期末专题复习：鲁教版九年级化学全册_第五单元_定量研究化学反应_单元评估检测试卷(有答案)

期末专题复习：鲁教版九年级化学上_第五单元_定量研究化学反应单元评估检测试卷学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
一、选择题（本题共计 15 小题，每题 2 分，共计30分，）
1. 纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是（）
A.M由四种元素组成
B.M的化学性质很稳定
C.M中有氨气
D.M可能是碳酸氢钠
2. 下列化学方程式书写正确的是（）
A.Fe2O3+4HCl=2FeCl2+3H2O
B.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
C.3Fe+2O2======△Fe3O4
D.2KNO3+CaCl2=2KCl+Ca(NO3)2
3. 用CO还原铁的氧化物1.00g，得到铁粉0.75g，则下列说法中正确的是（）
A.该氧化物是Fe2O3
B.该氧化物可能是由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物
C.该氧化物是FeO
D.该氧化物中不含FeO
4. 化学方程式4P+5O
2
→
点燃
2P2O5表示（）
A.磷加氧气等于五氧化二磷
B.磷与氧气混合后可生成五氧化二磷
C.在点燃条件下，4个磷原子与10个氧原子反应生成2个五氧化二磷分子
D.在点燃的条件下，每124份质量的磷与160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷
5. 在一密闭的容器内盛有20g H2、O2和N2的混合气体，在实验室中某同学误加热此密闭容器，混合气体在密闭的容器内爆炸，冷却后，测知生成H2O 18g，请帮此同学判断剩余的气体不可能是（）
A.H2和N2
B.O2和N2
C.H2、O2和N2
D.2g N2
6. 要使可燃物燃烧，必须具备（）
A.较高的温度
B.充足的氧气
C.较高的温度，充足的氧气
D.温度达到可燃物的着火点和充足的氧气
7. 在化学方程式a C2H6+b O2=mCO2+n H2O中，各系数之间的关系正确的是（）
A.2m=a
B.3n=2a
C.2b=2m+n
D.a=n−m
8. 在篝火晚会上，通常是把劈成小块的木头架空后引燃．这是因为（）
A.木头是易燃物
B.温度易达到着火点
C.易散热
D.使其与空气充分接触
9. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
反应后，甲的“待测”值应为（）
A.10
B.8
C.4
D.0
10. 铝在氧气中燃烧这个反应中，参与反应的铝，氧气，氧化铝的质量比是（）
A.27:32:102
B.108:96:204
C.27:24:43
D.4:3:2
11. 化学反应前后一定改变的是（）
A.物质种类
B.原子数目
C.分子数目
D.元素种类
12. 下列化学方程式书写正确的是（）
A.H2+O2=H2O
B.P+O2======点燃PO2
C.3Fe+2O2======点燃Fe3O4
D.H2O2======MnO2H2O+O2↑
13. 下列化学方程式正确的是（）
A.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
B.BaCl2+2KOH=Ba(OH)2↓+2KCl2
C.Fe+2KNO3=2K+Fe(NO3)2
D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
14. 碳酸(H2CO3)在加热条件下生成二氧化碳和水，可以表示为H2CO3△CO2↑+H2O，对它的叙述错误的
是（）
A.碳酸在加热条件下，分解成二氧化碳和水
B.每个碳酸分子在加热条件下，可以生成一个二氧化碳分子和一个水分子
C.每62份质量的碳酸在加热条件下，生成44份质量的二氧化碳和18份质量的水
D.通过碳酸分解，我们能得到，碳酸中一定含有CO2和H2O
15. 有一包“铁”的粉末，可能含有Fe、Fe2O3、Fe3O4中的一种或几种，现称取23.2g放在试管中，通入足量的一氧化碳并加热充分反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰石水，共得到40g的碳酸钙固体，关于这包“铁”的粉末成分判断正确的是（）
A.一定是纯净物
B.一定有Fe、Fe2O3、Fe3O4三种
C.如果有Fe，就一定有Fe2O3
D.如果有Fe2O3，就一定有Fe3O4
二、多选题（本题共计 5 小题，每题 3 分，共计15分，）
16. 在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（）
A.1.8g铝粉和1.8g铁粉
B.4.2g碳酸镁和2g硝酸银
C.5.6g铁粉和5.6g锌粉
D.10g碳酸钙和5.6g氧化钙
17. 推理是一种重要的学习方法，下列推理中正确的是（）
A.分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子
