2021届山东省临沂市高三上学期期中考试化学试卷

【最新】山东省临沂市高三上学期期中考试化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是
A．明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水
B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的碘、氟、硒均以分子形式存在C．黑火药有硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成
D．在食品袋中放入盛有CaCl2 .6H2O和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2．下列与化学概念有关的说法正确的是
A．SiO2、P2O5、NO均为酸性氧化物
B．NaH 、NaBH4、NaClO均为离子化合物
C．NH3.H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质
D．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物
3．下列物质的使用不涉及化学变化的是
A．铝热剂焊接钢轨B．黏土烧结制陶瓷
C．氢氟酸刻蚀玻璃D．甘油作护肤保湿剂
4．下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3,可选用MgO
B．Na久置与空气中最终生成NaHCO3
C．铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物
D．向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
5．下列与实验相关的叙述，正确的是
A．浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B．四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出
C．向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入CO2，有晶体析出
D．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋6．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．20gH218O和20gD2O中含有的中子数均为10N A
B．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定是2N A
C．1L的生理盐水（0.9%NaCl溶液)中含有Na＋数为9N A
D．标准状况下，分子数为N A的NO2、N2O4混合气体体积约为22.4L，质量为46g
7．下列反应对应的离子方程式正确的是
A．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：
HCO3- + Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
B．过氧化钠溶于水：2022－＋2H2O=4OH－＋O2↑
C．用MnO2从酸化的海带灰中浸取液中提取碘：MnO2＋2I－＋2H2O=Mn2＋＋I2＋4OH－D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－
8．下列有关氯及其化合物叙述错误的是
A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑
C．AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
9．右表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法错误的是
A．气态氢化物稳定性：Z > W
B．简单离子半径：X < Y
C．液态WZ4气化需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性
10．下列现象或事实可以用同一原理解释的是
A．浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中浓度均降低
B．氯化铵和碘都可以用加热的方法进行提纯
C．氯水、SO2均能使品红溶液褪色
D．溴蒸汽和NO2气体都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
11．根据下表的信息判断，下列说法错误的是
A ．第①组反应的氧化产物为O 2
B ．第②组反应中Cl 2和FeI 2的物质的量之比小于或等于1：1
C ．第③组反应中生成1molCl 2转移6mol 电子
D ．氧化性由强到弱的顺序为ClO 3－>Cl 2>I 2
12．已知下列转化关系中，甲、乙均为单质，下列判断正确的是
甲+乙−−−
→点燃丙−−−→溶于水丙溶液−−−−−→惰性电极电解
甲+乙 A ．甲可能是钠 B ．乙可能是氢气 C ．丙可能是氧化铝 D ．丙可能是三氧化硫 13．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是（ ）
A ．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想
B ．装置乙可用于收集SO 2气体
C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O
14．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液中：Al3＋、NH4＋、Cl－、HS－
B．水电离出的C(H＋)=1×10-13 mol.L-1的溶液中：Ca2＋、HCO3－、I－、NO3－C．弱酸性溶液中：Na＋、NH4＋、HSO3－、Cl－
D．漂白粉的水溶液中：Fe2＋、SO42－、 Mg2＋、 Na＋
15．利用右图所示的装置进行下列实验，预测的现象和实际相符的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
16．某矿物X 由Al 2O 3、Fe 2O 3、Cu 2O 、SiO 2中的一种或几种物质组成。

现进行如图所示实验：
（已知：Cu 2O ＋2H ＋=Cu ＋Cu 2＋
＋H 2O ）
A ．步骤1中减少的固体一定是混合物
B ．根据上述步骤可以判断矿物X 中()()
223n Cu O n Fe O →< 1
C ．根据步骤2可以得出蓝色溶液中n （Cu 2＋）=0.02mol
D ．根据步骤1、2可以判断出X 中氧化铁的质量分数为50%
二、填空题
17．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L -1)溶液的PH 和原子序数的关系如下图所示。

