【精品试卷】高考化学复习江西省新余市第一中学2013—2014学年高三第十一次模拟(复习必备)

高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
江西省新余市第一中学2013—2014学年高三第十一次模拟
考试(5月月考)理科综合
化学试卷
2014.5.24
命题人：高三备课组
可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 C 12 N14 O 16 Na23 Al27 Si28 S 32 Ti48
Fe56第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题（本题共13题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
7．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确
．．．的是
A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂
B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
8．N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．60克SiO2含有2N A个Si－O共价键
B．1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A
C．8.2 g Na218O2与足量的CO2和H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1N A D．N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
9．下列有关有机物的叙述正确的是
A．高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍
B．分子中只存在羧基、羟基两种官能
C. PETG 的结构简式为：
合成PETG 的单体有4种
D ．
分子中至少有16个原子共平面
10．元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y 2X 2、Z 2X 4、X 2W 2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。

下列说法正确的是
A. X 、Y 、Z 、W 的原子半径的大小关系为：W> Y >Z> X
B. 在化合物Y 2X 2、Z 2X 4、X 2W 2中，分子所含的共用电子对数相等
C. 与元素Y 、Z 相比，元素W 形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
D. X 、Y 、Z 、W 四种元素可形成化学式为X 7Y 2ZW 2的化合物
11．分子式为C 7H 12O 2的有机物X ，在一定条件下与NaOH 溶液反应，获得两种含碳的产物，其中一种具有一个五元环。

则X 的结构有
A ．6种
B ．5种
C ．3种
D ．4种
12．钛被称为21世纪金属。

研究发现，用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2—CaO 作电解质，利用右图所示装置制备金属钛。

下列叙述正确的是
A ．乙装置阴极的电极反应式为
TiO 2+4e
－
=Ti+2O 2-
B ．若不考虑能量的损失，制备24.0g
金属钛，需要消耗金属铝36.0g
C ．甲装置工作过程中OH －
向AgO/Ag 极移动； 乙装置工作过程中O 2－向钛网移动 D ．乙装置中的石墨电极需要定期更换 13．一定条件下存在反应：C(s)＋H 2O(g)
CO(g)＋H 2(g) △H>0。

向甲、乙、丙三个恒
容容器中加入一定量C 和H 2O ，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO 的物质的量浓度随时间变化如图所示。

容器 甲 乙 丙 容积 0.5 L 0.5 L V 温度 T 1 ℃ T 2 ℃ T 1 ℃ 起始量
2 molC 、1 molH 2O
1 molCO 、1 molH 2
4 molC 、2 molH 2O
下列说法正确的是
A ．甲容器中，反应在前15 min 的平均速率v (H 2)=0.01 mol·L －1
·min －1
B ．丙容器的体积V <0.5 L
甲
丙
c (CO)/mol·L -1
32TiO 2
C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=2.25
D．乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T1< T2
26．(15分)三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。

氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：
三氯化磷
水
副产品
⑴氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为。

⑵通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。

已知：K sp(AgCl)=3.2×10－10，K sp(AgSCN)=2×10－12
①滴定选用的指示剂是（选填字母），滴定终点的现象
为。

a．FeCl2b．NH4Fe(SO4)2c．淀粉d．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是，如无此操作所测Cl元素含量将会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
⑶氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。

在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是。

②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。

回收率
残留溶解性磷浓度0.40.30.20.1
10080
6040
20
回收率(%)
pH
图1 水样中溶解性磷浓度及回收率与pH 的关系
残留溶解性磷浓度(m m o l ·L －1)
0.40.30.20.1
10080604020
回收率(%)
5
601030120180图2 水样中溶解性磷浓度及回收率与反应时间的关系
0.5反应时间(min)
回收率
残留溶解性
磷浓度残留溶解性磷浓度(m m o l ·L －1)
处理该厂废水最合适的工艺条件为 （选填字母）。

a ．调节pH=9
b ．调节pH=10
c ．反应时间30 min
d ．反应时间120 min
③若处理后的废水中c (PO 43－
)=4×10－
7 mol·L －
1，溶液中c (Ca 2+)= mol·L －
1。

