2019-2020学年抚顺市名校新高考高一化学下学期期末联考试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br-=2Cl-+Br2。

下列说法错误
．．的是
A．海水中溴元素主要以形式Br-存在B．上述反应属于离子反应
C．该反应中氧化剂是Br-D．上述反应属于氧化还原反应
2．下列关于物质性质的比较，不正确的是（）
A．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH B．原子半径大小：Na＞S＞O
C．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D．稳定性：HF＞HCl＞H2S
3．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B．Y的最高正化合价为+7价
C．常压下X单质的熔点比Z单质的低
D．Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物弱
4．下列互为同位素的是（）
A．H2D2B．14N14C C．16O17O D．金刚石石墨
5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6N A
B．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有N a个氧原子
C．标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 N A
D．7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子
6．在如图所示的蓝色石蕊试纸上，X、Y、Z三处分别滴加浓硝酸、浓硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是
A．白、黑、白B．红、黑、红C．红、红、白D．红、黑、白
7．下列递变情况中，不正确的是（）
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多B．Si、P、S元素的最高正价依次升高
C．C、N、O的原子半径依次增大D．Li、Na、K的金属性依次增强
8．下列有关叙述不正确的是()
A．高分子化合物的特点之一是组成元素简单，相对分子质量大
B．聚乙烯有固定的熔点
C．相同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后产生的二氧化碳质量相等
D．油脂不是天然高分子化合物
9．由葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和甲醛（HCHO）组成的混合物240 g，在一定条件下完全燃烧，生成H2O的质量是
A．36 g B．48 g C．72 g D．144 g
10．一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示,其中●和◯代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是
A．一定属于化合反应
B．一定属于可逆反应
C．一定属于吸热反应
D．一定属于氧化还原反应
11．下列叙述正确的是()
A．新戊烷的结构简式：
B．还有4种含有苯环的同分异构体
C．乙烯分子的结构式：CH2=CH2
D．苯分子的比例模型：
12．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是( )
A．X的分解速率与Y的消耗速率相等
B．X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1
C．混合气体的密度不再变化
D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X
13．在A+2B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=0.5mol/(L·s)
C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·min)
14．下列离子反应方程式，书写正确的是
A．向碳酸钠溶液中加醋酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．向盐酸中投入碳酸钙CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
15．25℃时，纯水中存在的平衡：H 2O H＋+ OH－，下列叙述正确的是
A．将水加热，K w增大，pH不变
B．加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低
C．加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，K w变小
D．加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低
16．化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）
A．煤的干馏是物理变化
B．为防止食品氧化变质，包装袋中常放入生石灰
C．淀粉遇碘变蓝，可用米汤检验加碘盐中是否加碘
D．推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗
17．乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在不同反应中断裂键的说明不正确的是
A．和金属钠反应键①断裂
B．在铜催化下和O2反应键①⑤断裂
C．在空气中完全燃烧时①②③④⑤断裂
D．在Ag催化下和O2反应键①③断裂
18．已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是( )
A．X的化学式为C10H10O6
B．X分子中含有官能团为羟基、羧基和酯基
C．X在一定条件下只能和酸发生酯化反应，不能和醇发生酯化反应
D．1 mol X分别与足量的Na、NaHCO3溶液反应，消耗这两种物质的物质的量分别为3 mol、1 mol 19．（6分）某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是
A．电解质溶液中Na+向b极移动
B．b极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．a极是负极，发生氧化反应
D．电子通过外电路从b电极流向a电极
20．（6分）下列叙述正确的是
A．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化B．可用灼烧的方法区别羊毛和棉线
C．SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的pH≥5.6 D．糖类物质都有甜味
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl,其一种生产工艺如下。

请回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl元素的化合价为____________。

(2)反应I：
①SO2做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

②写出反应I的化学方程式：__________________________。

(3)电解II：
①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的Mg2+和Ca2+，需要加入的试剂分别为_______、______。

②电解过程中被氧化的物质是________。

③可用NaOH溶液吸收电解产生的Cl2，反应的离子方程式是______________。

(4)操作III：
滤液获利NaClO2的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。

趁热过滤应控制的温度范围是___________。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）某校化学兴趣小组为制备消毒液(主要成分是NaClO)，设计了下列装置，并查阅到下边资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生反应：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。

请回答下列问题：
（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是________________。

（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为____________________________；大试管内发生反应的离子方程式为_______________________________________。

