河北省保定市定州中学高二化学上学期8月周练试卷(含解析)

河北省保定市定州中学201 4-2015学年高二上学期周练化学试卷（8
月份）
一、单项选择题（本大题包括20小题，每题1分，共20分）
1．（1分）下列做法中，不利于实现让定州“天更蓝，水更清”目标的是（）
A．推广使用无磷洗涤剂B．推广使用脱硫煤
C．减少汽车尾气排放D．任意排放污水
2．（1分）下列叙述正确的是（）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
3．（1分）下列说法不正确的是（）
A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生
C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生
4．（1分）在2L密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，5min内氨的质量增加了1.7g，
则反应速率为（）
A．V（NH3）=0.02mol．（L．min）﹣1B．V（NH3）=0.01mol．（L．min）﹣1
C．V（N2）=0.01mol．（L．min）﹣1D．V（H2）=0.03mol．（L．min）﹣1
5．（1分）多数有机物都可以燃烧而发生氧化反应，下列有机物完全燃烧时，生成的CO2与H2O 的物质的量相等的是（）
A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙醇
6．（1分）向下列溶液中通入过量CO2有沉淀生成的是（）
A．NaAlO2溶液B．澄清石灰水C．CaCl2溶液D．硝酸银溶液
7．（1分）I是常规核裂变产物之一．下列有关的叙述正确的是（）
A．I是碘的一种同素异形体
B．I是一种新发现的元素
C．I核外电子数为131
D．I核内的中子数与核外电子数之差为25
8．（1分）金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展．下列金属中，最晚实现工业冶炼的是（）
A．金B．铜C．铁D．铝
9．（1分）鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，下列方法中最简单有效的是（）
A．加入足量的盐酸B．加热煮沸
C．加入足量的NaOH溶液D．观察能否产生丁达尔现象
10．（1分）下列有关基本营养物质的说法中，正确的是（）
A．淀粉遇碘化钾溶液变蓝
B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成
C．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
D．纤维素在人体内最终水解为葡萄糖
11．（1分）随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）
A．单质的熔点逐渐降低B．卤素离子还原性逐渐增强
C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强
12．（1分）下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）
A．Na2O2B．MgCl2C．HCl D．KOH
13．（1分）下列各组物质中，互为同系物的是（）
A．CH4和CH3CH2CH3B．1735Cl和1737Cl
C．和D．和
14．（1分）下列化学用语书写正确的是（）
A．O2﹣的离子结构示意图：
B．CH4分子的比例模型：
C．四氯化碳的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
15．（1分）汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2．下列关于此反应的说法中，正确的是（）
A．减小压强能增大反应速率
B．增大压强能减小反应速率
C．使用适当的催化剂能增大反应速率
D．升高温度对反应速率无影响
16．（1分）下列离子方程式书写正确的是（）
A．将过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O
B．氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
C．氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
D．碳酸钙和盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
17．（1分）下列说法中正确的是（）
A．石油裂解得到的产物是纯净物
B．石油分馏是利用原油中各组分沸点的不同而进行分离的过程
C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D．将煤在空气中加强热使之分解的过程，称为煤的干馏，也叫煤的焦化
18．（1分）在25℃、101k Pa下，0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出259.92kJ 热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H═+259.92 kJ/mol
B．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣259.92 kJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═+2599.2 kJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣2599.2 kJ/mol
19．（1分）将20g Ba（OH）2•8H2O晶体与10g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌．则下列说法正确的是（）
A．实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解
B．玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应
C．所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热
D．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
20．（1分）下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）
A．元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的
B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
二、单项选择题（本大题包括30小题，每题2分，共60分）
21．（2分）在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）
