2021学年海南省海口市第十四中学九年级化学导学案：第8单元 课题

2021学年海南省海口市第十四中学九年级化学导学案：第8单元
课题
2021学年海南省海口市第十四中学九年级化学导学案：第8单元课题
专题2金属的化学性质
一、学习目标：
1.了解铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

【课前预习】1.金属与氧气的反应
（1）镁和铝在室温下可以发生反应，其化学方程式分别为
为；。

⑵ 铜和铁在高温下能与氧反应，其化学方程式分别为
为：；。

⑶“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明了金的性质非常稳定。

（4）铝耐腐蚀性好的原因
是
2.金属与酸的反应
⑴锌和稀硫酸的反应⑵镁和稀盐酸的反应3.置换反应：一种______跟一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应。

以前我们学过的化学反应，请举
请写出化学方程式。

【情境导入】展示“可乐”易拉罐，它是用什么金属制作的呢？有什么优点？二、自主探
研究：知识点1：金属与氧的反应[实验探索]
探究一：分别把镁条、铝箔、铜丝用砂纸打磨后在空气中用酒精灯加热，观察实验现象，并按要求完成下表：
实验现象反应化学方程式镁条在空气中燃烧铝箔在空气中燃烧铜丝在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧
思考：⑴根据上面的反应，我们可看出金属具有怎样的化学性
质量（2）所有金属都能与氧反应吗？如果没有，你能举一些例子吗？
结论：和比较活泼，和次之，最不活泼【分组讨论】
1.铝的化学性质非常活跃。

为什么铝制品通常耐腐蚀
蚀？
2.为什么不用钢刷和沙子擦洗铝
品？
一
知识点二：金属与酸的反应
【实验探究】学生完成教材p10-11活动，并分组进行探究。

探针2：金属与稀盐酸和稀硫酸的反应。

金属现象反应化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜
【交流讨论】
1.在上述实验过程中，为什么金属颗粒大小基本相同？酸的量和酸的质量分数应该相等吗？
2.上述四种金属中有多少能与酸反应？反应有多激烈？有多少不与酸反应？这样，四种金属的活性顺序就安排好了。

3.从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？结论：金属活动
性别>>[总结]替代反应
1、定义：一种______与一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应。

2、特征：a+bc==b+ac（取而代之）知识点三：金属与化合物溶液的反应
【实验探究】学生分组完成教材p11-12的活动和探究。

探究三：将用砂纸打磨过的铝丝、铜片、铜丝分别浸入硫酸铜、硫酸铝、硝酸银中，观察实验现象。

实验现象硫酸铜溶液中铝丝反应的化学方程式
铜丝浸入硝酸银溶液中
浸在硫酸铝溶液中的铜线[交流讨论]
1.为什么要用砂纸打磨铝丝？
2.上述化学方程式的特征是什么？它们属于哪种反应？
3.通过上述反应，你认为铝、
铜和银的金属活性顺序如何？4.通过上述研究和探索，您获得了哪些判断金属活动顺序的
方法？结论：金属活性序列
为>>
【课堂小结】你从这节课中学到了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？
【课堂练习】教材P14 1~5
1.公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹
专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。

这句话是指黄金的性质在强热条件下（）a．很稳定b．很活泼c．易氧化d．易还原
二
2.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色
逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（）
a．②③b．①②④c．①②③d．①②③④3.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一
组是（）①镁②硫③铁④磷⑤铜
A.①③B③C③④⑤D③⑤4.下列物质不能通过金属与酸直接反应获得：
a、氯化镁
b、硫酸锌
c、氯化亚铁
d、硫酸铜5.镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：
（1）镁在空气中燃烧时，会发出耀眼的白光，可以用来制作镁闪光灯。

其反应的化
学方程式为
⑵市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉可与人体胃液中
的少量盐酸反应，转化为可溶于水的物质氯化亚铁而被人体吸收，从而起到补血的作用，
其中有关反应的化学方程式
通过
课题2金属的化学性质（第二课时）一、学习目标：
1.能够按照金属活动的顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；
2.能够使用金属活
性顺序对相关置换反应做出简单判断。

[课前预习]
1.许多金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度
它与、、和其他因素有关。

2.金属活动顺序
是。

金属活性的顺序反映了难易程度，是确定置换反应能否进行的重要依据。

⑴金属与酸的反应，只有的金属才能置换出酸里的氢。

金属的位置越靠前，金属与酸
反应就越，产生氢气的速率就。

⑵金属与盐溶液的反应，排在金属能把排在从它的溶液里
置换出来。

3.完成以下反应方程式：① 铁和稀盐
酸：②镁和稀盐酸：③锌和稀硫
酸性：④ 铝和稀硫酸：⑤ 铁和硫酸
铜：⑥铜和硝酸银：
4.我国古代劳动人民发明了冶金技术，利用置换反应原理冶炼金属，至今仍在使用。

[情况介绍]
地壳中含量最多的金属是______，但它的大规模开采、利用仅仅是200多年前的事情。

它以其特有的优良性能，导致现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。

它的开采、利用要比铜和铁晚得多，这其中除了开采技术问题外，还有什么原因？
三
二、自主探
研究：知识点4：金属活动顺序[摘要]金属活动顺序表
1.金属活动顺序表（请根据金属活动性依次写出元素符号）：
2.法律：
⑴在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，______________⑵位于前面的金属能
置换出稀盐酸,稀硫酸中的__________
（3）原位金属可以从化合物溶液中去除原位金属。

■ 注：
1.排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢(指氢元素)而不是氢气
2.强氧化性酸，如浓硫酸和硝酸，不会与金属反应生成氢气，但会生成水等。

