江苏省兴化市第一中学高中化学 1.1元素周期表学案1(无答案)新人教版必修2

第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表(第1课时)
【预习目标】
1、能描述元素周期表的结构。

2、了解元素原子核外电子排布.
3、通过对原子结构的初步认识，树立对立统一的观点，知道有关元素、核素、同位素的涵义及其简单的计算。

【预习自测】 一、元素周期表
我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）
1、元素周期表的结构
⑴周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有 个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类
类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数
短周期
1 H —He
2 Li —Ne
3 Na —Ar 长周期 4
K —Kr 5 Rb —Xe 6 Cs —Rn 不完全周期
7
Fr —112号
【思考】如果不完全周期排满后，应为几种元素？
⑵族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 ，
故元素周期表共有 个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类
a 、主族：由 元素和 元素共同构成的族，用A 表示：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA 、
ⅥA 、ⅦA
b 、副族：完全由长周期元素构成的族，用B 表示：ⅠB 、ⅡB 、ⅢB 、ⅣB 、ⅤB 、ⅥB 、ⅦB
c 、第Ⅷ族： 三个纵行
d 、零族：第 纵行，即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系 ③族的别称
ⅠA 称为 元素 ⅡA 称为 元素 ⅣA 称为 元素 ⅤA 称为 元素 ⅥA 称为 元素 ⅦA 称为 元素 零族称为 元素 二、核素
原子核
中子
核外电子
原子
质子
1、原子结构：
构成原子的粒
子
电子质子中子
电性和电量1个电子带1个单位
负电荷
1个质子带1个单位
正电荷
不显电性
质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27
相对质量1/1836（电子与质子
质量之比）
1.007 1．008
2、质量数
原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有和的相对质量取近似值相加起来，所得的数值叫做质量数。

所以，质量数与质子数和中子数间的关系为：
3、核素
符号A
Z
X表示1个为Z，为A的原子，其中子数为
4、核素
科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。

我们
把。

如氢元素有1
1H、2
1
H、3
1
H三种不同核素。

5、同位素
⑴相同而不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如氢元素的三种不同核素1
1
H、
2 1H、3
1
H互为同位素。

⑵同位素的特点：
①各同位素原子的化学性质相同，物理性质不同
②天然存在的各同位素原子，他们所占的原子百分数保持不变
我思我疑：
_______________________________________________________________________
课堂练习：
1.练习：
粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用A
Z
X表示为
①O 8 18
②Al 24 27
③Ar 18 22
④Cl 35
17
Cl
⑤H 1
1
H
2.以下互为同位素的是
A、金刚石与石墨
B、D2与H2
C、40 19X 与 40 20Y
D、35 17Cl与37 17Cl
E、水和重水（D2O）
F、纯碱和烧碱
G、氕和氘
3.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。

请你在元素大厦中为119号元素安排好它
的房间（ ）
A ．第八周期第IA 族
B ．第七周期第 ⅦA 族
C ．第七周期第0族
D ．第六周期第ⅡA 族
4.1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子293
118X 的中子数与电子数之差为（ ）
A ．0
B ．57
C ．118
D ．175 5.跟9g O H 2中所含有的中子数相等的O D 2的质量为（ ）
A ．4.4g
B ．6.7g
C ．8.0g
D ．10g
6.用符号A ：质子数；B ：中子数；C ：核外电子数；D ：最外层电子数；E ：电子层数，填写下列各空。

（1）原子种类由________决定。

（2）元素种类由________决定。

（3）相对原子质量由________决定。

（4）元素的原子半径由________决定。

（5）元素的化合价主要由______ 决定。

（6）元素的化学性质主要由______决定。

（7）核电荷数由_______决定。

7、核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是（ ） A ．同种元素的两种离子 B ．同种元素的原子和离子
C ．不同种元素的离子
D ．不同种元素的原子和离子
课后作业：
1.已知自然界氧的同位素有16
O 、17
O 、18
O ，氢的同位素有H 、D ，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共
有 （ ）
A.3种
B.6种
C.9种
D.12种
2.某元素M n+
核外有a 个电子，该元素的某种原子的质量数为A ，则该原子的核内中子数为( )
A.A-a+n
B.A-a-n
C.A+a-n
D.A+a+n
3．已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？
4．带有2个单位正电荷的微粒“
2A Z X ”，其中A 是137，中子数是81。

那么该微粒的核电荷数是________；
核外电子数是________。

5．由H 2
1和O 188组成的11g 水中，含有中子数为多少摩尔?含有电子数为多少个?。