河南省新乡市封丘县第三高级中学2021年高二化学联考试卷含解析

河南省新乡市封丘县第三高级中学2021年高二化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列每组各有三种物质，它们都不能用分液漏斗分离的是：
A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯和水； B．二溴乙烷和水、溴苯和水、乙醛和水
C．硝基苯和苯、甲苯和苯、乙酸和乙醇； D．甘油和水、油脂和水，已烷和汽油
参考答案：
C
略
2. 已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量，下列叙述正确的是
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝+183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
参考答案：
D
略
3. 下列说法不正确的是 ( )
A．废旧电池应集中回收处理B．充电电池放电时，化学能转变为电能
C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关
D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
参考答案：
D
略
4. 在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H＋)水＝1.0×10－12 mol/L，则该溶液的pH可能为( )
A．12 B．7 C．6 D．2
参考答案：
AD
略
5. 将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到20 g沉淀，滤液质量比原石灰水减少了5.8 g。

等量此有机物与足量金属Na反应，在标准状况下产生2.24 L气体。

则此有机物为（）
A.乙烯
B.乙二醇
C.乙
醇 D.乙酸
参考答案：
B
6. 下列物质固态时，一定是分子晶体的是（）
A．酸性氧化物 B．非金属单质 C．碱性氧化物 D．含氧酸
参考答案：
D
略
7. 关于图中各装置的叙述不正确的是
A. 装置①能验证沉淀可转化为溶解度更小的沉淀
B. 装置②能测量锌与硫酸的反应速率
C. 装置③能验证铁的吸氧腐蚀
D. 装置④的X电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法
参考答案：
A
略
8. 下列离子方程式正确的是：（）
A．足量的乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO—→CO2↑＋H2O
B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：
2CH3COOH＋Cu(OH)2 Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热
HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO+2NH+Ag↓+3NH3+H2O
参考答案：
B
略
9. 据报道，反式脂肪酸目前被广泛添加于加工食品中，而反式脂肪酸会导致心脏病和糖尿
病等疾病。

已知某种反式脂肪酸的结构简式为，下列判断不正确的是
A．该物质与丙烯酸互为同系物
B．该物质的分子式为C18H34O2
C．该物质易溶于水，在空气中不易变质
D．该物质的碳链含有锯齿形结构
参考答案：
C
略
10.
参考答案：
B
11. 某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的是() A．C2H6 B．C5H12 C． C4H10 D．C8H18
参考答案：
C
略
12. 2010年诺贝尔化学奖授予理查德·海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。

下面关于催化剂的说法正确的是：（）
A．催化剂只改变反应的正反应速率
B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率
C．催化剂能够改变反应的反应热
D．催化剂不能改变反应物的转化率。