（1）元素R 在周期表中的位置是 。

（2）元素Y 和W 形成的Y 2W 2型化合物中含有化学键的类型为 。

（3）测定Z 元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为 。

II.短周期元素C 、O 、S 能形成多种化合物，如CO 2、CS 2、COS 等
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 （填序号） A ．相同条件下水溶液的PH ：Na 2CO 3 >Na 2SO 4
B．酸性:H2SO3 >H2CO3
C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似
①羰基硫（COS）的电子式为：。

②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：
已知A是一种正盐，则A的化学式为；若气体a为单质，反应II的离子方程式为。

18．某溶液A中可能含有NH4＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO32－、NO3－、Cl－、SO42－中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol.L-1。

现取该溶液进行如下实验：
（1）溶液A中一定不存在的离子为（填离子符号）。

（2）溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和气体甲的原因是。

（3）白色沉淀乙的成分为（填化学式）。

（4）为了进一步确定溶液A中是否含有NH4＋，另取10ml该溶液，向其中滴加NaOH 溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示。

据图回答：
①溶液A中（填“含有”或“不含有”）NH4＋
②所加NaOH溶液的物质的量浓度为mol.L-1
③若在A溶液中改加10ml0.2mol.L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol
19．草酸镍晶体（NiC2O4 . 2H2O)常用于制镍催化剂。

工业上利用镍废渣（主要含镍，还含有Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)提取草酸镍晶体的流程如下：
（1）镍废渣粉碎的目的为。

（2）除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣2。

已知滤渣2的成分与温度、PH 的关系如图所示：
①若控制温度20℃、PH=5，则滤渣2的主要成分为（填化学式）。

②若控制温度80℃、PH=4，写出该条件下发生反应的离子方程式：。

（3）滤渣3的主要成分为（填化学式）。

（4）沉镍时，判断Ni2＋是否沉淀完全的方法是。

（5）硫酸镍（NiSO4）用于化学镀镍时，常用甲醛做还原剂，若氧化产物为CO2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（6）实验：
I.称量28.7g镀镍试剂，配成100ml溶液；
II.准确量取10.00ml溶液，用0.40mol.l-1的EDTA(Na2H2Y2)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋),消耗EDTA标准溶液25.00ml；
①配制100ml的镀镍试剂时，需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要。

②该镀镍试剂的化学式为。

三、实验题
20．过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。

某实验小组拟选用如下装置（部分固定装置略）制备过氧化钙。

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）。

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，（填操作）；④拆除装置，取出产物。

（3）利用反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2 .8H2O↓＋2NH4＋,在碱性环境下制取CaO2的装置如下：
①装置A中发生反应的化学方程式为。

②NH3在Ca2＋和H2O2的反应历程中所起的作用是。

③反应结束后，经（填操作名称）、洗涤、低温烘干可获得CaO2 .8H2O。

检验CaO2 .8H2O是否洗涤干净的操作为。

④已知CaO2 在350℃迅速分解生成CaO和O2。

若所取产品质量是mg，加热至恒重时，剩余固体ng，则产品中CaO2 的质量分数为（用字母表示）。

（4）钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2),同时可能生成过氧化钙。

请利用下列试剂，设计试验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙。

（简要说明实验步骤、现象和结论）
限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：A、明矾水解生成氢氧化铝胶体，可除去水中的悬浮物，但不能使海水淡化，A 项错误；B、“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中指的都是元素不涉及到分子和离子，B项错误；C、黑火药有硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成，C项正确；D、在食品袋中放入盛有CaCl2 .6H2O不可防止食物受潮，D项错误；答案选C。

考点：考查日常生活中与化学相关解释
2．B
【解析】
试题分析：A、NO不是酸性氧化物，A项错误；B、NaH 、NaBH4、NaClO都是由阴阳离子组成，都属于离子化合物，B项正确；C、NH4NO3是盐属于强电解质，C项错误；D、液氨属于纯净物，D项错误；答案选B。

考点：考查物质分类
3．D
【解析】
试题分析：A、铝热剂焊接钢轨发生的是铝热反应，涉及到了化学反应，A项错误；B、制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，涉及到了化学反应，B项错误；C、氢氟酸刻蚀玻璃，是氟化氢与二氧化硅反应，涉及到了化学反应，C项错误；D、甘油加水溶解，属于物理性质，不涉及化学变化，D项正确；答案选D。