A．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣B．K+、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
C．K++、NH4+、MnO4﹣、SO42﹣D．Na+、K+、NO3﹣、HSO3﹣
22．（2分）由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是（）
A．①②③均属于氧化还原反应B．H2和HCl均可循环利用
C．SiO2是一种坚硬难熔的固体D．SiHCl3摩尔质量为135.5g
23．（2分）氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，NaH与水反应放出氢气．下列叙述中，正确的是（）
A．NaH在水中显酸性
B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同
C．NaH中氢离子半径比锂离子半径小
D．NaH中氢离子可被还原成氢气
24．（2分）用N A表示阿伏伽德罗常熟的值，下列叙述中正确的是（）
A．室温下，1mol乙烷含有的共价键数目为8N A
B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数目为0.25N A
C．室温下，21.0g乙烯含有的碳原子数目为1.5N A
D．标准状况下，22.4L CH4与1mol甲基（﹣CH3）含有的电子数目均为10N A
25．（2分）已知在相同条件下1mol正丁烷和1mol异丁烷完全燃烧生成CO2和液态水，放出的热量如图所示，则下列说法正确的是（）
A．1mol正丁烷比1mol异丁烷完全燃烧放出的热量少9 kJ
B．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷多
26．（2分）已知HI为无色气体，对于可逆反应H2（g）+I2（g）═2HI（g），下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是（）
A．混合气体的颜色不再变化
B．υ（H2）正=υ（HI）逆
C．断裂2mol H﹣I键的同时生成1mol I﹣I键
D．H2、I2、HI的物质的量浓度之比为1：1：2
27．（2分）丙烷的二氯代产物有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
28．（2分）铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3↓+N2↑+NaAlO2（未配平），下列有关上述反应的叙述正确的是（）
A．该反应中的氧化剂是水
B．若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L
C．该反应中的氧化产物是N2
D．当消耗1 mol Al时，生成标准状况下N2的体积为22.4 L
29．（2分）下列反应中，属于加成反应的是（）
A．CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
B．CH2=CH2+H2O CH3﹣CH2OH
C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D．
30．（2分）某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）A．能跟NaOH溶液反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生酯化反应D．能发生水解反应
31．（2分）下列实验不能获得成功的是（）
实验目的实验步骤
A．探究催化剂对化学反应速率的影响向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
B．探究乙醇能发生氧化反应将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中
C．探究石蜡油分解的产物不都是烷烃将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中
D．探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热
A．A B．B C．C D．D
32．（2分）实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施能增大化学反应速率的是（）A．用锌粉代替锌粒
B．改用更多的2mol/L硫酸溶液
C．改用18mol/L硫酸溶液
D．向该硫酸溶液中加入等体积的水
33．（2分）把Ba（OH）2溶液滴入到明矾溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）
A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO2﹣D．Al3+和Al（OH）3 34．（2分）下列关于苯的叙述正确的是（）
A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层
B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃
D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
35．（2分）在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．下列说法不正确的是（）
A．改变反应条件可以改变该反应的限度
B．达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存
C．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零
D．SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态
36．（2分）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
37．（2分）如图所示装置中，能观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中合理的是（）
M N P
A 锌铜稀硫酸溶液
B 铜铁稀盐酸
C 银锌硝酸银溶液
D 锌铜硫酸铜溶液
A．A B．B C．C D．D
38．（2分）下列不能由单质直接通过化合反应制取的是（）
①FeCl2②FeCl3③FeS ④Mg3N2⑤CuS ⑥Al2S3⑦AlCl3．
A．①③B．①④C．①⑤D．①⑥
39．（2分）下列递变规律正确的是（）
A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱
B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低
C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小