B.碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D.燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光放热现象的变化都是燃烧
18. 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列关于该反
X的值为52
B.W由碳、氢两种元素组成
C.该反应属于置换反应
D.W中碳、氢元素质量比为4:1
19. 有一反应，可经下列步骤进行：AB+2C=AC+CB，AC+D=AD+C，CB+E=EB+C．则下列说法中正确的是（）
A.总反应的化学方程式为：AB+D+E=AD+EB
B.反应物为AB、C、D、E
C.生成物为AC、CB、AD、EB
D.催化剂为C
20. 在化学反应aC2H6+bO2=mCO2+nH2O中，各化学式系数之间关系正确的是（）
A.a=3m
B.m=2a
C.n=3a
D.2b=m+n
三、填空题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）
21. 3Fe+2O2======点燃Fe3O4反应中，________份质量的铁与________份质量的氧气反应生成
________份质量的四氧化三铁，这三种物质之间的质量之比为________．
22. 氯酸钾制取氧气的反应________．
23. 已知反应：2NO+O2=2NO2，现将NO和O2的混合气体60g充分反应后，得到46g NO2，则原混合气体中NO和O2的质量比为________．
四、解答题（本题共计 2 小题，每题 6 分，共计12分，）
24. 在电解水的反应中，H2、O2、H2O
（1）三者的质量比是（）
（2）三者的分子数之比是（）
A、1:8:9
B、2:1:2
C、16:2:18
D、1:1:1．
25. 按要求写出有关反应的文字表达式
（1）一种暗红色固体在空气中燃烧产生大量白烟
（2）实验室用固体纯净物制氧气
（3）实验室用液体混合物制氧气
（4）一个既是化合反应又是氧化反应的反应．
五、实验探究题（本题共计 4 小题，共计34分，）
26.(7分) 化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要．某化学兴趣小组做了探究燃烧的条件的实验（如图所示）．根据上述实验，回答下列问题：
（1）实验是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件？（答出一种即可）
（2）写出白磷燃烧的化学方程式．
27. （9分）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。

该实验能否达到实验目的？请说明理由。

28.(9分) 氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱、氯气(Cl2)和氢气．
（1）写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式________．
（2）盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口可能会出现白色的碳酸钠粉末，用化学方程式表示其原理．如何证实白色粉末中含有碳酸钠？
（3）为了探究NaOH和CO2确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：
选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因．
选择的实验装置是装置________（填序号）．
实验现象为：________．
产生该实验现象的原因是：________．
（4）稀盐酸和氢氧化钠溶液发生复分解反应时，无明显的现象，设计实验证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应．
（5）有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，放出气体的质量为0.88g．试求：样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
29.(9分) 乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料．其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+
3O2======点燃2CO2+3H2O．
（1）23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？
②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+
11O2======点燃________CO2+________H2O+________CO．
参考答案与试题解析
期末专题复习：鲁教版九年级化学上_第五单元_定量研究化学反应单元评估检
测试卷
一、选择题（本题共计 15 小题，每题 2 分，共计30分）
1.
