中考化学考前回归必备化学总复习资料

人教版初中化学总复习资料
第Ⅰ部分（基本概念和基本原理）
一、物质的组成和分类
1.物理变化是分子运动的结果；化学变化是原子运动的结果；离子运动的结果可能是物理变化，也可能
是化学变化。

2.同位素的原子的化学性质是相同的，如12C、14C等。

3.同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。

如Fe2+、Fe3+。

4.同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。

5.元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。

周期表中有18个纵行，除
第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。

6.注意跨辈儿错误：“MnO2中有两个氧原子”是错误的！
二、物质的变化和性质
1.物理性质与化学性质的范畴及关系：
物理性质化学性质
颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、挥发性、导电性、导热性等氧化性、还原性、可燃性、助燃性、稳定性、碱性、酸性、毒性等
2.确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧（可燃物燃烧一定有发光发热的现象）（发．
光不等于有火焰
．．．．．．．，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧）。

燃烧不一定有氧气参加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。

3.原子团在化学反应中不一定不变。

如分解KClO3的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。

4.碘（I）不溶于水，但溶于酒精。

三、化学用语和化学量
1.书写化学式的时候，＋价在前，－价在后。

有机物（C）元素写在前。

2.金属原子，最外层电子数一般＜4个。

非金属原子，最外层电子数一般＞4个。

3.地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、Al、Fe。

4.人体中含量较多的元素有11种，是：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。

5.乙酸＝醋酸：CH3COOH。

蔗糖：C12H22O11。

淀粉：(C6H10O5)n。

尿素：CO(NH2)2
四、溶液
1.溶解度与溶解性的关系：
溶解度/g（20错
误!未找到引用
>10 >1 >0.01 <0.01
2.物质溶解时的吸热、放热现象：
溶质的分子或离子的扩散过程，吸收热量，是物理过程；溶质的分子或离子和水分子作用，形成水合分子或水合离子的过程，放出热量，是化学过程。

NH4NO3溶于水吸热；H2SO4（浓）和水混合、固体
．．NaOH溶于水放热。

3.蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电，是因为不存在能自由移动的带电
．．的粒子；而不是因为不存在自由移动的粒子（事实上蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子）。

但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电，因为存在自由移动的离子（带电），而不是自由移动的电子。

纯硫酸是共价化合物，不存在阴、阳离子，故不能导电。

当它溶于水形成硫酸溶液后产生自由移动的氢离子和硫酸根离子，才能导电。

4.生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。

5.浓盐酸和浓硝酸有强挥发性。

在空气中溶质会挥发（H2O挥发的很慢可以忽略），所以溶液质量变小，
溶质的质量分数也变小。

第Ⅱ部分（常见的化学物质）
一、氢、氧、碳、金属等元素及其化合物
1.物质的用途
(1)氧气：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等
(2)氢气：充灌气球；作高能燃料；焊接、切割金属；冶炼某些重要金属；作化工原料。

(3)二氧化碳：灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料（如制汽水）
(4)一氧化碳：燃料、冶炼金属（如工业上用赤铁矿石冶炼生铁）
(5)金刚石：装饰品；切割玻璃、大理石；钻探机的钻头
(6)石墨：铅笔芯、电机、润滑剂（高温下）
(7)木炭：作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂
(8)焦炭：冶炼生铁
(9)活性炭：净化多种气体和液体，作防毒面具
(10)炭黑：制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料
(11)甲烷：气体燃料、化工原料
(12)乙醇：燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂
2.制取氢气不能使用浓硫酸和硝酸，也不宜使用浓盐酸。

因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性，得不到氢气；
浓盐酸具有挥发性，使产生的气体不纯。

3.制取二氧化碳不能用稀硫酸，因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖在反应物表面阻止反应继续进行。