（3）饱和食盐水的作用是_____________；冰水的作用是___________________。

（4）在制取C12时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则可选择的发生装置是_____（填序号）。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）X、Y、Z、W、Q是四种短周期元素，X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价与最低负价之和为6；Q是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：
（1）X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。

（2）由Y和W形成的化合物的电子式________。

（3）YX2分子的结构式为________，其化学键类型为是_________。

（4）前四种元素的简单氢化物中Z的沸点最高，原因是________________________________。

（5）写出Q和W两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式___________________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）聚氯乙烯简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。

(1)工业上以乙烯和氯气为原料合成PVC的流程如下：
乙烯1，2－二氯乙烷（C H2ClCH2Cl）氯乙烯（C H2=CHCl）PVC
①氯乙烯的分子式为____。

②乙烯生成1，2－二氯乙烷的反应类型是____。

③氯乙烯生成PVC的化学方程式为____。

(2)下列有关PVC的说法正确的是___（填字母）。

A．PVC的单体是CH3CH2Cl
B．PVC是高分子化合物
C．PVC能够使溴的四氯化碳溶液褪色
D．PVC易降解
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【详解】
A.海水中溴元素主要以Br-形式存在，提取溴元素应浓缩富集、再发生题中的反应，故A正确；
B.该反应中有离子参加，为离子反应，故B正确；
C.该反应Br-中溴元素的化合价由-1价升高为0价，化合价升高，作还原剂，所以Br-为还原剂，故C错误；
D.该反应中存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D正确；
故选C。

2．C
【解析】
【详解】
A、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，金属性K>Na>Li，碱性：KOH>NaOH>LiOH，故A说法正确；
B、同主族从上到下原子半径增大，同周期从左向右原子半径减小，即原子半径：Na>S>O，故B说法正确；
C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，非金属性：Cl>Br>I，即酸性：
HClO4>HBrO4>HIO4，故C说法错误；
D、非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，非金属性F>Cl>S，即稳定性：HF>HCl>H2S，故D说法正确；
答案选C。

【点睛】
微粒半径大小比较：一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大；二看原子序数，电子层数相同，微粒半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相等，原子序数相同，电子数越多，半径越大。

3．C
【解析】
【详解】
根据题意，X、Y、Z分别是He、F、S。

A. X、Y、Z三种元素中，F的非金属性最强，选项A错误；
B. F没有正价，选项B错误；
C. 常压下He单质为气态，S单质为固态，故熔点He比S的低，选项C正确；
D. Y的氢化物HF的热稳定性比Z的氢化物H2S强，选项D错误。

答案选C。

4．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．H2、D2是由氢元素组成的氢气单质，故A错误；
B．14N、14C不是同一种元素组成的核素，故B错误；
C．16O、17O都是氧元素组成的不同核素，互为同位素，故C正确；
D．金刚石和石墨是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误。

答案选C。

5．A
【解析】试题分析：A、乙烯的电子式为，1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6N A，正确；
B、O的摩尔质量为16 g·mol-1，常温常压下，32gO2、O3的混合物中含有氧原子的物质的量为2mol，含有2N a个氧原子，错误；
C、标准状况下，CH2Cl2不是气体，2.24 L CH2Cl2的物质的量远大于0.1mol，含有的分子数大于0.1 N A，错误；
D、反应：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O转移的电子数为e－，7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.1×6.02×1023个电子，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数。

6．A
【解析】
【详解】
因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；浓硫酸具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色。

故选A。

7．C
【解析】
【详解】
A.同一周期元素，原子最外层电子数随着原子序数增大而增大，Na、Mg、Al最外层电子数分别是1、2、3，所以Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增加，故A正确；
B.主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，O元素没有最高正化合价，Si、P、S元素的最高正价依次为+4、+5、+6，故B正确；
C.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，则C、N、O的原子半径依次减小，故C错误；
D.同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以失电子能力逐渐增大，则金属元素金属性随着原子序数增大而增强，则Li、Na、K的金属性依次增强，故D正确。

故选C。

8．B
【解析】
【详解】
A．高分子化合物一般有小分子加聚或者缩聚得到，所有组成元素较简单；其相对分子质量在10000以上，相对分子质量较大，A项正确，不符合题意；
B．聚乙烯由于n值不同，聚乙烯是混合物，没有固定的熔点，B项错误，符合题意；
C．乙烯和聚乙烯的最简式相同，均为CH2，所以通过最简式计算，则相同质量的乙烯和聚乙烯，含有的CH2相同，完全燃烧后产生的二氧化碳质量相等，C项正确，不符合题意；
D．油脂，为高级脂肪酸的甘油酯，其相对分子质量较小，不是高分子化合物，D项正确，不符合题意；本题答案选B。