当金属
与其他金属的复合溶液反应时，应注意“在前面发生变化后，盐是可溶的”。

4.钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接
置换比其不活泼的金属。

【学以致用】利用金属活度序列表解决以下问题：1.金属活度序列是学习化学的重要
工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。

请按照金属活动的顺序回答：
⑴解释不能用铁制容器配制波尔多液（配制原料是硫酸铜溶液和熟石灰）的原因（用
化学方程式表
（显示）：即（属于反应）
⑵验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是⑶从金属活动性顺序中你还能获得哪
些信
兴趣2.自然决定使用，使用反映自然。

这是一个重要的化学学科思想。

镁粉制成的烟花在夜空中发出耀眼的白光。

反应原理用化学方程式表示
示）；铝常用来制做“铝合金门窗”，原因是。

3.“祥云”火炬长72厘米，重985克。

在工艺上，采用轻质优质合金和中空塑料件，重量非常轻。

生产工艺：A.在金属表面镀一层耐酸材料；b、在耐酸材料上雕刻“祥云”
图案；
c、再用稀盐酸对表面进行处理,盐酸能“吃掉”金属；
d、除去防酸材料层,金属板上
显现出“祥云”图案。

根据以上上信息回答：
（1）制造火炬的金属可以是合金（填上“铝”、“铁”或“银”）（2）“祥云”
的形象是如何出现在金属材料上的
的？【小结】
根据对“问题1至3”的分析，“金属的化学性质”是：
①②③【例题解析】
一、论金属与酸的反应
[例1]等质量的mg、fe、zn三种金属分别与质量相同，质量分数也相同的足量稀盐酸充分
四
反应放出氢气的情况如下图所示，判断：
1.H2的最大质量为
2.最大活性金属为
3.最小活性金属为
4.当反应不再发生时，消耗
的第一种物质为
思考：通过该题你获得了哪些信息？二、关于金属跟盐溶液的反应
【例2】一个化学兴趣小组设计了各种方案来验证铁、铜和银的金属活性顺序。

每个方案所需的试剂如下：
①fe、cuso4溶液、ag；②fecl2溶液、cu、agno3溶液；③fe、cu、agno3溶液；
④ 铁、铜、稀盐酸、氯化银；⑤ FeSO 4溶液、Cu和Ag被认为是可行的溶液
___________________。

[例3]在cuo和fe的混合物中，加入一定量的稀h2so4并微热。

当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中放入一粗铁丝，片刻后取出铁丝，发现粗铁丝无任何变化。

据此，你认为下列结论正确的是()
（提示CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）
a.不溶物一定是铜
b.不溶物中一定含有铜，也可能含有铁
c、滤液必须含有硫酸或硫酸铜。

滤液必须含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸
思考：通过[例2][例3]你知道了“金属与盐溶液反应”的哪些规律？【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
[回顾与反思]你有什么疑问？你还想进一步探索什么？3、自我评价
【课堂练习】课本p14.6～8
1.将金属片a和B分别放入硫酸铜溶液中。

金属铜沉淀在a表面，但B没有反应。

根据这个判断，这三种金属的活动顺序是（）
a.甲＞铜＞乙b．铜＞甲＞乙c．乙＞铜＞甲d．甲＞乙＞铜
2.如果锰（MN）按金属活性顺序位于铝和锌之间，则以下反应不正确：（a）
MN+h2so4tmnso4+H2↑ B、 Mg+mnso4tmgso4+MNC，Fe+mnso4tfeso4+MND，
Mn+cuso4tmnso4+Cu
3.某金属单质r，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则r可能是（）
a、铁B.镁C.银D.铜4.有三种金属：X、y和Z。

如果X和y分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢，但y不反应；将y和Z分别放入硝酸银溶液中，一段时间后，银在y表面沉淀，但Z不变。

根据上述实验事实，X、y和Z的金属活度的正确顺序为（）a.X>y>ZB。

X>z>YC。

Z>y>XD。

Z>x>Y5比较铜和银的金属活性，可选药物为（）
a．稀盐酸b．稀硫酸c．硫酸锌溶液d．硝酸汞溶液
6.请判断是否会发生以下反应。

如果可能发生，写下反应的化学方程式。

如果不能，请解释原因。

（1）银和稀硫
酸（2）铁和硫酸锌溶
溶液（3）铜和硝酸银
液（4）镁和氯化
五
银（5）铝和硫酸亚铁溶
溶液（6）硝酸锌和汞
液
7.当丹麦在第二次世界大战中陷落时，著名科学家、诺贝尔奖获得者波尔巧妙地用“王水”（盐酸和硝酸的混合物）溶解了金牌：Au+HNO3+3hcl==aucl3+no↑ + 2H2O，并将其保存在容器中。

战后，波尔将金属铜放入容器中，使金从溶液中沉淀出来，并将其重新铸造成一枚与原奖章非常相似的诺贝尔奖章。

根据你所学的化学知识写出这个反应的化学方程式
式。

这个反应属于基本反应类型中的。

8.在《蒙西笔谈》中，沈括提到忻州千山县（现江西省）有一个苦泉。

把苦涩的泉水煮成蓝色水晶。

这种水晶经常被用作游泳池或浴室的消毒剂。

试着回答：（1）这种晶体的化学式是，（2）煮苦泉水的铁锅经过很长时间后会在表面沉淀一层红色固体物质。

原因是。

9.去除括号中的杂质（用化学方程式表示）（1）
cu(zn)⑵
硫酸锌（cuso4）
6。