Ⅷ 族
第_8_、__9_、__1_0__共3个纵行
0 族
第__1_8_纵行
• 三长三短七未完，镧系锕系往下排。
• 十八个纵行十六个族，七主七副0 Ⅷ族
(3)分区:a ①分界线：沿着元素周期表中
• 解析：W、X、Y、Z四种元素均为短周期主族元素，原子序 数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、 8，故W是第一周期的H元素，X是第二周期的N元素，Y、Z 是第三周期元素，因为四种元素的最外层电子数之和为18， 故Y、Z最外层电子数之和为18－(1＋5)＝12，又因为第三 周期主族元素最外层电子排布是1～7，故只有Y的最外层电 子数是5，Z的最外层电子数是7才能满足条件，那么Y是P元 素，Z是Cl元素。
(5)115 号元素位于第七周期第ⅤA 族。(√ )
• 有以下几组电源，其电压分别为： 6V、12V、36V、110V、220V、 1000V、5000V，请问：哪些能摸， 哪些不能摸？
答案：都可以摸，但有的只能摸一次。
〔二)元素周期表的应用例如
• 1.
AA
•
B B CC
• A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中 的位置如下图。：B、C两元素原子最外层 电子数之和等于A元素原子最外层电子数的 2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素 原子序数的4倍。那么A、B、C分别是 (C)
短周期
一
二三
1
2
3
长周期
四 五六 七
4
56 7
元素 种数
_2_
_8_
_8_ 1_8_ _1_8 _3_2 32
0族元
素原 子序
_2_
1_0_
1_8_
3_6_ _5_4 8_6_ 118
数
(2)族(18个纵行，16个族)
主 列序 1
2
族 族序 Ⅰ__A Ⅱ__A
13 14 Ⅲ__A Ⅳ_A_
副 列序 3
元素性质的递变规律，注意某些
结构的关系。
27T(1)； 物质的特征；理清元素的“位—
4．了解金属、非金属在元素周期 2013，卷 构—性”的关系，用好元素周期
表中的位置及其性质递变的规律。 Ⅰ 9T 表这一工具。
请在草稿本上画出元素周期表的轮廓，并按要求完成下列问 题： (1)标出周期数。 (2)标出族序数 (3)将 1-36 号元素元素符号填入表中 (4)写出剩余ⅠA、ⅡA、ⅦA 及 0 族元素元素符号。 (5)画出金属与非金属的分界线。 (6)写出稀有气体元素的原子序数。 (7)写出每一周期元素种数。
• A．O、P、Cl
B．N、Si、S
• C．C、Al、P
D．F、S、Ar
• 1.
AA
•
B B CC
• A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中 的位置如下图。：B、C两元素原子最外层 电子数之和等于A元素原子最外层电子数的 2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素 原子序数的4倍。那么A、B、C分别是( )
分区 s区 p区 d区 ds区 f区
价电子排布 __n_s_1_～_2___ ____n_s_2_n_p_1～__6__ (除He外 ) (n－1)d1～9ns1～2(除Pd外) (n－1)d10ns1～2 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)最外层电子数为 2 的元素一定在第ⅡA 族。(× ) (2)元素周期表各族中第Ⅷ族元素种类最多。(× )
• 布置作业：
• 1.优化方案P120：讲练互动、题组训练
• 2.预习：考点二：元素周期律及应用〔书必 修2 P13、优化方案P122〕
铝、锗、锑、钋 与
硼、硅、砷、碲、砹 的交界处画一条虚线，即为金属元素区
和非金属元素区的分界线。
②各区位置：分界线左下方为 金属元素区，分界线右上方
为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现 金属元素的性质，又表现
非金属元素 的性质。
b．周期表的分区(1)（选修 3 P14 科学探究 3）
(2)．各区价电子排布特点
• 3．(20xx·高考全国卷Ⅰ，12,6分)W、X、Y、 Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加， 且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为18。以下说
• 法A．正单确质的的选沸项点是：( WB>X)
• B．阴离子的复原性：W >Z • C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z • D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
• 法2：设D原子序数为x，那么A、B、C原子 序数为x-8、x-1、x+1，〔x-1〕+〔 x+1〕=4 〔x-8〕，x=16，那么A、B、C分别是O、P、 Cl。
• 1.
