硫的转化第一课时

第3节硫的转化第一课时教材分析本节课选自鲁科版《化学必修I》第三章《自然界中的元素》中的第三节——《硫的转化》，本节课是这一节的第一课时。

《硫的转化》是在学生学习了基本的化学概念和理论(如氧化还原反应.研究物质性质的方法和程序,以介绍钠和氯气为例) 的基础上来进行元素化合物的学习的,这样有利于学生的认知发展。

此时学生既有理论知识的应用又有方法的指导,并且学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，所以，在此基础上继续学习硫元素，有利于学生养成科学的学习方法。

设计思路本节所在位置可以说是承上启下,通过本节课学生对氧化还原反应特点会有进一步的认识。

本节课是第一课时，这一节旨在激发学生学习硫元素的兴趣，了解自然界中含硫物质及转化和硫的化学性质，为第二课时实验室中不同价态硫的转化做下铺垫、打下基础。

因此本课题在设计时采用创设情境－性质预测—实验探究—结论、知识归纳总结—性质应用－知识迁移这样的主线思路来教学。

教学目标（一）知识与技能目标1、了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中存在以及含硫物质的主要来源；2、认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫的化学性质。

（二）过程与方法目标培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力。

（三）情感态度与价值观目标发展学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦。

教学重点硫单质的主要性质教学难点硫单质的主要性质教学方法问题探究法、实验探究法教学手段活动探究、多媒体辅助教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图新课引入【展示图片】：节日五彩缤纷的烟花图片【提问1】：制造这些烟花的主要物质就是黑火药，有没有同学知道黑火药是哪个国家发明的？黑火药又是怎么样发明的呢？【教师补充】：最早应用的火药是我国发明的黑色火药，所以火药又称黑火药。

黑火药的研究始于我国古代炼丹术。

黑火药不能解决长生不老的问题，又容易着火，所以，炼丹家对他并不感兴趣，但是，当炼丹的配方由炼丹家转到军事家手里，就成为中国古代四大发明之一的黑色火药。

黑火药是人类文明史上的一项杰出的成就。

【引入新课】：黑火药的主要成分之一就是硫磺。

硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要作用。

硫在自然界中以什么形式存在，含硫物质又是怎样转化的呢？学生回答：中国!不清楚怎样发明的。

思考，听故事。

1、利用生活中熟悉的漂亮的画面引起学生的注意，提高学生的兴趣；2、小故事中火药发明的偶然性进一步展示化学学科的魅力，提高学生创新的兴趣。

课题提出【展示视频】：火山喷发【提问2】：火山口附近的黄色物质可能是是什么？火山喷发时会产生哪些含硫气体？不同价态硫元素之间是怎样具体转化的？（参考教材第86页归纳自然界中不同价态硫元素的转化关系。

）【板书】一、自然界中不同价态硫元素间的转化芒硝火山SH2SSO3SO2含硫矿物H2SO4H2SO3H2SS｝｛石膏(CaSO4·2H2O)(Na2SO4·10H2O)【展示图片】：自然界中的硫单质、自然界中的含硫物质（雌黄、雄黄、辰砂、黄铁矿、石膏和芒硝等）【教师引入】：下面就让我们一起来认识我国四大发明之一黑火药的主要成分——硫单质的性质。

【板书】二、认识硫单质学生回答：火山口附近的黄色物质是硫单质；喷发时产生SO2、SO3和H2S气体。

1、部分硫转化成H2S气体；2、部分硫转化成SO2；3、部分SO2被氧化成SO3；4、SO2和SO3与水作用生成亚硫酸和硫酸；5、在地下裂缝中，熔融态的S与含有Fe、As、Hg等元素的物质反应形成矿物。

通过熟悉的自然现象引出，引导学生积极思考，初步了解硫的转化。

实验探究一引导学生自己设计合理的实验方案，并讨论、总结硫单质的物理性质。

【提问3】：研究物质性质的一般程序是什么？【教师】那么下面我们就按这个程序来认识硫单质。

【提问4】我们主要从哪些方面认识硫单质的物理性质？【教师活动】出示硫黄固体，让学生观察颜色、状态，取出一小块固体，用镊子敲打，变碎。

【提问5】那么硫单质的熔沸点和溶解性怎么样?找一位同学设计两个实验来研究硫单质的熔沸点和溶解性。

【教师补充优化实验】：需要注意，在加热时，加热至熔化就立刻停止加热。

【学生分组实验】：研究硫单质的熔沸点和溶解性。

【教师活动】教师对实验中出现的问题进行及时的指导和纠正。

【讲述】硫单质有多种同分异构体，最常见实验操作现象结论【实验1】取少量硫粉放在试管中，在酒精灯上将其加热至熔化，观察发生的现象。

单质硫慢慢熔化熔点不高【实验2】分别取少量硫粉在三支小试管中，观察它的颜色、状态；然后向其中分别加入等量的水、酒精和二硫化碳，观察它们的溶解情况。

在水中不溶解；少量溶于酒精；完全溶于CS2溶解性不溶于水微溶于酒精易溶于CS2学生回答：观察物质的外观特征—预测物质的性质—实验和观察—解释和结论。

颜色、状态、气味、密度、熔沸点、溶解性等。

实验1取少量硫粉，放在试管中，在酒精灯上将其加热至熔化，观察发生的现象，判断硫单质的熔沸点如何。

实验2取三只试管，分别加入少量的硫粉，分别加入水、酒精、二硫化碳，观察溶解情况，判断硫单质的溶解性如何。

培养学生自己设计实验的能力。

学生分组实验，即充分发挥了学生探索物质性质的积极主动性和热情，锻炼了动手能力和分析总结能力，也培养了学生合作精神、团队精神。

的是斜方硫和单斜硫，展示图片，了解一下它们的形状。

【板书】1、物理性质：淡黄色或黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高，存在同素异形体。

【回顾】：氧元素同素异形体：O2,O3碳元素同素异形体：金刚石、石墨、C60实验探究二【预测】单质硫的化学性质【提问6】硫的常见价态为—2、0、+4、+6，试从化合价的角度分析硫单质可能具有哪些化学性质？【教师】那么大家都预测的是否正确？下面我们再请两对同学分别来为大家演示实验3和实验4，同位之间相互讨论一下，做这两个实验需要注意哪些地方。