（已知K sp Ca 3(PO 4)2=2×10
－29）
27．(14分)（1）已知在常温常压下：
① 2CH 3OH(l)+3O 2(g) 2CO 2(g)+4H 2O(g) △H = -1275.6 kJ·mol
－1
② H 2O(l) H 2O(g) △H = + 44.0 kJ.mol －1
写出表示甲醇燃烧热．．．的热化学方程式 。

（2）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一 方法二
①方法一：该反应的△S 0（填“＞”或“＜”）。

图中曲线a 到曲线b 的措施是 ，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是 。

A.体系的平均摩尔质量不再改变 B. ν(CO)= ν (CH 3OH) C. H 2的转化率达到了最大限度 D. △H 不再改变
②方法二：将CO 2和H 2按物质的量之比1:3充入体积为2.0L 的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1 MPa 和5.0 MPa 下CO 2转化率随温度的变化关系，其中a 点的平衡常数表达式为： ；a ，b 两点化学反应速率别用νa 、νb 表示，则νa
νb （填“大于”、“小于”或“等于”）。

已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量
之比，则方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的 倍(保留两位小数). （3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将
玻璃管
图I
图II
CaO
A B
浸出、过滤
稀H 2SO 4
浸出液
矿渣
溶液
除铁
Na 2CO 3溶液
除钙、镁
NaF 溶液
过滤
滤渣
矿石
磨矿
操作X
CoC 2O 4·4H 2O
沉淀
过滤
Co 2＋
氧化成Co 3＋
，然后以Co 3＋
做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO 2而净化。

写出除去甲醇的离子方程式 。

28．(14分) 氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)是一种白色固体，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。

制备氨基甲酸铵的化学方程式如下：2NH 3(g)＋CO 2(g)
NH 2COONH 4(s) ΔH < 0，
已知氨基甲酸铵有以下性质：
a.常温下在干燥的空气中稳定，遇水生成碳酸铵或碳酸氢铵；
b. 59℃则可分解成NH 3和CO 2气体；
用如图I 装置制备干燥的氨气，图II 装置制备氨基甲酸铵，把制备的干燥的氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合，当生成的氨基甲酸铵晶体悬浮在四氯化碳中较多时停止制备（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）。

请回答下列问题：
（1）A 中的化学反应方程式是 ；
（2）图II 装置中使用冰水的原因是 ； （3）图II 中液体石蜡鼓泡瓶的作用是 ； （4）从图II 反应后的混合物中分离出产品的方法是 ；
A ．蒸馏
B ．过滤
C ．分液
D ．结晶
（5）图II 装置中，尾气处理装置如右图所示，玻璃管的作用 ，
浓硫酸的作用是 和防止空气中水蒸气进入反应器使氨 基甲酸铵水解；
（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品7.82 g ，用足量石灰水充分处理后，
使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为10.0 g ，则样品中氨基甲酸铵的质量分数为 （计算结果精确至0.1%）
36【化学——选修2：化学与技术】（15分）
某矿石中除含SiO 2外，还有9.24% CoO 、2.78% Fe 2O 3、0.96% MgO 、0.084 % CaO ，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如下：
（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如右图所示。

考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为小时，最佳的浸出温度为
℃。

（2）请配平下列除铁的化学方程式：
Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+
Na2SO4+ CO2↑
（3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；
CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。

已知K SP(CaF2)=1.11×10-10、K SP(MgF2)=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)= 。

（4）“沉淀”中含杂质离子主要有；“操作X”名称为。

（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。

充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中，电池反应为LiCoO2 + C6CoO2 + LiC6。

LiC6中Li的化合价为价。

若放电时有1mole－转移，正极质量增加g。

37【化学——选修3：物质结构】（15分）
A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的六种元素，它们的原子序数依次增大，且均不同族。

A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能I1(A)＜I1(C)＜I1(B)，BC2+与AC2互为等电子体；D、E为同周期相邻元素；F元素位于周期表中1～18列中的第11列。