4.C和H2常温下化学性质比较稳定，无毒；CO有剧毒。

5.钢的含碳量：0.03%－2%。

机械性能：硬而韧，弹性好。

6.生铁的含碳量：2%－4.3%。

机械性能：硬而脆。

7.含碳量越高硬度越大，含碳量越低韧性越好。

8.ZnO、Al2O3致密。

9.还原反应的条件（加热、高温）：
还原剂
氧化剂
H2CO C CuO 加热加热高温
Fe2O3高温高温高温
Fe3O4高温高温高温10.有机高分子材料
天然有机高分子材料棉花、羊毛、天然橡胶
合成纤维
合成有机高分子材料塑料（热固性塑料、热塑性塑料）
（简称合成材料）合成橡胶
11.热固性：不可盘绕、质硬、网状。

例如：电视机外壳
热塑性：能盘绕、有延展性、质软、链状结构。

例如：塑料凉鞋、电线外面塑料护套12.注意碳的分类：
碳
碳单质
金刚石
石墨
C60无定形碳
木炭
焦炭
活性炭
炭黑
二、酸、碱、盐
1.能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液。

2.100mL生理盐水中含0.9g医用NaCl。

3.常见的酸、碱、盐的用途：
(1)盐酸：①金属表面除锈②人体胃液，帮助消化③制药④重要化工产品
(2)硫酸：①金属表面除锈②实验室干燥剂③生产化肥、农药、火药、燃料④精炼石油
(3)氢氧化钠：①重要的化工原料②可以与油脂反应，除油污（炉具清洁剂中就含有NaOH）③广
泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。

有机高分子材料
(4)氢氧化钙：①实验室鉴别CO2②砌砖抹墙③改良酸性土壤或废液④工业上制取NaOH
（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH）⑤配制波尔多液
(5)碳酸氢钠：①制汽水②焙制糕点（蛋糕饼干等，是发酵粉的主要成分。

反应为NaHCO3+HCl）③
治疗胃酸过多
(6)碳酸钠：①蒸馒头②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产③洗碗（洗涤）
(7)氯化钠：①调味品②配制生理盐水③除去公路上的积雪④农业上溶液选种⑤工业上制取
碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等⑥作食品防腐剂
(8)碳酸钙：①建筑材料②补钙剂（治疗佝偻病等）
(9)硫酸铜：①杀虫剂②配制波尔多液
(10)治疗胃酸过多可以用：①氢氧化铝②碳酸氢钠③碳酸钙（胃溃疡者不宜）
(11)高锰酸钾：消毒（注意和硫酸铜杀虫区别）
4.浓硫酸为粘稠状液体，无气味；浓盐酸易挥发，有酸味。

5.注意几种微溶的物质（大多数相当于沉淀）：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4
6.把盐酸加热煮沸不可能除尽HCl。

7.中和反应基本都放热。

Mg和HCl的反应反应放热。

8.关于氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化还原反应：
(1)常见还原剂（有还原性，得O）：C、CO、H2
(2)常见氧化剂（有氧化性，失O）：CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4
(3)在反应中，得O的被氧化，失O的被还原。

即氧化剂被还原，还原剂被氧化。

9.肥料鉴别方法（简易）：
方面氮肥钾肥磷肥
看外观白色晶体灰白色粉末
加水溶解全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰放出刺激性气味的氨气无刺激性气味的氨气放出
第Ⅲ部分（化学实验）
一、化学实验常用仪器使用
1.试管：试管应与桌面成45错误!未找到引用源。

角。

2.烧杯、锥形瓶、烧瓶：加热时应垫石棉网，使之受热均匀。

3.广口瓶：盛放固体试剂。

细口瓶：盛放液体试剂。

4.托盘天平：称量物不能直接放到托盘上。

称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张质量相同
的纸；称量潮湿或易潮解或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。

5.夹持试管：试管夹（不是坩埚钳）
6.取用固体药品用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。