【点睛】
本题考查对高分子化合物概念和性质的理解，注意所有的高分子化合物都是混合物。

9．D
【解析】
【详解】
因葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和甲醛（HCHO）的最简式相同，故可知240g该混合物中氢原子的物质的量为×2=16mol，则生成水的质量为×18g=144g，故D项正确，答案选D。

【点睛】
对最简式相同的有机化合物，在等质量的情况下，完全燃烧时的耗氧量、生成二氧化碳的量、生成水的量等都是相同的，因为所含的各元素的原子个数是相同的。

10．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．两种或者多种物质生成一种物质的反应是化合反应，根据图示可知，此反应的反应物有两种，反应后生成一种化合物，且有反应物剩余，故A正确；
B．由图可知，反应前后均存在反应物分子，该反应为可逆反应，故B正确；
C．反应吸放热与反应类型无必然关系，故根据图示无法确定反应是吸热还是放热，故C错误；
D．有元素发生化合价变化的反应为氧化还原反应，而有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应，故此反应为氧化还原反应，故D正确；
故选C。

【点睛】
本题考查了四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系与氧化还原反应的判断等，难度不大，注意有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应。

11．D
【解析】
【详解】
A. 异戊烷的结构简式为，新戊烷的结构简式是C(CH3)4，A不正确；
B. 还有3种含有苯环的同分异构体，分别是邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯，B不正确；
C. 乙烯分子的结构简式是CH2=CH2，其结构式是，C不正确；
D. 苯分子中的12个原子共平面，有6个C—H键和6个完全相同的介于单键和双键之间的特殊的碳碳键，故其比例模型为，D正确。

本题选D。

12．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．反应速率的方向相反，但不满足速率之比等于化学计量数之比，A错误；
B．平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，B错误；
C．混合气的密度是混合气的质量和容器容积的比值，容积不变，但混合气的质量是变化的，可以说明，C 正确；
D．反应速率的方向是相同的，不能说明，D错误；
故选C。

13．A
【解析】
【详解】
v(D)=1mol/(L·min)=mol/(L·s)，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：A.==0.3；
B.==0.25；
C.==0.26；
D.==；
显然A中比值最大，反应速率最快，故答案为A。

【点睛】
反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较。

由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要相同。

14．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.醋酸是弱酸，用化学式表示，故A错误；
B．向稀硫酸溶液中投入铁粉反应生成Fe2+，故B错误；
C.碳酸钙难溶于水，用化学式表示，故C错误；
D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D
正确；故选D。

15．D
【解析】
【详解】
A、水的电离为吸热过程，加热，促进水的电离，K w=c(H+)×c(OH-)增大，pH减小，故A错误；
B、加入盐酸，c(H+)增大，平衡逆向移动，但溶液由中性变酸性，c(H+)还是增大的，故B错误；
C、加入NaOH，c(OH-)增大，平衡逆向移动，但K w只与温度有关，温度不变，K w不变，故C错误；
D、加入CH3COONa，CH3COO-结合水中的H+，c(H+)减小，水的电离平衡正向移动，故D正确；
故选D。

16．D
【解析】
【详解】
A. 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使其分解，为化学变化，A错误；
B. 为防止食品氧化变质，应加入抗氧化剂（还原剂），如还原铁粉等，生石灰是干燥剂，B错误；
C. 加碘食盐中的碘为碘酸钾，而不是碘单质，淀粉遇碘变蓝指的是其遇到碘单质会变蓝，C错误；
D. 推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗，D正确；
故答案选D。

17．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，脱去羟基上的氢原子，即键①断裂，故A正确；
B．乙醇在铜催化下和O2反应生成乙醛，乙醇中的键①③断裂，故B错误；
C．燃烧是有机物最剧烈的反应，生成二氧化碳和水，所有的化学键都要断裂，故C正确；
D．乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水，乙醇中的键①③断裂，故D正确；
故答案为B。