【答案】
A
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
A、根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物中的元素组成；
B、根据题意“微热就能分解”，说明X不稳定；
C、纯净物X是不可能含有氨气的；
D、根据M的元素组成考虑．
【解答】
解：A、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的个数和种类不变，物质X在隔绝空气的条件下稍加热就分解为NH3，H2O，CO2，说明X是由C、N、H、O四种元素组成的；
B、根据题意“微热就能分解”，说明X不稳定；
C、根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其
他物质的过程，生成物中有氨气，不能证明原物质中就有氨气，且原物质是纯净物，故一定不能含有氨气；
D、物质X是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故X不是碳酸氢钠．
故选A．
2.
【答案】
B
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条
件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】
解：A、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
B、该化学方程式书写完全正确．
C、该化学方程式反应条件应为点燃，正确的化学方程式应为：3Fe+2O
======点燃Fe3O4．
2
D、硝酸钾与氯化钙交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误．
故选：B．
3.
【答案】
B
【考点】
根据化学反应方程式的计算
据题意可知氧化物中铁的质量分数，并结合选项分析解答． 【解答】
解：该氧化物中铁的质量分数：0.75g
1.00g ×100%=75% Fe 2O 3中铁的质量分数：56×2
56×2+16×3×100%=70%； FeO 中铁的质量分数：56
56+16×100%≈77.8% Fe 3O 4中铁的质量分数：56×356×3+16×4×100%≈72.4%
根据以上计算结果
只有FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4组成的混合物质量分数可以是75%； 故选：B ． 4.
【答案】 D
【考点】
化学方程式的概念、读法和含义 【解析】
化学方程式表示的意义有：反应物和生成物及其反应条件；反应物和生成物的质量比；反应物和生成物的微观粒子个数比． 【解答】
解：A 、“+”不能读作“加”，应读作“和”． B 、没有说明条件．
C 、应该读作在点燃条件下，每4个磷原子与每10个氧原子反应生成2个五氧化二磷分子．
D 、正确． 故选D 5.
【答案】 C
【考点】
根据化学反应方程式的计算 【解析】
该题中的三种气体具有可燃性的气体只有H 2，所以对混合气体点燃，完全反应后剩余气体中氢气和氧气不可能同时存在．了解了这一点，本题便可轻松解答． 【解答】
解：N 2的化学性质不活泼，不参加这一个化学反应，参加反应的只有H 2和O 2，根据生成水的质量为18g ，但是三种气体具有可燃性的气体只有H 2，所以对混合气体点燃，完全反应后剩余气体中氢气和氧气不可能同时存在，分析所给的选项可以知道选项C 中不可能为剩余的气体． 故选：C ． 6.
【答案】 D
燃烧与燃烧的条件
【解析】
欲正确解答本题，须知燃烧需要具备的条件．
【解答】
解：因为燃烧需要三个条件：(1)可燃物；(2)氧气（或空气）；(3)达到燃烧所需的最低温度（着火点）．
A、不具备条件(1)(2)，对第三个条件的叙述也不准确．故A不适合；
B、不具备条件(1)(3)，故B不适合；
C、不具备条件(1)，且对第三个条件的叙述也不准确，故C不适合；
D、具备了三个条件，故D适合．
故选D．
7.
【答案】
C
【考点】
化学方程式的配平
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．【解答】
解：化学反应前后，各原子的种类和个数不变，各原子在反应前后的关系如下：
C原子：2a=m；
H原子：6a=2n，即3a=n；
O原子：2b=2m+n；
故选C．
8.
【答案】
D
【考点】
燃烧与燃烧的条件
【解析】
促进可燃物燃烧的方法有：(1)增大氧气的浓度．(2)增大可燃物与氧气的接触面积．
【解答】
解：把木柴架空一些，能使木柴和氧气充分接触，从而促进木柴的燃烧．
故选D．
9.
【答案】
D
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
根据化学变化前后物质的总质量不变，反应前甲、乙、丙、丁四种物质的质量和与反应后乙、丙、丁三种物质的质量和的差值，即“待测”的值．
【解答】
解：根据质量守恒定律，反应后甲的“待测”值=(4+1+42+10)−(20+6+31)=0
故选D．
10.
