河南省高二下学期化学期末考试试卷C卷

河南省高二下学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）
A . 将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料
B . 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂
C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
D . 使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋
2. （2分）下列电离方程式书写正确的是（）
A . H2S⇌2H++S2﹣
B . Al（OH）3═Al3++3OH﹣
C . NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
D . NaHCO3═Na++H++CO32﹣
3. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 甲烷的燃烧热为△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1
B . 已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热△H═2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1
C . Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能
D . 常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
4. （2分） (2015高二上·泉州期末) 向50mL 0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol•L﹣1的盐酸生成沉淀．已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ，则生成沉淀后的溶液中c（Ag+）与pH分别为（）
A . 1.8×10﹣7 mol•L﹣1 ， 2
B . 1×10﹣7 mol•L﹣1 ， 2
C . 1.8×10﹣7 mol•L﹣1 ， 3
D . 1×10﹣7 mol•L﹣1 ， 3
5. （2分） (2016高二上·双峰期中) 下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是（）
A . 增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快
B . 增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快
C . 升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大
D . 催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大
6. （2分）下列离子方程式，书写正确的是
A . 铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B . 硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu Cu2++Ag
C . 氧化铜与盐酸反应O2― +2H＋H2O
D . 碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑
7. （2分）下列关于有机物的说法正确的是（）
A . 石油的分馏和裂化均属于化学变化
B . 棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维
C . 糖类、蛋白质、合成橡胶都是高分子化合物
D . 甲苯、乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
8. （2分）丙烷的燃烧热为△H=﹣a kJ/mol，有以下反应：
①C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ/mol
②2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣d kJ/mol （b、c、d均为正值）则正确的（）
A . 2a=c﹣d﹣2b
B . a=c﹣d﹣2b
C . 2a=c+d﹣2b
D . a=c+d﹣b/2
9. （2分） (2017高三上·清城期末) 对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）下列叙述正确的是（）
A . 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
B . 若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C . 达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D . 在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态
10. （2分） (2019高一下·吉林期中) 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（）
A .
B .
C .
D .
11. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（）
A . 二者燃烧时现象完全相同
B . 点燃前都不用验纯
C . 甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮并伴有黑烟
D . 二者燃烧时都有黑烟生成
12. （2分） (2016高三上·武汉期中) 如图是金属牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，有关说法正确的是（）
A . 该装置为电解池
B . 本实验牺牲了金属Fe来保护金属Zn
C . 若加入K3[Fe（CN）6]溶液后，Fe电极附近不会产生特征蓝色的沉淀
D . 远洋货轮上镶嵌的金属Zn长时间没有什么变化，不需要更换
二、多选题 (共3题；共9分)
13. （3分）(2015·潮州模拟) 下列实验操作正确的是（）
A . 测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润
B . 容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制
C . 用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出
D . 中和滴定时，锥形瓶不需要用待测液润洗后就能使用
14. （3分）(2018·南通模拟) 常温下，用0.10 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如右图（忽略体积变化）。

下列说法正确的是（）
A . 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③
B . 点①所示溶液中：c(CN-)+ c(HCN)=2c(Cl-)
C . 点②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)
D . 点④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1
15. （3分）将0.20mol NO和0.1mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示．下列说法正确的是（）
A . 容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
B . 当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
C . 第12 min时改变的反应条件为升高温度
D . 向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大
三、综合题 (共6题；共22分)
16. （3分）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为________．
②下列叙述不正确的是________．（填字母）
A．因为HCHO为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，HCHO易溶于水．
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中不存在________．
A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键
写出一种与 CN﹣互为等电子体的单质分子式________．
（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于________区．
（4）一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式________．
②若晶体的密度=ρg/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为________ cm．
17. （6分） (2018高一下·烟台期末)
（1） I.一定温度下在2L的密闭容器内发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，开始时通入0.8molH2和一定量
的I2(g)，各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，其中I2(g)的浓度变化曲线前半部分已略去。

请回答下列问题：
比较正反应速率(同一物质)的大小：A点________(填“＞”“≤”或“=”)B点。

（2）从反应开始至达到平衡，HI的平均反应速率为________。

（3）起始时I2的物质的量为________mol。

（4） II.下图是煤综合利用的一种简单流程。

已知烃A对氢气的相对密度是14，C为常见的酸味剂，E是一种有水果香味的透明液体。

有机物D中含有的官能团的名称是________。

（5）①～⑥过程中属于加成反应的是________(填序号)。

（6）写出③的反应方程式________。

（7）下列说法正确的是________(填字母)。

a.第①步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法
b.有机物C和D都可以与金属钠发生反应
c.有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用
d.有机物E与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、分液方法
18. （3分） (2018高一下·桂林开学考) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图1所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B________、丙________、乙________．
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①________；
反应⑤________；
反应⑥________．
（3）将0.4g D和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．在如图2所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图象________．
（4）将18.4 g D 和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。

试计算混合物中NaOH的质量分数。

(请写出计算过程)
19. （2分） (2016高二上·桓台期中) 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A═H++HA﹣， HA﹣⇌H++A2﹣．回答下列问题：
（1） Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________（用离子方程式或必要的文字说明）．
（2）常温下，已知0.1mol•L﹣1NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L﹣1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能
________ 0.11mol•L﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是________．
（3）0.1mol•L﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________
（4） Na2A溶液中，下列表述正确的是
A . cNa++cH+=cHA﹣+2cA2﹣+cOH﹣
B . cNa+=2（ cHA﹣+cA2﹣+cH2A）
C . cOH﹣=cHA﹣+cH++2cH2A
D . cOH﹣=cHA﹣+cH+ ．
20. （4分） (2016高一下·湘潭期末) 现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O
B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（1）上述能设计成原电池的反应是________（填序号，下同），写出其负极的电极反应式：________．（2）上述不能设计成原电池的反应是________，其原因是________．
21. （4分） (2018高三下·阳高开学考) 我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。

元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：
（1） B、C、D第一电离能由小到大为________。

（2） E的基态原子的核外电子排布式为________。

（3） A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为________；1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为________。

（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为________(任写一种)。

（5） B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是________。

（6） BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。

一个该晶胞中含________个D原子。

参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、多选题 (共3题；共9分)
13-1、
14-1、
15-1、
三、综合题 (共6题；共22分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
17-7、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、21-1、21-2、
21-3、21-4、21-5、21-6、。