7.液体倾倒的时候试管要微微倾斜（如图1）。

二、化学实验基本操作
1.取用药品的规则。

图1
不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口闻药品；不能尝任何药品的味道。

若没有说明用量，按最少量取用：液体1—2mL；固体只需盖满试管底部。

2.取用固体药品的方法。

粉末或粒状药品：一斜二送三直立。

块状药品或密度较大的金属颗粒：一横二放三慢竖。

3.浓酸：立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的碳酸氢钠溶液冲洗。

浓碱：要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

入眼：立即用水冲洗，不要用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时请医生或个人医师治疗。

三、初中化学基础实验
1.火焰的颜色：
(1)氢气在空气中：淡蓝色火焰
(2)一氧化碳在空气中：蓝色火焰
(3)甲烷在空气中：蓝色火焰
(4)硫在氧气中：明亮的蓝紫色火焰
(5)硫在空气中：微弱的淡蓝色火焰
2.〈酸+活泼金属=盐+氢气〉的反应不能用HNO3。

3.酸、碱、盐重要离子的检验
(1)酸溶液（错误!未找到引用源。

）：紫色石蕊试液或pH试纸。

(2)碱溶液（错误!未找到引用源。

）：酸碱指示剂或pH试纸。

(3)硫酸根离子（错误!未找到引用源。

）：先加BaNO3再加HNO3。

〈硝酸作用：排除诸如BaCO3沉淀〉
(4)可溶性氯化物（错误!未找到引用源。

）：AgNO3溶液和HNO3。

〈硝酸作用：排除诸如Ag2CO3沉淀〉
(5)碳酸盐（错误!未找到引用源。

）：盐酸和澄清石灰水。

4.空气中能自燃的物质：白磷。

四、初中化学综合实验
1.干燥剂的选用（注意：NaOH溶液无吸水性）
干燥剂可以干燥（常见）不能干燥
中性和碱性气体如H2、O2、CH4、
酸性气体如CO2、SO2、HCl 固体NaOH（潮解）、CaO
NH3
中性和酸性气体如H2、O2、CH4、
碱性气体如NH3
浓硫酸
CO2、SO2、HCl等
CaCl2固体适合多种气体
2.实验评价：方案简单、原理正确、便于操作、节约药品、现象明显、保护环境。

第Ⅳ部分（专题：化学与生活、人体健康、农业生产、社会发展）
1.相关化学式。

乙酸（醋酸）：CH3COOH。

蔗糖：C12H22O11。

淀粉：(C6H10O5)n。

2.几种常用灭火器的灭火原理和适用范围：
灭火器名称灭火原理适用范围
泡沫灭火器Na2CO3＋2HCl(浓)=2NaCl＋H2O＋CO2↑
可用来扑灭木材、棉布等燃烧而引起的失
火
干粉灭火器
干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹出干
粉（主要含有碳酸氢钠）来灭火。

具有流动性好、喷射率高、不腐蚀容器和不易变质等优良性能，除可用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火
二氧化碳灭
火器在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶
中，灭火时喷出，有降温和隔绝空气的作
用。

图书、档案、贵重设备、精密仪器的失火
3.化学肥料的用途：
化肥种类举例作用缺乏表现过量表现
氮肥尿素CO(NH2)2、氨水
NH4HCO3、NH4Cl
NH4NO3、NaNO3
蛋白质、核酸、叶绿素
的组成元素。

促进植物
生长。

植物生长发育迟缓
或停滞。

蛋白质下
降使其品质降低。

磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2 核酸、蛋白质、酶的组
成元素。

促进作物生长，
增强抗寒、抗旱能力。

生长迟缓、产量降
低。

贪青晚熟、结实
率下降。

钾肥硫酸钾K2SO4
氯化钾KCl
草木灰KCO3
保证各种代谢过程的顺
利进行、促进植物生长、
增强抗病虫害和抗倒伏
能力。

茎杆软弱
易倒伏
复合肥料硝酸钾KNO3等
同时均匀地给作物提供
几种养分
微量元素肥料硼肥、锰肥、铜肥、锌
肥、钼肥
促进生长发育
增强抗病能力
4.元素组成和分布（按照质量分数大小排列）
人体常量(>0.01%) O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg（11种，占人体质量99.95%）微量(<0.01%) Fe、Co（钴）、Cu、Zn、Cr（铬）、Mn、Mo（钼）、F、I、Se（硒）
非必需元素铝、钡、钛（Ti）
有害元素汞、铅（Pb）、镉（Cd）
我国海水O、H、Cl、Na
地壳O、硅、Al、Fe
5.蛋壳的主要成分是碳酸钙。