【答案】
B
【考点】
常见化学反应中的质量关系
【解析】
首先正确写出铝在氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．
【解答】
解：铝在氧气反应的化学方程式为：
4Al+3O2======点燃2Al2O3
10896204
在此反应中铝、氧气和氧化铝的质量比为108:96:204=27:24:51．
故选：B．
11.
【答案】
A
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
根据质量守恒定律和化学反应的概念和特点解答本题．化学变化的实质是新物质的形成，这个过程要发生分子的破裂和原子的重新组合，在这个过程中要遵循质量守恒定律．
【解答】
解：在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，因此原子种类、原子数目及元素种类一定不变，而在化学反应中生成新的物质，那么物质的种类必然改变．故A正确．
故选A
12.
【答案】
C
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】
接：A、氢气和氧气反应生成水，没配平，没写条件，错误；
B、磷和氧气点燃生成五氧化二磷，生成物化学式书写错误；
C、铁和氧气反应生成四氧化三铁，书写完全正确；
D、过氧化氢分解生成水和氧气，没配平，错误；
故选C．
13.
【答案】
D
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
判断方程式正误要根据写方程式的步骤去考虑，每一步注意事项，首先考虑该反应是否能够发生，再考虑
具体步骤中哪一项错误．
【解答】
解：A、铜排在金属活动顺序表中氢的后面，不能与酸反应，故A错误；
B、首先氢氧化钡溶于水，这个反应不能发生，再者氯化钾的化学式书写错误，故B错误；
C、此反应不能发生，铁排在钾的后面，不能置换出钾，故C错误；
D、反应原理和化学方程式都正确，故D正确；
故选D
14.
【答案】
D
【考点】
化学方程式的概念、读法和含义
【解析】
根据化学方程式的宏观和微观含义解题即可；
【解答】
A．根据化学方程式可知，碳酸在加热条件下，分解成二氧化碳和水，是正确的；
B．根据化学方程式可知，每个碳酸分子在加热条件下，可以生成一个二氧化碳分子和一个水分子，是正
确的；
C．根据化学方程式可知，每62份质量的碳酸在加热条件下，生成44份质量的二氧化碳和18份质量的水，
是正确的；
D．通过碳酸分解，我们能得到，碳酸中一定含有碳元素、氢元素和氧元素，一定没有CO2和H2O，故错误；
15.
【答案】
C
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
先写出氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式，然后代入沉淀20克算出二氧化碳的质量．再写出铁的氧化
物和一氧化碳的化学方程式，代入二氧化碳的质量计算出铁的氧化物的组成．（可以把两个化学方程式合并）
【解答】
解：假设这一包白色粉末是一种物质（铁的氧化物），设铁元素在氧化物中的化合价是X，则铁的氧化物是Fe2O X，根据两个方程式可以找到如下关系：
Fe2O X∼XCO2∼XCaCO3
(112+16X)100X
23.2g40g
112+16X 100X = 23.2g
40g
得：X=+8
3
∵ 单质中铁的化合价为零，四氧化三铁中铁元素的化合价是：+8
3
价，氧化铁中铁元素的化合价是：+3
价．又∵ 0<8
3
<3．
∵ 该混合物有三种可能：四氧化三铁；铁和氧化铁的混合物；四氧化三铁和氧化铁和铁的混合物．
故选C．
二、多选题（本题共计 5 小题，每题 3 分，共计15分）
16.
