湖南省邵东一中高三化学第五次月考试题

湖南邵东一中2009届高三第五次月试题
化 学
时量：90分钟 总分：100分
一、选择题(每小题3分，共48分,每小题只有1个选项符合题意)。

1、奶粉中添加三聚氰胺事件再次敲响我国食品安全的警钟。

三聚氰胺是一种常用化工原料，其结构简式如图所示。

下列有关三聚氰胺的说法或作法正确的是 A ．奶粉中添加三聚氰胺能提高蛋白质的含量
B ．三聚氰胺是一种白色结晶粉末，熔点高，硬度大
C ．三聚氰胺属于非极性分子
D ．三聚氰胺分子中含有氨基，氨基的电子式为
2．关于氢键，下列说法正确的是
A ．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；
B ．冰中存在氢键，水中不存在氢键；
C ．每一个水分子内含有两个氢键；
D ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
3、据最新报道，科学家发现了如下反应：O 2+PtF 6=O 2(PtF 6)，已知O 2(PtF 6)为离子化合物，其中Pt 为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是 A ．在此反应中，每生成1molO 2(PtF 6)则转移1mol 电子 B ．在此反应中，O 2是氧化剂，PtF 6是还原剂 C ．O 2(PtF 6)中氧元素的化合价是+1价 D ．O 2(PtF 6)中仅存在离子键不存在共价键
4、某温度下，已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)；△H >0，m+n>q ，在体积一定的密闭容器中
达到平衡，下列叙述不正确的是 A ．反应速率正υ(X)=
n
m
逆υ(Y) B ．降低温度，)()(Z c Y c 的值变大
C ．增加Y 的物质的量，X 的转化率增大
D ．加入X ，反应的△H 增大 5、下列化学用语中，表示正确的是
A 碳酸钙电离：CaCO 3 = Ca 2++CO 32-
B 亚硫酸电离：H 2SO 32H ++SO 32-
C 硫酸铝溶于水呈酸性：Al 3++3H 2O = Al(OH)3↓+3H +
D 碳酸钠溶于水呈碱性：CO 32-+H 2O
CO 2↑+2OH -
6、在室温下10mLpH=10的KOH 溶液中，加入pH=4的一元酸HA 溶液至pH 刚好等于7（忽略溶液体积变化），则对反应后溶液的叙述正确的是
A 酸与碱一定恰好完全反应
B c(K+)>c(A-)
C V
后≧20mL D V
后
≦20mL
7、25℃时，若pH=a的10体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系
A a+b=14
B a+b=13
C a+b=15
D a+b=7
8.已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB强电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是
A．溶液的pH=2 B．c(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)
C．c(H+)·c(OH-)=10-14 D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
9．溶液有逆可反应：2A＋B +H
2
O C+ D （A、B、C、D均是可溶于水）已达平衡，往平
衡体系中加水稀释，下列有关平衡移动的方向说法正确
．．的是
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动
C．平衡不移动 D．无法判断
10、对于某一已经建立平衡的可逆反应，当条件改变或采取某些措施时使平衡向正反应方向移动，以下叙述正确的是
①生成物的质量分数一定增大，②生成物的产量一定增加，③反应物的转化率一定增大，④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂。

A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．②⑤
11．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+x B(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率
随时间变化的如下图所示。

下列说法中正确是
A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)
C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D．20min～40min间该反应的平衡右移。

12．某溶液中含有CH 3COO -、SO 42-、SO 32-、HCO 3-、CO 32-等五种离子。

将过量的Na 2O 2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是
A ．CH 3COO -、SO 42-、CO 32-
B ．SO 42-、SO 32-、CO 32-
C ．SO 32-、HCO 3-、SO 42-
D ．S 2-、SO 42-、CO 32-
13. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是
A ．60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL 14、下列各组数据中，前者一定比后者大的是
A 常温下pH 相同的NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液中由水电离出的c （OH -）
B 浓度均为0.1mol·L -1的（NH 4）2SO 4溶液和（NH 4）2CO 3溶液中的c （NH 4+）
C 常温下，浓度相等的CH 3COONa 溶液和Na 2CO 3溶液的pH 值
D 中和pH 与体积均相同的NaOH 溶液和氨水，所消耗H 2SO 4的物质的量
15．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液 电导率变化可以确定滴定反应的终应。