考点：考查属于化学变化
4．A
【解析】
试题分析：A、FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入MgO，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，A项正确；B、Na久置与空气中最终生成Na2CO3，B项错误；C、铜在空气中长时间放置，表面均生成碱式碳酸铜，C项错误；D、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体，D项错误；答案选A。

考点：考查金属及化合物的性质
5．C
【解析】
试题分析：A、浓硝酸存放在带玻璃塞的棕色玻璃瓶中，A项错误；B、四氯化碳萃取溴水中的溴时，四氯化碳密度比水大，水在上层应从上口倒出，B项错误；C、向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入CO2，会有碳酸氢钠晶体析出，C项正确；D、某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中还可能含有硫酸根，D项错误；答案选C。

考点：考查实验解释
6．A
【解析】
试题分析：A、10gH218O中的中子为 20/(18+2)×（0+10）=10mol，个数10N A，20gD2O中含有的中子为20/(16+4) ×(2+8)=10mol,个数10N A， A项正确；B、由于反应产物中氧元素的化合价没有确定，故标况下11.2LO2参加反应转移的电子数不一定是2N A，B项错误；C、0.9%是质量分数，那么1L生理盐水中氯化钠的质量是9g，故钠离子的物质的量=氯化钠的物质的量9/58.5= 0.15mol，而不是9mol，C项错误；D、分子数为N A的NO2、N2O4混合气体物质的量是1mol，若为1mol NO2气体，质量为46g，里面有N2O4，所以质量应大于46g，D项正确；答案选A。

考点：考查阿伏伽德罗常数的相关计算
7．A
【解析】
试题分析：A、等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：HCO3- + Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O ，A项正确；B、过氧化钠溶于水：2Na202＋2H2O=4OH－＋4Na++O2↑,B项错误；C、, 用MnO2从酸化的海带灰中浸取液中提取碘：MnO2＋2I－＋4H+=Mn2＋＋I2＋2H2O,C项错误；D、向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－,D项错误；答案选A。

考点：考查离子反应方程式
8．D
【解析】
试题分析：A、红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，A项正确；B、大量氯气泄漏时，氯气易溶于碱，且密度大，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑，B项正确；C、2Al+3Cl2=2AlCl3 ,2FeCl3+Fe=3FeCl2 , 2Fe +3Cl2=2FeCl3,均可通过化合反应制得,C 项正确；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，发生的反应为2Fe2＋+Cl22Fe3
＋+2Cl－，说明氯水中含有Cl
2，D项错误；答案选D。

考点：考查氯及其化合物的性质
9．B
【解析】
试题分析：，W、X、Y、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍，则X是7号元素N，W是14号元素Si，则Y是O，Z是Cl，T是Ge，A、同周期自左向右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，A项正确；B、同周期原子序数越大，半径越小，离子半径越小，所以简单离子半径：X < Y，B项错误；C、液态WZ4是分子，气化需克服分子间作用力，C项正确；D、根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，D项正确；答案选B。

考点：考查元素推断
10．D
【解析】
试题分析：A、浓硫酸长期露置在空气中吸水浓度降低，浓盐酸长期露置在空气中挥发浓度降低，A项错误；B、氯化铵加热分解，遇冷化合，碘加热升华，B项错误；C、氯水能使品红溶液褪色，因为氯水的强氧化性，SO2使品红溶液褪色因为生成络合物，C项错误；D、溴蒸汽和NO2气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，都是因为将碘离子氧化成了单质碘，遇淀粉变蓝，D项正确；答案选D。

考点：考查原理解释
11．C
【解析】
试题分析：A、过氧化氢被还原成氧气，所以第①组反应的氧化产物为O2，A项正确；B、氯气只氧化了碘离子，没有氧化二价铁，所以反应中Cl2和FeI2的物质的量之比小于或等于1：1，B项正确；C、KClO3+6HCl= 3Cl2+KCl+3H2O，生成1molCl2转移5/3mol电子，C项错误；D、由实验②得氧化性Cl2>I2，由实验③得氧化性ClO3－>Cl2，D项正确；答案选C。