【答案】
AD
【考点】
根据化学反应方程式的计算
酸的化学性质
【解析】
因为加入的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转．可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较．【解答】
解：A、50g7.3%的稀盐酸中HCl质量=50g×7.3%=3.65g
50g7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铝和铁的质量分别为：
2Al∼6HCl
54 219
m(Al) 3.65g
54 219=
m(Al) 3.65g
解之得m(Al)=0.9g Fe∼2HCl
56 73
m(Fe) 3.65g
56 73=
m(Fe)
3.65g
解之得m(Fe)=2.8g
则金属铝未完全反应，铁不足，所以消耗盐酸量不同，放出氢气质量不相等；天平失去平衡；
B、硝酸银与盐酸反应不产生气体，因此增加的质量即为加入的硝酸银溶液质量2g；
而MgCO3与盐酸反应放出气体二氧化碳，
MgCO3∼CO2
84 44
4.2 m(CO2)
84 44=
4.2 m(co2)
解之得m(CO2)=2.2g
所以加碳酸镁后烧杯质量增加质量为4.2−2.2=2g，所以天平仍然平衡．C、50g7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铁和锌的质量分别为：
Fe∼2HCl
56 73
m(Fe) 3.65g
56 73=
m(Fe)
3.65g
解之得m(Fe)=2.8g Zn∼2HCl
65 73
m(Zn) 3.65g
65 73=
m(Zn)
3.65g
解之得m(Zn)=3.25g
则金属铁、锌均与稀盐酸没有反应完，盐酸少量，生成的氢气由稀盐酸的质量决定，故反应放出氢气质量相等；而加入金属质量相等，故天平平衡；
D、50g7.3%的稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量分别为x
CaCO3∼2HCl
100 73
x 3.65g
100 73=
x 3.65g
x=5g，
碳酸钙过量，生成的气体由5g碳酸钙生成，
则生成的CO2的质量为5×44
100
=2.2g，烧杯质量增加了10−2.2=7.8g
而氧化钙和盐酸反应不放出气体，所以增加5.6g，所以天平不平衡．
故选A、D
17.
【答案】
A,B
【考点】
原子的定义与构成
酸碱指示剂及其性质
中和反应及其应用
燃烧与燃烧的条件
【解析】
A、根据中子不带电考虑本题；
B、根据碱性溶液与酸碱指示剂的反应考虑；
C、根据中和反应的定义考虑；
D、根据灯泡发光放热属于物理变化．
【解答】
解：A、中子不带电，所以不带电的微粒不一定都是分子、原子，故A推理正确；
B、碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，故B推理正确；
C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应，不一定是酸和碱反应，不一定是中和反应，故C推理错误；
D、灯泡发光放热属于物理变化，故D推理错误．
故选AB．
18.
【答案】
A,D
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
反应后质量增加的物质是生成物，质量减小的物质是反应物，质量不变化的可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，也不是催化剂．
【解答】
解：由表中提供的信息可知，W反应后质量减小，是反应物，反应了23g，氧气反应后质量减小，是反应物，反应了64g−16g=48g，水反应后质量增加，是生成物，生成了32g−5g=27g，根据质量守恒定律，二氧化碳是生成物，生成了23g+48g−27g=44g；
A、X的质量为：44g+8g=52g，X的值为52．正确．
B、二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素由W转化而来，W中含有碳元素、氢元素，二氧化碳和水中氧元
素的质量和为：44g×32
44×100%+27g×16
18
×100%=56g，氧气提供了48g氧元素，说明W中含有氧元
素，所以W中含有碳元素、氢元素和氧元素．不正确．C、生成物是两种化合物，不属于置换反应．不正确．
D、W中碳元素的质量为：44g×12
44×100%=12g，氢元素的质量为：27g×2
18
×100%=3g，
W中碳、氢元素质量比为：12g:3g=4:1．正确．
故选：AD．
19.
【答案】
A,D
【考点】
化学方程式的概念、读法和含义
【解析】
根据已有的化学反应以及反应物和生成物的类别进行分析解答即可．
【解答】
解：A、AB+2C=AC+CB，AC+D=AD+C，CB+E=EB+C，据此可以看出，该反应的总反应方程式为：AB+D+E=AD+EB，正确；
B、反应物为AB，D，E，错误；
C、生成物为AD，EB，错误；
D、C是反应的催化剂，正确；
故选AD．
20.