18．C
【解析】
【详解】
A、根据物质的结构简式可知X的化学式为C10H10O6，A正确；
B、根据物质的结构简式可知X分子中含有官能团为羟基、羧基和酯基，B正确；
C、X分子中含有羧基及羟基，因此能和酸发生酯化反应，也能和醇发生酯化反应，C错误；
D、在X的一个分子中含有一个酚羟基、一个醇羟基、一个羧基、一个酯基，醇羟基、酚羟基、羧基都可
以与金属钠发生反应，所以1mol X与足量的Na反应消耗的物质的量是3mol；在X的分子中只有羧基可以与NaHCO3溶液反应，所以1mol的X消耗NaHCO3的物质的量是1mol，D正确。

答案选C。

19．D
【解析】
【分析】
通过示意图可知，a电极为燃料电池的负极，b电极为电池正极，且电解质溶液为碱液，并可写出电池总反应式为CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O，负极反应为CH4+10OH--8e－=CO32－+7H2O，正极反应为2O2+8e－+4H2O=8OH－。

【详解】
A. 原电池中，电解质溶液的阳离子向正极移动，所以钠离子向b极移动，故A正确；
B. b极为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；
C. a极是负极，甲烷在负极失去电子，发生氧化反应，故C正确；
D. 电子通过外电路从a电极流向b电极，故D错误；
故答案选D。

20．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.分馏是分离几种不同沸点的挥发性物质的混合物的一种方法；干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程；裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程；裂解就是深度的裂化，可以看出分馏没有新物质生成，干馏、裂化、裂解都有新物质生成，选项A错误；
B.羊毛是蛋白质，燃烧产生烧焦羽毛的气味，棉线燃烧产生烧纸的气味，可以鉴别，选项B正确；
C.SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨是指pH<5.6的雨水，选项C错误；
D.糖类不一定有甜味，如淀粉和纤维素，选项D错误；
答案选B。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．+3还原剂2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4氢氧化钠溶液碳酸钠溶液NaCl或Cl-Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O38℃-60℃
【解析】
【分析】
由化学工艺流程可知，在H2SO4酸化条件下，NaClO3和SO2发生氧化还原反应生成ClO2和为NaHSO4，反应中NaClO3是氧化剂，SO2是还原剂；电解装置中，ClO2在阴极得电子发生还原反应生成ClO2-，Cl-在阳极失电子发生氧化反应生成Cl2；NaClO2溶液经蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到产品。

【详解】
（1）NaClO2中Na是+1价，O是－2价，则根据化合物中正负价代数和为0可知Cl的化合价是+3价，故答案为：+3；
（2）在H2SO4酸化条件下，NaClO3和SO2发生氧化还原反应生成ClO2和为NaHSO4，反应中NaClO3是氧化剂，SO2是还原剂，反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，故答案为：还原剂；
2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；
（3）①依据离子的性质，除去粗盐水中的Mg2+和Ca2+应选用过量的碳酸钠溶液除去钙离子，选用氢氧化钠溶液除去镁离子，故答案为：氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液；
②电解装置中，ClO2在阴极得电子发生还原反应生成ClO2-，Cl-在阳极失电子发生氧化反应生成Cl2，则电解过程中被氧化的物质是氯化钠，故答案为：NaCl或Cl-；
③氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O，故答案为：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；
（4）由题给信息可知，NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成氯酸钠和氯化钠，因此趁热过滤应控制的温度范围是38℃～60℃，故答案为：38℃～60℃。

【点睛】
本题考查化学工艺流程，侧重于分析能力和实验能力的考查，把握制备流程及发生的反应，注意题干中已知信息的提取和灵活应用为解答的关键。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．检查装置的气密性MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O 除去Cl2中的HCl气体防止溶液温度升高而发生副反应AD
【解析】
【详解】
（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的操作是检查装置的气密性；
（2）二氧化锰与浓盐酸加热产生氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；大试管内发生反应是氯气与氢氧化钠溶液的反应，反应方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；
（3）在制取氯气的反应中浓盐酸易挥发，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；温度较高时，能够发生副反应3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O，因此冰水的作用是防止溶液温度升高而发生副反应；
（4）根据反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可知，不需要加热，所以图2中AD装置都可以。