考点：考查氧化还原反应
12．B
【解析】
试题分析：A、丙溶液是钠和乙的化合物溶液，用惰性电极电解不可能得到钠单质，A项错误；B、乙是氢气，甲是氯气，点燃生成氯化氢，溶于水得氯化氢溶液，用惰性电极电解生成氯气和氢气，B项正确；C、丙如果是氧化铝，没有水溶液，C项错误；D、硫和氧气不能反应生成三氧化硫，D项错误；答案选B。

考点：考查物质转化
13．B
【详解】
A．上下移动甲中铜丝可控制反应是否发生，从而控制生成SO2的量以减少对空气的污染，体现了绿色化学的思想，A正确；
B．二氧化硫的密度比空气大，应采取向上排空气法收集，集气瓶中应进气管长、出气管短，B错误；
C．铜离子在溶液中呈蓝色，可以加水稀释，根据溶液是否呈蓝色确定是否有CuSO4生成，由于最后的反应体系中还有硫酸，所以稀释时应将试管中的液体倒入盛有水的烧杯中，C正确；
D．结晶水合物加热时容易失去结晶水，不宜采取蒸发结晶，硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶可析出CuSO4•5H2O，D正确；
答案选B。

14．C
【解析】
试题分析：A、无色溶液中：Al3＋、HS－不能大量共存，A项错误；B、水电离出的C(H＋)=1×10-13 mol.L-1的溶液，可能是酸也可能是碱溶液，HCO3－都不能大量共存，B项错误；C、弱酸性溶液中：Na＋、NH4＋、HSO3－、Cl－能大量共存，C项正确；D、漂白粉的水溶液中，Fe2＋不能大量共存，D项正确；答案选C。

考点：考查离子共存
15．D
【解析】
试题分析：A、产生白色沉淀氢氧化铝，但沉淀不溶解，A项错误；B、③中没有淀粉，所以不变蓝，B项错误；C、有硫酸根加入钡离子，有白色沉淀，且不溶于酸溶液，C项错误；
D、铜与浓硝酸反应生成NO2，进入含酚酞的NaOH溶液，与氢氧化钠反应，碱性减弱，红色褪去，D项正确；答案选D。

考点：考查物质反应及现象
16．B
【解析】
试题分析：12.8gX与过量的氢氧化钠溶液反应后得到10.4g不溶物，固体部分溶解，原固体
中至少含有Al2O3、SiO2的一种物质；10.4g固体与过量的盐酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液中存在铜离子，原固体有Cu2O，发生了反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；Cu2O＋2H＋=Cu ＋Cu2＋＋H2O ，Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，说明溶液中一定存在Fe2O3，1.92g固体为铜，据此进行判断．A、Al2O3、SiO2都能够与NaOH溶液反应，所以步骤I中减少的2.4g固体可能为氧化铝或二氧化硅，不一定为混合物，A项错误；B、设矿物X中n(Fe2O3)为xmol，n(Cu2O)为ymol,据反应Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O ，
Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，得：y-x=1.92/64=0.03mol;160x+144y=10.4,解得
x="0.02mol,y=0.05mol;" 矿物X中n(Fe2O3) / n(Cu2O)< 1,B项正确；C、据以上分析，步骤2可以得出蓝色溶液中n（Cu2＋）=0.05mol，C项错误；D、X中氧化铁的质量分数为（160×0.02）/12.8=0.25,D项错误；答案选B。

考点：考查物质反应及计算
17．I．（1）第三周期第ⅦA族（1分）
（2）离子键、非极性共价键（2分）
（离子键1分、非极性共价键1分，答“共价键”也给分）
（3）酸碱中和滴定（2分）（答成“中和滴定” 或“用标准浓度或已知浓度的碱（如氢氧化钠溶液等）进行滴定” 也给分）
II．（1）ac （2分）（“a”1分，“c”1分；错选不得分；大写字母不得分）
（2）①（1分）
②Na2CO3（2分）（写“碳酸钠”不得分）
2S2－＋5H2O S2O32－＋4H2↑＋2OH－（2分）
【解析】
试题分析：I.据题意X、Y、Z、W、R是短周期主族元素且原子序数依次增大，最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的PH，Y对应PH=12，说明Y是钠，X对应PH=2，X是氮，Z对应PH>2,所以Z 是磷，W对应PH<2,所以W是S；R对应PH=2原子序数最大，所以R是Cl。