【答案】
B,C
【考点】
化学方程式的配平
【解析】
根据反应前后各原子的种类和数目不变，列等式进行分析判断．
【解答】
反应物中含有2a个C原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含有m个C原子、2n个H原子、(2m+n)个氧原子．
A、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a=m，故选项错误．
B、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a=m，故选项正确．
C、根据反应前后氢原子个数不变：6a=2n，则3a=n，故选项正确．
D、根据反应前后氧原子个数不变，可得2b=2m+n，故选项错误．
故选：BC．
三、填空题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分）
21.
【答案】
168,64,232,21:8:29
【考点】
常见化学反应中的质量关系
【解析】
化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“=”应读作“生成”．根据相对分子质量及化学式前的化学计量数即可得出答案．
【解答】
解：物质的质量比等于相对分子质量和的比．
3Fe+2O2======点燃Fe3O4
168 64232
则三者的质量比是168:64:232
故答案为：168；64；232；21:8:29
22.
【答案】
2KClO3======MnO22KCl+3O2↑
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】
解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：
2KClO3======MnO22KCl+3O2↑．
故答案为：2KClO3======MnO22KCl+3O2↑．
23.
【答案】
1:1或11:4
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
将NO和O2的混合气体60g充分反应后，得到46gNO2，说明NO和O2不是恰好完全反应，有一种物质过量，可能是一氧化氮过量，也可能是氧气过量，可以假设其中的一种物质过量，计算出两种物质的质量比．【解答】
解：假设氧气过量，设一氧化氮的质量为y，
2NO+O2=2NO2，
6092
6092
=y 46g ， y =30g ，
则氧气的质量为：60g −30g =30g ，
则原混合气体中NO 和O 2的质量比为：30g:30g =1:1；
假设一氧化氮过量，设氧气的质量为x ，
2NO +O 2=2NO 2，
32 92
x 46g
3292=x 46g ，
x =16g ，
则一氧化氮的质量为：60g −16g =44g ，
则原混合气体中NO 和O 2的质量比为：44g:16g =11:4；
故填：1:1或11:4．
四、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 6 分 ，共计12分 ）
24.
【答案】
（1）A ；（2）B ．
【考点】
常见化学反应中的质量关系
【解析】
首先正确写出电解水的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．
【解答】
解：电解水反应的化学方程式为：
2H 2O ======通电2H 2↑+O 2↑
36 4 32(1)在此反应中、H 2、O 2、H 2O 的质量关系4:32:36=1:8:9．
（2）2H 2O ======通电2H 2↑+O 2↑，三者的分子数之比是2:1:2
25.
【答案】
磷+氧气→点燃 五氧化二磷；
（2）高锰酸钾是纯净物，在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故答案为：高锰酸钾→加热
 锰酸钾
+二氧化锰+氧气；
（3）在实验室高锰酸钾制氧气和氯酸钾制氧气反应条件都是加热，过氧化氢分解的条件是常温，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故答案为：过氧化氢→二氧化锰 水+氧气；
（4）化合反应是多变一的反应，氧化反应是物质和氧发生的反应，氢气和氧气在点燃的条件下生成水既是化合反应又是氧化反应，故答案为：氢气+氧气→点燃
 水．
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
（1）根据磷和氧气反应会生成五氧化二磷进行分析；
（2）根据高锰酸钾固体受热会放出氧气进行分析；
（3）根据实验室制取氧气的原理进行分析；
（4）根据化合反应的定义和生成物的要求进行分析．
【解答】
解：（1）一种暗红色固体在空气中燃烧产生大量白烟，可以判断是红磷在空气中燃烧，磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，
（2）高锰酸钾是纯净物，在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，
（3）在实验室高锰酸钾制氧气和氯酸钾制氧气反应条件都是加热，过氧化氢分解的条件是常温，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，
（4）化合反应是多变一的反应，氧化反应是物质和氧发生的反应，氢气和氧气在点燃的条件下生成水既是化合反应又是氧化反应，
五、实验探究题（本题共计 4 小题，共计34分）
26.
