考前三个月高考化学考前专题专题 学案 常见非金属元素及其化合物PPT教案

。
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④浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。 ⑤常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。 ⑥浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟，是因为它 们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘 故。 ⑦H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应， 因此不能用浓硫酸进行干燥。
考前三个月高考化学考前专题专题 学案 常见非金属元素及其化合物
会计学
1
最 1.了解常见非金属元素(H、C、N、O、Si、S、
新 Cl)单质及其重要化合物的主要性质及应用。
考 纲
2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环
展 境质量的影响。
示
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基础回扣 题型1 非金属化合物的性质及应用 题型2 非金属元素形成的化合物对环境的影响 题型3 非金属及其化合物的检验
③能使品红溶液褪色的是_S_O__2_；
④光导纤维的主要成分是__S_i_O__2__，它与氢氟酸、烧碱反应 的化学方程式分别为__S__iO__2_＋__4_H__F_=_=_=_S__iF__4↑__＋___2_H_2_O_____， _S_i_O_2_＋__2_N__a_O__H_=__=_=_N__a_2S__iO__3_＋__H_2_O__。
(2)重要特性：
①H2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。 ②HNO3、浓H2SO4、HClO具有强氧化性，属于氧化性酸，其中 HNO3、HClO见光受热易分解。 ③浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2( 足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止
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③常温时能相互反应产生大量白烟的是_N__H_3_、__H_C__l_，反 应的化学方程式___N__H_3_＋__H_C__l=__=_=_N_H__4C_；l ④NH3在催化剂、加热条件下与氧气反应的化学方程式： _4_N_H__3_＋__5_O_2_催=_高=_化=_温=_剂=__4_N_O__＋__6_H__2O___。
(5)漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张(×)
(2014·江苏，4C)
解析 漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性
无关系。
(6)漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3，漂白
粉在空气中久置变质(×)
(2014·新课标全国卷Ⅰ，8B)
解析 漂白粉在空气中久置变质，是因为有效成分Ca(ClO)2 会发生反应，产生的HClO不稳定，光照分解产生HCl和氧
；
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③化学方程式： 2H2SO3＋O2===2H2SO4
；
④离子方程式： SO2＋Cl2＋2H2O===SO24－＋2Cl－＋
4H＋
；
⑤化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓) ==△===CuSO4＋SO2↑
＋2H2O或C＋2H2SO4(浓)
△ =====
CO2↑＋2SO2↑＋
2H2O
I2＋2Cl－
；
④离子方程式： Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
；
2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2
⑤＋化2H学2O方程式：
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。
(2)硫及其化合物间的转化关系
①离子方程式： FeS＋2H＋===H2S↑＋Fe2＋
；
②化学方程式： 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
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2.真题选项正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
。
√
(1)SO2 使 溴 水 褪 色 与 乙 烯 使 KMnO4 溶 液 褪 色 的 原 理 相 同 ( )解析 SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色都是利用 (二20者14的·大还纲原全性国。卷，8A)
×
(解2)析浓氨浓水氨中水滴加与F氯eC化l3铁饱饱和和溶溶液液可反制应得生Fe成(O氢H)氧3胶化体铁( 沉)淀， (而20不14是·重胶庆体理，综错，误3。A)
；
⑥离子方程式： SO24－＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===
BaSO4↓＋2H2O
。
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(3)氮气及其化合物间的转化关系
①化学方程式： NH3＋HCl===NH4Cl ；
②化学方程式：
2NH4Cl＋Ca(OH)2
△ =====
CaCl2＋
2NH3↑＋2H2O
；
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③化学方程式： 4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O ；
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(3)硅胶可作袋装食品的干燥剂(√) (2014·四川理综，1B) 解析 硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干 燥剂，正确。 (4)晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料(×) (2014·江苏，4A)
解析 晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点 高硬度大无关系。
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白性。
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6.SO2不能漂白石蕊溶液。 7.硅单质可用于制造半导体材料，光导纤维的主要成 分是SiO2。 8.Fe、Al能用于盛放浓硝酸是因为“钝化”形成致密 的氧化膜，隔离Fe、Al与硝酸的接触。
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题型1 非金属化合物的性质及应用
1.下列说法正确的是( )
对点模拟
气，错误。
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(7)NH3能使酚酞溶液变红，因而NH3可用于设计喷泉实
验(×)
(2014·广东理综，9C) 解析 由于氨气极易溶于水，故可用于设计喷泉试验。
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题型1 非金属化合物的性质及应用
熟记常见无机酸的重要规律和特性
规律方法
(1)重要规律：
①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性
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基础回扣
1.常见非金属元素及化合物的特征性质和应用