AA
•
B B CC
• A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中 的位置如下图。：B、C两元素原子最外层 电子数之和等于A元素原子最外层电子数的 2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素 原子序数的4倍。那么A、B、C分别是( )
• A．A O、P、Cl • C．C、Al、P
B．N、Si、S D．F、S、Ar
2．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若 B 元素的核 电荷数为 x，则这五种元素的核电荷数之和为( )
A．5x＋10 C．5x＋14
B．5x D．5x＋16
• 解析：分析如下：
2．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若 B 元素的核 电荷数为 x，则这五种元素的核电荷数之和为( A )
(× )
ⅠA族和ⅡA族元素，相邻周期原子序数之差为上一周期种类数； ⅢA～ⅦA族元素，相邻周期原子序数之差为下一周期种类数。
(4)同周期的 ⅡA 族元素与 ⅢA 族元素的原子序数之差都相
同。( × ) 同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数的差值可能为1、11、25
第五章 物质结构 元素周期律
第二讲 元素周期表 元素周期律
第五章 物质结构 元素周期律
[2017 高考导航]
考纲要求
真题统计
命题趋势
1.掌握元素周期律的实质。了解元 2015，卷
预计 2017 年高考主要考查
素周期表(长式)的结构(周期、族) Ⅰ 12T； 元素性质的周期性变化，以元素
及其应用。
2015，卷 周期表为依托考查各微粒间关
2．以第三周期为例，掌握同一周 Ⅱ 9T； 系，用物质结构理论来解释现 期内元素性质的递变规律与原子 2014，卷 象、定位推断、归纳总结、定量
结构的关系。
Ⅰห้องสมุดไป่ตู้10T； 计算。题型会稳中有变。复习备
3．以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一 2014，卷 考时，重点掌握同周期、同主族
主族内元素性质递变规律与原子 Ⅱ
• A．O、P、Cl
B．N、Si、S
• C．C、Al、P
D．F、S、Ar
• 解析：法1:设A、B、C三元素原子序数分别 为a、b、c，由三元素相对位置可知a＋8－1 ＝b，a＋8＋1＝c且b－10＋c－10＝(a－ 2)×2；又知b＋c＝4a，所以a＝8，b＝15， c＝17，即A、B、C分别是O、P、Cl。
一. 元素周期表
(一 )元素周期表结构
1．原子序数
原子序数＝核电荷数 ＝核外电子数＝质子数。
2．编排原则 周期(横行)：元素原子的电子层数相同，左―→右：原子序数 递 增； 族(纵行)：元素原子的最外层电子数相同，上―→下：电子层数 递增。
3．结构 (1)周期(7个横行，7个周期)
周期 序数
序号
A．5x＋10 C．5x＋14
B．5x D．5x＋16
直接相邻的原子序数关系(优化方案 P121) (1)“┳”型
(2)“┻”型
(3)“╋”型
反思归纳： 1周期表 18 个纵行是 16 个族，第 8、9、10 纵行为一族。 2在描述元素在Ⅷ族时，不要写成ⅧB。 3元素周期表中，族序数Ⅱ、Ⅲ是主族和副族的分界线，第 一次分界时主族ⅡA在副族ⅢB之前，第二次分界时副族 ⅡB在主族ⅢA之前。 一八依次现①，一零再一遍②。 说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ； ②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。 4同周期第ⅡA 族和第ⅢA 族原子序数的差值可能为 1、11、 25。
〔三〕高考零距离：
• 高考零距离：
• 3．(20xx·高考全国卷Ⅰ，12,6分)W、X、Y、 Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加， 且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为18。以下说 法正确的选项是( )
• A．单质的沸点：W >X • B．阴离子的复原性：W >Z • C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z • D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
4
5
6
族 族序 Ⅲ__B Ⅳ__B Ⅴ__B Ⅵ_B_
15 16 17 Ⅴ__A Ⅵ__A Ⅶ__A
7 11 12 Ⅶ__B Ⅰ__B Ⅱ__B
Ⅷ 族
第_8_、__9_、__1_0__共3个纵行
0 族
第__1_8_纵行
• 三长三短七未完，镧系锕系往下排。
• 十八个纵行十六个族，七主七副0 Ⅷ族
(3)分区:a ①分界线：沿着元素周期表中
• 解析：W、X、Y、Z四种元素均为短周期主族元素，原子序 数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、 8，故W是第一周期的H元素，X是第二周期的N元素，Y、Z 是第三周期元素，因为四种元素的最外层电子数之和为18， 故Y、Z最外层电子数之和为18－(1＋5)＝12，又因为第三 周期主族元素最外层电子排布是1～7，故只有Y的最外层电 子数是5，Z的最外层电子数是7才能满足条件，那么Y是P元 素，Z是Cl元素。
(5)115 号元素位于第七周期第ⅤA 族。(√ )
• 有以下几组电源，其电压分别为： 6V、12V、36V、110V、220V、 1000V、5000V，请问：哪些能摸， 哪些不能摸？
答案：都可以摸，但有的只能摸一次。
〔二)元素周期表的应用例如
• 1.