（1）元素R在周期表中的位置是：第三周期第ⅦA族。

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物是Na2S2中含有化学键的类型为:离子键、非极性共价键。

（3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液磷酸物质的量浓度的方法为：酸碱中和滴定。

II．（1）A．Na2CO3水解呈碱性，说明H2CO3是弱酸，Na2SO4不水解，H2SO4是强酸，所以H2SO4的酸性强于H2CO3的，则能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱关系为：S＞C，a 正确；B．酸性:H2SO3 >H2CO3，亚硫酸不是最高价含氧酸，不能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱，b错误；c、直接说明S的非金属性强于C，所以S才显负价，碳元素显示正价，c正确。

（2）①羰基硫（COS）的电子式为：；②COS与氢氧化钠反应，根据原子守恒，A溶液应该是含C的正盐，所以是Na2CO3；②据原子守恒，气体a应该是氢气，所以反应为：2S2－＋5H2O=S2O32－＋4H2＋2OH－。

考点：本题考查元素周期律。

18．（1）Fe3+、Fe2+、CO32-（2分）（少写一种扣1分，不出现负分，错写一种不得分）（2）CO32-与Al3+的水解反应相互促进从而生成Al(OH)3沉淀和CO2气体（2分）
（答出“CO32-与Al3+的水解相互促进”即可得分）
（3）BaCO3、BaSO4（2分）（少写一种扣1分）
（4）①含有（1分）②0.2（2分）③0.002（2分）
【解析】
试题分析：试题分析：（1）因为加入过量(NH4)2CO3，生成白色沉淀，所以一定没有Fe3+、Fe2+，一定有Al3＋，所以一定没有CO32－，所以溶液A中一定不存在的离子为：Fe3+、Fe2+、CO32-。

（2）溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和气体甲的原因是：CO32-与Al3+的水解反应相互促进从而生成Al(OH)3沉淀和CO2气体；
（3）因为溶液中有Al3＋为0.1mol.L-1，而加入铜及硫酸后铜溶解了，说明溶液中有NO3－为0.1mol.L-1，据电荷守恒则一定还有SO42－，因为加入了过量(NH4)2CO3，所以溶液甲里还含有CO32－，加入氢氧化钡白色沉淀是BaCO3、BaSO4。

（4）①据分析溶液A里一定有Al3＋，NO3－、SO42－，加入氢氧化钠沉淀达到最大量后没有立刻溶解，说明溶液中含有NH4＋；②加入15ml氢氧化钠时铝离子沉淀完全，n(Al3＋)=0.1・0.01=0.001mol,n(OH-)=
0.003mol, NaOH溶液的物质的量浓度为0.003/0.015=0.2mol/L;③10ml0.2mol.L-1Ba(OH)2溶液中n(Ba2+)=
0.2×0.01=0.002mol,n(OH-)=0.4×0.01=0.04mol,加入之后，Al3＋和SO42－先沉淀生成
0.001molAl(OH)3和0.001molBaSO4,共生成沉淀0.002mol。

考点：考查离子判断
19．（1）增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率（1分）（答出“增大接触面积，加快反应速率”即得分）
（2）①Fe(OH)3（1分）
②2Fe2+＋ClO－＋3H2O＝2FeOOH↓＋Cl－＋4H+（2分）
（方程式写错、不配平不得分；不标“↓”不扣分）
（3）CaF2（2分）（写“氟化钙”不得分）
（4）静置分层，向上层清液中继续滴加(NH4)2C2O4溶液，若无明显现象，沉淀完全（2分）（答出“继续滴加(NH4)2C2O4溶液，无沉淀生成”即得分）
（5）2：1（2分）
（6）①100 mL容量瓶（1分）（不写“100 mL”不得分，错别字不得分）
②(NH4)2Ni(SO4)2（2分）（化学式写错不得分）
【解析】
试题分析：（1）将固体反应物粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率；提高镍的浸出率；（2）①据图像，若控制温度20℃、PH=5，主要在Fe(OH)3区域内，滤渣2的主要成分为Fe(OH)3。