D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强
40．（2分）双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3．关于该物质的说法正确的是（）
A．该物质属于两性氢氧化物
B．该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
C．1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3mol H+
D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用
41．（2分）下列溶液中的Na+与50mL 1mol•L﹣1 Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是（）A．150mL 3mol•L﹣1 NaCl溶液
B．75mL 2mol•L﹣1 NaNO3溶液
C．150mL 2mol•L﹣1 Na2SO4溶液
D．75mL 1mol•L﹣1的Na2S溶液
42．（2分）下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（）
A．相同质量、不同密度的N2O和CO2
B．相同体积、相同密度的CO和C2H4
C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3
D．相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O4
43．（2分）把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是（）
A．3：4 B．4：3 C．3：8 D．8：3
44．（2分）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）
实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mL c/（mol・L﹣1）V/mL c/（mol・L﹣1）V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 10 0.2 5
A．A B．B C．C D．D
45．（2分）实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（）
A．40% B．50% C．80% D．90%
46．（2分）下列除去杂质的方法正确的是（）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
A．①②B．②④C．③④D．②③
47．（2分）有一溶液可能含有SO42一、Br﹣、H2SO3、NH4+等微粒，对该溶液进行实验：不能确定在原溶液中一定存在的微粒是（）
①取少量溶液加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；
②取原溶液加碱液使溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．A．SO42﹣B．Br﹣C．H2SO3D．NH4+
48．（2分）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（）
A．该电池工作时化学能转化为电能
B．该电池中电极b是正极
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D．该电池的总反应为：2H2+O2═2H2O
49．（2分）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14．其中A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．下列叙述正确的是（）
A．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
B．D元素处于元素周期表中第3周期第IVA族
C．A、C的最高价氧化物均为离子化合物
D．四种元素的原子半径：A＞B＞D＞C
50．（2分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
三、填空简答题（本大题包括2小题，共20分）
51．（10分）为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：
查阅资料：
①抗酸药X可能的组成可以表示为： Mg m Al n（OH）p（CO3）q（SiO3）r（m、n、p、q、r为≥0的整数）．
②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全．
实验过程：
步骤实验操作实验现象
Ⅰ向X的粉末中加入过量盐酸产生气体A，得到无色溶液
Ⅱ向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，过滤生成白色沉淀B
Ⅲ向沉淀B中加过量NaOH溶液沉淀全部溶解
Ⅳ向Ⅱ得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12 生成白色沉淀C
（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是．
（2）Ⅱ中生成B反应的离子方程式是．
（3）Ⅲ中B溶解反应的离子方程式是．
（4）沉淀C的化学式是．
（5）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：2：3，则X的化学式是．
52．（10分）乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．以乙烯为主要原料合成重要的有机化合物路线如下图所示．请回答下列问题．
（1）乙烯的结构简式，电子式．
（2）A物质所含官能团的名称是．
（3）反应②的反应类型是．
（4）反应③的化学方程式是．
（5）以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D，反应①的化学方程式是．
（6）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是（填序号）．
a．CH3CH3 b．CH3CHCl2 c．CH3CH2Br．
河北省保定市定州中学2014-2015学年高二上学期周练化学试卷（8月份）
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本大题包括20小题，每题1分，共20分）
1．（1分）下列做法中，不利于实现让定州“天更蓝，水更清”目标的是（）
A．推广使用无磷洗涤剂B．推广使用脱硫煤
C．减少汽车尾气排放D．任意排放污水
考点：常见的生活环境的污染及治理．
专题：化学应用．
分析：A、推广使用无磷洗涤剂，可以减少水体污染；
B、使用脱硫煤，可以减少二氧化硫的排放；
C、汽车尾气中含有氮的氧化物；
D、任意排放污水会污染环境．