AA
•
B B CC
• A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中 的位置如下图。：B、C两元素原子最外层 电子数之和等于A元素原子最外层电子数的 2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素 原子序数的4倍。那么A、B、C分别是 (C)
短周期
一
二三
1
2
3
长周期
四 五六 七
4
56 7
元素 种数
_2_
_8_
_8_ 1_8_ _1_8 _3_2 32
0族元
素原 子序
_2_
1_0_
1_8_
3_6_ _5_4 8_6_ 118
数
(2)族(18个纵行，16个族)
主 列序 1
2
族 族序 Ⅰ__A Ⅱ__A
13 14 Ⅲ__A Ⅳ_A_
副 列序 3
元素性质的递变规律，注意某些
结构的关系。
27T(1)； 物质的特征；理清元素的“位—
4．了解金属、非金属在元素周期 2013，卷 构—性”的关系，用好元素周期
表中的位置及其性质递变的规律。 Ⅰ 9T 表这一工具。
请在草稿本上画出元素周期表的轮廓，并按要求完成下列问 题： (1)标出周期数。 (2)标出族序数 (3)将 1-36 号元素元素符号填入表中 (4)写出剩余ⅠA、ⅡA、ⅦA 及 0 族元素元素符号。 (5)画出金属与非金属的分界线。 (6)写出稀有气体元素的原子序数。 (7)写出每一周期元素种数。
• A．O、P、Cl
B．N、Si、S
• C．C、Al、P
D．F、S、Ar
• 1.
AA
•
B B CC
• A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中 的位置如下图。：B、C两元素原子最外层 电子数之和等于A元素原子最外层电子数的 2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素 原子序数的4倍。那么A、B、C分别是( )
分区 s区 p区 d区 ds区 f区
价电子排布 __n_s_1_～_2___ ____n_s_2_n_p_1～__6__ (除He外 ) (n－1)d1～9ns1～2(除Pd外) (n－1)d10ns1～2 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)最外层电子数为 2 的元素一定在第ⅡA 族。(× ) (2)元素周期表各族中第Ⅷ族元素种类最多。(× )
• 布置作业：
• 1.优化方案P120：讲练互动、题组训练
• 2.预习：考点二：元素周期律及应用〔书必 修2 P13、优化方案P122〕
铝、锗、锑、钋 与
硼、硅、砷、碲、砹 的交界处画一条虚线，即为金属元素区
和非金属元素区的分界线。
②各区位置：分界线左下方为 金属元素区，分界线右上方
为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现 金属元素的性质，又表现
非金属元素 的性质。
b．周期表的分区(1)（选修 3 P14 科学探究 3）
(2)．各区价电子排布特点
• 3．(20xx·高考全国卷Ⅰ，12,6分)W、X、Y、 Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加， 且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为18。以下说
• 法A．正单确质的的选沸项点是：( WB>X)
• B．阴离子的复原性：W >Z • C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z • D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
• 法2：设D原子序数为x，那么A、B、C原子 序数为x-8、x-1、x+1，〔x-1〕+〔 x+1〕=4 〔x-8〕，x=16，那么A、B、C分别是O、P、 Cl。
• 1.
AA
•
B B CC
• A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中 的位置如下图。：B、C两元素原子最外层 电子数之和等于A元素原子最外层电子数的 2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素 原子序数的4倍。那么A、B、C分别是( )
• A．A O、P、Cl • C．C、Al、P
B．N、Si、S D．F、S、Ar
2．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若 B 元素的核 电荷数为 x，则这五种元素的核电荷数之和为( )
A．5x＋10 C．5x＋14
B．5x D．5x＋16
• 解析：分析如下：
2．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若 B 元素的核 电荷数为 x，则这五种元素的核电荷数之和为( A )