实验操作现象结论实验3、把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀（铁粉稍过量），放在石棉网上堆成S状，用灼热的玻璃棒触及一端。

当混合物呈红热状态时移开玻璃棒，观察发生的现象。

玻璃棒移开后，反应继续进行，并保持红热，最后生成黑色固体。

1、铁和硫反应生成硫化亚铁，并放出大量热。

2、单质硫具有氧化性。

实验4、取少量硫粉放在燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至呈熔化状态后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中，观察发生的现象。

单质硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色刺激性气味的气体。

单质硫具有还原性硫单质的化合价是0价，处于中间价态，既能升高，又能降低，所以可能既有氧化性，又有还原性。

两位同学分别上台演示实验，其他同学注意观察实验现象并做好记录。

通过学生演示实验，探索硫单质的化学性质，加深对硫单质化学性质的理解和认识。

总结硫单质的化学性质，锻炼逻辑思维能力和分析总结能力。

板书2、化学性质：⑴氧化性（比氯气弱）⑵还原性回顾氧化还原基本知识巩固氧化还原知识拓展讨论【提问7】：铁与硫的生成物中铁是____（+2价还是+3价）？如何验证？怎样设计实验检验铁和硫单质反应后的黑色固体是硫化亚铁而不是硫化铁？【提问8】：据铁与氯气、氧气反应产物判断硫单质的氧化性强弱，为什么?【总结】：硫具有弱氧化性。

【引申补充】：尝试推测硫与金属铜加热会生成生么物质？（提示：铜元素也有较低价态+1价）板书：Cu+S==Cu2S【提问9】某同学取了一只试管准备做实验，发现里面沾了一些硫黄，便利用如下的反应原理进行清洗3S+6NaOH===== 2Na2S+Na2SO3+3H2O那么在洗涤硫的过程中硫表现了什么性质？【总结归纳】：硫既具有氧化性又具有还原性，其氧化性比氯气和氧气的弱。

实验操作现象结论与解释实验5：将硫化亚铁固体溶解在稀盐酸中，然后滴加KSCN溶液，观察现象，继续滴加氯水，观察现象滴加KSCN溶液后，现象是无色；继续滴加氯水，溶液变红。

黑色固体是硫化亚铁。

溶于盐酸后生成亚铁离子，所以滴加KSCN溶液后，现象是无色，继续滴加氯水后，亚铁离子被氧化得到铁离子。

学生回答：将硫化亚铁固体溶解在稀盐酸中，然后，再滴加氯水，溶液变红，说明生成的是硫学生回答硫与铁反应产物是+2价的铁，而氯气能把铁氧化成+3价的铁，氧气和可以得知硫单质的氧化性较氯气和氧气弱，只能把变价金属氧化成低价态的离子。

生成+1价硫化亚铜学生回答：硫的化合价让学生进一步理解硫元素的弱氧化性，知道它既能做氧化剂又能做还原剂。

回顾之前学的亚铁离子的检验和氯气与铁的反应等，巩固旧知。

∆∆有从0价升到+4价的，也有降低到—2价的，因此硫单质既表现了氧化性，又表现了还原性。

应用【提问10】硫具有哪些用途？ 【图片展示】：展示硫在人类生活中的广泛应用。

（硫酸、硫磺皂、化肥、杀虫剂、加硫橡胶等）学生回答：烟花、鞭炮等 引导学生联系化学与生活。

知识总结及板书一、自然界中不同价态硫元素间的转化石膏火山S H 2SSO 3SO 2含硫矿物H 2SO 4H 2SO 3H 2S S｝｛(CaSO 4·2H 2O)芒硝(Na2SO 4·10H 2O)二、认识硫单质：1、物理性质：淡黄色或黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高，存在同素异形体。

2、化学性质：⑴氧化性（比氯气弱）Cu+S==Cu 2S⑵还原性课堂训练1．(双选题)在自然界中既能以游离态形式又能以化合态形式存在的元素是( )A ．氯B ．钠C ．氧D ．硫2．下列有关硫的说法中，不正确的是( )∆A．硫有多种同素异形体B．硫的化学性质与氧气相同C．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色D．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物3．根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO44．洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是()A．用CS2洗涤B．通氧气加热C．加热试管使硫熔化D．用水洗涤5．下列关于单质硫的性质的说法正确的是()A．单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂B．单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃C．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂D．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂教学反思本节课知识难度不大，且与生活生产联系紧密。

结合丰富多彩的图片和录像展示，学生学习积极性较大,激发出学生学习的兴趣。

本节为实验探讨教学，实验过程较为简单，但是本节课内容容量大，设计问题层层递进，学生思维广度和深度都很大。

从学生学习效果和综合能力提高方面来看，需要改进的地方有1、实验设计要在课前让学生提前设计，节约上课时间；2、学校能够提供更多的空间，让更多的学生动手参与。