(1)C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中： ①属于空气主要成分的是_N_2_、__O_2_，它们相互反应的化 学方程式_N__2＋__O__2_放=_=_电=_=或_=_=高_=_=温_=_2_N__O__； ②常用于自来水消毒的是_C_l_2_，它与NaOH溶液反应的 离子方程式__C__l2_＋__2_O_H__－_=_=__=_C_l_－_＋__C_l_O__－_＋__H__2O__，实 验室制备该气体的化学方程式_M__n_O_2_＋__4_H__C_l_(浓__)_=_=_△=_=_=_
A.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二
氧化硅
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C.浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应 D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2
通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
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解析 光缆的主要成分是SiO2，A正确； 金刚石是碳的同素异形体，高温下与O2反应产生CO2 ，B错误；
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题型1 非金属化合物的性质及应用
易错警示
1.CO2通入CaCl2溶液不会产生沉淀。
2.高炉炼铁时的还原剂是CO，焦炭的作用是燃烧提供能量
和产生CO。
3.NO2能与水反应生成硝酸，但不是酸性氧化物。
4.SO2和Cl2的混合气体，可能不具有漂白性。
5.SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，不是利用SO2的漂
④见光易分解的是_浓__硝__酸___，反应的化学方程式： _4_H__N_O__3_=_光=_=_照=_=__4_N__O_2_↑__＋__O__2_↑__＋__2_H__2O____。
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(4)在H2O2、NH3、HCl中： ①被称作绿色氧化剂的是__H_2_O_2___，它与FeSO4酸性溶 液反应的离子方程式为_2_F_e_2_＋_＋__H__2O__2＋__2_H__＋_=_=__=_2_F_e_3＋__＋__ _2_H__2O__； ②水溶液呈碱性的是_N__H_3_，列举两种实验室制取该气 体的方法_N_H__4_C_l_与__消__石__灰__共__热__法__，_浓__氨__水__加__热__分__解__或__浓_ _氨__水__加__入__烧__碱__、__生__石__灰__等__固__体__法__；
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2.重要非金属元素及化合物的相互转化 (1)氯气及其化合物间的转化关系
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①化学方程式： Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2 ；
②化学方程式：
4HCl(浓)＋MnO2
△ =====
MnCl2＋Cl2↑
＋2H2O ；
③离子方程式：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－或2I－＋Cl2===
①其中属于酸性氧化物的是_C_O__2_、__S_O__2、___S_iO__2__，能形成酸 雨的是_S_O__2_、__N__O_、__N__O__2_；
②能与水发生氧化还原反应的是__N_O__2，反应的化学方程式为 ___3_N__O_2_＋__H__2_O_=_=__=_2_H__N_O__3_＋__N_O_；
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(3)在浓(稀)硝酸、浓(稀)硫酸中：
①常温下能使Fe、Al钝化的是_浓__硫__酸___、__浓__硝__酸___；
②实验室常用作干燥剂的是_浓__硫__酸___，中学常见气体中不能 用其干燥的是_N__H_3_、__H__2_S_、__H__I_等__；
③常用于清洗试管内壁上银镜的是_稀__硝__酸___，反应的离子方 程式：_3_A__g_＋__N__O__－3_＋__4_H_＋__=_=_=_3__A_g_＋__＋__N_O__↑__＋__2_H__2_O__；
_M__n_C_l_2＋__C__l2_↑__＋__2_H__2O___第；3页/共82页
③属于半导体材料的是 __S_i__，其工业制取方法是 _S_i_O_2_＋__2_C__=高_=_=温_=_=_2_C_O__↑__＋__S_i__。
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(2)在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：
确的是( )
A.P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B.玻璃容器可长期盛放各种酸
C.浓氨水可检验氯气管道漏气
D.Si和SiO2都用于制造光导纤维
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解析 A项，P2O5属于酸性干燥剂，不能用来干燥碱性 气体NH3，错误； B项，玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反应的酸，但 由于HF能与玻璃的成分SiO2发生反应(SiO2＋4HF=== SiF4↑＋2H2O)，所以玻璃容器不能存放氢氟酸(HF)， 错误；
④离子方程式：
3Cu＋2NO
－
3
＋8H＋===3Cu2＋＋
2NO↑＋4H2O
；
⑤化学方程式： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋
2NO2↑＋2H2O
；
⑥化学方程式： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
。
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题型1 非金属化合物的性质及应用
真题回顾
1.(2014·海南，9、10组合)下列关于物质应用的说法正
C.NO2与H2O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原 的氮原子的个数比为2∶1
D.因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液 反应制取Fe(OH)3 第29页/共82页
的强弱，如酸性：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3 ②证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”
的规律，如：
Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===第C22a页C/共O832↓页 ＋2HClO
③强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应，一般不生成H2 ；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而和稀HNO3反应则生成 NO。
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C项，氯气与浓氨水挥发出的氨气可发生如下反应： 8NH3 ＋ 3Cl2===N2 ＋ 6NH4Cl ， 当 将 浓 氨 水 靠 近 氯 气 时 ，可以看到白烟(NH4Cl)生成，所以工厂里常用浓氨水 来检验氯气管道是否泄漏，正确； D项，SiO2用于制造光导纤维，Si用于制造半导体材料 ，错误。 答案 C
Cu在常温下不与浓H2SO4反应，加热时反应产生SO2 ，C错误；
SO2通入溴水中发生氧化还原反应生成无色物质使溴水 褪色，加热时不能恢复原色，D错误。
答案 A
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2.下列与实验相关的叙述正确的是( ) A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸 中
B.将SO2和Cl2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很 快褪色