②据图像，若控制温度80℃、PH=4，产物主要是FeOOH,则反应为：2Fe2+＋ClO－＋3H2O＝2FeOOH↓＋Cl－＋4H+；
（3）溶液中加入氟化铵，会与溶液中的钙离子反应生成氟化钙沉淀，所以滤渣3的主要成分为CaF2。

（4）要判断Ni2＋是否沉淀完全，只要静置分层，向上层清液中继续滴加(NH4)2C2O4溶液，若无明显现象，则沉淀完全。

(5)硫酸镍（NiSO4）与甲醛发生氧化还原反应时，硫酸镍（NiSO4）作氧化剂，被还原成单质镍，Ni元素化合价降低2价，甲醛被氧化才二氧化碳，化合价升高4价，要得失电子守恒，则两者物质的量之比为2:1.
（6）①（1）计算（2）称量（3）溶解（4）转移（5）洗涤（6）定容（7）摇匀，所以所需仪器有托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100 mL容量瓶，缺少100 mL容量瓶。

②消耗0.40mol.l-1的EDTA标准溶液25.00ml，物质的量=0.4×0.025=0.01mol，据反应：Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋，得Ni2＋的物质的量=0.01mol，因为称量28.7g镀镍试剂，配成100ml
溶液，准确量取10.00ml溶液，所以原100ml溶液Ni2＋的物质的量=10×0.01=0.1mol，硫酸镍的物质的量=0.1mol，质量=155×0.1=15.5g,剩余组成的质量=28.7-15.5=13.2g,分子量=132，所以还含有硫酸铵，化学式为：(NH4)2Ni(SO4)2。

考点：考查镍及其化合物的性质。

20．（1）dfebcf或dfecbf（2分）（答“dfebc”或“dfecb”得1分）
（2）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞（2分）（答出“先熄灭酒精灯后停止通入氧气”即可得分）
（3）①Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）
（方程式写错、不配平不得分；不写“△”、不标“↑”不扣分）
②中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行（或使溶液呈碱性，减少CaO2·8H2O 的溶解，
或提高产品的产率）（2分）（答案合理即得分）
③过滤（1分）（错别字不得分）取最后的洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸溶
液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净；反之则说明未洗涤干净（2分）（答案合理即得分）
④（2分）（写“”“”或“”等合理答案均得分）
（4）取样品少许于试管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙；若溶液不变红色，则说明样品中不含有过氧化钙（2分）【解析】
试题分析：（1）过氧化钙的制备过程：制备氧气—除去水—与钙高温下反应制备过氧化钙—防止空气中的水二氧化碳等进入装置，所以连接顺序为：dfebcf或dfecbf。

（2）为了防止倒吸，要在实验结束后熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞。

（3）①装置A是制备氨气的装置，制备氨气的反应是：Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②NH3溶于水呈碱性，能中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行；
③因为过氧化钙难溶于水、乙醇等溶剂，所以反应结束后，只要过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2 .8H2O；检验CaO2 .8H2O是否洗涤干净，要看最后溶液中的离子是否还有，比如氯
离子，所以操作为：取最后的洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净；反之则说明未洗涤干净；④因为CaO2 在350℃迅速分解生成CaO和O2，质量减轻是因为生成了氧气，则氧气质量=(m-n)g,物质的量=（m-n）/32mol,据反应：2CaO2= 2CaO+O2,得：过氧化钙物质的量=2（m-n）/32mol,质量=72×2（m-n）/32g,质量分数=。

（4）过氧化钙具有氧化性，能将二价铁氧化成三价，而三价铁遇KSCN溶液变红色，所以取样品少许于试管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙；若溶液不变红色，则说明样品中不含有过氧化钙。