请回答下列问题（答题时请用相应的元素符号表示相应元素）：
⑴A元素的价层电子排布图为；BC2+的电子式为；
基态Ｆ原子的核外电子排布简式。

⑵E元素的电离能情况如图1所示。

E元素在周期表中位于；Ｄ元
素单质形成的晶体晶胞类型属于堆积。

⑶A、B两元素所形成的化合物甲是首屈一指的超硬新材料，其晶胞结构如图2所示，由此可知，化合物甲的晶体类型为，其硬度超过金刚石的原因是。

化合物甲的晶体中B原子的杂化方式为。

⑷D、C两元素可形成的化合物乙。

②设D离子半径分别为a，C离子半径分别为b，则其晶体的空间利用率为。

38. 【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
已知有机物A～I之间的转化关系如下图所示：
注；O表示有机物发生了氧化反应
已知：①A与D、B与E、I与F互为同分异构体
②将新制Cu(OH)2悬浊液分别加入到有机物I、F中，加热，I无明显现象，F反应并生成砖红色物质
③C的实验式与乙炔相同，且相对分子质量为104
④E的一种同分异构体与FeCl3能发生显色反应
根据以上信息，回答下列问题：
（1）H、F中含有的含氧官能团名称分别为、。

（2）反应①～⑨中属于消去反应的是____________________________。

（3）I的结构简式为____________________________。

（4）写出H在酸性条件下水解的化学方程式。

（5）写出F与银氨溶液反应的化学方程式。

（6）符合以下条件的G的同分异构体有________种；其中苯环上只有2种一元取代物的结构简式为。

①属于芳香族化合物②能与NaOH溶液反应③能发生银镜反应
答案
7C8C9D10D11A12D13B
26．⑴PCl 3+H 2O+Cl 2＝POCl 3+2HCl ⑵①b 溶液变为红色
②防止在滴加NH 4SCN 时，将AgCl 沉淀转化为AgSCN 沉淀 偏小
⑶①将废水中的H 3PO 3氧化为PO 43－
，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐
②bc ③5×10－
6
（除第⑵①第一空1分外，其余每空2分，共15分） 27．(14分)（1）CH 3OH(l)十
2
3O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(l) △H = －725.8kJ·mol －
1 （2分） （2）①＜（1分） 加入催化剂 （1分） AC （2分）
②
（2分） 大于（2分）1.56 （2分）
（3）6Co 3＋
＋CH 3OH ＋H 2O=CO 2↑＋6Co 2＋
＋6H ＋
（2分）
28、（15分）
(1) CaO+NH 3·H 2O= Ca(OH)2+ NH 3↑
⑵降低温度，提高产物产率（其它合理答案也可）
⑶通过观察气泡，调节NH 3与CO 2通入比例（其它合理答案也可） ⑷ B ⑸防止倒吸 吸收多余氨气 ⑹ 79.8%（每空2分） 36．（15分）（1）12 （2分） 90 （2分） （2）3 ，6，6，1，5，6（2分）（3）1.50（2分）
（4）SO 42-、NH 4+、Na +（2分）洗涤、干燥（2分） （5）0（1分） 7g （2分）
37．(15分) ⑴ （1分）； （2分）； Ar3d 104s 1（1分）；
⑵ 第三周期第ⅢA （1分）； 六方最密（1分）； ⑶ 原子晶体（1分）；
C －N 键的键长小于C －C 键，键能大于C －C 键（2分）； sp 3（2分）； ⑷ ①6（2分）； ② 2π(a 3＋b 3)
3(a ＋b)3
（2分）
38. （除标注外，每空2分，共15分）
—C —CH 3 O=
—CH 2CHO + 2Ag(NH 3)2OH → —CH 2COONH 4 + 2Ag ↓ + 3NH 3 + H 2O H 3C — —OOCH
（1）酯基（1分） 醛基（1分） （2）② ③（对一个计1分，有错计0分）
（3） 或 C 6H 5COCH 3 （4） （5）
（6） 14 (3分)
—CH 2COOCHCH 3 + H 2O
→ —CH 2COOH + —CHOH
—
—
CH 3
H +。