将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察到鸡蛋一边冒气泡一边
沉到杯底（自然下沉），一会儿又慢慢上浮（CO2包裹在鸡蛋表面），接近液面时又下沉（气泡破裂）。

6.链状结构的高分子材料为热塑性塑料，网状结构的高分子材料为热固性塑料。

7.油脂和糖类物质（氧化）都能够（为人体）提供能量。

脂肪是备用能源。

8.体育锻炼中，消耗的能量主要来自：葡萄糖60%-70%，脂肪20%-30%。

9.白糖、冰糖、红糖、……主要成分为：蔗糖。

10.生锈铁钉的简单处理：砂纸打磨。

11.PET纤维的主要成分是石油。

12.PVC表示聚氯乙烯塑料。

13.粗盐在空气中会潮解；食盐不潮解。

14.石油的炼制会导致空气污染。

15.煤的无害化：脱硫处理。

16.乙醇属于可再生能源。

17.造成空气中CO污染的最大污染源是汽车尾气。

（大于50%）
18.活性炭净水：逆行效果更好。

（见图2）图2
19.燃烧各种衣料纤维的现象：
棉纤维易燃，无味，灰黑色灰烬，能压成粉末
羊毛纤维先卷缩，有烧毛发的焦糊味。

能压成粉末
锦纶迅速卷缩，燃烧缓慢，难闻气味，趁热能拉丝。

灰烬是球状，按压不碎。

涤纶同锦纶。

（化纤衣物，石油）
20.(A)酸雨气体：SO2、NO2
(B)温室气体：CO2、O3、CH4
(C)空气污染物：二氧化硫、一氧化碳（首要污染物）、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等。

21.氮肥的简易鉴别：氮肥中氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们区别。

其他氮肥的鉴别
方法如下：
备注：倒数第1、2步骤不可颠倒。

因为AgCl为白色沉淀，Ag2SO4白色微溶物，区分不明显。

22.元素的相关知识总结：
元素对人体的作用过量或缺乏的影响
钙
幼儿、青少年缺钙会得佝偻病、发育不良；老年人缺钙会发生骨质疏松，易骨折。

（99%存在于骨骼和牙齿中）
钾和钠
它们各自保持一定的浓度对于维持人体内的水分和维持体液恒定的pH有重要作用。

（以K+和Na+的形式存在于细胞内液和细胞外液中）
铁
是血红蛋白的成分，能
帮助氧气的运输。

缺铁会引起贫血
锌影响人体发育食欲不振、生长迟缓、发育不良
硒防癌、抗癌缺硒会引起皮角质化和癌症。

过量会使人中毒。

碘甲状腺激素的重要成分缺碘或过量引起甲状腺肿大。

幼儿缺碘影响生长发育，思维迟钝氟防止龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。

23.营养素简表：
营养素用途常见食物其他相关、注意事项
蛋白质蛋白质是构成细胞的基本物
质，是机体生长及修补受损组
织的主要原料。

维持人体的生
长发育和组织更新。

鱼、瘦肉、
奶粉、蛋
(1)酶也是一类重要的蛋白质，是生物催化
剂。

(2)有些物质如甲醛会与蛋白质发生反应，破
坏蛋白质的结构，使其变质。

可用甲醛溶液
（福尔马林）制作动物标本
糖类
食物淀粉在人体内经酶的作
用，与水发生一系列反应，最植物种子或
块茎中，如
(1)在人体组织中，葡萄糖在酶的作用下经
缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放
加碱
有氨味无氨味有白色沉淀无沉淀
加硝酸银溶液
有白色沉淀无沉淀
终变成葡萄糖。

葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，输送到人体的各个组织器官，为人体提供营养，又在酶的作用下，转变为糖原贮藏在肝脏和肌肉中。