右图是KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能 正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲 线的是
16．有M 、N 两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al 3+、SO 32－、Na +、 K +、 NO 3－、 OH －、 MnO 4－、Fe 3+．AlO 2－、CO 32－、S 2－、NH 4+、SO 42－、H +。

已知两溶液所含离子各不相同，M 溶液 里的阳离子只有两种，则N 溶液里的阴离子可以是
A ．OH －、S 2－、CO 32－
B ．MnO 4－、SO 42－、NO 3—
C ．SO 32－、NO 3－、SO 42－
D ．AlO 2－、MnO 4－、SO 42－ 二、填空（每空2分，共52分）：
17、（8分）已知A 为酸式盐，B 为某二价主族金属（其原子序数不超过20）的化合物，
常温常压下C 、D 、F 、G 、I 均呈气态，H 为无色液体。

等物质的量的A 、B 充分混合后加热能恰好完全反应（如下图所示），E 的相对分子质量为100，G 的相对分子质量比F 大16。

图中反应条件（除加热外）均已略去。

（1）写出B 的电子式____________________，
（2）写出向A 溶液中加入过量的NaOH 溶液，并加热的离子方程式_________________。

（3）写出C 和D 反应的化学方程式__________________________________。

（4）如对盛有气体G 的密闭容器（带可移动的活塞）进行压缩操作，产生的现象是______。

18．（10分）如图：横坐标为溶液的pH 值，纵坐标为Zn 2+离子或Zn （OH ）42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

（1）往ZnCl 2溶液中加入足 量的氢氧化钠溶液，反应的 离子方程式可表示为： 。

（2）从图中数据计算可得 Zn （OH ）2的
溶度积K sp =C(Zn 2+ )•C 2（OH -） = 。

（3）某废液中含Zn 2+离子，为提取Zn 2+离子可以控制溶液中pH 值的范围是 ___ 。

（4）往1.00L 1.00mol·L —1 ZnCl 2溶液中加入NaOH 固体至pH=6，需NaOH ____ mol （5）已知：往ZnCl 2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl 2白色晶体；25℃时，PbCl 2固体在盐酸中的溶解度如下： C(HCl)/(mol·L -1) 0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16
5.78
C(PbCl 2)/(mol·L -1）×10-3
5.10
4.91
5.21
5.90
7.48
10.81 14.01
根据上表数据判断下列说法正确的是 （填字母序号） A ．随着盐酸浓度的增大，PbCl 2固体的溶解度先变小后又变大 B ．PbCl 2固体在0.50 mol·L —1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度 C ．PbCl 2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（如配合离子）
D ．PbCl 2固体可溶于饱和食盐水
19．(6分)在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
)g (O H )s (C
2+CO(g)＋(g)H 2 试分析并回答下列问题：
(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是______(选填序号)。

A ．体系的压强不再发生变化 B ．O)(H (CO)2逆正v v =
C ．生成n molCO 的同时生成n mol 2H
D ．1mol H —H 键断裂的同时断裂2mol H —O 键 (2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、 其他条件不变，下同)，则容器内气体的平均相对分子质量将_______(填“不变”“变小” 或“变大”)。

(3)若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立〔即起始时同时投放C(s)、O H 2(g)、CO(g)、2H (g)〕，达到平衡后，试讨论：容器内气体混合物的平均相对分子质量M 的取值范围是________。

20、 (8分)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的 化学式为XY 2，X 、Y 为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY 2 含有54 mol 电子。

(1)该融雪剂的化学式是 ；
(2)短周期元素D 、E 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D 与Y 相邻， D 与E 能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；
(3）元素W 与Y 同周期，其单质是原子晶体；元素Z 的单质分子Z 2中有3个共价健；W 与 Z 能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 .
(4)元素R 与Y 同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R 2与NaOH 溶液反应的产物之一是OR 2，该反应的离子方程式为 。