解答：解：A、由于磷元素是植物的营养元素，如大量使用含磷洗衣粉会造成水体的富营养化，故应推广使用无磷洗衣粉，可以减少含磷废水的排放，可以减少水体污染，故A正确；
B、含有硫元素的煤在燃烧时会生成二氧化硫，二氧化硫属于有毒气体，会污染空气，则使用脱硫煤，可以减少二氧化硫的排放，故B正确；
C、汽车尾气中含有氮的氧化物，氮的氧化物是有毒气体会污染大气，则减少汽车尾气排放，可以防止污染大气，故C正确；
D、污水中含有很多有害物质，会污染土壤和水源，则任意排放污水会污染环境，不利于实现“天更蓝，水更清”目标，故D错误．
故选D．
点评：本题考查环境污染及保护，侧重于考查化学知识在生产生活中的应用，题目较简单，注意把握常见环境污染的类型和原因．
2．（1分）下列叙述正确的是（）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
考点：电解质与非电解质．
专题：物质的分类专题．
分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．
解答：解：A、氯化钠固体没有自由移动的离子，所以不导电，但氯化钠的水溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故A错误．
B、无论电解质还是非电解质都必须是化合物，铜丝是单质不是化合物，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，故B错误．
C、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故C正确．
D、三氧化硫的水溶液导电，电离出自由移动离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，易错题是D，注意能导电的不一定是电解质，如金属；电解质不一定导电，如氯化钠固体．
3．（1分）下列说法不正确的是（）
A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生
C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生
考点：吸热反应和放热反应．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A．木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃；
B．一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；
C．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；
D．有的吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）能发生．
解答：解：A．放热反应有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反应也是，故A正确；
B．放热的反应在常温下不一定很容易发生．如：铝热反应是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故B错误；
C．放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，故C正确；
D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生，如碳能与二氧化碳在加热条件下反应，属于吸热反应，故D正确．
故选B．
点评：本题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系．需正确理解放热吸热的本质，是解题的关键，题目难度不大．
4．（1分）在2L密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）
A．V（NH3）=0.02mol．（L．min）﹣1B．V（NH3）=0.01mol．（L．min）﹣1
C．V（N2）=0.01mol．（L．min）﹣1D．V（H2）=0.03mol．（L．min）﹣1
考点：化学反应速率和化学计量数的关系．
专题：化学反应速率专题．
分析：5min内氨的质量增加了1.7g，n（NH3）==0.1mol，v（NH3）
==0.01mol．（L．min）﹣1，结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．
解答：解：A.5min内氨的质量增加了1.7g，n（NH3）==0.1mol，v（NH3）
==0.01mol．（L．min）﹣1，故A错误；
B.5min内氨的质量增加了1.7g，n（NH3）==0.1mol，v（NH3）==0.01mol．（L．min）﹣1，故B正确；
C．反应速率之比等于化学计量数之比，则V（N2）=×0.01mol．（L．min）﹣1=0.005mol．（L．min）
﹣1，故C错误；
D．反应速率之比等于化学计量数之比，则V（H2）=×0.01mol．（L．min）﹣1=0.015mol．（L．min）
﹣1，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学反应速率的计算及速率与化学计量数的关系，为高频考点，侧重分析能力和计算能力的考查，注意反应速率之比等于化学计量数之比，题目难度不大．
5．（1分）多数有机物都可以燃烧而发生氧化反应，下列有机物完全燃烧时，生成的CO2与H2O 的物质的量相等的是（）
A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙醇
考点：有机物实验式和分子式的确定．
专题：烃及其衍生物的燃烧规律．
分析：有机物完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1：1，根据C原子、H原子守恒可知，有机物分子满足C原子数与H原子数之比为1：2，可能为烃或含氧衍生物，据此判断．解答：解：A、CH4中C原子数与H原子数之比为1：4=1：4，故A错误；
B、C2H4中C原子数与H原子数之比为2：4=1：2，故B正确；
C、C6H6中C原子数与H原子数之比为6：6=1：1，故C错误；
D、C2H5OH中C原子数与H原子数之比为2：6=1：3，故D错误．
故选：B．
点评：本题考查有机物燃烧生成二氧化碳与水的规律，难度不大，关键是原子守恒的利用．注意规律的归纳总结．
6．（1分）向下列溶液中通入过量CO2有沉淀生成的是（）
A．NaAlO2溶液B．澄清石灰水C．CaCl2溶液D．硝酸银溶液
考点：钠的重要化合物；化学基本反应类型．
专题：元素及其化合物．
分析：A．碳酸酸性大于氢氧化铝，根据强酸制弱酸的反应原理；
B．二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和二氧化碳和水反应生成可溶性的碳酸氢钙；
C．碳酸酸性弱于盐酸，二氧化碳和氯化钙不反应；
D．碳酸酸性弱于硝酸，二氧化碳和硝酸银不反应；
解答：解：A．碳酸酸性大于氢氧化铝，将二氧化碳通到偏铝酸钠的溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀，故A正确；
