高中同步测试卷人教化学选修3：高中同步测试卷(七) word版含答案

金属晶体与离子晶体
一、选择题
1．金属能导电的原因是()
A．金属晶体中的金属阳离子与自由电子间的作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
2．下列叙述中错误的是()
A．金属单质或其合金在固态和液态时都能导电
B．存在离子的晶体一定是离子晶体
C．金属晶体中的“自由电子”为整块晶体所共有
D．钠比钾的熔点高是因为钠中金属阳离子与“自由电子”之间的作用力强
3．下列说法正确的是()
A．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素
B．分子晶体中一定含有共价键
C．离子晶体中一定不存在非极性键
D．含有离子键的晶体一定是离子晶体
4．下列化学式表示的物质中，属于离子晶体并且含有非极性共价键的是()
A．CaCl2B．Na2O2
C．N2D．NH4Cl
5．元素X的某价态离子X n＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。

下列说法中错误的是()
A．X n＋的核外电子数为19
B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1
C．X n＋中n＝1
D．晶体中每个X n＋周围有2个等距离且最近的N3－
6．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是()
A．观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。

结论：SbCl5和SnCl4
都是离子化合物
B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73．5 ℃、2．8 ℃、－33 ℃。

结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物
C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。

结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。

结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
7．下列关于晶体的说法正确的组合是()
①组成金属的微粒是原子
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A．①②③⑥B．①②④
C．③⑤⑦D．③⑤⑧
8．几种晶体的晶胞如图所示：
所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是()
A．碘、锌、钠、金刚石B．金刚石、锌、碘、钠
C．钠、锌、碘、金刚石D．锌、钠、碘、金刚石
9．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子晶格能的大小，根据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是()
A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
10．根据下表给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为160 ℃)，判断下列说法错误的是() 晶体NaCl MgO SiCl4AlCl3晶体硼
熔点/℃801 2 800 －70 180 2 500 A．MgO中的离子键比NaCl中的离子键强
B．SiCl4晶体是分子晶体
C．AlCl3晶体是离子晶体
D．晶体硼是原子晶体
11．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()
A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3
B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr
C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2
D．硬度：MgO＞CaO＞BaO
12．氧化钙在2 973 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，下列有关它们熔点差别较大的原因的叙述不正确的是()
A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多
B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大
C．氧化钙晶体的类型与氯化钠晶体不同
D．在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定
13．下面是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是()
A．图(1)和(3)B．图(2)和(3)
C．图(1)和(4) D．只有图(4)
14．如下图所示，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。

下列说法正确的是()
δ­Fe 1 394 ℃γ­Fe912 ℃α­Fe
A．γ­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
B．α­F e晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
C．将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
D．三种同素异形体的性质相同
15．钇钡铜氧化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是()
A．YBa2Cu3O4B．YBa2Cu2O5
C．YBa2Cu3O5D．YBaCu4O4
16．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出了碱金属的球碳盐K3C60。

实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性(超导临界温度为18 K)。

下列关于K3C60的组成与结构的分析正确的是()
A．K3C60中只含有离子键
B．1 mol K3C60中含有的离子数为63N A
C．该晶体在熔融状态下能导电
D．该物质的化学式可写成KC20
二、非选择题
17．(12分)现有几组物质的熔点(单位：℃)数据：
A组B组C组D组
金刚石：3 550 Li：181 HF：－83 NaCl：801
晶体硅：1 410 Na：98 HCl：－115 KCl：776
晶体硼：2 300 K：64 HBr：－89 RbCl：718
二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：－51 CsCl：645
(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。

(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)
①有金属光泽②导电性③导热性④延展性
(3)C组中HF熔点反常是由于
________________________________________________________________________。

(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。

①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电
(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

18．(10分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

请回答下列问题：
(1)Ni原子的核外电子排布式为________________；
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________FeO(填“＜”或“＞”)；
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________、________；
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。

该合金的化学式为________。

参考答案与解析
1-5BBDBA 6-10 BDCDC 11-16ACCBCC
17【答案】(1)原子共价键
(2)①②③④
(3)HF分子间存在氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间有氢键即可)
(4)②④
(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高
18【答案】(1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2
(2)＞(3)66(4)LaNi5。