参考答案：
D
略
13. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）
A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ / mol
B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ / mol
C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ / mol
D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ / mol
参考答案：
C
略
14. 下列反应中，熵减小的是
A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)
B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)
D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) 参考答案：
D
略
15. 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室制备1，2﹣二溴乙烷（无色液体，熔点9℃，密度2.2g?cm﹣3）的反应原理如下：
CH3CH2OH→CH2=CH2，CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：
（1）在此制备实验中，下列说法正确的是
a．为使A受热均匀，应采取水浴加热
b．A中乙醇与浓硫酸的最佳体积比为3：1
c．B可以指示后续装置中是否发生堵塞
d．C的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体
e．D应用冷水冷却，但又不能过度冷却（如用冰水）
（2）判断该制备反应已经结束的最简单方法是
（3）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；振荡后静置，产物应
在层（填
“上”、“下”）；
（4）实验中乙醇的用量超出理论值，其原因可能是（任写一种）
参考答案：
1.cde
2. D中褪色
3. NaOH
4. 有副反应发生或气流速度过快
考点：制备实验方案的设计．
分析：实验室制备1，2﹣二溴乙烷：三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水
制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管液面会上升，所以装置B中长玻璃管可判断装置是否堵塞，装置B起缓冲作用，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙
醇，CH3CH2OH+4H2SO4（浓）4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳，装置C中放氢氧化钠溶液，发生反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，除去杂质气体，乙烯含有不饱和键C=C双键，能卤素单质发生加成反应，D中乙烯和溴加成生成1，2﹣二溴乙烷，反应为：CH2=CH2+Br﹣Br→CH2Br﹣CH2Br，制得1，2﹣二溴乙烷．
（1）a．水浴加热的温度不得超过100℃，该反应的温度为170℃；
b．A中用酒精和浓硫酸制取乙烯时，浓硫酸的体积和酒精体积的比为3：1；
c．如果D中导气管发生堵塞事故，装置B中长导管液面会上升；
d．浓硫酸具有强氧化性，可能氧化乙醇中的碳；
e．乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，但不能过度冷却（如用冰水），否则使气路堵塞；
（2）乙烯和溴水发生了加成反应；
（3）因Br2能与NaOH溶液反应，且1，2﹣二溴乙烷与水互不相溶，所以用氢氧化钠溶液吸收Br2，振荡后静置，产物应在下层；
（4）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发或气流速度过快．解答：解：（1）a．三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇
发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，反应为温度为170℃，远超过水的沸点，无法采取水浴加热，故a错误；
b．浓H2SO4在该反应中除了起催化作用外，还起脱水作用，保持其过量的原因主要是为了使浓H2SO4保持较高的浓度，促使反应向正反应方向进行，
无水乙醇与浓硫酸的体积比为1：3，故b错误；
c．如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管液面会上升，故c正确；
d．浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，所以C的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体，故d正确；
e．溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2﹣二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，（如用冰水），所以D应用冷水冷却，但又不能过度冷却（如用冰水），故e正确；
故答案为：cde；
（2）该制备反应已经结束，装置D在乙烯和溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷为无色，所以通过观察溴水颜色是否褪尽，判断装置D中该制备反应是否已经结束，
故答案为：D中褪色；
（3）常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，
故答案为：NaOH；下；
（4）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发或气流速度过快，
故答案为：有副反应发生或气流速度过快．
点评：本题考查化学实验方案的评价、卤代烃的制备实验，为高频考点，涉及混合物分离提纯、有机物的结构与性质、实验条件控制、对操作分析评价等，把握物质的性质、反应原理、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度中等
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某气态烃含C 85.7％，含H 14.3％，在标准状况下的密度是2．5g／L。

该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。

求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式。

参考答案：
该烃的化学式为C4H8
CH3—CH2—CH＝CH2；CH3—CH=CH—CH3；CH3—C（CH3）=CH2
略
18. （9分）将等物质的量的A和B混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) x C(g) + 2D(g)。

4 min时，测得D的浓度为0.4 mol·L—1，c(A):c(B) =3 ：5，C的反应速率是0.1 mol·L—1·min—1。

根据以上数据求：
（1）A在4 min末的浓度是多少？
（2）B在这4 min内的平均反应速率是多少？
（3）x的值
参考答案：
（1）0.6 mol·L—1
（2）0.05 mol·L—1·min—1
（3）x = 2
略
19. （10分）（要求写出计算过程）
有机物A由碳、氢两种元素或碳、氢、氧三种元素组成。

现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。

将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。

回答下列问题：
（1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
（2）通过计算确定该有机物的分子式。

参考答案：
（10分）（1）n(H)＝2n(H2O)＝0.4mol（1分）
n(C)＝n(CO2)＋n(CO)
（3分）
（2）3 g A中，n(H)＝0.4mol，n(C)＝0.15mol，
n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＋n(H2O)－2n(O2)＝2×0.1 mol＋0.05 mol＋0.2 mol－2×0.2 mol＝0.05mol （2分）
所以，n(C)︰n(H)︰n(O)＝3︰8︰1（1分） A的实验式为C3H8O （1分）
该实验式中氢原子已饱和（1分）所以 A的分子式为C3H8O （1分）
略。