人类食物供给总能量中，60%-70%来自糖类。

稻、麦、马
铃薯等，以
及玉米、土
豆、米饭、
糖果等。

出能量，供机体活动和维持恒定体温的
需要。

C6H12O6+6O2错误!未找到引用源。

6CO2+6H2O
(2)蔗糖是贮藏在某些植物（如甘蔗、甜菜）
中的糖，它的化学式为C12H22O11。

日常生
活中使用的白糖、冰糖和红糖的主要成
分就是蔗糖。

油脂重要的营养、供能物质，每日
摄取的油脂供给人体日需能量
的20%～25%。

各种油、花
生、肥肉等
常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油
脂呈固态，称为脂肪，二者合成油脂。

一般
成人储存10%-20%的脂肪，是生命活动的备
用能源。

维生素
可以调节新陈代谢、预防疾病、
维持身体健康。

果蔬、动物
肝脏、肌肉、
鱼类、鱼肝
油、蛋类、
奶
维生素有20多种，大多数在人体内不能合
成，需要从食物中摄取。

需要量很小。

缺乏
维生素A引起夜盲症；缺乏维生素C引起坏
血病。

无机盐构成骨、齿、体液的重要成分，调节新陈代谢水调节体温，溶解食物，排泄废物
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．如图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验能够成功的是（）
A．
B．探究燃烧的三个条件
C．测定空气中氧气的含量
D．验证质量守恒定律
2．已知Mg能在CO2气体中燃烧,反应方程式为CO2+2Mg2MgO+C。

下列说法不正确的是（）
A．该反应属于置换反应B．Mg发生还原反应
C．镁条着火不能用CO2灭火器灭火D．燃烧不一定需要氧气
3．下列叙述不正确的是（）
A．水的天然循环是通过其三态变化实现的
B．物质的酸碱性对生命活动具有重要意义
C．凡是生成盐和水的反应一定是中和反应
D．在化学变化中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子
4．某公司发生火灾引发液氨泄露并发生化学爆炸，造成重大伤亡。

液氨是液态的氨气，常温下，氨气 (NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。

实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。

下列相关说法或做法不正确的是
A．液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气溶于水
B．由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有可燃性
C．仪器a的名称是分液漏斗；制取氨气的装置应选择上图中的A E
D．液氨泄漏时正确的逃生方法是用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离
5．逻辑推理是化学常用的思维方法，根据下列实验事实推出的实验结论正确的是（）
实验事实实验结论
A 某气体不能使带火星的木条复燃该气体一定不含氧气
B 浓硫酸具有吸水性浓盐酸也具有吸水性
C CO、木炭、酒精、甲烷都可以燃烧可燃物一定含有碳元素
D 某溶液使紫色石蕊试液变红该溶液一定是酸性溶液
A．A B．B C．C D．D
6．分类法是化学学习的重要方法，下列说法不正确的是（）
A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作干燥剂 B．铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素
C．甲烷、乙醇、葡萄糖都属于有机化合物D．硝酸钾、尿素、磷酸二氢铵都属于复合肥料
7．下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是（）
甲乙甲乙
A Ca（OH）2CO（NH2）2、NH4HCO3
B Ba（NO3）2KCl、（NH4）2SO4
C AgNO3NH4Cl、NH4NO3
D NaCl K2SO4、KNO3
A．A
B．B
C．C
D．D
8．如图是A、B两种物质在不同温度下溶解于水形成饱和溶液的溶质质量分数的曲线，下列说正确的是
A．A中混有少量B可用降温结晶的方法提纯A
B．t1℃时，A、B溶液的溶质质量分数一定是20％
C．t2℃时，A的溶解度大于B，且A的溶解度为40g
D．t1℃时，等质量的A、B两种溶液中所含的溶质质量一定相等
9．葡萄中含有丰富的叶酸，对防癌、抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6。

下列有关叶酸的说法中正确的是（）
A．叶酸的相对分子质量为441g
B．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为19:19:7:6
C．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
10．下列各有关的叙述，反映物质的物理性质的是（）
A．加油站内严禁烟火，严禁接打手机
B．相同条件下，铁的密度比镁的密度大
C．在潮湿的空气中铁易生锈
D．绿色的碱式碳酸铜受热变成黑色
11．“绿水青山就是金山银山”。