【答案】
可燃物是否与氧气（或空气）接触，可燃物是否达到燃烧所需的温度；
（2）白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式4P+5O2 ======点燃2P2O5．
故答案为：4P+5O2 ======点燃2P2O5．
【考点】
燃烧与燃烧的条件
【解析】
（1）根据物质燃烧的条件分析，物质燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点．（2）根据白磷燃烧生成五氧化二磷结合化学方程式的写法分析；
【解答】
解：（1）实验A是探究磷的燃烧条件，利用对比实验的方式，通过控制是否与氧接触和控制温度来探究可燃物燃烧的条件．
（2）白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式4P+5O2 ======点燃2P2O5．
27.
【答案】
不能；氢氧化钙与硝酸钠相互交换成分没有沉淀、或气体或者水生成，故不能发生化学反应。

【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
根据质量守恒定律的适用范围是化学变化来分析解答。

【解答】
石灰水的溶质是氢氧化钙与硝酸钠相互交换成分没有沉淀、或气体或者水生成，故不能反应，所以不能用来验证质量守恒定律；
28.
【答案】
2NaCl+2H2O======电解2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O将白色粉末加入盐酸，若有气泡产生则可证实有Na2CO3．
（1）,试管内液面上升，烧杯内液面下降,二氧化碳与氢氧化钠反应，使试管内压强降低
（4）实验现象试管内液面上升，烧杯内液面下降．软塑料瓶变瘪气球胀大烧杯内的水流入锥形瓶中产生实验现象的原因二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使试管内压强减少，液体被压入试管中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使塑料瓶内压强减少，大气压将软塑料瓶压瘪了．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内压强减少，大气压使气球胀大．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内压强减少，大气压将液体压入锥形瓶中．二氧化碳溶解于水，使气体的量减少，也可以出现类似的现象
（4）取氢氧化钠溶液少许，滴加1到2滴酚酞溶液，溶液显红色，逐滴滴加稀盐酸，红色消失，证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应．
（5）解：设混合物中Na2CO3的质量为x．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x0.88g
106 44=
x 0.88g
x=2.12g
样品中氢氧化钠的质量分数为：
(10g−2.12g)÷10g×100%=78.8%
答：样品中氢氧化钠的质量分数为78.8%．
【考点】
碱的化学性质
证明碳酸盐
化学方程式的概念、读法和含义
根据化学反应方程式的计算
【解析】
氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，所以在瓶口处有碳酸钠粉末．氢氧化钠吸收二氧化碳会使
装置内的压强变小，压强小于大气压时液面会上升．
【解答】
解：由题干所给信息可以读出反应物与生成物及反应条件．可以写电解食盐水的化学方程式．
氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳，产生碳酸钠，所以只需证明有碳酸根就能说明氢氧化钠变质了就行了．所以可滴加盐酸来验证氢氧化钠是否变质．
我们还可以根据产生的二氧化碳气体的质量来计算样品中氢氧化钠的质量．
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O将白色粉末加入盐酸，若有气泡产生则可证实有Na2CO3．
（3）
（4）实验现象试管内液面上升，烧杯内液面下降．软塑料瓶变瘪气球胀大烧杯内的水流入锥形瓶中产生
实验现象的原因二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使试管内压强减少，液体被压入试管中二氧化碳与氢氧化
钠溶液反应，使塑料瓶内压强减少，大气压将软塑料瓶压瘪了．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶
内压强减少，大气压使气球胀大．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内压强减少，大气压将液体压
入锥形瓶中．二氧化碳溶解于水，使气体的量减少，也可以出现类似的现象
（4）取氢氧化钠溶液少许，滴加1到2滴酚酞溶液，溶液显红色，逐滴滴加稀盐酸，红色消失，证明稀盐
酸和氢氧化钠溶液发生了反应．。