B．向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2，先生成白色难溶性的碳酸钙：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，当二氧化碳过量时，碳酸钙能和二氧化碳、水放出可溶性的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=2Ca（HCO3）2，故最终一定没有白色沉淀生成，故B错误；
C．盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即CaCl2溶液与二氧化碳不反应，最终没有沉淀析出，故C错误；
D．硝酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取硝酸，即二氧化碳和硝酸银不反应，最终没有沉淀析出，故D错误；
故选A．
点评：本题考查物质之间的化学反应，掌握元素及其化合物的性质，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意注意通入的过量二氧化碳能否与产物继续反应是该题易错点，题目难度不大．
7．（1分）I是常规核裂变产物之一．下列有关的叙述正确的是（）
A．I是碘的一种同素异形体
B．I是一种新发现的元素
C．I核外电子数为131
D．I核内的中子数与核外电子数之差为25
考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
专题：原子组成与结构专题．
分析：A、I是碘的一种同位素，同素异形体指的是单质；
B、I是碘的一种同位素，是一种核素；
C、I的核外电子数=质子数=53；
D、I的中子数=131﹣53=78，核外电子数=53．
解答：解：A、I是碘的一种同位素，同素异形体是对单质而言的概念，故A错误；
B、I是碘的一种同位素，是一种核素，而不是新发现的一种元素，故B错误；
C、I的核外电子数=质子数=53，故C错误；
D、I的中子数=131﹣53=78，核外电子数=53，中子数与核外电子数之差为25，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查了核素、同位素、同素异形体等概念，属于基础知识和基本概念问题，难度不大．
8．（1分）金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展．下列金属中，最晚实现工业冶炼的是（）
A．金B．铜C．铁D．铝
考点：金属冶炼的一般原理．
专题：金属概论与碱元素．
分析：金属越活泼，越不容易以单质的形式存在，金属越不活泼，越容易在自然界中以单质形式存在．
解答：解：四种金属的活泼性由弱到强的顺序为：金、铜、铁、铝；金属越活泼，人类开发利用该金属的时间就越晚．
故选D．
点评：解答本题要充分了解各种金属的活泼性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
9．（1分）鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，下列方法中最简单有效的是（）
A．加入足量的盐酸B．加热煮沸
C．加入足量的NaOH溶液D．观察能否产生丁达尔现象
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．
专题：物质检验鉴别题．
分析：根据鉴别溶液和胶体的最简单的方法是丁达尔现象，胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，以此来解答．
解答：解：因FeCl3溶液是溶液，无丁达尔现象，而Fe（OH）3胶体是胶体，有丁达尔现象，所以鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体中最简单有效的是观察是否产生了丁达尔现象（效应），A、B、C均可鉴别，但操作较复杂，
故选D．
点评：本题考查物质的鉴别，侧重胶体性质的考查，注意丁达尔现象（效应）是鉴别溶液和胶体的最简单的方法，题目较简单．
10．（1分）下列有关基本营养物质的说法中，正确的是（）
A．淀粉遇碘化钾溶液变蓝
B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成
C．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
D．纤维素在人体内最终水解为葡萄糖
考点：淀粉的性质和用途；蔗糖、麦芽糖简介；纤维素的性质和用途．
专题：糖类与蛋白质专题．
分析：A．碘化钾与淀粉不反应，与碘性质不同；
B．根据糖类、油脂、蛋白质的组成元素；
C．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；
D．人体无纤维素酶．
解答：解：A．淀粉遇碘变蓝，但碘化钾与淀粉不反应，不能用来检验淀粉，故A错误；B．因糖类、油脂的组成元素为C、H、O，蛋白质的组成元素为C、H、O、N，故B错误；C．蔗糖和麦芽糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；
D．人体无纤维素酶，无法使纤维素水解，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了有机物的组成和性质，难度不大，注意碘化钾与淀粉不反应，不能用来检验淀粉．
11．（1分）随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）
A．单质的熔点逐渐降低B．卤素离子还原性逐渐增强
C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：根据同一主族元素的性质递变性：从上到下，得电子能力逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，金属性逐渐增强，单质氧化性逐渐减弱．
解答：解：A、卤素原子从上到下原子半径逐渐增大，单质状态从气体过渡到液体再到固体，所以单质的熔点逐渐升高，故A错误；
B、卤素原子从上到下，单质氧化性逐渐减弱，卤素离子还原性逐渐增强，故B正确；
C、卤素原子从上到下，气态氢化物稳定性逐渐减弱，故C错误；
D、卤素原子从上到下，单质氧化性逐渐减弱，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．
12．（1分）下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）
A．Na2O2B．MgCl2C．HCl D．KOH
考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．
专题：化学键与晶体结构．
分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键．
解答：解：A．钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故A错误；。