2021年沪教版九年级上学期章节复习第二章-物质的量及化学方程式考点突破

物质的量及化学方程式考点突破
【知识点一：物质的量】
1.物质的量概念：含有一定数目粒子的集体。

常用n表示，单位摩尔，简称摩，符号mol。

2.1mol的任何粒子的粒子数目都约为6.02×1023。

6.02×1023mol－1叫做阿伏加德罗常数，其符号为N A。

3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间存在着下式所表示的关系：
（在这个式子中，N是某一粒子集体中的粒子数）
例1.在0.5molO2中含有O2的分子数目是多少？原子数目是多少？
解析：根据题意可知要求的是O2分子的个数：
由得N O2=n×N A=0.5mol×6.02×1023=3.01×1023个；
O原子的个数：N O=n×N A=0.5mol×2×6.02×1023=6.02×1023个。

注意：粒子集体中的粒子既可以是分子或原子等。

所以，我们在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。

例如：1mol C中约含有6.02×1023个C，1mol H2中约含有6.02×1023个H2， 1molH2O中约含有6.02×1023个H2O
例2.关于物质的量的描述正确的是（）
A．物质的量常用符号N表示
B．摩尔是7个基本物理量之一
C．1 mol硫酸中约含有6.02×1023个硫原子
D．像米粒这样细小的物体可以方便地用摩尔进行计量
例3.2mol氢气和2mol氦气含相同的物质的量表示（）
A．原子数 B．质量 C．摩尔质量 D．分子数
例4.下列说法正确的是（）
A．摩尔是物质的量的单位
B．每摩尔物质含有6.02×1023个原子
C．摩尔是国际七个基本物理量之一
D．每摩尔物质中所含的分子及原子个数都相同
例5.下列关于物质的量的叙述中，错误的是 ( )
A．1mol任何物质都含有约6.02 ×1023个原子
B．2mol碳中含有约2×6.02×1023个碳原子
C．1mol水中含有2molH和lmolO
D．1molNe含有约6.02×1023个原子
【知识点二：摩尔质量】
1.摩尔质量
1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量。

常用M表示，其单位是“克/摩”，读作克每摩，符号g/mol。

它在数量值上等于该物质的式量，即相对原子质量。

O的摩尔质量为16g/mol； O2的摩尔质量为32g/mol； NaCl的摩尔质量为58.5g/mol；
2. 关于摩尔质量的计算
物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的
关系：
例1. 24.5g H2SO4的物质的量是多少？
解：H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g/mol。

=0.25mol
答：24.5g H2SO4的物质的量为0.25 m
例2.下列说法正确的是 ( )
A．钠的摩尔质量是23g B．O2的摩尔质量是16g／mol
C．lmolH2O的质量是18g D．6.02×1023个氧气的质量是32g
例3.下列物质中含分子数最多的是、含原子数最多的是。

A．32gO2 B．54gH2O C．32gSO2 D．32gCH4
例4.在14gN2中约含有的分子数是（）
A．6.02×1023 B．3.01×1023
C．1.20×1024 D．3.01×1024
【知识点三：质量守恒定律】
1. 质量守恒定律
①内容：参加化学反应的各反应物的质量总和等于生成物的质量总和。

②微观原理：化学变化前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，质量没有变化。

③化学变化的实质：分子分解为原子，原子又重新组合成新的分子。

2. 定律的理解
①“化学反应”是前提。

适用范围是化学变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。

②“参加反应”是基础。

概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。

③“质量总和”是核心。

无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。

④“质量守恒”是目的。

定律只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。

3. 定律的宏观、微观解释
化学反应的实质是参加反应的原子重新组合形成新物质的过程。

即化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。

例1.下列叙述中正确的是（）
A. 因为质量守恒，所以纸在空气中燃烧后产生的灰烬质量一定和所用纸的质量相等
B. 镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了
C. 50g酒精和50g水混合在一起，质量等于100g，符合质量守恒定律
D. H2和O2形成的混合物的质量等于它们反应后生成的水的质量
例2.“2005年中国十大科技进展新闻”之一：我国科学家成功实现首次单分子自旋态控制。