21．（6分）已知某溶液中只存在OH -、H +、NH 4+、Cl -
四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl -)>c(NH 4+)>c(H +)>c(OH -) ②c(Cl -)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +)
③c(NH 4+)>c(Cl -)>c(OH -)>c(H +) ④c(Cl -)>c(H +)>c(NH 4+)>c(OH -) 填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________， （2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为 ______________________； （3）若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为_____________________。

考室 考号 座位号 班级 姓名__________ …………….………………装………...订…………线………………………………………………………………………
22.（8分）重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主
要成份为FeO ·C r 2O 3）为原料生产。

实验室模拟工业生产如下图，涉及的主要反应有：6FeO·Cr 2O 3 + 24NaOH +7KClO
3
12Na 2CrO 4 + 3Fe 2O 3 +7KCl + 12H 2O 。

（1）在反应器中，有Na 2CrO 4生成，同时Fe 2O 3转变为NaFeO 2，杂质SiO 2、Al 2O 3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式： 。

（2）NaFeO 2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 。

（3）操作③的目的是（用简要的文字说明）： 。

（4）操作④中，酸化时，CrO 42－转化为Cr 2O 72－，写出平衡转化的离子方程式： 。

23．（6分）在2L 密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B ，发生下述反应：
2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，达平衡时，C 的浓度为0.4 mol ·L —1。

（1）温度不变，若缩小容器体积，则平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”） （2）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍是0.4 mol ·L —1的是__________
A ．4 mol A+2 mol
B B ．2 mol C+1 mol D
C ．2 mol A+1 mol B +2 mol C+1 mol
D D ．1 mol A+0.5 mol B +1mol C+0.2 mol D （3）若维持容器的温度和体积不变，按不同配比加入起始物质，达到平衡时，C 仍是0.4 mol ·L —1。

若加入0.2 mol A 和0.1mol B ，则C 和D 起始物质的量分别应满足_________。

邵东一中2009届高三第五次月考
化学试题答卷
一、选择题（本题包括16小题，共48分。

每小题3分，每小题只有一个正确答案）
座位号
铬铁矿粉
二、填空（每空2分，共52分）：
17、（1）_______________，（2）____________ _____
（3）______________________ _________。

（4）___ ___ 18．（1） _________ _ 。

（2） ____ （3） _ __ （4） __ __ （5）
19． (1) ___ ___ (2) ____ (3) _____ _ __ 20、 (1) (2) (3）
(4) 21．（1）___ _____ （2）__________ ________（3）__________________ 22. （1）（2）。

（3）（4）。

23．（1）_________（2）__________（3）____ _____。

邵东一中2009届高三第五次月考
化学试题答案
一、选择题（本题包括16小题，共48分。

每小题3分，每小题只有一个正确答案）
二、填空题（每空2分，共52分）。

17、（8分） （1）
（2）NH 4++HCO 3-+2OH -====NH 3
↑+2H 2O+CO 32-。

（3）4NH 3+5O 2======4NO+6H 2O 。

（4）气体颜色先变深后变浅。

18、（1）Zn 2++ 4OH — == [Zn （OH ）4]2－；
（2）10—17； （3）8.0～12.0； （4）1.80； （5）A B C D 19、(1)B 、D (2)变大 (3) 2＜M ＜28
20、（1）CaCl 2。

(2) S=C=S (3)Si 3N 4 (4)2F 2+2OH —=2F —+OF 2+H 2O 21、 (1)NH 4Cl (2)NH 4Cl 和NH 3·H 2O(或答NH 4Cl 和NH 3)； (3) NH 4Cl 和HCl 22、（1）Al 2O 3 + Na 2CO 3
2NaAlO 2 +CO 2↑ （2）NaFeO 2 + 2H 2O = Fe(OH)3↓ + NaOH。

（3）降低pH 到7～8值，促使硅酸钠和偏铝酸钠发生水解完全 （4）2CrO 42－+2H +
Cr 2O 72－+H 2O
23、（1）正向 （2）B 、D （3）n(C)=1.8mol n(D)＞0.5 mol
△
△
催化剂。