【点睛】
本题借助制备消毒液考查了氯气的实验室制法、氯气的化学性质，充分考查了学生综合运用知识解决问题的能力，能训练学生的审题能力、思维能力和规范答题的能力，本题难度不大，注意题干已知信息的提取和灵活应用。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．第三周期第VIA族（CCl4电子式略）S=C=S极性键NH3分子间存在氢键Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
【解析】
分析：根据X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，可知X为S元素；根据Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知Y为C元素；；根据Z的常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性，可知Z为N元素；根据W元素最高正价与最低负价之和为6，可知W为Cl元素；根据Q是地壳中含量最高的金属元素，可知Q为Al元素。

详解：（1）X为S元素，在元素周期表中的位于第三周期第VIA族；（2）由Y和W形成的化合物为CCl4，
电子式为；（3） YX2分子CS2，结构式为S=C=S，其化学键类型为极性键共价键；
（4）Z的气态氢化物为氨气，氨气分子间存在氢键，一种特殊的分子间作用力，强于普通的分子间作用力，因此氨气的沸点最高；（5）Q和W两种元素的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，两者发生中和反应，方程式为：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O。

点睛：本题考察重点是根据元素周期律推断元素种类的相关题型。

解这类题首先要牢记元素周期律的相关内容，短周期元素的核外电子排布特点等，根据X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，可知X为S元素；根据Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知Y为C元素；；根据Z的常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性，可知Z为N元素；根据W元素最高正价与最低负价之和为6，可知W为Cl元素；根据Q是地壳中含量最高的金属元素，可知Q为Al元素。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．C2H3Cl 加成反应 B
【解析】
【分析】
乙烯与氯气发生加成反应生成1，2－二氯乙烷，1，2－二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，据此解答。

【详解】
（1）①氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，分子式为C2H3Cl。

②乙烯与氯气发生加成反应生成1，2－二氯乙烷，因此乙烯生成1，2－二氯乙烷的反应类型是加成反应。

③氯乙烯发生加聚反应生成PVC，反应的化学方程式为。

（2）A．PVC的单体是CH2=CHCl，A错误；
B．PVC是加聚产物，属于高分子化合物，B正确；
C．PVC分子中不存在碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；D．PVC难降解，D错误。

答案选B。

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I−等)中回收碘，其实验过程如下：
下列叙述不正确
．．．的是
A．“还原”步骤发生的反应为：SO32−＋I2＋H2O == 2I−＋SO42−＋2H＋
B．“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行
C．“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气
D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子
2．下列金属用途和有关性质的对应关系错误的是
金属用途金属的有关性质
A 金可以制成比纸还薄的金箔延展性
B 生活用铁锅导热性
C 用铁回收照相定影废液中的银氧化性
D 用铜制作印刷电路导电性
A．A B．B C．C D．D
3．下列各类烷烃中，一氯代物只有一种的是( )
A．(CH3)2CHCH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C(CH3)4
4．丙烯酸(CH2 = CH—COOH )是一种重要的化工原料，可通过下列反应制备。

2CH3CH = CH2 + 3O2催化剂，加热2CH2 = CH—COOH + 2H2O
下列关于丙烯酸的说法不正确
．．．的是
A．与乙酸互为同系物B．能与NaHCO3溶液反应
C．能与乙醇发生酯化反应D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
5．化学和日常生活息息相关，下列化学常识错误的是
A．生理盐水是0.9%的NaCl浓液
B．纯碱的主要成分是NaHCO3，可以用来洗涤厨房油污
C．夜晚回家时，发现家里天然气泄漏，首先要开门开窗
D．“84”消毒液的有效成分为NaClO，它与洁厕灵 (主要成分为盐酸）混合会生成氯气
6．目前从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右,常用的方法之一是用氧化剂把溴离子氧化成单质,再通入热空气将溴蒸气吹出,这一反应中常用的氧化剂是()。

A．Cl2B．Br2C．H2O D．H2O2
7．某烷烃相对分子质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃是（）
A．丁烷B．己烷C．2—甲基丁烷D．2,2—二甲基丙烷
8．下列金属的冶炼用热还原法来冶炼的是 ( )
A．银B．铝C．钠D．铁
9．实验室用有机含碘(主要以I2和IO3－的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：
已知：Ⅰ.碘的熔点为113 ℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；
Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4杂质。

下列说法正确的是
A．操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出
B．操作②中发生反应的离子方程式为IO3－＋3SO32－===I－＋3SO42－
C．操作④为过滤
D．操作⑤可用如图所示的水浴装置进行
10．下列有关热化学反应的描述中正确的是：
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+(2×283.0)kJ/mol
C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
11．三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。

下列说法正确的是
A．TEOA→TEOA+为还原反应。