这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应。

单个分子内部的化学反应中发生变化的是( )
A．分子种类 C．原子种类 B．原子个数 D．元素种类
例3.某可燃物在空气中燃烧，生成CO2和H2O，则下列关于该可燃物组成的说法中，正确的是（） A．一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素
B．一定含有碳元素、氢元素，不含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．可能含有碳、氢、氧三种元素
例4.在化学反应A+ B → C+ 2D中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到D的质量是( )
A、9.8g
B、3.6g
C、7.2g
D、14.4g
例5.在化学反应2XY2+Y2 →2C中，C的化学式应为（）
A．X2Y B．XY2 C．XY3 D．X3 Y
【知识点四：化学方程式】
1.化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

碳+氧气−−→
−点燃二氧化碳
C + O2 点燃
CO2
读法：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。

磷+氧气−−→
−点燃五氧化二磷
4P + 5O2 点燃
2P2O5
读法：磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷。

例1.化学方程式表示的信息有（）
①表示物质的组成②表示化学反应中的反应物和生成物③表示化学反应进行的条件④表示一种元素⑤表示各物质之间的质量关系即各物质之间的质量比
A、①②③
B、①②③④
C、①②③④⑤
D、②③⑤
例2.右图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是(相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32) ( )
A．S十O2SO2
B．2CO+O22CO2
C．2H2+O22H2O
D．CH4+2O2CO2+2H2O
【知识点五：如何正确书写化学方程式】
化学方程式的书写
1.书写原则
（1）必须以客观事实为基础；
（2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。

2.书写步骤：写、配、标、注、等、查。

写：写出反应物、生成物的化学式。

配：配平。

标：标出沉淀、气体符号（↓、↑）。

注：注明反应条件。

等：把短线改成等号。

查：检查化学式、配平、↓、↑、反应条件、等号。

3.只有生成物中有沉淀、气体时标↓、↑符号
例如：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
↓+===+2424)(2OH Cu SO Na NaOH CuSO
反应物和生成物中都有固体、气体时不标，例如：
22SO O S 点燃+ 44FeSO Cu CuSO Fe +==+
化学方程式的配平
1. 定一法
将最复杂的物质的化学计量数定为1，之后再根据元素守恒来配平
2. 最小公倍数法
①找出式子左右两边各出现一次，且原子个数不相等的元素，求 ，
如配平P ＋O 2=====点燃P 2O 5，O 2和P 2O 5中O 的最小公倍数为2×5＝10。

②再用最小公倍数分别除以化学式中该元素的原子个数，其商就是该化学式前的化学计
量数。

P 2O 5前的化学计量数是10/2＝5，O 2前的化学计量数是10/5＝2。

③再由已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数。

4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5
3. 观察法
①从化学式比较复杂的一种生成物推出有关各反应物的化学计量数和其他生成物的化学
计量数。

②根据求的化学式的化学计量数再确定其他化学式的化学计量数。

例1、下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的括号内。

A ．不
符合反应客观事实 B ．缺少反应条件
C ．不符合质量守恒定律
D ．缺少或用错“↑”或“↓”符号
（1）4Fe+3O22Fe2O3 ( ) （2）C+O2CO2↑ ( )
（3）H2+O2H2O ( ) （4）2H2O==2H2↑+O2↑ ( )
（5）Mg+O2MgO2 ( ) （6）2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2↑ ( )
（7）A1+O2A12O3( ) （8）Fe+CuSO4== FeSO4+Cu↓ ( )
例2、写出下列反应的化学方程式：
1、高锰酸钾受热
2、过氧化氢在二氧化锰催化下分解
3、水在通电条件下分解
4、氧化汞受热生成汞和氧气
5、铁丝燃烧
【知识点六：利用化学方程式的简单计算】
依据：化学方程式。

步骤：设、写、标、列、答
通电4Al+3O2↑。

请计算电解10t氧化
如：工业上电解氧化铝制取单质铝的反应式为：2Al2O3——
铝可得多少吨铝？
1.设：设未知量。

解：设电解10t氧化铝可得铝x
通电4Al+3O2↑
2.写：写出化学方程式。

2Al2O3——
3.标：标出相对分子质量、已知量、未知量。

204 108
4.列：列出比例式、求解。

10t x
204 ：108==10t ：x
x=5.3t 5.答：写出答案。

答：可得5.3吨铝。

例1、工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化
钙，需要碳酸钙多少吨?
例2、2克氢气和32克氧气可以生成多少克的水？。