你认为下列做法与这理念不相符的是
A．工业废水经处理达标后排放
B．使用一些新型可降解的塑料，减少”白色污染”
C．自带水杯出行，不用一次性纸杯
D．将校园散落的塑料袋、树叶集中焚烧，保持整洁的环境
12．石墨烯是从石墨中分离出的单层石墨片，用石墨烯和铝合金可制成一种具备特殊性能的烯合金，下列对烯合金和石墨烯的说法错误的是
A．石墨烯在一定条件下能与氧气反应 B．石墨烯在常温下化学性质活泼
C．烯合金具有优良的导电性 D．烯合金是混合物
13．有关说法正确的是（）
A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B．溶液具有均一、稳定的特性，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C．某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
D．甲烷与空气混合点燃可能会爆炸，在点燃甲烷前要检验气体的纯度
14．为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。

下列有关说法正确的是
A．反应①的化学方程式为CO2+C=CO B．固碳酶在反应前后化学性质发生变化
C．X的化学式为CH2 D．该过程实现了无机物向有机物的转化
15．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。

对下列事实或做法的解释正确的是
A．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构
B．众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
C．用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量
D．氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变
二、填空题
16．小天做家务时，感受到生活与化学息息相关：
(1)将废弃的热塑性塑料放在可回收垃圾箱中。

热塑性塑料的判断方法：用酒精灯缓缓加热装有少量塑料碎片的试管，能观察到的现象是__；
(2)发现盆栽月季倒伏并长了虫子，经判断应施用钾肥。

下列属于钾肥的是___(填序号)
A KOH
B K2CO3
C NH4H2PO4
D K2SO4
(3)用食醋(主要成分的化学式CH3COOH)除去电热水壶中的水垢(主要成分CaCO3)，生成醋酸钙[(CH3COO)2Ca]，该反应属于复分解反应，其化学方程式为___。

(4)刷碗时发现洗洁精可轻松去除油污，原因是___。

17．我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。

现有以下物质：
A二氧化碳；B水；C生石灰；D活性炭；E熟石灰；
请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）：
（1）_____是最常用的溶剂；
（2）_____可用来降低土壤的酸性；
（3）_____可用作温室气体肥料；
（4）_____可用作某些食品的干燥剂；
（5）_____可用作冰箱的除臭剂。

18．二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用 NaOH溶液来吸收。

（1）写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式________。

（2）图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中“”表示的微粒是________。

三、简答题
19．向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，过滤后所得固体的质量等于加入的锌粉的质量。

（1）写出一个相关反应的化学方程式_______。

（2）请分析过滤所得固体物质中的成分_______。

20．晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6．0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g。

求：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?结果精确至
0.1％）
四、实验题
21．根据下列仪器装置图，请回答有关问题：
（1）仪器①的名称_______。

（2）若实验室用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为____________，可用于该反应的气体发生装置是___（填字母序号），不选另一套装置的原因是_______________，收集一瓶较纯净的氧气，选用收集装置_____。

（3）实验室没有大理石和石灰石，只有碳酸钠粉末和盐酸，为了顺利制取一瓶CO2气体，请你选择最佳的装置组合______________（填字母序号），选择该气体发生装置的理由是_______________________________。

五、流程题
22．钛（Ti）被称为“航空金属”。

由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备钛的一种流程如下：
（1）FeTiO3中钛元素的化合价为_____。

（2）“氯化”过程中焦炭的作用是_____。

（3）由TiCl4制备Ti的化学方程式为_____。

该反应在氩气（Ar）氛围中进行的理由是_____。

（4）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是_____。

六、计算题
23．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。

操作过程如下：请计算：
（1）20g样品中碳酸钠的质量为 g;
（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水 g.
24．绿茶中含有茶氨酸（化学式为C7H14O3N2），有提高记忆力的功能，请计算：
（1）茶氨酸中氢、氮两种元素的原子个数比是（最简整数比）．
（2）茶氨酸中元素质量分数最大的是元素．
七、探究题
25．某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，玻璃管内黑色粉末全部变成红色，澄清石灰水变浑浊。